2026届山西省太原市第六十六中学化学高三上期中监测模拟试题含解析

2026届山西省太原市第六十六中学化学高三上期中监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5mol/LLi2SO4

水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是（）A．该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B．该电池负极的电极反应式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+D．电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连2、己知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示、且A、D为单质。下列说法正确的是A．若A为Fe，D为H2，则B一定为酸B．若A为非金属单质，则D不一定为非金属单质C．若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2D．若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A必强于D3、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO24、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：W<X<Y<ZB．X、Y、Z单质的熔点：Z<Y<XC．简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z<WD．Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键5、有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图，则下列说法错误的是A．在元素周期表中锗元素与硫元素位于同一族 B．x=2C．锗原子的核外电子数为32 D．锗原子的中子数为416、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）A．Cu＋HNO3(稀)B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu＋HNO3(浓)D．CuCuCl2Cu(NO3)27、有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是（）A．浓硫酸的脱水性是化学性质 B．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性C．干燥SO2时体现吸水性 D．使铁、铝钝化表现了强氧化性8、下列说法不正确的是()A．可以用溴水除去己烷中的己烯B．可以用氨水鉴别AlCl3溶液和AgNO3溶液C．乙醇在浓硫酸催化下加热到170℃，将生成的气体先通过氢氧化钠溶液，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明有乙烯生成。D．苯酚钠溶液中滴加FeCl3溶液，先产生红褐色沉淀，随后变为紫色溶液9、关于下列离子方程式的评价合理的是()选项离子方程式评价A将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正确；Cl2过量，Fe2+、I-完全被氧化化B向硝酸钠固体上滴加浓硫酸H2SO4+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑正确；因为酸性硫酸强于硝酸C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-错误；因为SO2会被氧化产物不可能为HSO3-DBa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水A．A B．B C．C D．D10、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH＝2.1⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部11、下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2OC．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl22Fe3++Br2+4Cl−D．氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2+S2—2Cl—+S↓12、下列关于有机化学实验的说法正确的是（）A．除去苯中的甲苯，可使用酸性KMnO4和NaOH，然后分液B．除去乙醇中混有的少量乙酸，加NaOH溶液，然后分液C．检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀D．实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成13、已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应的速率的是A．升高温度 B．加入少量MnO2固体C．加水稀释 D．加入几滴FeCl3溶液14、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO32-：试液气体褪色C．检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解15、能用键能大小解释的事实是A．稀有气体化学性质很稳定 B．硝酸易挥发，而硫酸难挥发C．氮气的化学性质比氧气稳定 D．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态16、关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀二、非选择题（本题包括5小题）17、已知X、Y、Z、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的氧化物属于两性氧化物，Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。（1）X在元素周期表中的位置是_________________。（2）下列事实能用元素周期律解释的是_____________________________________(填字母序号)。A．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2B．Z的气态氢化物的稳定性小于HFC．WZ3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3）Z的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是______________________。（4）工业上用电解法制备Y单质，化学方程式为___________________________。（5）家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为______________________________。（6）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转化成为铵根离子，同时生成磁性的W的氧化物H，再进行后续处理。相应离子方程式为____________。Y的单质与H在高温下反应的化学方程式为_________。18、F是一种常见的α-氨基酸，可通过下列路线人工合成：回答下列问题：（1）化合物E中的官能团名称是___________，烃A的结构简式是____________。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反应类型分别是___________、___________。（3）化合物F的系统命名为____________，F相互形成的环状二肽的结构简式为___________。（4）化合物C可在灼热CuO催化下与O2发生反应，得到一种具有刺激性气味的液体，写出相关的化学方程式____________。（5）0.05mol化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，最多消耗NaOH的物质的量为_____。（6）烃A可与苯酚在酸性条件下产生苯酚对位取代衍生物G（C8H10O），其满足如下条件的G的同分异构体有_______种。①遇FeCl3溶液不显紫色；②苯环上至多有两个取代基；③有醚键。19、碘化钠可用于医学和摄影．实验室制备的基本实验步骤为①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴入溶液，制得；③打开K，通入至饱和制得，同时有黄色沉淀产生；④关闭K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸再经过一系列操作得到成品．回答下列问题：(1)盛稀硫酸和溶液的仪器，若换成分液漏斗，其缺点是_________．(2)A装置中发生反应的离子方程式为________，C装置的作用为_________．(3)步骤②可观察到的现象是_________．(4)制得的离子方程式为_________．通入至饱和，与反应制得的离子方程式为________．(5)步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、________等操作．(6)三颈烧瓶加入碘单质，若期望反应的产率为88%则最终得到产品的质量为______．20、如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为:B(氢硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式为_______。(2)G中b瓶内宜加入的液体是_________，怎样检验装置G的气密性________。(3)实验开始后B中的现象是______，C中的现象是__________。(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式_____。(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。21、CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）设计简单实验证明CH3COOH为弱酸__。（2）向0.1mol/LCH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）：n(H+)=___，=___，=__，c(OH-)=___。（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__（填写序号）①反应需要的时间：CH3COOH＞HCl②开始反应的速率：HCl＞CH3COOH③参加反应的锌粉的物质的量：CH3COOH=HCl④反应过程的平均速率：CH3COOH＞HCl⑤盐酸中有锌粉剩余⑥CH3COOH溶液中有锌粉剩余（4）向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是__。A.白色沉淀B.液体分层C.无明显现象D.黄绿色气体（5）现有下列溶液：①纯水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系__。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】电池放电时为原电池原理，电极a上Li失电子发生氧化反应，作原电池负极，电极b上LiMn2O4在正极得到电子发生还原反应生成Li2Mn2O4，电池充电时，外加直流电源的正极与正极电极b相连为阳极发生氧化反应，外加直流电源的负极与负极电极a相连为阴极发生还原反应，进行分析判断。【详解】A.该电池放电时，溶液中的SO42-向负极电极a移动，A错误；B.电池放电时为原电池原理，电极a上Li失电子发生氧化反应，作原电池负极，电极反应式为：Li-e-=Li+，B错误；C.电池充电时，外加直流电源的正极与正极电极b相连为阳极发生氧化反应，电极反应与正极相反，则反应式为：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+，C正确；D.电池充电时，外加直流电源的正极与正极电极b相连为阳极发生氧化反应，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查化学电源新型电池二次电池的知识，二次电池是可充电电池，放电时起原电池作用，负极失去电子发生氧化反应，正极获得电子发生还原反应，充电时负极电源的负极连接，为阴极，发生还原反应；正极与电源的正极连接，作阳极，发生氧化反应，注意电极反应式的书写，明确离子的定向移动问题。2、B【解析】A．若A为铁，D为氢气，B为酸、醇等，可以与金属铁反应生成氢气，A错误；B．若A为非金属单质，则D不一定为非金属单质，例如氢气还原氧化铜，B正确；C．若A为金属单质，D为非金属单质，则D不一定是氢气，例如碳和二氧化硅反应生成硅和CO，C错误；D．若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A不一定强于D，例如再一定条件下钠可以置换出K，D错误，答案选B。3、C【详解】A．该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；B．二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；C．甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；D．每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；故选C。4、C【解析】试题分析：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，说明W是氧元素，X是铝元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y是硅元素，Z和W在同一主族，Z是硫元素，A、原子半径应该是X>Y>Z>W，A错误；B、硅的熔点最高1420℃，铝的熔点660℃，硫的熔点最低，X、Y、Z单质的熔点：Y>X>Z，B错误；C、气态氢化物的热稳定性与非金属性强弱有关，非金属元素的非金属性越强，氢化物就越稳定.同一周期的由左到右非金属性越来越强，同一族的自下而上非金属性越来越强，所以简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z<W，C正确；D、Z元素的最高价氧化物对应水化物H2SO4，分子中不存在非极性共价键，D错误。答案选C。考点：元素周期律5、A【详解】A、硫是第ⅥA族，锗是第ⅣA，二者不是同一主族元素，A错误；B、由核外电子排布的规律可知，第一层排满应排2个电子，所以x=2，B正确；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为32，表示原子序数为32；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为32，C正确；D、根据相对原子质量=质子数+中子数可知，锗原子的中子数为：73-32=41，D正确，答案选A。【点睛】本题考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力，明确元素周期表的结构特点是解答的关键，即左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量。6、B【解析】A项，铜与稀硝酸会发生：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成的NO有毒性，会污染环境，故A错误；B项，Cu与空气发生：2Cu＋O22CuO，CuO与硝酸发生：CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，从上述两个方程式可知，Cu全部生成了Cu(NO3)2，而且没有污染性物质生成，故B正确；C项，Cu与浓硝酸发生：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，生成的NO2具有毒性，会污染环境，故C错误；D项，因使用的原材料中Cl2具有毒性，可能会污染环境，而且AgNO3比HNO3价格更高，不经济，故D错误。此题答案选B。7、B【详解】A．浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A正确；B．浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现了浓硫酸的难挥发性，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，体现浓硫酸的吸水性，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，在铁、铝表面形成致密氧化膜，阻止反应进行，故D正确；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意浓硫酸的脱水性属于化学性质，而吸水性一般属于物理性质。8、A【详解】A.己烯可以和溴水发生加成反应，生成二溴己烷，二溴己烷为液态，与己烷互溶，无法达到除杂的目的，故A错误;B.氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水和硝酸银溶液先反应生成氢氧化银沉淀，氨水过量时生成络合物，前者生成沉淀、后者先生成沉淀后沉淀消失，现象不同可以鉴别，故B正确；C.乙醇易挥发，也与高锰酸钾发生氧化还原反应，实验时应将乙醇除去，将生成的气体先通过氢氧化钠溶液，防止影响实验现象，故C正确；D.苯酚钠溶液略显碱性，加FeCl3溶液，生成苯酚和氢氧化铁沉淀，继续滴加FeCl3溶液，由于苯酚遇到FeCl3溶液后溶液变成紫色，故D正确；答案选A。9、C【详解】A．将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中，由于Cl2过量，所以Fe2+、I－都将被氧化，同时Fe2+、I－的物质的量关系应满足化学式中的组成关系，正确的离子方程式为：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+I2，A错误；B．向硝酸钠固体上滴加浓硫酸，方程式正确，评价错误，此反应是利用难挥发性酸制易挥发性酸，B错误；C．过量SO2通入NaClO溶液中，因为SO2会被氧化，产物不可能为HSO3-，C正确；D．Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应，方程式中Ba2+、HCO3-不满足化学式中的组成关系，正确的离子方程式为：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓＋H2O+CO32-，D错误；故选C。【点睛】当一种物质电离产生的两种离子都参与离子反应时，若该物质少量，则两离子的数量关系满足化学式中的组成关系；若该物质过量，则两离子的数量关系不一定满足化学式中的组成关系。10、C【详解】①常温下NaNO2溶液的pH大于7表明是强碱弱酸盐，正确；

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；

③HNO2和NaCl不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误；

④常温下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1，若是强酸，其pH应该等于1，因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；

⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，若亚硝酸是强酸，pH＝7，因此是弱酸，正确；

⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1，若亚硝酸是强酸，pH＝4，因此是弱酸，正确。

综上所述，①④⑤⑥符合题意，C项正确；

故选C。11、A【解析】A，沉淀转化的一般原则：向更容易沉淀的方向移动；B，氧化还原型离子反应要遵守电荷守恒，电子守恒；C，根据量的多少判断；D，在离子反应中，弱电解质氢硫酸不能拆开。【详解】A.硫酸钙溶解度大于碳酸钙，根据沉淀转化的一般原则，反应向更容易沉淀的方向进行，饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−，A正确；B.根据电荷守恒，酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I−+IO3−+6H+3I2+3H2O，B错误；C.在FeBr2溶液中通入足量氯气，氯气能将亚铁离子和溴离子全部氧化，按照亚铁离子和溴离子的物质的量之比为1：2进行反应，2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl−，C错误；D.氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀，由于氢硫酸是弱电解质，在离子反应书写时不能拆分，故Cl2+H2S2Cl—+S↓+2H+，D错误；答案为A。12、A【解析】A.甲苯能够被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，再与氢氧化钠反应生成易溶于水的盐，而苯不溶于水，可以用分液的方法分离，故A正确；B.乙醇与水混溶，不能分液分离，故B错误；C.检验溴乙烷中溴元素，需要先加入硝酸酸化，故C错误；D.实验室制备的乙烯中往往含有二氧化硫等气体杂质，二氧化硫也能使溴水褪色，故D错误；故选A。13、C【详解】A．升高温度能够增加单位体积内活化分子数以及有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故A项不选；B．MnO2对H2O2分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故B项不选；C．加水稀释会降低单位体积内活化分子数，使有效碰撞频率降低，化学反应速率将降低，故C项选；D．FeCl3对H2O2分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故D项不选；综上所述，不能加快该反应的速率的是C项，故答案为C。14、C【解析】A、若溶液中含有SO32-，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，选项A错误；B、试液中加入浓盐酸产生气体能使品红褪色，该气体也可能是氯气，选项B错误；C、试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，选项C正确；D、若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查了离子检验的方法和实验现象分析判断，注意干扰离子的分析，题目难度中等。A、分析亚硫酸根离子的干扰；B、分析氯气的干扰；C、碘单质遇到淀粉变蓝；D、亚硫酸根离子也会发生反应具有此现象。15、C【解析】A.稀有气体分子中不存在共价键，故A错误；B.硝酸易挥发，而硫酸难挥发与分子间作用力有关，与键能无关，故B错误；C.氮气分子中存在三键，键能较大，导致化学性质比氧气稳定，故C正确；D.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态与分子间作用力有关，与键能无关，故D错误；故选C。16、C【解析】A项，装置①为原电池，Zn为负极，Cu为正极，电流方向与阳离子运动方向形成闭合，所以盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误；B项，滴有酚酞溶液的装置②是惰性电极电解NaCl溶液，b为阳极，生成Cl2，a为阴极，生成H2，所以a极先变红，故B错误；C项，装置③电解质溶液为CuSO4溶液，若阴极(c极)为铁，阳极(d极)为铜，则可在铁上镀铜，故C正确；D项，装置④为原电池，Zn作负极失电子发生氧化反应，铁作正极只起导电作用，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大于Cl，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小干Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】已知X、Y、Z、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素；Y的氧化物属于两性氧化物，Y为Al元素；Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外层电子数之和为14，则Z原子最外层电子数为14-4-3=7，Z为Cl元素；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素。(1)X为C元素，在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案为第二周期，第IVA族；(2)A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，能够用元素周期律解释，故选；B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，气态氢化物越稳定，HCl的稳定性小于HF，能够用元素周期律解释，故选；C.FeCl3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，是利用铁离子的氧化性，与元素周期律无关，故不选；故选AB；(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大于Cl，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小干Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯气可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，故答案为Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大于Cl，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小干Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl2；(4)工业上用电解熔融的氧化铝制备铝单质，化学方程式为2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑，故答案为2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑；(5)家用“管道通”的有效成分是烧碱和铝，使用时需加入一定量的水，铝能够与氢氧化钠溶液反应放出氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑，故答案为2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑；(6)铁可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转化成为铵根离子，同时生成磁性氧化铁，反应的离子方程式为3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+，铝与四氧化三铁在高温下发生铝热反应，反应的化学方程式为8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe，故答案为3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+；8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe。18、溴原子和羧基CH2=CH2取代反应氧化反应2－氨基丙酸或α－氨基丙酸2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O0.1mol3【分析】根据B的结构简式，推出烃A为CH2=CH2，根据D的分子式，D为羧酸，即D的结构简式为CH3CH2COOH，根据E的结构简式，D→E发生取代反应，C→D的条件是酸性高锰酸钾溶液，发生氧化反应，即C结构简式为CH3CH2CH2OH，F是α－氨基酸，即F的结构简式为CH3CH(NH2)COOH，据此分析。【详解】根据B的结构简式，推出烃A为CH2=CH2，根据D的分子式，D为羧酸，即D的结构简式为CH3CH2COOH，根据E的结构简式，D→E发生取代反应，C→D的条件是酸性高锰酸钾溶液，发生氧化反应，即C结构简式为CH3CH2CH2OH，F是α－氨基酸，即F的结构简式为CH3CH(NH2)COOH；(1)根据E的结构简式，E中含有官能团是溴原子和羧基；烃A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；(2)根据上述分析，反应类型分别是取代反应和氧化反应；(3)化合物F的结构简式为CH3CH(NH2)COOH，该化合物的名称为2－氨基丙酸或α－氨基丙酸；两个F分子形成环状二肽，发生取代反应，羧基去羟基，氨基去氢，化学反应方程式为2CH3CH(NH2)COOH→＋2H2O，即环状二肽物质为；(4)C为CH3CH2CH2OH，在Cu作催化剂下，被氧气氧化成醛，化学反应方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；(5)E中含有官能团是溴原子和羧基，与NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，即反应方程式为CH3CH(Br)COOH＋2NaOHCH2=CHCOONa＋NaBr＋2H2O，根据反应方程式可知，0.05mol化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，最多消耗NaOH的物质的量为0.1mol；(6)遇FeCl3溶液不显色，说明不含有酚羟基，苯环上有两个取代基，取代基位置为邻间对三种，根据G的分子式，且有醚键，即结构简式(邻间对)，共有3种。【点睛】本题突破口在烃A，乙烯与氧气在Ag作催化剂时生成环氧乙烷，然后根据反应条件和分子式作出合理推断即可。19、不能使液体顺利流下吸收气体,防止污染空气固体溶解，溶液由棕黄色变为无色蒸发结晶5.28g【分析】由制备实验装置可知，A装置由FeS和稀硫酸制备H2S，B装置由碘与NaOH溶液发生3I2+6NaOH═NaIO3+5NaI+3H2O，将H2S通入B中NaIO3溶液发生反应：3H2S+IO═3S↓+3H2O+I-，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S，C装置吸收多余的H2S，把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，得到硫酸钡沉淀，过滤、洗涤，合并滤液和洗液，蒸发结晶得到NaI固体，以此解答该题。【详解】(1)盛稀硫酸和30%NaOH溶液的仪器与普通分液漏斗相比，其优点为可平衡分液漏斗和三口烧瓶的压强，便于液体顺利流下，如为分液漏斗，则不能使液体顺利流下；(2)A装置中发生反应的离子方程式为FeS+2H+=H2S+Fe2+，C装置的作用为吸收H2S气体，防止污染空气；(3)步骤②为碘和氢氧化钠溶液的反应，可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色；(4)制得NaIO3的离子方程式为3I2+6OH-═IO+5I-+3H2O，通入H2S至饱和，与NaIO3反应制得NaI的离子方程式为3H2S+═3S↓+3H2O+I-；(5)步骤⑤中的“一系列操作”包括包括过滤、洗涤、合并滤液和洗液、蒸发结晶等操作；(6)三口烧瓶加入5.08g单质碘，由元素守恒可知存在I2～2NaI，则理论上生成NaI为×2×150g/mol=6g，期望反应的产率为88%，则最终得到产品的质量为6g×88%=5.28g。【点睛】考查物质的制备实验，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，其中氧化还原反应型离子方程式书写时需要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒。20、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水关闭A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，从c中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面，并保持长时间不下降，则说明气密性好上部由无色变黄绿色，有淡黄色沉淀生成上部由无色变为黄绿色，溶液变蓝色C+2H2O+2Cl2CO2+4HClE中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的Cl2进入F与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去【分析】二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气和硫化氢反应生成硫，淡黄色沉淀，氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气和碳在有水蒸气条件反应生成二氧化碳和氯化氢，F中为紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红后褪色。反应后多余的氯气可以采用关