




版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
黔东南市重点中学2026届高三上化学期中质量检测试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列物质的有关性质,能用共价键键能大小解释的是A.还原性:HI>HF B.溶解度:HF>HIC.沸点:HF>HI D.热分解温度:HF>HI2、陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点3、石墨是层状晶体,每一层内,碳原子排列成正六边形,许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键,则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶34、25℃时,用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是()A.H2A的电离方程式为H2AH++HA-B.B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol/LC.C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(A2-)D.25℃时,该氨水的电离平衡常数为5、我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是A.有矿盐生成食盐,除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液6、下列说法正确的个数是()①第IA族元素铯的两种核素,137Cs比133Cs多4个质子②因为氧化性HClO>稀H2SO4,所以非金属性Cl>S③常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应,则非金属性:P>N④离子化合物中既可以含有极性共价键,又可以含有非极性共价键⑤从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,所以酸性HCl>HI⑥离子半径:K+>Cl->S2-⑦C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强⑧硒化氢(H2Se)是无色、有毒,比H2S稳定的气体A.1个 B.2个 C.3个 D.4个7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z形成的化合物能与NaOH溶液反应,其生成物是常用防火材料。X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。下列说法错误的是A.常温常压下X的单质为固态B.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)C.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的氢化物强D.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸8、有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是A.分子式为C8H6O6B.能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应C.1molM与溴水发生反应的产物可能有3种D.1molM与足量氢氧化钠溶液反应,消耗4molNaOH9、海洋生物参与氮循环过程如图所示:下列说法不正确的是()A.反应②中有极性键断裂和非极性键生成B.反应③中可能有氧气参与反应C.反应①~⑤中包含3个氧化还原反应D.等量NO2-参加反应,反应④转移电子数目比反应⑤多10、一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是()①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸A.②④⑥ B.①②⑤⑥ C.②③⑥ D.②③④⑥11、化学与生活密切相关,下列说法错误的是A.明矾可用作净水剂B.纯碱可用于中和过多的胃酸C.硫酸铜常用作游泳馆池水消毒剂D.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查12、测定CuSO4·xH2O晶体的x值,数据如表中所示,己知x的理论值为5.0,产生误差的可能原因是坩埚质量坩埚+试样失水后,坩埚+试样11.70g20.82g16.50gA.晶体中含不挥发杂质 B.未做恒重操作C.加热时有晶体溅出 D.加热前晶体未研磨13、混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水D.在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体14、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是()A.称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中15、为了检验某FeCl2溶液是否变质,可以向溶液中加入()A.NaOH溶液B.氯水C.KSCN溶液D.石蕊溶液16、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)二、非选择题(本题包括5小题)17、烃A的质谱图中,质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6∶1,其核磁共振氢谱有三个峰,峰的面积比为1∶2∶3。A与其他有机物之间的关系如下图所示:已知:CH2===CH2HOCH2CH2OH,回答下列问题:(1)F的结构简式为____________。(2)有机物C中的官能团名称__________。(3)指出下列转化的化学反应类型:A→B______,E→G______。(3)写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式_______(4)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物,则此反应的化学方程式为________(5)与E互为同分异构体,且属于酯类的有机物,除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外还有___种(分子中无O—O键)。18、氮、磷属于同一主族元素,是组成生命体的重要元素,其单质及化合物用途广泛。回答下列问题:(1)基态P原子的核外电子排布式为___________________(2)自然固氮现象发生的一系列化学变化:,解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。①分子结构中σ键和π键数目之比为__________②中N原子采取__________杂化方式,写出它的一种等电子体的化学式:__________。③已知酸性:,下列相关见解合理的是__________。A.含氧酸中氧原子总数越多,酸性越强B.同种元素化合价越高,对应含氧酸的酸性越强C.中氮元素的正电性更高,在水溶液中更易电离出,酸性强于(3)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,其晶胞结构如图所示,图中a点和b点的原子坐标参数分别为(0,0,0)、,则c点的原子坐标参数为__________。已知该晶体密度为,则B—P键的键长为__________pm(阿伏加德罗常数用表示,列出计算式即可)。。19、某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是___。(2)装置Ⅱ的作用是___。(3)实验过程中,装置IV中的实验现象为___;发生反应的化学方程式为___。(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的___装置(填序号),该装置的作用是___。(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___。20、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。(2)若对调B和C装置的位置,_____(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):试管编号12340.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的是______。②设计1号试管实验的作用是______。③若2号试管实验现象是溶液变为黄色,取少量该溶液加入______溶液显蓝色。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)根据下列资料,为该小组设计一个简单可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):_____。资料:①次氯酸会破坏酸碱指示剂;②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。21、有五种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。完成下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置是__________________,同周期原子半径最大的元素是____________(填元素符号)。(2)X的简单氢化物与M的单质,在一定条件下可以发生置换反应,化学方程式为_________________,还原产物中含有的化学键类型有____________。(3)我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭,常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等,并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。①写出两种氢化物反应的化学方程式______________________________,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。②X的液态氢化物的电子式__________________。(4)下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。A.R和Y的单质在一定条件下能生成RY2B.Y单质常温下是气体,R单质是固体C.Y的氢化物稳定性大于R的氢化物D.自然界中存在Y单质不存在R单质
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【详解】A.卤族元素的性质递变规律是同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物的还原性逐渐增强,与化学键无关,所以不能用键能解释,故A错误;B.物质的溶解度与化学键无关,故B错误;C.气态氢化物的沸点主要受范德华力的影响,相对分子质量越大,极性越强,范德华力就越大,熔沸点就越高,F,N,O等元素的氢化物会形成分子间氢键,导致熔沸点升高,故C错误;D.HF、HI属于共价化合物,影响稳定性的因素是共价键,共价键的键能越大越稳定,与共价键的键能大小有关,故D正确;答案选D。2、A【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。【详解】A项、氧化铁为棕红色固体,瓷器的青色不可能来自氧化铁,故A错误;B项、秦兵马俑是陶制品,陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的,故B正确;C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物,陶瓷的主要成分是硅酸盐,与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品,故C正确;D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐,硅酸盐的化学性质不活泼,具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点,故D正确。故选A。【点睛】本题考查物质的性质,侧重分析与应用能力的考查,注意化学与生活的联系,把握物质性质、反应与用途为解答的关键。3、D【解析】石墨晶体每一层内碳原子形成3个共价键,所以平均每个正六边形占有的碳原子数是6×1/3=2,占有的C-C键是6×1/2=3,即石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是2∶3,答案选D。4、B【解析】根据图像,A点时,0.05mol/L的二元酸H2A的溶液=-12,此时c(OH-)=10-12c(H+),c(OH-)=1.0×10-13mol/L,c(H+)=0.1mol/L,说明H2A为二元强酸。A、H2A的电离方程式为H2A=2H++A2-,故A错误;B、B点溶液中,加入了10mL0.10mol/L的氨水,恰好完全反应,此时溶液应为(NH4)2A溶液,=-2,c(OH-)=10-2c(H+),c(OH-)=1.0×10-8mol/L,c(H+)=1.0×10-6mol/L,此时溶液因NH4+水解呈酸性,溶液中的氢离子均是水电离产生的,故水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol/L,故B正确;C、C点溶液中,加入了12.5mL0.10mol/L的氨水,此时溶液应为(NH4)2A和NH3·H2O混合溶液,=0,c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-),即c(NH4+)=2c(A2-),故C错误;D、B点时,溶液应为0.025mol/L(NH4)2A溶液,=-2,c(OH-)=10-2c(H+),c(OH-)=1.0×10-8mol/L,c(H+)=1.0×10-6mol/L,溶液因NH4+水解呈酸性,NH4++H2OH++NH3·H2O,该反应的水解常数为Kh====2×10-5,故氨水的电离平衡常数为=5×10-10,故D错误;故选B。5、D【详解】A、用Ba(NO3)2除去SO42-,则同时会引入NO3-,所以应选择BaCl2溶液,A错误;B、电解氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠、氢气,所以应电解熔融氯化钠,B错误;C、在AgCl溶液中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),饱和食盐水中c(Cl-)较大,相对蒸馏水来说,抑制AgCl的溶解,从而减小了AgCl的溶解,所以AgCl在蒸馏水中的溶解大于在饱和食盐水中的溶解度,C错误;D、食盐水显中性,碳酸钠溶液显碱性,酚酞试液遇碱变红色,中性时无色,所以可以鉴别,D正确。答案选D。6、B【详解】①两种核素为均为Cs元素的原子,质子数相同,故①错误;②元素Cl、S为同周期元素,非金属强弱:Cl>S,与HClO氧化性大于H2SO4无关,可通过比较元素最高价含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性强弱,故②错误;③N、P为同主族元素,非金属性强弱:N>P,与单质和O2反应的条件无关,故③错误;④离子化合物可由金属和非金属元素组成,也可由非金属元素组成,例如NH4NO3。当结构中有非金属元素形成的原子团时,会存在共价键,例如NaOH中含离子键、极性共价键,Na2O2中含离子键、非极性共价键,故④正确;⑤卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱,则气态氢化物稳定性逐渐减弱,不能推导氢化物的酸性,故⑤错误;⑥离子的电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小;电子层数不同时,层数越多,离子半径越大,则三种离子半径大小为:S2->Cl->K+,故⑥错误;⑦四种元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式分别为:H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO4,依次为弱酸、中强酸、强酸、强酸,Cl的非金属性大于S,则酸性强弱为:HClO4>H2SO4,4种元素对应的最高价酸,酸性逐渐增强,故⑦正确;⑧S和Se同主族,硫化氢是无色有毒气体,则硒化氢(H2Se)无色、有毒,元素的非金属性越弱,其氢化物越不稳定,Se的非金属性小于S,则硒化氢(H2Se)不如H2S稳定,故⑧错误;综上④⑦正确;故答案选B。7、D【解析】本题主要考查元素周期律相关推断以及元素及其化合物。X元素原子最外层电子数是内层的2倍,故X为C;Y是地壳中含量最高的元素,故Y为O;Y与Z形成的化合物能与NaOH溶液反应,其生成物是常用防火材料,Z为Si;X、Y、Z、W最外层电子数之和为19,且短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,故W为P;据此作答即可。【详解】A.常温常压下,碳单质为固态,正确;B.Si与P为第三周期元素,同周期从左至右原子半径减小,r(Si)>r(P),O为第二周期元素,电子层数少于Si和P,故原子半径:r(Si)>r(P)>r(O),正确;C.O的非金属性大于Si,故O的简单气态氢化物的热稳定性比Si的氢化物强,正确;D.P的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4,为中强酸,错误。答案选D。8、B【详解】A.分子式为C8H6O8,故A错误;B.此有机物有碳碳双键、羧基、醇羟基、酯基,则能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应,故B正确;C.1molM与溴水发生反应的产物要结合溴的物质的量来确定,故C错误;D.1molM与足量氢氧化钠溶液反应,只能发生酯的水解和与羧酸的中和,共消耗2molNaOH,故D错误;答案为B。9、C【详解】A.反应②中NH2OHN2H4,NH2OH中极性键断裂,N2H4中有非极性键生成,故A正确;B.反应③中N2H4N2,N元素化合价上升,N2H4是还原剂,可能需要氧化剂O2参与反应,故B正确;C.反应①~⑤中②、③、④、⑤是氧化还原反应,故C错误;D.④中N元素由+3价降低到-1价,⑤中N元素由+3价降低到0价,等量NO2-参加反应,反应④转移电子数目比反应⑤多,故D正确;故选C。10、C【详解】①加入铁粉,构成原电池,反应速率加快,锌反应完毕,铁可以与盐酸反应生成氢气,产生H2的总量增大,①错误;②加入银粉,构成原电池,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,②正确;③加入石墨粉,构成原电池,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,③正确;④稀硝酸具有强氧化性,硝酸与锌反应不能生成氢气,故④错误;⑤加入CaCO3,碳酸钙与盐酸反应,氢离子浓度减小,反应速率降低,故⑤错误;⑥加入浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,⑥正确;答案选C。11、B【解析】A、氢氧化铝胶体具有吸附性;B、纯碱碱性较强,不能用于胃药;C、铜离子是重金属离子,能使蛋白质变性;D、硫酸钡难溶于水,可用于胃肠X射线造影检查。【详解】A、氢氧化铝胶体具有吸附性,吸附水中悬浮的杂质,故A正确;B、纯碱碱性较强,不能用于胃药,故B错误;C、铜离子是重金属离子,能使蛋白质变性,硫酸铜具有杀菌消毒作用,常用作游泳馆池水消毒剂,故C正确;D、硫酸钡难溶于水,X射线不能透过,可用于胃肠X射线造影检查,故D正确。故选B。12、C【解析】由表格中的数据,硫酸铜晶体的质量为:20.82g-11.70g=9.12g,结晶水的质量为:20.82g-16.50g=4.32g,则CuSO4•xH2OCuSO4+xH2O,
160+18x
18x
9.12g
4.32g解得x=8>5,测定结果偏大。A.硫酸铜晶体中含不挥发杂质,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,测定的水的质量偏小,故A错误;B.未做恒重操作,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,测定的水的质量偏小,故B错误;C.加热过程中有少量晶体溅出,导致测定的硫酸铜的质量偏小,水的质量测定结果偏大,故C正确;D.加热前晶体未研磨,测定的结晶水质量偏小,测定结果偏小,故D错误;故选C。13、D【解析】试题分析:A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉,发生反应:CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,反应后的固体是Cu、FeSO4,经加热Cu变为CuO,则反应后的固体是CuO、Fe2(SO4)3,不是纯净物;B.等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混,发生反应:2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl,将反应后物质加热,得到的I2升华,最后FeCl2产生Fe(OH)3分解产生Fe2O3,最后得到的是Fe2O3、KCl,是混合物;C.Na2O2溶于水发生反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,NaOH与NaHCO3发生反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,反应后溶液中含有过量的NaOH和Na2CO3的混合物;错误;D.在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体,发生反应:Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+NaHCO3,最后得到的沉淀是H2SiO3,灼烧H2SiO3分解产生SiO2,是纯净物,正确。考点:考查物质的性质、发生的化学反应及分离等操作的知识。14、D【详解】A.氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解,应放在玻璃器皿中称量,不能放在滤纸上称量,选项A错误;B.容量瓶只能用来配制溶液,不能溶解或稀释药品,选项B错误;C.在烧杯中溶解NaOH后,没有冷却至室温,立即将所得溶液注入容量瓶中定容,溶液具有热胀冷缩的性质,冷却后所配溶液的体积偏小,使配制溶液的浓度偏高,选项C错误;D.转移溶液时未干燥容量瓶,不影响溶液的体积和溶质的物质的量,所以不影响配制溶液浓度,选项D正确;答案选D。15、C【解析】FeCl2溶液变质,FeCl2变质后产生的物质是FeCl3,Fe3+能和SCN-生成络合物,使溶液呈现血红色,据此解答。【详解】FeCl2溶液容易变质,由于FeCl2有强还原性,容易被溶解在溶液中的氧气氧化为FeCl3,要检验某氯化亚铁溶液是否变质,就是要检验溶液中是否有Fe3+,而Fe3+能和SCN-生成络合物,使溶液呈现血红色。故合理选项是C。【点睛】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法,注意掌握检验Fe3+的试剂:KSCN(溶液变血红色)、苯酚(溶液变紫色)。题目难度不大。16、C【详解】A.水为气态,不表示燃烧反应的热化学方程式,选项A不正确;B.中和反应都是放热反应,ΔH应小于0,选项B不正确;C.标明了反应物或生成物的状态,且燃烧反应放热,选项C正确;D.没有标明物质的状态,选项D不正确。答案选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、(1)(2分)(2)羰基(或酮基)、醛基(2分)(3)氧化反应(1分)缩聚反应(1分)(4)CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O(3分)(5)(6)5(3分)【解析】试题分析:烃A的质谱图中,质荷比最大的数值为42,即相对分子质量是42。碳氢两元素的质量比为6:1,所以含有碳原子的个数是,氢原子个数是,因此分子式为C3H6。其核磁共振氢谱有三个峰,峰的面积比为1:2:3,因此A的结构简式为CH3CH=CH2。A中含有碳碳双键,能发生加聚反应生成F,则F的结构简式为。根据已知3信息可知A被高锰酸钾溶液氧化生成B,则B的结构简式为CH3CHOHCH2OH。B发生催化氧化生成C,则C的结构简式为CH3COCHO。C分子中含有醛基,被氢氧化铜悬浊液氧化并酸化后生成D,则D的结构简式为CH3COCOOH。D与氢气发生加成反应生成E,则E的结构简式为CH3CHOHCOOH。E分子中含有羟基和羧基,发生加聚反应生成G,则G的结构简式为。(1)根据以上分析可知F的结构简式为。(2)有机物C的结构简式可知,C中的官能团名称羰基(或酮基)、醛基。(3)根据以上分析可知A→B是氧化反应,E→G是缩聚反应。(4)C酯含有醛基与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O。(5)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物,反应的化学方程式为。(6)与E互为同分异构体,且属于酯类的有机物,除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外还有HCOOCH2CH2OH、HCOOCHOHCH3、HCOOCH2OCH3、CH3COOCH2OH、HOCH2COOCH3共计是5种。考点:考查有机物推断、官能团、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写18、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序数为15,核外电子为3层,有5个能级;(2)①N2分子中含有氮氮三键,结构式为N≡N,氮氮三键由一个σ键和两个π键形成;②硝酸根中N原子价电子层电子对数为3,孤电子对数为0,杂化方式为sp2杂化;原子个数和价电子数相同的微粒互为等电子体;③同种元素化合价越高,含氧酸中氧原子总数越多,非羟基氧原子个数越多,正电性更高,在水溶液中更易电离出,酸性越强;(3)由a、b的坐标可知晶胞的边长为1,由晶胞结构可知c位于右侧面的面心,则c的坐标为(1,,);由分摊法计算可得。【详解】(1).P元素的原子序数为15,核外电子为3层,有5个能级,电子排布式为1s22s22p63s23p3,故答案为:1s22s22p63s23p3;(2)①N2分子中含有氮氮三键,结构式为N≡N,氮氮三键由一个σ键和两个π键形成,则σ键和π键之比为1:2,故答案为:1:2;②硝酸根中N原子价电子层电子对数为3,孤电子对数为0,则杂化方式为sp2杂化;原子个数和价电子数相同的微粒互为等电子体,则与硝酸根互为等电子体的微粒为SO3或O4或BF3等,故答案为:SO3或O4或BF3等;③A.含氧酸中非羟基氧原子个数越多,酸性越强,与氧原子总数无关,故错误;B.同种元素化合价越高,含氧酸中氧原子总数越多,非羟基氧原子个数越多,酸性越强,故正确;C.HNO3中氮元素的化合价高,正电性更高,在水溶液中更易电离出,所以相较HNO2酸性更强,故正确;BC正确,故答案为:BC;(3)由a、b的坐标可知晶胞的边长为1,由晶胞结构可知c位于右侧面的面心,则c的坐标为(1,,);由晶胞结构可知,b处于4个P原子围成的正方体的正中心,P原子位于顶点,设x为晶胞边长,则B-P键的长度为;由晶胞结构可知,晶胞中含有4个BP,由=x3ρ可得x=,则B-P键长为pm,故答案为:(1,,);。19、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯气中的氯化氢气体无色溶液变蓝色Cl2+2KI=I2+2KCl④干燥Cl2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】从装置图中看,Ⅰ为制取氯气的装置,Ⅱ为除去氯气中氯化氢的装置,Ⅲ为检验氯气漂白性的装置,Ⅳ为检验氯气氧化性的装置,Ⅴ为尾气处理装置。【详解】(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)装置Ⅱ的作用是除去氯气中的氯化氢气体。答案为:除去氯气中的氯化氢气体(3)实验过程中,装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色。答案为:无色溶液变蓝色发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl。答案为:Cl2+2KI=I2+2KCl(4)因为氯气没有干燥,所以干燥的品红试纸也褪色,为了达到预期目的,应给氯气干燥,也就是在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加干燥装置。装置①中,NaHCO3会吸收Cl2,不合题意;装置②中,碱石灰能与Cl2发生反应,不合题意;装置③中,NaOH溶液能与Cl2发生反应,不合题意。装置④中,浓硫酸不仅能吸收水蒸气,而且与Cl2不反应,符合题意;所以应选择图中的④装置。答案为:④该装置的作用是干燥Cl2。答案为:干燥Cl2(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染,发生反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O20、烧杯、漏斗、玻璃棒可能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验淀粉;量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,充分反应后,加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,过滤,洗净烘干后称量沉淀质量,计算可得【详解】(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤,该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故答案为:烧杯、漏斗、玻璃棒;(2)若对调B和C装置的位置,A中挥发出来的气体有Cl2和HCl,气体进入C装置,HCl溶于水后,抑制氯气的溶解,
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 观光缆车基础知识培训课件
- 中国祛斑化妆品项目投资计划书
- 中国竹炭粉项目创业计划书
- 儿科小儿肺炎护理规范培训
- 中国荧光材料项目投资计划书
- 2025年全球互联网隐私保护的法律框架
- 初级入门围棋题库及答案
- 煤电公司笔试题目及答案
- 2025年中国纳米级氧化铝项目商业计划书
- 中国粉末涂料用聚酯树脂项目创业计划书
- 川教版四年级上册《生命.生态.安全》全册教案(及计划)
- 工程竣工移交单(移交甲方、物业)
- 《针刺伤预防与处理》团体标准解读与实践
- 唐宋八大家简介课件
- 犯罪概念及犯罪构成课件
- 人教版培智学校生活数学一年级上册认识1课件
- 正负图形课件
- 分包企业准入资格证
- 概念决策评审检查表
- 胸腔闭式引流术的护理PPT课件(PPT 27页)
- Q∕GDW 12152-2021 输变电工程建设施工安全风险管理规程
评论
0/150
提交评论