2026届江苏扬州市化学高一第一学期期末达标测试试题含解析

2026届江苏扬州市化学高一第一学期期末达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液2、化学推动了人类的进步。下列获得诺贝尔奖的科技成果不属于化学领域的是A．发明锂电池 B．发现新行星 C．研究胆酸结构 D．创造分子机器3、室温下，下列物质露置于空气中，不发生变化的是A．Na2O B．Na2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO3·10H2O4、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO35、我国于2007年11月成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等，月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石、斜长石和橄榄石等，下列说法或分析不正确的是（）A．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱B．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿C．橄榄石中铁为价D．斜长石的氧化物形式可表示为：6、下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是A．钠可放煤油中保存 B．可用玻璃细口试剂瓶保存氢氟酸C．用无色透明试剂瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液7、下列试剂的保存正确的是（）A．过氧化钠保存在潮湿的环境中 B．保存NaOH的试剂瓶用玻璃塞C．新制氯水保存在棕色瓶中 D．金属钠保存在CCl4中8、元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料9、已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏加德罗常数）（）A．22.4L B．L C．L D．L10、有下列三个反应：下列说法正确的是A．反应中的氧化产物分别是、、B．根据以上方程式可以得到氧化性：C．在反应中当1

mol

参加反应时，2

mol

HCl被氧化D．可以推理得到11、下列哪种物质所含的原子数与1molH2O所含原子数相等（）A．0.6molH2O2 B．0.5molCO2 C．1molHNO3 D．1.5molH212、新制氯水和久置氯水相比，以下不正确的是（）A．颜色深 B．漂白作用强 C．氢离子浓度大 D．氢离子浓度少13、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是A． B． C． D．14、在1L1mol·L－1的氨水中，下列说法正确的是()A．含1molNH3·H2O B．含1mol和OH－C．含和NH3·H2O的和为1mol D．含NH3、NH3·H2O、之和为1mol15、下列有关物质制备的说法正确的是(

)A．玻璃是以石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C．用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到纯硅D．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质16、将足量固体或气体加入溶液中，反应后溶液的质量减少的是A．将Al粉投入NaOH溶液 B．将Fe粉投入CuSO4溶液C．将Cl2通入澄清石灰水中 D．将Fe粉投入FeCl3溶液17、下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．2F2＋2H2O=4HF＋O218、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L19、在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（）A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C．加入沸石的作用是防止液体暴沸D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网20、下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体21、自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液22、下列有关实验的操作正确的是实验目的实验操作A配制浓度为0.010的KMnO4溶液用托盘天平称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水C配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水D排水法收集KMnO4分解产生的O2先移出导管，后熄灭酒精灯A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：（1）写出B、C的化学式：B：___，C：___，E：___，F___（2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式。④___；⑤___；⑧___；颜色变化__。24、（12分）无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_______、C_______、E_______。（2）写出下列化学方程式：a．由D生成F：___________________________________________________；b．F与CO2反应：__________________________________________________；c．D与水反应：____________________________________________________。25、（12分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是__，发生该现象的原因___。（试用离子方程式和简单文字解释）（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用__溶液吸收多余的氯气，原理是___（用化学方程式表示）。（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会变质，变质后的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是__（用字母代号填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO26、（10分）某研究性学习小组欲制备漂白粉，设计在上述装置A后连接如图所示的组合装置：（1）装置②中发生反应的化学方程式为___。（2）制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___。27、（12分）化学小组在验证反应“”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下：向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，静置片刻，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)探究反应产物①取上层清液，滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，说明溶液中含有的离子是________(写化学式)。②取少量黑色固体，洗涤后，加稀硝酸溶解固体，再加盐酸，观察到________，证明黑色固体中含有Ag。(2)对“溶液呈黄色”进行探究①甲认为溶液中有Fe3+；乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙的理由是________(用离子方程式表示)。②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设Ⅰ：空气中的O2将Fe2+氧化；假设Ⅱ：酸性溶液中具有氧化性，将Fe2+氧化；假设Ⅲ：溶液中的________将Fe2+氧化。③实验验证：ⅰ．向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，取不同时间的上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后，溶液几乎无色。ⅱ．向ⅰ中所得上层清液中加入________溶液，有黑色固体析出，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红。④综合上述实验得知，假设________(填序号)正确，氧化Fe2+的离子方程式是________。28、（14分）某港口化学品堆场发生火灾，消防队在未被告知着火可燃物类别的情况下，用水灭火时，发生了剧烈爆炸。事后有关部门初步认定危化品部分清单：钾、钠、氯酸钾、烧碱、氯化铵。试回答：⑴请你分析用水灭火时，随后发生了剧烈爆炸的原因是_____________________________。⑵请写出氯化铵中NH4+的检验方法____________________________（简要说明操作步骤）。⑶钠燃烧产物中可作为消防员呼吸面具供氧剂的是_________________（写化学式）。⑷硝酸钾受热分解产生KNO2和O2，写出该反应的化学方程式______________________。29、（10分）(1)下列实验方法合理的是________。A．用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取C．实验室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质(2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。①在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。②B中的液体为____________，其作用为_________________________________。③A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。④D中NaOH溶液的作用是_______________________(用离子方程式说明)。⑤将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见：甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则________(填“甲”或“乙”)的意见正确。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

悬浊液、乳浊液不稳定，静置后，悬浊液会沉淀，乳浊液静置后会分层；胶体为介稳体系；溶液是均匀透明稳定的分散系；所以最稳定的为溶液，D符合题意。答案选D。2、B【解析】

A项、锂电池是化学能转化为电能的装置，属于化学领域，故A不选；B项、发现新行星与化学无关，属于地理学研究范畴，不属于化学领域，故B选；C项、研究胆酸结构是研究物质的组成和结构，属于化学领域，故C不选；D项、创造分子机器是研究物质的微观构成和应用，属于化学领域，故D不选；故选B。【点睛】根据化学的定义判断，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门自然科学，它不单研究自然界中存在的物质，也研究和创造自然界中不存在的新物质。3、C【解析】

A.Na2O露置在空气中，会与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，A不合题意；B.Na2O2露置在空气中，会转化为碳酸钠等，B不合题意；C.NaHCO3露置在空气中，常温下能稳定存在，不发生变化，C符合题意；D.Na2CO3·10H2O在干燥空气中易发生风化失水，生成碳酸钠，D不合题意。故选C。4、A【解析】

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氢钠分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2恰好与1molNa2O2反应生成1molNa2CO3，所以充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3，故选:A。【点睛】二氧化碳和水同时遇到过氧化钠时，二氧化碳先与过氧化钠反应，然后水与过氧化钠反应。5、A【解析】

A.金属铁的活动性是金属本身的性质，和金属是在月球上还是在地球上无关，故A错误；B.辉石、斜长石和橄榄石的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故B正确；C.橄榄石中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是-2价，所以根据正负价代数和为0可知铁元素化合价是+2价，故C正确；D.硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：，故D正确；故选A。6、A【解析】

A.钠的密度比煤油大，因此放入煤油中可以隔绝空气，A项正确；B.氢氟酸会腐蚀玻璃，B项错误；C.氯水见光易分解，因此氯水要保存在冷暗处，C项错误；D.氢氧化钠溶液只能用橡胶塞而不能磨砂塞，否则会因生成硅酸钠而黏住塞子，D项错误；答案选A。7、C【解析】

A、过氧化钠与水和二氧化碳会发生反应，应隔绝空气密封保存，故A错误；B、氢氧化钠和玻璃中二氧化硅会反应生成硅酸钠，硅酸钠有较强的粘性，能够将玻璃塞和试剂瓶黏在一起，因此不能用玻璃塞，故B错误；C、因氯水能够氧化橡胶，且氯水中HClO见光易分解，因此新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，故C正确；D、钠的密度比CCl4小，不能保存在CCl4中，故D错误。8、D【解析】

A．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故A不符合题意；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料在过渡元素区寻找，故B不符合题意；C．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故C不符合题意；D．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故D符合题意；答案为D。9、B【解析】

已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体含有分子数为：，物质的量为：mol，标况下体积为：mol×22.4mol/L=L，故选：B。10、C【解析】

A、反应中HCl中氯的化合价升高，则是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，；在反应中，；在反应中，，因此氧化性：，故B错误；C、在反应中当1

mol

参加反应时，有6mol的HCl参加反应，生成，其中2molHCl被氧化，故C正确；D、根据还原性顺序：，和反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意氧化还原反应中，还原性强的微粒首先与氧化剂发生反应。11、D【解析】

1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物质的量为0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物质的量为0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物质的量为5mol；D，1.5molH2中含原子物质的量为1.5mol2=3mol；与1molH2O所含原子数相等的是1.5molH2，答案选D。12、C【解析】

氯水中存在反应：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-，2HClO=2H++Cl-+O2↑；因此新制的氯水含有Cl2、HCl、HClO，而久置的氯水含有HCl；A项，新制氯水中含有氯气，因而呈黄绿色；久置氯水，溶液中不含氯气，因而无色，故A项正确；B项，新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能使布条褪色；久置氯水，不含次氯酸，不能使布条褪色，故B项正确；C项，由上述反应知，久置氯水中，2HClO=2H++Cl-+O2↑，反应又产生氢离子，所以新制氯水中氢离子浓度少，故C项错误；D项，由上述反应知，久置氯水中，2HClO=2H++Cl-+O2↑，反应又产生氢离子，所以新制氯水中氢离子浓度少，故D项正确；故答案为C。【点睛】新制的氯水成分：HCl、HClO、Cl2，溶液显酸性、氧化性、漂白性；久置的氯水，因为次氯酸不稳定，见光受热易分解，所以最终成分为：HCl；所以新制的氯水具有漂白性，而久置的氯水没有漂白性。13、A【解析】

等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝=2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正确；氦气分子为单原子分子，B不正确，因此A符合题意；答案选A。14、D【解析】

该溶液中氨水的物质的量=1mol/L×1L=1mol，一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3•H2O，据此分析解答。【详解】A．根据以上分析知，该溶液中含有N元素的微粒有多种，所以n(NH3·H2O)＜1mol，故A错误；B．溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3•H2O，一水合氨是弱电解质，只有少部分电离，所以n(NH4+)+n(OH－)＜1mol，故B错误；C．溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3•H2O，根据物料守恒得n(NH3)+n(NH4+)+n(NH3•H2O)=1mol，则n(NH4+)+n(NH3•H2O)＜1mol，故C错误；D．根据以上分析知，该溶液中含有N元素的微粒有多种，根据物料守恒得n(NH3)+n(NH4+)+n(NH3•H2O)=1mol，故D正确；故选D。15、A【解析】

A.玻璃是由石灰石、纯碱和石英制得的，选项正确，A符合题意；B.Ca(OH)2微溶于水，故澄清石灰中Ca(OH)2的浓度很小，制备漂白粉应用石灰乳，选项错误，B不符合题意；C.焦炭高温还原二氧化硅后所得为粗硅，选项错误，C不符合题意；D.高炉炼铁中加入的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，还原剂是焦炭燃烧产生的CO，选项错误，D不符合题意；故答案为A。16、B【解析】

A．将Al粉投入NaOH溶液中生成可溶于水的NaAlO2和H2，最终溶液质量增重，故A错误；B．将Fe粉投入CuSO4溶液生成可溶于水的FeSO4，同时析出Cu，析出的Cu质量大于溶解的Fe的质量，则最终溶液质量减轻，故B正确；C．将Cl2通入澄清石灰水中生成可溶于水的CaCl2和Ca(ClO)2，最终溶液质量增重，故C错误；D．将Fe粉投入FeCl3溶液中生成可溶于水的FeCl3，最终溶液质量增重，故D错误；故答案为B。17、D【解析】

A.在该反应中Na为还原剂，失去电子，H2O为氧化剂，获得电子变为H2，A不符合题意；B.该反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意；C.在该反应中只有NO2中的N元素的化合价发生变化，NO2既是氧化剂又是还原剂，C不符合题意；D.在该反应中F2获得电子，为氧化剂，H2O中的O失去电子，H2O为还原剂，D符合题意；故合理选项是D。18、A【解析】

若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0<c（X2）<0.2，0.2<c（Y2）<0.4，0<c（Z）<0.4，选项A正确、选项BCD错误；答案选A。【点睛】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大。化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。19、B【解析】

A、将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口，测蒸汽的温度，A正确；B、冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，B错误；C、蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体局部沸腾而造成液滴飞溅（即暴沸），需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正确；D、烧瓶、烧杯类仪器底面积较大，若直接加热易导致炸裂，应垫石棉网加热，D正确；故选B。20、D【解析】

A．通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，A错误；B．NaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，答案选D。【点睛】本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点。21、D【解析】

自来水用适量氯气杀菌消毒，自来水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；A.无论是自来水还是纯净水，加入酚酞试液都无明显现象，不能用酚酞试液辨别真伪；B.无论是自来水还是纯净水，加入BaCl2溶液都无明显现象，不能用BaCl2溶液辨别真伪；C.虽然自来水能与NaOH溶液反应，但无明显现象，纯净水中加入NaOH溶液也无明显现象，不能用NaOH溶液鉴别真伪；D.自来水中含Cl-，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，纯净水中加入AgNO3溶液无明显现象，能用AgNO3溶液鉴别真伪；答案选D。22、D【解析】

A．托盘天平不能称出0.001g，KMnO4固体不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解后，等冷却后再转移到容量瓶中定容，故A错误；B．浓盐酸与MnO2反应制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，应先通过饱和食盐水除去HCl后，再用浓硫酸干燥，方可得到纯净的Cl2，故B错误；C．稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着烧杯壁，缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，故C错误；D．排水法收集KMnO4分解产生的O2，需先移出导管，再熄灭酒精灯，这样可防倒吸，故D正确；故答案为D。二、非选择题(共84分)23、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色灰绿色红褐色【解析】

由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4(1)由以上分析可知B为Fe3O4，C为FeCl2，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。故答案为：Fe3O4，FeCl2，Fe(OH)2，Fe(OH)3；(2)反应④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3+；⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑧离子方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。溶液颜色由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色。24、（1）Cl2HClNaCl（每空1分）（2）2Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（每空2分）【解析】试题分析：本题考查无机推断和化学方程式的书写。气体B为黄绿色，气体B为Cl2；气体A在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，气体A为H2，H2与Cl2反应生成的气体C为HCl；金属D在空气中燃烧浅黄色固体，金属D为Na，生成的浅黄色固体F为Na2O2；Na2O2与CO2反应生成的气体G为O2。Cl2与Na生成的白色固体E为NaCl。（1）B的化学式为Cl2，C的化学式为HCl，E的化学式为NaCl。（2）a.D生成F的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2。b.F与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2。c.D与水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。25、广口瓶A中干燥的有色布条不褪色，广口瓶B中湿润的有色布条褪色Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布条褪色NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2C【解析】

（1）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条中含有水，水能够与氯气反应生成次氯酸；（2）氯水呈酸性，可以选用碱性的氢氧化钠溶液对其进行尾气吸收；（3）漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，漂白粉要密封保存，如果长期露置于空气中则会变质。【详解】（1）氯气没有漂白性，干燥的氯气不能使广口瓶A中干燥的有色布条褪色，氯气与广口瓶B中潮湿的有色布条中的水反应，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布条褪色；（2）氯水呈酸性，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，长期露置于空气中的漂白粉会变质，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，CaCO3↓+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故长期露置于空气中变质后的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是CO2，故选C。【点睛】本题考查氯气的性质，探究氯气的漂白性，氯气的尾气处理，漂白粉的有效成分。26、2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O将装置②放于冷水浴中进行实验【解析】

装置①中饱和食盐水可以除去氯气中的，若不除去会导致产物中无用的氯化钙增加，装置②中石灰乳和氯气反应产生漂白粉，据此来分析即可。【详解】（1）写出制漂白粉的反应即可；（2）既然温度较高时有副反应产生，给装置②降温即可，可以将装置②放于冷水浴中进行实验。27、白色沉淀硝酸银III【解析】

（1）①若紫色褪去说明高锰酸钾被还原，因此溶液中含有一种还原性离子，结合情境只能是；②黑色固体是银，银溶解于硝酸变成硝酸银，向硝酸银中滴入盐酸应该能观察到的白色沉淀；（2）①若铁粉过量，则铁粉可以与发生归中反应：导致溶液中不可能存在；②能将氧化成的一定是一种氧化剂，溶液中的具有氧化性；③若是氧气将氧化，则静置时间越久应该被氧化得越充分，不可能30min后溶液几乎无色，因此假设I不成立；对于假设II，我们可以向i中所得的上层清液中加入硝酸银溶液，发现