2026届湖北省四校化学高一第一学期期末预测试题含解析

2026届湖北省四校化学高一第一学期期末预测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、和互称为()A．同位素 B．同素异形体 C．同一物质 D．同种原子2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强D．阳离子也可以有强还原性3、下列各组离子能在指定条件下大量共存的是A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－B．碱性溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、NO3－C．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋D．使酚酞变红的溶液中：Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－4、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有几个①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火⑥进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外⑦做实验时可用手直接拿取金属钠⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑨不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中（）A．5个 B．6个 C．7个 D．8个5、同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（）A． B． C． D．6、下列实验操作与实验目的或结论相符的是实验操作实验目的和结论A将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复至红色SO2的漂白是物理性质B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2C分别向等体积等物质的量浓度的A、B两种无色溶液中，逐滴加入等体积、等浓度的氢氧化钙溶液区分Na₂CO3、NaHCO3两种溶液DAlCl3溶液中加入过量的氨水溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧制取Al2O3A．A B．B C．C D．D7、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。图中横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量，有关说法正确的是()A．V1＝400B．金属粉末中含铝1.35gC．最后剩余沉淀质量5.8gD．无法确定V2的数值8、下列叙述错误的是A．根据盐酸能导电可判断：氯化氢为电解质B．根据溶液显碱性可判断：纯碱属于碱类C．根据是否有电子转移可判断：漂白粉在空气中久置失效，其中存在氧化还原反应D．根据发挥漂白作用的物质性质推断：氯水和活性炭的漂白原理不同9、同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的：①分子数

②原子总数

③碳原子数

④质量A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①④10、在反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶311、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是（）A．丁达尔效应 B．胶体聚沉C．发生复分解反应 D．发生氧化还原反应12、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③13、关于反应2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2的下列说法正确的是A．CO2是还原剂，在该反应中被氧化B．Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D．若有2molNa2O2参加反应，则有2mol电子转移14、下列物质不属于合金材料的是（）A．赤铁矿 B．硬铝 C．304不锈钢 D．青铜器15、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是()A．常温时，在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠C．质量相同时，分别与同体积、同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠D．质量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成的质量：碳酸钠＝碳酸氢钠16、在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．CuO→Cu B．H2O2→O2 C．CaCO3→CO2 D．FeCl2→FeCl3二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出A～F各物质的化学式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。18、.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及他物质已经略去）；Ⅰ.若A是一种黄色固体单质；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，回答以下问题:(1)将B通入KMnO4溶液的现象为__________________________，体现B的_____________（选填“氧化性”“还原性”“漂白性”）(2)98%的浓硫酸改为氧化物形式SO3·nH2O，则n值为_________（可写成分数形式）Ⅱ.若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题(1)写出写出A→B的化学方程式_____________________________________________。(2)实验室常用右图所示装置制取并收集A气体，请在框中画出实验室收集A气体的装置图________。(3)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。19、某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取H2并还原CuO时，发现尾气略有刺激性。通过进一步探究，证明尾气中含有SO2。(1)A装置的名称_____；②装置中浓硫酸的作用_____；(2)经讨论，认为SO2的产生有以下两种可能：甲同学：_____反应产生了SO2；乙同学：H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2；请完善甲同学的猜想，并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。(仪器任选；除上述试剂外，可另选试剂如下：稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰)________________________(3)如果乙同学猜想成立，请用化学方程式表示其原理_____；(4)已知常温下H2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，有同学提出可以在②装置前用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请用离子方程式表示反应的原理：_____；(5)SO2是一种有毒的污染性气体，实验室常用X溶液进行尾气处理，X是_____(填化学式)；尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是_____(填选项)。20、从制造印刷电路板的腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如图：请回答下列问题：(1)试剂①为___、试剂③为___。(2)滤渣B中主要含有___。(3)步骤（Ⅱ）的化学方程式为___。(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，从下列试剂中选择检验Fe2+存在的最佳试剂___（填字母）。若存在Fe2+，则上述检验的实验现象为___。A．氢氧化钠溶液B．酸性KMnO4溶液C．氯水D．KSCN溶液21、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。（1）将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：________________，此液体具有的性质是_________a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生c．该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应的化学方程式_______________________________。（3）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：①操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用___________________。②沉淀A的成分是__________(填化学式)；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为：_______________________________________________________________。③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用：______________________________________________________________。④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是______________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式：___________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

和是质子数相同，而中子数不同的不同原子，相互称为同位素，答案为A。【点睛】同素异形体是同种元素形成的不同单质，注意和同位素的区分。2、D【解析】

A．一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高，故A错误；B．氧化还原反应既可以发生在不同种物质之间也可以发生在同种物质之间，故B错误；C．氧化性或还原性的强弱与得、失电子的能力有关，而与得、失电子的数目无关，故C错误；D．阳离子也可以有强还原性，如Fe2+具有强还原性，极易被氧化，故D正确；故答案为D。3、B【解析】

A.是蓝色的，与无色溶液的描述不符，A项错误；B.选项中的四种离子在碱性条件下可大量共存，B项正确；C.加入铁能放出氢气的溶液即酸性溶液，酸性溶液中不能大量存在，C项错误；D.使酚酞变红的溶液即碱性溶液，碱性溶液中不能大量存在，D项错误；答案选B。4、C【解析】

①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸现象停止，防止炸裂试管，故①正确；②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定比水大，如苯作萃取剂，故②错误；③分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液时，水在上层、四氯化碳在下层，则水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，否则引进杂质，故③错误；④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余热将溶液蒸干，故④错误；

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火，不能用水扑火，故⑤正确；

⑥CO有毒，进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO用燃烧的方法处理或用容器收集，不能随意排到室外，故⑥错误；⑦金属钠具有腐蚀性，不能用手直接拿取金属钠，故⑦错误；⑧煤气泄漏，应关闭阀门，先通风，立即开灯产生电火花，易发生爆炸，不能立即开灯，故⑧错误；⑨浓H2SO4沾在皮肤上，先用布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠，由于氢氧化钠溶液有强腐蚀性，不能涂氢氧化钠溶液，故⑨错误；⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水放热，若立即转移到容量瓶中定容，配制的溶液浓度偏高，所以应冷却至室温后，再转移到容量瓶中，故⑩正确。

错误的有7个，故选C。5、C【解析】

根据n=，质量相同时，摩尔质量越小则物质的量越大，则氢气的物质的量最大；同温同压下，物质的量之比等于体积之比，则氢气的体积最大，答案为C。6、D【解析】

A.SO2可以使品红退色因为SO2溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，加热后这种不稳定的无色物质分解，而恢复原来的红色，这个过程是化学变化，不是物理变化，故A错误；B.将浓硫酸与碳混合加热，反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，均能使石灰水变浑浊，则不能检验气体产物中的CO2，故B错误；C.Na₂CO3和NaHCO3都能和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能区分Na₂CO3、NaHCO3两种溶液，故C错误；D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，则过滤，洗涤，干燥，加热灼烧可生成Al2O3，故D正确；正确答案是D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、性质探究等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大。7、A【解析】

NaOH溶液的体积为0-160mL时，NaOH溶液用于中和反应剩余的硫酸，NaOH溶液的体积为160-V1mL时，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的体积为V1-V2mL时，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，据此进行计算。【详解】NaOH溶液的体积为0-160mL时，NaOH溶液用于中和反应剩余的硫酸，NaOH溶液的体积为160-V1mL时，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的体积为V1-V2mL时，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，那么A.加入V1mLNaOH时，溶液中溶质为Na2SO4，由硫酸根守恒n(Na2SO4)＝n(H2SO4)＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，由钠离子守恒n(NaOH)＝2n(Na2SO4)＝0.2mol×2＝0.4mol，因此V1mL时消耗NaOH溶液体积为：=0.4L＝400mL，A项正确；B.NaOH溶液的体积为160-V1mL时，NaOH溶液用于生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量为(0.4L﹣0.16L)×1mol/L＝0.24mol，设Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝0.1，2x+3y＝0.24，联立解得x＝0.06，y＝0.04，故Al的质量为0.04mol×27g/mol＝1.08g，B项错误；C.最终剩余的沉淀为Mg(OH)2，结合Mg原子守恒可知，Mg(OH)2为0.06mol，其质量为0.06mol×58g/mol＝3.48g，C项错误；D.由Al原子守恒可知Al(OH)3为0.04mol，由Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+H2O可知，溶解Al(OH)3消耗NaOH为0.04mol，故需要NaOH溶液体积为=0.04L＝40mL，因此V2＝240+40＝280，D项错误；答案选A。【点睛】解答本题时弄清楚每一个阶段加入氢氧化钠溶液的作用是关键，NaOH溶液的体积为0-160mL时，NaOH溶液用于中和反应剩余的硫酸，NaOH溶液的体积为160-V1mL时，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的体积为V1-V2mL时，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀。8、B【解析】

A.盐酸即氯化氢的水溶液，水溶液中能导电的化合物是电解质，A项正确；B.纯碱属于盐类，B项错误；C.有电子转移的反应即氧化还原反应，C项正确；D.氯水是靠次氯酸的氧化性来漂白，活性炭靠吸附来漂白，D项正确；答案选B。9、D【解析】①根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体所含分子数相同，故①正确；②根据①的分析，两种气体的物质的量相同，1molCO中含有2mol原子，1molC2H4中含有6mol原子，因此这两种气体的原子总数不相等，故②错误；③1molCO中含有1mol碳原子，1molC2H4中含有2mol碳原子，故③错误；④1molCO的质量为28g，1molC2H4的质量为28g，故④正确；综上所述，选项D正确。10、C【解析】

SiO2+3CSiC+2CO↑中，C元素的化合价一部分由0降低为-4价，另一部分由0升高为+2价，由电子守恒可知，若3molC参加反，只有1molC为氧化剂、2molC作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是1∶2，故选C。11、B【解析】

A．血液属于胶体，但没有用一束光照射，不会产生丁达尔效应，A错误；B．食盐是电解质，能使胶体发生聚沉，B正确；C．食盐是轻金属的盐，只能使胶体发生凝聚，不能发生复分解反应，C错误；D．胶体的凝聚是物理过程，不发生氧化还原反应，D错误；故选B。12、C【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，应加入适量的稀硝酸调节溶液的pH=7，用氯化铁除杂会引入杂质，①不正确；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入过量铁粉可以把铜置换出来，过滤除去铜和过量铁粉，②正确；H2含有中少量CO2，通过盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，③正确；NaNO3固体中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、过滤、蒸发可以除去杂质并得到纯净的NaNO3固体，④正确。综上所述，C正确，本题选C。13、D【解析】

该反应中，过氧化钠中O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，据此分析解答。【详解】A．该反应中CO2中各元素化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B．该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，既发生氧化反应，又发生还原反应，故B错误；C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，且各占一半，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故C错误；D．若有2molNa2O2参加反应，则转移电子的物质的量=2mol×（1-0）=2mol，故D正确；故选：D。14、A【解析】

A．赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁是铁的氧化物，不属于合金，故A符合题意；B．硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝)一类铝合金，故B不符合题意；C．不锈钢一般Cr(铬)含量至少为10.5%。不锈钢中还含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的铁合金，故C不符合题意；D．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的铜合金，故D不符合题意；答案选A。15、A【解析】

A.常温时，在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确；B.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠不分解，热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故B项错误；C.碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳，因此质量相同时，分别与同体积、同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠＜碳酸氢钠，C项错误；D.质量相同时，分别与足量的盐酸反应，根据化学方程式计算得，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠，D项错误。故选A。16、D【解析】

A、CuO→Cu中Cu元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入氢气，故A错误；B、H2O2→O2中O元素的化合价升高，可以加入合适的氧化剂来实现，但是双氧水可以自身分解得到氧气，也可以不加入氧化剂，故B错误；C、CaCO3→CO2不存在元素化合价的升降，不是氧化还原反应，故C错误；D、FeCl2→FeCl3中Fe元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氯气，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意一些自身能够发生氧化还原反应的特殊物质的转化，主要指一些分解反应和一些特殊反应，如氯气与水的反应，二氧化氮与水的反应等。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是两种有刺激气味的气体。且A、B和水反应的产物能与Ba(OH)2和AgNO3均产生沉淀,B能与Ba(OH)2产生沉淀,由此可知A为Cl2；B为SO2；A、B与H2O反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B与Ba(OH)2反应的化学方程式为：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的无色溶液与Ba(OH)2反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D与AgNO3溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C为H2SO4；D为HCl；E为BaSO3；F为BaSO4。【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。18、紫色溶液褪色还原性4NH3+5O24NO+6H2O防止倒吸【解析】

Ⅰ.常温下A为淡黄色固体单质，即说明A是S，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。Ⅱ.若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，则B为NO，C为NO2，D为HNO3。【详解】Ⅰ.(1)SO2有还原性会被高锰酸钾氧化，将SO2通入KMnO4溶液的现象为：紫色溶液褪色；体现SO2的还原性；(2)设98%的浓硫酸质量为100g，则m（H2SO4）=100g×98%=98g，m（H2O）=100g-98g=2g，则n（H2SO4）==1mol，n（H2O）==mol，100g98%的浓硫酸中1mol硫酸分子等价1molSO3和1molH2O，水的总物质的量为mol+1mol=，改写为氧化物形式SO3·nH2O，则n=；Ⅱ.(1)由分析可知A为NH3，B为NO，氨气的催化氧化可以生成NO，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氨气密度比空气小，极易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空气法收集，装置为(3)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。19、分液漏斗干燥锌粒与硫酸方案一A中用稀盐酸代替稀硫酸若收集到的气体依然含有二氧化硫乙的猜想正确方案二②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸若收集到的气体不含二氧化硫乙的猜想正确H2+H2SO4(浓)＝SO2+2H2O5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+NaOHBCD【解析】

（1）根据装置图确定仪器的名称；浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；（2）二氧化硫的产生可能是锌粒与硫酸反应生成的，也可能是H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2，据此两位同学进行猜想；（3）氢气与浓硫酸反应，生成SO2和水；（4）高锰酸钾具有强氧化性，可将SO2氧化为SO42-，自身被还原为Mn2+；（5）SO2为酸性气体，用碱液进行尾气吸收。【详解】（1）由装置图可知，A为分液漏斗；②浓硫酸吸收随氢气出来的水份，起干燥的作用；故答案为：分液漏斗；干燥；（2）二氧化硫的产生可能是锌粒与硫酸反应生成的，也可能是H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2，所以甲同学的猜测为锌粒与硫酸反应；方案一：A中用稀盐酸代替稀硫酸，若收集到的气体依然含SO2则乙猜想正确；方案二：②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸，若收集到的气体不含SO2则乙猜想正确；方案一A中用稀盐酸代替稀硫酸若收集到的气体依然含有二氧化硫乙的猜想正确方案二②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸若收集到的气体不含二氧化硫乙的猜想正确(3)如果乙同学猜想成立，则氢气与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，方程式为：H2+H2SO4(浓)＝SO2+2H2O；(4)酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，得到硫酸根离子和二价锰离子，其离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；(5)二氧化硫是有毒性气体，必须进行尾气的处理，常用碱液来吸收，故用氢氧化钠溶液，尾气吸收时装置要防倒吸，A中漏斗可以防止倒吸，BCD均插入在溶液中，溶液易倒吸。20、FeCl2Fe、CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑B酸性KMnO4溶液紫（红）色褪去【解析】

题中通过制造印刷电路板的腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，因此可推断得出滤渣D是Cu，试剂①为铁，生成的的滤液A是FeCl2，滤渣B中含有过量的铁和生成的铜，加入的试剂②要除去铁，试剂②应是稀盐酸，生成的滤液C也是FeCl2，气体E是氢气。【详解】(1)由以上分析可知，试剂①为铁粉或Fe；要将FeCl2氧化为FeCl3，且不引入新的杂质，试剂③应为氯气或Cl2。答案为：Fe；Cl2；(2)为了将CuCl2全部转化为Cu，需加入过量的铁粉，因此滤渣B中主要含有Fe、Cu。答案为：Fe、Cu；(3)步骤（Ⅱ）为往Fe、Cu混合物中加入盐酸，Fe将与盐酸反应，化学方程式为Fe+2H