福建省安溪六中高三上学期12月联考理综化学试题

2017年秋高三年理综统考试卷出卷人：黄小萍李育华林志森审卷人：陈文土林志忠陈秀娟一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）A.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒【答案】C【解析】氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D错误。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molNaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB.17gH2O2含有0.5NA个非极性共价键C.在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NAD.标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA【答案】B【解析】NaHSO4熔融时电离出钠离子和硫酸氢根离子，离子总数为2NA，故A错误；1个H2O2分子中含有1个非极性共价键，17gH2O2的物质的量是，含有0.5NA个非极性共价键，故B正确；硫酸、水都含有氧原子，在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数大于2NA，故C错误；氯气溶于水时，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，所以标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数小于NA，故D错误。3.下列离子方程式书写正确的是()A.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42─+3Ba2++6OH─=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.硫氢化钠的水解反应：HS─+H2OS2─+H3O+C.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3─=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4─＋5C2O42─＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】A点睛：书写离子方程式时，气体、单质、氧化物、沉淀、弱电解质要写物质的化学式。4.用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（

）选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、用CaCO3和盐酸反应制取CO2，由于盐酸具有挥发性，所以CO2中含有HCl和H2O(g)；先除HCl，再用浓硫酸干燥气体；但是不能用饱和Na2CO3溶液除CO2中的HCl，因为CO2与Na2CO3反应（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3），c装置中应改成饱和NaHCO3溶液，故A错误。B、用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制取Cl2，同样Cl2中含有HCl和H2O(g)，先除HCl，再用浓硫酸干燥；但除Cl2中的HCl不能用NaOH溶液，因为Cl2也与NaOH反应，c装置中应改用饱和食盐水，故B错误。C、向消石灰中滴加饱和NH4Cl溶液，消石灰遇水放热，NH4+与OH－反应放出NH3，c装置中不能装水，因为NH3极易溶于水且可能发生倒吸；d中浓硫酸能与NH3反应，不能用于干燥NH3，故C错误。D、铜与稀硝酸反应产生NO，部分NO与装置中原有的空气反应生成NO2，气体进入c装置，水能将NO2转化为NO；d中的浓硫酸起干燥作用，故D正确。点睛：实验室一般用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在试管中加热制NH3。若用本题中装置制取氨气，也可以在a中加入浓氨水，b中装NaOH固体（或生石灰、碱石灰）；制取的NH3中含H2O(g)，将气体通过装有碱石灰的干燥管即可得纯净的氨气。5.高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用如图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是（）A.放电时，电子由正极通过外电路流向负极B.放电时，负极上的电极反应式为：Zn2e─+2H2O=Zn(OH)2+2H+C.充电时，阴极区溶液的pH减小D.充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)33e─+5OH─=FeO42─+4H2O【答案】D【解析】放电时，电子由负极通过外电路流向正极，故A错误；放电时，负极上的电极反应式为：Zn2e─+2OH=Zn(OH)2，故B错误；充电时，阴极反应是Zn(OH)2+2e=Zn+2OH，所以溶液的pH增大，故C错误；充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)33e─+5OH─=FeO42─+4H2O，故D正确。点睛：放电时，电子由负极通过外电路流向正极，溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极；充电时，溶液中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极；6.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】A、Si＋2Cl2SiCl4↑，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，故A正确；B、氯化镁溶液电解得到的是H2和Cl2，工业上制备Mg，是电解熔融的MgCl2，故B错误；C、FeCl3易水解，水解方程式为FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，在蒸发的过程中HCl挥发，水解程度不断增大，最终得到Fe(OH)3固体，故C错误；D、蔗糖是非还原性糖，不含有醛基，不能与银氨溶液反应，故D错误。故选A。点睛：用氯化铁溶液制取无水氯化铁，为防止氯化铁水解，应在氯化氢气流的保护氛围中蒸干溶液。7.下列正确的叙述有（）①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A.3个B.4个C.5个D.6个【答案】A【解析】CO2、SO2、P2O5均能与碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，故①正确；CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，均可由化合反应制得，故②正确；碘晶体分散到酒精中形成溶液、淀粉溶于水中所形成胶体，故③正确；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于非氧化还原反应，故④错误；电离不需要通电、钢铁构成原电池发生电化学腐蚀，不需要通电，故⑤错误；氯化铁溶液与氢氧化铁胶体粒子直径小于100nm，都能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都生成氧化铁，故⑥正确；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故⑦错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故⑧错误；选B。8.利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下：已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10－8)和Ksp(PbCO3)=7.4×10－14⑴写出铅酸蓄电池放电时的总反应____________________________________________；⑵废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是____________________________；⑶写出铅膏脱硫时的离子方程式____________________________________________。⑷传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是________________________________________。⑸从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4·10H2O晶体的方法是蒸发浓缩、___________、过滤洗涤，洗涤时用乙醇洗涤晶体，用乙醇而不用水洗涤的原因是______________________________。【答案】(1).Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(2).将电极材料全部转换为PbSO4(3).PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)(4).可以减小污染，对环境友好(5).冷却结晶(6).防止硫酸钠晶体溶解，降低产品损耗【解析】试题分析：（1）铅酸蓄电池放电时铅、二氧化铅、硫酸反应生成硫酸铅和水；（2）将电池放电完全电极材料全部转换为PbSO4；（3）根据流程图，铅膏的成分是硫酸铅，硫酸铅与碳酸钠反应生成碳酸铅、硫酸钠；（4）硫酸铅熔炼可以生成污染性的二氧化硫气体；（5）采用蒸发浓缩、降温结晶的方法从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4·10H2O；硫酸钠难溶于乙醇，用乙醇洗涤晶体可以减少硫酸钠晶体溶解。9.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）①下列情形能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填序号）A．每消耗1molCO的同时生成2molH2B．混合气体总物质的量不变C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。B、C两点的平衡常数K（C）____K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）③某温度下，将2.0molCO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=______，此温度下的平衡常数K=______（保留二位有效数字）（2）常温下，将VmL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V______20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_____________（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的正极反应式为__________。【答案】(1).ABD(2).＜(3).75%(4).1.3(5).＜(6).c(Na+)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+)(7).O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣【解析】试题分析：(1)①根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断；C点的温度大于B点，升高温度CO的平衡转化率减小，平衡逆向移动；③,根据“三段式”计算平衡常数；（2）醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，二者恰好完全反应时生成醋酸钠，醋酸钠水解溶液呈碱性；（3）正极是氧气得电子生成碳酸根离子；解析：(1)①A．每消耗1molCO的同时生成2molH2，能证明正逆反应速率相等，所以反应一定达到平衡状态，故A正确；B．该反应是气体物质的量减小的反应，混合气体总物质的量不变，说明一定达到平衡状态，故B正确；C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等，都是指正反应速率，所以不一定平衡，故C错误；D．根据化学平衡的定义CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，一定达到平衡状态，故D正确；②C点的温度大于B点，升高温度CO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以K（C）<K（B）；③CO的转化率==1.3；（2）醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，二者恰好完全反应时生成醋酸钠，醋酸钠水解溶液呈碱性，要使溶液呈中性，应减小氢氧化钠的用量，所以氢氧化钠溶液的体积V<20.00，醋酸根水解，溶液呈碱性，所以溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c(Na+)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+)；（3）正极是氧气得电子生成碳酸根离子，电极反应是O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；10.采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，同时用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_________________________________。（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______(填写导管口字母)。（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的___________。a.酸性高锰酸钾溶液b.淀粉碘化钾溶液c.亚硫酸钠溶液d.氯化亚铁溶液（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________，作用是______________________。（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg（假设CuO充分反应），实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg，进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定U型管b反应前后的质量变化，得到生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。①请你分析并回答：_______方案所测结果更准确。若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为________________。②不合理的方案会造成测定结果___________（填“偏低、偏高或无影响”）。【答案】(1).2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑(2).E(3).C(4).bd(5).浓硫酸(6).吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量（因为乙方案是测水的质量）(7).甲(8).16(c－a)/(b－c)(9).偏低【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，其离子反应方程式为：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；（2）根据（1），A中出来的气体为氢气，B中出来的气体为Cl2，根据实验目的，以及问题（5），因此A连接E，B连接C；（3）检验氯气具有氧化性，需要加入的是还原剂，a、酸性高锰酸钾溶液，具有强氧化性，故a错误；b、I－具有还原性，发生Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，溶液显蓝色，说明Cl2具有氧化性，故b正确；c、虽然Na2SO3具有还原性，但实验无现象，无法判断是否发生反应，故c错误；d、Fe2＋具有还原性，发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，溶液颜色由浅绿色变为黄色，说明发生反应，故d正确；（4）甲和丙是用氢气还原氧化铜，来测定Cu的相对原子量，从A中出来的氢气中混有水蒸气，影响测定水的质量，因此c的作用是吸收H2中H2O，应盛放的试剂是浓硫酸；（5）①乙方案中b与外界连通，空气中含有水蒸气，被b装置吸收，容易产生误差，因此甲方案所测结果更准确，甲方案发生CuO＋H2Cu＋H2O，CuO的质量为(b－a)g，产生Cu的质量为(c－a)g，根据Cu原子守恒，因此有(b－a)/(M＋16)=(c－a)/M，解得M=16(c－a)/(b－c)；②乙实验方案得出Cu的相对原子质量为[18(b－a)/d]－16，b与外界连通，空气中含有水蒸气，被b装置吸收，d的质量增加，[18(b－a)/d]－16偏低。点睛：本题的易错点是是（3）种选项c，Na2SO3中S显＋4价，具有还原性，能与氯气发生反应，学生错选c，忽略了验证氯气的氧化性，需要实验现象说明发生反应，而氯气与Na2SO3反应无现象，无法判断是否反应，因此不能选c。11.常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下，回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的分子式为__________，对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是____(填代号)。A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2molNaOH反应B．不能发生硝化反应C．可发生水解反应D．可与溴发生取代反应（2）A的名称为______________________。（3）A→B所需试剂为_________________；D→E反应的有机反应类型是_____________。（4）B→C反应的化学方程式为________________________________