广西梧州市2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题（含答案）

羽宸教育·新课程教研联盟2025年春季期高二年级期末考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Fe56Cu64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述错误的是A.免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性B.稀有气体在通电激发的情况下可以发出各种颜色的光，可用来制作霓虹灯C.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了酶使反应进行的限度变大D.利用牺牲阳极的阴极保护法，电热水器中可用镁棒防止铁制内胆腐蚀2.已知：下列有关化学用语或图示表达正确的是A.HCl分子中σ键的形成：B.35Cl⁻的结构示意图：C.NH3的VSEPR模型：D.NH4Cl的电子式：3.下列实验装置使用正确且可以达到实验目的的是实验装置实验目的A实验室制氨气B除去中混有的少量HCl气体实验装置实验目C收集气体D测定新制氯水的pHA.A B.B C.C D.D4.马尼地平主要用于治疗中度原发性高血压，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.马尼地平属于糖类B.分子中碳原子均为杂化C.分子中含有手性碳原子D.能与溶液反应，产生气泡5.三氯化硼的熔点为，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述错误的是A.三氯化硼分子间不含氢键 B.三氯化硼中心原子采用杂化C.三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D.其分子空间结构类似三氯化氮6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.溶液与足量硫酸反应：B.向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中加入稀盐酸：C.向苯酚钠溶液中通入少量：D.向溶液中加入足量的HI溶液：7.A、B、C、D、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们可组成有机物半胱氨酸，结构简式如图所示。下列说法正确的是A.A、B、C、D四种元素不能组成离子化合物B.电负性：C.简单气态氢化物的沸点：D.含氧酸酸性：8.证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理均正确的是选项证据推理A将晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色晶体已变质B等pH、等体积的HB和HA分别与NaOH溶液反应，HB消耗的NaOH溶液体积多HA是强酸C室温下，用pH试纸测0.1的溶液的pH约为5的电离大于其水解D向2mL30%的溶液中滴加浓硫酸，产生气体的速率加快对的分解具有催化作用A.A B.B C.C D.D9.二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的装置。下列说法不正确的是A.a接电源负极 B.b极发生氧化反应C.H从电解池左侧通过质子交换膜移向右侧 D.阴极的电极反应式为10.利用反应制取苯乙烯的机理如下图，A、、点位带有不同电性。下列说法正确的是A.催化剂的、点位带负电性B.该反应的平衡常数C.提高的浓度可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率D.使用催化剂可以降低该反应的焓变11.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图1所示，沿y轴投影如图2所示，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为下列说法错误的是A.晶胞中B原子的分数坐标为(B.第三周期中第一电离能比Mg大的主族元素有4种C.晶胞中与铁原子等距离且最近的铁原子有12个D.该晶体的密度为12.氯化铵常用于焊接。例如，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为(未配平)，为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是A.氧化剂与还原剂物质的量之比为B.溶液中含数目均为C.生成22.4L气体，转移电子数目为D1molCuO与足量溶液反应，剩余固体48g13.已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A.该反应的 B.平衡常数：C.的体积分数c点比d点大 D.测定HF的相对分子质量要在高压、低温条件下14.常温下，Mg(OH)2和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（10－7≈0.2）A.的数量级为B.b、c、d各点对应的关系式为：C.向点的溶液中加笔少量溶液，溶液组成由点移向点D.Cu(OH)2的分散系在a点时，v溶解<v沉淀二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物。回答下列问题：（1）“焙烧”的主要目的有：一是将金属单质转化为氧化物、二是_______。实验室进行“焙烧”操作时，合适的仪器是_______(填字母)。（2）写出滤液Ⅰ转化为Al(OH)3的离子方程式：_______。（3）“操作Ⅱ”加入过量Fe的目的是，__________(用离子方程式表示)。（4）为得到绿矾晶体需要将滤液Ⅱ倒入_______(填仪器名称)中进行浓缩、结晶。（5）结构如图所示。①图中键角1、2、3由大到小的顺序是_______(填标号)。失水后可转化为，在此过程中破坏的作用力有_______(填字母)。a共价键b.配位键c.氢键d.离子键（6）取加热至380℃时可得4.56gFeSO4，隔绝空气继续加热至650℃，可得2.40g残留固体，经测定残留固体不含有硫元素，则该固体产物为_______(填化学式)，写出计算过程：_______。16.某小组设计实验探究硫酸的性质。回答下列问题：实验(一)探究浓硫酸吸水性。如图：实验中，向烧瓶中滴加浓硫酸，观察到烧瓶内产生大量白雾，烧杯中产生白色沉淀。（1）烧杯中产生的白色沉淀是___________(填化学式)。（2）浓硫酸表现吸水性的同时还表现的性质是___________。实验(二)利用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应测定中和反应的反应热，装置如图所示：（3）实验中进行搅拌操作时应___________；如果用较浓硫酸替代稀硫酸进行实验，测得中和反应的反应热(△H)___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（4）已知25.00mL0.1稀硫酸和50.00mL0.1NaOH溶液恰好完全反应时，混合溶液平均温度由℃升到℃(最高)，已知溶液密度近似为1，比热容为4.18，生成1mol(l)时的反应热为(△H)___________(只列计算式)。实验(三)探究浓硫酸的强氧化性。如图：实验中发现A中有黑灰色固体，B中溶液不褪色，C中溶液褪色，实验完毕后，分离A中混合物得到黑色固体。（5）观察A中反应产物的操作是___________，由上述实验证明：漂白性本质是与水反应，可能是___________(填化学式或离子符号)(填一种)与品红生成无色物质。（6）经测定：纯净的黑色固体由铜、硫元素组成，为了测定其组成，取xg样品在氧气中充分灼烧，得到纯净的黑色粉末CuO，称重为yg，若x=y，则黑色固体是___________(填化学式)。17.研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。回答下列问题：（1）已知部分反应的热化学方程式如下：则的_______。（2）以和为原料，在催化剂作用下合成的反应为，反应相同时间，测得不同温度下的产率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡产率随温度的变化)。_______(填“>”或“<”)0；图中X点所示条件下，延长反应时间_______(填“能”或“不能”)提高的产率；图中X、Z点中正反应速率与其逆反应速率相等的点是_______；选用合适的催化剂_______(填“可以”或“不可以”)减弱副反应的发生。（3）利用废气中的为原料制取甲醇，反应方程式为，其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。①a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态。②c点的转化率高于b点，原因是_______。18.以苯酚、甲基丙烯等为原料，可制备重要的有机中间体F和G，合成路线如下：已知：(R、代表H或烃基)。回答下列问题：（1）化合物F中含氧官能团的名称是_______。（2）写出反应类型：A→B：_______；B→C：_______。（3）写出C与在Cu催化下转化为D的化学方程式：_______。（4）D中_______(填“是”或“否”)含手性碳原子。（5）F转化为G的过程中，可能发生副反应生成H，H为G的同分异构体(不考虑顺反异构)且具有五元环结构。H的结构简式可能为_______(任写一种)。（6）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和为原料制备有机物的合成路线流程图：_______(无机试剂任用)。

羽宸教育·新课程教研联盟2025年春季期高二年级期末考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Fe56Cu64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】D二、非选择题(本题共4小题，共58分)【15题答案】【答案】（1）①.除去有机物②.B（2）（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）蒸发皿（5）①.3>1>2②.c（6）①.Fe2O3②.4.56gFeSO4的物质的量为0.03mol，0.03molFe元素的质量为1.68g，根据元素质量守恒，分解固体产物中还有氧元素，氧的质量为2.40g-1.68g=0.72g，其物质的量为0.045mol，铁和氧的物质的量之比为0.03：0.045=2：3，故残留固体的化学式为Fe2O3【16题答案】【答案】（1）AgCl（2）高沸点酸（3）①.上下移动环形玻璃搅拌器②.偏低（4）（5）①.