江西省萍乡市2025届高三下学期二模考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省萍乡市2025届高三下学期二模考试本试卷满分：100分考试时间：75分钟考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束，监考员将试卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16N-14K-39一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.江西铅山连四纸，纸质洁白莹辉，细嫩绵密，有“寿纸千年”美誉，其制作工艺被列为国家级非物质文化遗产。下列有关说法正确的是A.连四纸以毛竹为原料，毛竹纤维主要成分是蛋白质B.制作连四纸需经碱液蒸煮工序，此过程中没有发生化学变化C.“寿纸千年”说明连四纸化学性质稳定，不易被氧化和水解D.造纸工艺中因使用了明矾，易使纸张发生碱性腐蚀，使纸张变脆，易破损【答案】C【解析】A．毛竹纤维主要成分是纤维素，而不是蛋白质，A错误；B．用碱液蒸煮工序中，毛竹中的一些成分会与碱发生化学反应，有新物质生成，发生了化学变化，B错误；C．“寿纸千年”意味着连四纸在很长时间内能够保持其性能，说明其化学性质稳定，不易被氧气氧化，也不易发生水解反应，C正确；D．明矾在水溶液中会发生水解，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，溶液显酸性，易使纸张发生酸性腐蚀，而不是碱性腐蚀，D错误；故答案为：C。2.下列化学用语或图示表示正确的是A.用电子式表示的形成过程：B.的模型：C.乙炔分子的球棍模型：D.乙烯分子中σ键的电子云图：【答案】B【解析】A．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成过程的电子式为，故A错误；B．水分子中氧原子的价层电子对数为2+=4，孤对电子对数为2，则分子的VSEPR模型为，故B正确；C．乙炔分子的空间构型为直线形，球棍模型为，故C错误；D．乙烯分子中σ键为头碰头重叠的s—sp2σ键和sp2—sp2σ键，不是肩并肩的p—pπ键，故D错误；故选B。3.标准溶液的配制和标定，需经过溶液的配制、基准物质的称量以及用溶液滴定等操作。下列实验操作正确的是A. B. C. D.【答案】D【解析】A．氢氧化钠固体易潮解，不能直接放在纸上称量，应放在烧杯中称取，A错误；B．氢氧化钠固体需要在烧杯中溶解，不能在容量瓶中直接溶解，B错误；C．摇匀时一只手托住容量瓶底，一只手握住瓶口和瓶塞，反复颠倒摇匀，C错误；D．聚四氟乙烯具有很强的耐酸碱特性，不易腐蚀，可以用作该滴定管的活塞，能够完成该滴定实验，D正确；故答案为：D。4.组成核酸的基本单元是核苷酸，腺嘌呤核苷酸的结构如图所示，下列说法错误的是A.该分子碱性条件下能发生水解反应 B.该分子中含有4个手性碳原子C.该分子中P原子和N原子的杂化方式完全相同 D.该分子具有两性【答案】C【解析】A．该分子中含磷酸酯基，故在碱性条件下能发生水解反应，A正确；B．腺嘌呤核苷酸中的手性碳原子如图*所示，有4个手性碳原子，B正确；C．该分子中P原子的价层电子对数为4、为sp3杂化，—NH2中的氮原子、形成双键的N原子分别为sp3杂化、sp2杂化，杂化方式不完全相同，C错误；D．磷酸分子中有3个羟基，在腺嘌呤核苷酸中有2个羟基具有酸性，有氨基具有碱性，D正确；故选C。5.下列方程式与所给事实相符的是A.用溶液将水垢中的转化为溶于酸的B.硫化钠溶液与过量的反应：C.溶液中通入少量D.溶液中加入产生沉淀：【答案】D【解析】A．水垢中的为固体，则用溶液将水垢中的转化为溶于酸的的离子方程式为：，A错误；B．硫化钠溶液与过量的反应应该有生成，则反应的离子方程式为：，B错误；C．的酸性比HClO强，故HClO不能把生成自身转化为，则反应的离子方程式为：，C错误；D．溶液中加入产生沉淀和，反应的离子方程式为：，D正确；故答案为：D。6.化合物是一种可用于止血的无机盐药物，已知X、Y、Z、M、W为原子序数依次递增的短周期元素，X核外电子只有一种自旋取向，基态Y原子s轨道总电子数是p轨道总电子数的2倍，且基态Y、Z原子的未成对电子数相等，且M为短周期第一电离能最小的元素，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是A.电负性： B.为非极性分子 C.离子半径： D.为直线形分子【答案】B【解析】X核外电子只有一种自旋取向，则X为H，基态Y原子s轨道总电子数是p轨道总电子数的2倍，则Y为C，且基态Y、Z原子的未成对电子数相等，C原子的未成对电子数为2，可知Z为O，M为短周期第一电离能最小的元素，M为Na，W与Z处于同一主族，故W为S。A．同主族电负性从上到下逐渐减小，同周期电负性从左到右逐渐增大，故电负性C>H，A错误；B．SO3为sp2杂化，为平面三角形结构，正负电中心重合为非极性分子，B正确；C．电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：，C错误；D．O3分子是V形结构，D错误；故选B。7.由下列实验事实得出的结论或解释正确的是实验事实结论或解释A溶有冠醚18冠-6的环己烯中滴加酸性溶液，溶液紫色很快褪去冠醚18冠-6能识别，增大在有机溶剂中的溶解度B溶液中加入稀硫酸后，溶液变浑浊具有氧化性C用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某红棕色气体，试纸变蓝该气体为D分别测量饱和和溶液的，前者大于后者溶解度：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．溶有冠醚18-冠-6的环己烯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色很快褪去是因为冠醚18-冠-6具有识别特征，能识别钾离子，增大高锰酸钾在有机溶剂中的溶解度，有利于增大环己烯与酸性高锰酸钾溶液的接触面积，加快反应速率，故A正确；B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，反应时，硫代硫酸钠中硫元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，既是反应的氧化剂又是还原剂，而硫酸既不是反应的氧化剂也不是还原剂，故B错误；C．红棕色的溴蒸气也能与碘化钾反应生成能使淀粉变蓝色的单质碘，则用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某红棕色气体，试纸变蓝不能说明气体是二氧化氮，故C错误；D．碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子，等浓度碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，所以分别测量饱和碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，前者大于后者只能说明饱和碳酸钠溶液的碱性强于饱和碳酸氢钠溶液，不能说明碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小，故D错误；故选A。8.利用离子化合物水解可制备石墨，其反应原理如下：，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.每形成键，该反应转移个电子B.固体中含有的离子总数为C.标况下中含有的中子数为D.（石墨，s）中未杂化的轨道中含有的电子数为【答案】D【解析】A．石墨中每个原子形成个键，但每个键由个原子共享，因此石墨中，实际形成的键数为：，形成键，则生成石墨，反应物中的碳的化合价是，升高到价，转移电子数是，所以反应物总碳原子为，转移电子为：，该反应转移电子数为：，A错误；B．为，含有离子，离子总数为，B错误；C．标准状况下，水不是气体，无法计算，C错误；D．石墨中为杂化，每个原子有个未杂化的轨道电子，的物质的量是，未杂化的轨道电子数：，D正确；故选D。9.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：时间段产物Z的平均生成速率下列说法正确的是A.时，Z的浓度等于B时，加入，此时C.时，Y的体积分数约为D.时，在容器中再加入和，重新平衡后Z的浓度大于【答案】C【解析】A．随反应进行，反应速率减慢，0~1min内Z的生成速率大于0.2，时Z的浓度大于，故A错误；B．4min时Z的浓度为，6min时Z的浓度为，可知4min反应达到平衡状态，Z的平衡浓度为0.6mol/L，则Y的平衡浓度为1.2mol/L，K=。时，Z的浓度等于、Y的浓度等于0.8mol/L，加入，Y的浓度变为1.2mol/L，Q=，反应正向进行，此时，故B错误；C．根据，可知反应体系中只有YZ是气体，且体积比始终为2:1，时，Y的体积分数约为，故C正确；D．平衡常数K=，时，Z的浓度为0.6mol/L，在容器中再加入和，相当于增大压强，平衡逆向移动，平衡常数不变，所以重新平衡后Z的浓度等于，故D错误；选C。10.合成新型聚氨酯的重要原料化合物G可由如下反应制备。下列说法正确的是A.亲水性： B.G完全水解后得到E和FC.与足量溶液反应，理论上最多可消耗D.E中所有碳原子共平面【答案】A【解析】A．根据题干反应方程式可知，X的结构简式为：，属于醇，易溶于水，而F属于酯类，难溶于水，则亲水性：，A正确；B．G如果要水解得到E和F，需在酸性环境中进行，但该条件下的水解为可逆反应，故无法完全水解，B错误；C．1molG完全水解可生成nmol碳酸，与足量NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2nmolNaOH，C错误；D．E中的六元环不是苯环，属于环己烷，烷烃结构，所以不可能所有碳原子共平面，D错误；故答案为：A。11.我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺（PDA）以捕获CO2，使放电时CO2还原产物为MgC2O4。该设计克服了MgCO3导电性差和释放CO2能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。下列说法错误的是A.放电时，多孔碳纳米管电极反应为B.充电时，通过阳离子交换膜从左室传递到右室C.会捕获，让原本正极的气-液-固三相反应变为液-固两相反应，利于加快反应速率D.放电时，每转移电子，理论上可转化【答案】B【解析】放电时CO2转化为MgC2O4，碳元素化合价由+4价降低为+3价，发生还原反应，所以放电时，多孔碳纳米管电极为正极，电极方程式为：、Mg电极为负极，电极方程式为：，则充电时多孔碳纳米管电极为阳极，电极方程式为：，Mg电极为阴极，电极方程式为：。A．根据分析，放电时，多孔碳纳米管电极反应为，A正确；B．根据分析，充电时左室为阴极，Mg2+应从右室通过阳离子交换膜到左室，B错误；C．根据题意可知，电解液中加入1，3-丙二胺（PDA）可以捕获CO2，使气相CO2进入液相的PDA中，让原本正极的气-液-固三相反应变为液-固两相反应，利于加快反应速率，C正确；D．根据放电时的电极反应式可知，每转移2mol电子，有2molCO2参与反应，因此每转移1mol电子，理论上可转化1molCO2，D正确；故选B。12.一种钽的化合物的四方晶胞结构如图所示（）。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为。下列说法正确的是A.P的原子分数坐标为 B.和的最短距离为C.与Q距离相等且最近的有4个 D.该晶体的密度是【答案】A【解析】A．已知原子分数坐标为1时记为0，P在X轴的坐标分数为，在Y轴的坐标分数为1，则记为0，Z轴坐标分数为，故P的原子分数坐标为，A正确；B．根据晶胞结构图可知，因b<2a，则和的最短距离为如图所示的x，距离为，B错误；C．与Q距离相等且最近的分别位于上下两个晶胞的四个侧面上，因此与Q距离相等且最近的共有8个，C错误；D．根据晶胞结构图，有10个处于面心，4个处于棱心，则个数为：；有8个位于顶点，1个位于体心，则的个数为：，得到晶体化学表达式为：，晶胞底边边长为，棱高为，则晶胞的体积为：，得到晶胞的密度，D错误；故答案：A。13.利用平衡移动原理，分析常温下在不同的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始体系中；不同下由图1得到]。下列说法错误的是A.B.M点时，溶液中存在C时，D.根据图1和图2，初始状态，发生反应：【答案】B【解析】由图1可知，，。A．由图2的曲线Ⅱ可知，当pH=10，lg[c(Ni2+)]=-7时，Ni(OH)2达到溶解平衡，此时=c(Ni2+)·c2(OH-)=，A正确；B．M点的pH=8.25，由图1可知此时溶液中的，结合的数值，可得≠c(OH-)，B错误；C．pH=7时，，C正确；D．由图2可知，当，此时Qc>，溶液中生成Ni(OH)2沉淀，结合图1可知，当pH=11时，溶液中含碳粒子为和少量的，此时反应的离子方程式为，D正确；故答案选B。14.某白色固体样品Y，可能含中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量Y，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：编号试剂反应后的不溶物生成的气体1蒸馏水白色无色、刺激性气味2稀硝酸白色无色、无味3溶液无不溶物无色、刺激性气味依据实验现象，下列说法正确的是A.含 B.含 C.可能含 D.不含【答案】C【解析】某白色固体样品Y，可能含中几种或全部，1．加入蒸馏水，生成无色有刺激性气味的气体，说明铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气，说明一定含和，反应生成白色沉淀，白色沉淀中含H2SiO3；2．加入稀硝酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含K2CO3，白色沉淀中含H2SiO3；3．加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含，反应后无不溶物，说明所有固体均溶解，不含MgO；综上所述，一定含有、K2CO3、，可能含有、，一定不含有MgO，以此解答。A．由分析可知，Y中不含，A错误；B．由分析可知，Y中可能含有，B错误；C．由分析可知，Y中可能含，若含硝酸银，1和2的白色沉淀中含AgCl，3中AgNO3转化成[Ag(NH3)2]+，C正确；D．由分析可知，Y中含，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.铂钯精矿含等元素。一种从铂钯精矿中提取和的工艺如下：已知：“氯化溶解”后所得主要产物为；在煮沸下与水反应得到易溶于水的。（1）“酸浸”时，需要将废铂钯精矿粉碎，粉碎的目的是_________。（2）在实验室进行“煅烧”时，下列仪器中需要用到是________（填仪器名称）。（3）金位于元素周期表的第六周期且与铜同族，则基态金原子的价层电子轨道表示式为__________。（4）已知是一元强酸，则“分金”过程发生反应的离子方程式是___________。（5）加入氨水的过程中，钯（）的配合物发生变化的原因是__________。（6）Y的化学式为__________。（7）“水合肼还原”过程（水合肼）转化为，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，写出该过程的化学方程式__________。【答案】（1）增大固体接触面积，使反应快速充分（2）坩埚、泥三角（3）（4）（5）与的配位能力强于（6）（7）或【解析】“酸浸”后得到含Au、Pd、Pt的滤饼；滤饼经“氯化溶解”得到；“分金”过程中，SO2将还原成Au；向含的滤液中通入氨气，得到；经“煮沸过滤”得到，再与氨水反应生成，最后用水合肼还原得到Pd；经“煅烧”得到Pt、N2、NH3和HCl。（1）将废铂钯精矿粉碎，可以增大固体接触面积，使反应快速充分；（2）“煅烧”时将放在坩埚中进行加热，故需要用到坩埚、泥三角；（3）Cu位于元素周期表第四周期IB族，价电子排布式为3d104s1，Au位于第六周期IB族，故价电子轨道表示式为；（4）“分金”时，SO2将还原成Au，自身被氧化成，反应的离子方程式为；（5）加入氨水的过程中，2+由原来的与Cl-配位变成与NH3配位，是因为与的配位能力强于；（6）由上述分析可知Y为：HCl；（7）“水合肼还原”过程中，（水合肼）转化为，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该白色晶体为NH4Cl，故反应的方程式为或。16.积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，用甲烷和水蒸气催化制氢气涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：（1）的电子式为__________。（2）________。（3）恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。①中表示的物质的量分数与温度的变化曲线是________（填标号，下同）。②结合图中数据，其他条件不变，若要的产量最大，最适宜的反应温度是_________。A．B．C．（4）已知平衡常数K仅与温度有关，且（R与C为常数），若升高温度，则______1（填“>”“<”或“=”）。（5）对反应有催化作用，存在反应，时，刚性密闭容器中加入和发生上述三个反应。达平衡时总压强为，含碳物质的物质的量均相等，和的物质的量相等。①的平均生成速率为_________。②下，反应Ⅰ的_______。③平衡后，继续向刚性容器中加入含碳物质各，则反应的分解平衡__________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。【答案】（1）（2）（3）①.n②.B（4）<（5）①.②.4900③.不移动【解析】（1）CO2是由C与O原子通过共价键形成的共价化合物，C和O原子最外层均达到8电子的稳定结构，CO2的电子式为；（2）目标方程式可由(Ⅰ+Ⅱ)得到，根据盖斯定律可知；（3）①由三个反应可知，随着反应的进行，CH4、H2O的含量减少，CO、H2的含量增大，CO2的含量相对较少，故曲线n表示的物质的量分数与温度的变化；②由图可知当温度在650℃~700℃时，氢气的含量最大，产率最高；（4）由表达式可知与成正相关，已知=，=，说明当温度变化量相同时，变化量更大，故变化量也更大，即>，则<1；（5）①设达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中甲烷的变化量分别为xmol、ymol、mmol，依题列出三段式：，平衡时CH4、CO2、CO的物质的量相等，H2、H2O的物质的量相等，结合C元素守恒可知，3-x-y-m=2y+m=x-y=1，解得、、；n(H2)=4x+2y+3m=2(x+y+m)+2x+m=7mol=n(H2O)，n总=(1+1+1+7+7)mol=17mol；此时P(H2)=，则v(H2)=；②反应Ⅰ的Kp=；③由题意可知，达到平衡时CH4、CO2、CO的物质的量相等，H2、H2O的物质的量相等，以反应Ⅰ为例，下，K1=，当含碳物质各加0.2mol，则此时c(CH4)=c(CO2)=c(CO)，Qc1==K1，反应Ⅰ的平衡不移动，同理可以判断反应Ⅱ、Ⅲ的平衡也不移动，而M·4H2O(s)的分解平衡常数K=c4(H2O)，由于反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡不移动，则c(H2O)的浓度不变，K也不变，即平衡不移动。17.在化学分析领域，荧光探针因能高效检测特定物质而备受关注。某高校科研团队近期合成了一种新型荧光探针（羟基苯基）（甲氧基苯基）乙酰胺（）（以下简称），其结构简式和合成方法如下：Ⅰ：在三颈烧瓶中加入（约）对甲氧基苯乙腈（）、（约）邻氨基苯酚（）和适量碳酸钾，再加入一定量的二甲基甲酰胺（）作为溶剂，搅拌均匀。在氮气保护下，加热至反应6小时。反应方程式：。Ⅱ：反应结束后，将反应液冷却至室温，倒入冰水中，有固体析出。过滤，得到粗产品。将粗产品用乙醇-水混合溶剂进行重结晶，得到纯净的。已知：①二甲基甲酰胺（）沸点，有毒，能溶解许多有机和无机化合物。②在碱性条件下荧光强度显著增强，可用于检测碱性环境中的微量金属离子。回答下列问题：（1）下列与该实验有关的图标有________（填标号，下同）。A. B. C. D.（2）已知氨基与苯环相连时，氮上的孤电子对易离域到苯环的大π键中，形成共轭体系，氨基表现出给电子共轭效应，请比较酸性：苯酚________邻氨基苯酚（填“<”“>”或“=”）。（3）氮气保护的目的是__________。（4）作为溶剂，从溶解性角度分析，它对该反应所起的作用是__________。（5）步骤Ⅱ重结晶操作中需用到的装置有__________。A. B.C. D.（6）该实验中的产率为__________（保留四位有效数字）。（7）现有一份可能含微量铜离子的水样，请设计实验利用检测其中是否含有铜离子___________。（已知与铜离子结合后荧光强度会发生独特变化）【答案】（1）ACD（2）>（3）氮气化学性质稳定，可排除反应体系中的氧气，防止对甲氧基苯乙腈、邻氨基苯酚等物质被氧化，同时也避免产物被氧化，保证反应顺利进行（4）能很好地溶解对甲氧基苯乙腈、邻氨基苯酚以及碳酸钾等物质，使反应物充分接触，有利于反应在均相体系中进行，提高反应速率（5）BD（6）（7）取适量水样于试管中，加入少量和适量碱调节溶液至碱性，若荧光强度发生与已知含铜离子碱性水样相同的独特变化，则说明该水样中含有铜离子；若荧光强度无明显变化，则说明水样中不含铜离子【解析】（1）A．实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A符合题意；B．实验没有用到刀具，没有划伤危险，B不符合题意；C．反应需要加热至120℃，要注意烫伤，C符合题意；D．实验涉及刺激性气味气体NH3，要注意通风，D符合题意；故选ACD。（2）氨基与苯环相连时，其孤电子对通过共轭体系向苯环提供电子，增强苯环电子云密度，使得邻氨基苯酚中酚羟基的O-H键更难解离，酸性减弱，因此苯酚酸性＞邻氨基苯酚；（3）由于氮气化学性质稳定，可排除反应体系中的氧气，防止对甲氧基苯乙腈、邻氨基苯酚等物质被氧化，同时也避免产物被氧化，保证反应顺利进行，故可通入氮气作为保护气；（4）由已知①知能溶解许多有机和无机化合物，加入能很好地溶解对甲氧基苯乙腈、邻氨基苯酚以及碳酸钾等物质，使反应物充分接触，有利于反应在均相体系中进行，提高反应速率；（5）A．重结晶过程不需要分液，A不符合题意；B．重结晶后需要过滤，B符合题意；C．重结晶过程不需要蒸馏，C不符合题意；D．重结晶先要对粗产品进行加热溶解，D符合题意；故选BD。（6）在三颈烧瓶中加入（约）对甲氧基苯乙腈、（约）邻氨基苯酚，故邻氨基苯酚稍过量，0.07mol对甲氧基苯乙腈反应理论可得到