浙江省杭州市上城区等5地2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1浙江省杭州市上城区等5地2024-2025学年高二下学期6月期末考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束，只需上交答题卷。可能用到相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于新型无机非金属材料的是A.硅酸盐水泥 B.金刚砂 C.不锈钢 D.橡胶【答案】B【解析】硅酸盐水泥属于传统无机非金属材料（硅酸盐材料），A不符合题意；金刚砂（碳化硅，SiC）是人工合成的超硬材料，属于新型无机非金属材料，B符合题意；不锈钢是金属合金，属于金属材料，C不符合题意；橡胶是有机高分子材料，D不符合题意；故答案选B。2.下列化学用语使用不正确的是A.质量数为200的汞原子：B.用电子式表示NaCl的形成过程：C.的价层电子对互斥模型：D.的名称：1，4-戊二烯【答案】A【解析】质量数为200的汞原子，质子数为80，原子符号，A错误；NaCl为离子化合物，在形成化学键时，氯原子得到钠原子失去的一个电子，氯离子和钠离子之间形成离子键，所以NaCl的形成过程表示为，B正确；二氧化硫中心硫原子的价层电子对数为3，含一对孤电子对，则的价层电子对互斥模型为，C正确；分子主链含有5个碳原子，含有两个碳碳双键，名称为1，4-戊二烯，D正确；故选A。3.工业卤水含有氯化镁，下列说法不正确的是A.Mg元素位于周期表p区 B.氯化镁属于强电解质C.是离子化合物 D.氯化镁在制豆腐时可作凝固剂【答案】A【解析】镁元素的价电子排布式为，位于周期表s区，而非p区，A错误；氯化镁在水中完全电离，属于强电解质，B正确；由和通过离子键结合形成的化合物，属于离子化合物，C正确；氯化镁能使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，可用作豆腐凝固剂，D正确；故答案选A。4.下列物质的结构或性质不能说明其用途的是A.聚乙炔中存在共轭大键，可以作为导电高分子材料B.碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱C.氨具有还原性，工业上可作制冷剂D.十二烷基磺酸钠具有亲水端和疏水端，可用作洗涤剂【答案】C【解析】聚乙炔中C为sp杂化，所有C均提供1个p电子形成共轭大π键，形成大π键的p电子可在特定空间内自由移动，故其能够导电，常用作导电高分子材料，A正确；碳酸钠溶液因碳酸钠水解呈碱性，通常用作食用碱，B正确；氨的还原性与其作为制冷剂的用途无关，制冷剂的作用依赖于其物理性质（如易液化、汽化吸热），C错误；十二烷基磺酸钠的亲水端和疏水端结构符合表面活性剂特性，能解释其洗涤剂用途，D正确；故答案选C。5.下列实验装置使用不正确的是A.装置①用于制取并检验乙烯 B.装置②用于验证铁的吸氧腐蚀C.装置③用于制备乙酸乙酯 D.装置④用于实验室制取并收集氨气【答案】A【解析】反应中生成的二氧化硫杂质气体也能使的溴水褪色，干扰生成乙烯的检验，A错误；用饱和食盐水浸泡过的铁钉，发生吸氧腐蚀，装置中的压强减小，浸入水中的导管液面上升，高于试管中的液面，该装置可以验证铁的吸氧腐蚀，B正确；乙醇、乙酸、浓硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯，用饱和Na2CO3溶液可以吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，C正确；实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，向下排空气法收集氨气，D正确；故选A。6.下列反应的离子方程式不正确的是A.纯碱处理锅炉水垢中的硫酸钙：B.溶液中通入过量：C.铝溶于NaOH溶液：D.少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：【答案】D【解析】纯碱（）处理锅炉水垢中的硫酸钙（），因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，发生沉淀的转化，离子方程式为，A正确；溶液中通入过量，氯气具有强氧化性，将氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为，B正确；铝溶于溶液，生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为，C正确；少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应完全反应，离子方程式应为，D错误；故答案选D。7.关于实验室安全，下列有关叙述不正确的是A.苯酚沾到皮肤上应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗B.毒性物质的运输用标识表示为：C.玻璃仪器划破手指，立即用药棉把伤口清理干净，再用双氧水擦洗D.实验剩余的可以转化为一般化学品后进行常规处理【答案】B【解析】苯酚易溶于乙醇，则苯酚沾到皮肤上应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，A正确；毒性物质的运输用标识表示为，B错误；玻璃仪器划破手指，先取出伤口中的玻璃，防止进一步损伤，再用药棉将伤口清理干净，最后用双氧水或碘酒擦洗，C正确；高锰酸钾具有强氧化性，能和多种物质反应，实验剩余的可以转化为一般化学品后进行常规处理，D正确；故选B。8.根据元素周期律，下列说法不正确的是A.键的极性：B.酸性：C.第一电离能：D.热稳定性：【答案】D【解析】键的极性取决于成键原子的电负性差值，电负性差值越大，键的极性越大，电负性Cl＞Br＞I＞C，则键的极性：CCl4＞CBr4＞CI4，A正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性Cl>S>P，所以酸性，B正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能，C正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性Cl>Br>I，所以热稳定性HCl>HBr>HI，D错误；故答案选D。9.下列说法不正确的是A.“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，使用的航空煤油属于纯净物B.煤的“气化”、“液化”都属于化学变化C.核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物D.“杯酚”分离和体现了分子识别【答案】A【解析】航空煤油是石油分馏产物，含多种烃类，属于混合物，A错误；煤的气化（生成、等）和液化（生成液体燃料）均有新物质生成，属于化学变化，B正确；核酸（如DNA、RNA）分子量巨大，是遗传信息载体，属于高分子化合物，C正确；“杯酚”通过分子间作用力选择性结合C60或C70，实现分子识别分离，D正确；故答案选A。10.谷胱甘肽是广泛存在于人体内的肽类物质，近年来因美白功能受关注，下列说法不正确的是A.1个谷胱甘肽分子中有2个手性碳原子B.谷胱甘肽由三种氨基酸分子脱水缩合生成C.谷胱甘肽具有清除自由基的抗氧化功能，主要与分子中的氨基有关D根据结构推测，谷胱甘肽能与汞离子形成配合物【答案】C【解析】手性碳原子是指连有四个各不相同的原子或基团的碳原子，1个谷胱甘肽分子中有2个手性碳原子，可用*号标明：，A正确；观察谷胱甘肽的结构简式知，它由、、这三种氨基酸分子脱水缩合生成，B正确；谷胱甘肽具有清除自由基的抗氧化功能，主要与分子中的巯基有关，巯基易被氧化，C错误；谷胱甘肽中的巯基中硫原子有孤电子对，能与汞离子形成配位键，进而形成配合物，D正确；故选C。11.铅酸蓄电池由两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖，负极板上覆盖Pb，稀硫酸作电解质溶液。下列说法不正确的是A.放电过程中极板质量增加B.充电过程中向阴极移动C.充电过程中阴极板离子放电顺序：D.栅状极板交替排列增加极板与电解液接触面积，加快反应速率【答案】C【解析】铅蓄电池放电总反应式为：；放电时，正极电极反应为二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅，负极铅单质失去电子发生氧化反应生成硫酸铅；放电时，正极电极反应为二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅：，极板质量增加，A正确；充电过程为电解池，阳离子向阴极移动，故向阴极移动，B正确；充电过程中阴极反应为硫酸铅得到电子发生还原反应生成铅单质，则离子放电顺序：，C错误；栅状极板交替排列增加极板与电解液接触面积，可以加快反应速率，D正确；故选C。12.一个甲烷分子在作用下反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.B.步骤2逆反应的C.步骤1甲烷发生的是取代反应D.该反应的决速步是步骤1【答案】D【解析】由能量变化图可知，，A错误；由能量变化图可知，步骤2逆向反应的焓变为，B错误；步骤1中CH4与O=Mo=O发生加成反应生成HO—Mo—OCH3，C错误；过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由能量变化图可知，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，则该反应的决速步是步骤1，D正确；故选D。13.与N-甲基咪唑()反应生成，的结构如图，下列说法不正确的是A.中C原子的杂化方式有两种B.含有键C.判断与Si结合能力：N-甲基咪唑的2号N>1号ND.推测熔点：【答案】B【解析】由图可知，中C原子包含双键碳原子和饱和碳原子，其杂化方式为和杂化两种，A正确；1分子N-甲基咪唑中含有12个键，故1个中含有个键，B错误；如图，形成时，硅与2号N原子结合，所以结合能力2号N>1号N，C正确；的半径大于，半径越大，离子晶体的熔沸点越低，所以熔点，D正确；故选B。14.下列说法正确的是A.则反应物的总键能大于生成物的总键能B.常温常压下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出57.3kJ的热量，则稀溶液和NaOH溶液反应的焓变：C.，则该反应在任何条件下都不能发生D.反应达到平衡，恒温恒压下通入平衡一定正向移动【答案】B【解析】ΔH=反应物总键能-生成物总键能，ΔH<0说明反应物总键能小于生成物总键能，A错误；为弱酸，电离吸热，导致与NaOH溶液发生中和反应生成1molH2O时放热量小于57.3kJ，即，B正确；且时，ΔG=ΔH-TΔS始终大于0，反应不能自发，但通过外界条件（如高压）可强制进行（如人造金刚石），C错误；恒温恒压下通入N2，体系体积增大，瞬时H2、NH3浓度减小，N2浓度变化复杂，通入一定量N2可能导致Q>K，平衡逆向移动，因此“一定正向移动”不成立，D错误；故答案选B。15.室温下，饱和溶液浓度约为，的，；，，，当溶液中离子浓度小于时视为除尽。下列说法不正确的是A.反应的平衡常数B.向的溶液中通入足量(忽略溶液体积变化)，可以除尽C.浓度均为的和NaHS的混合溶液中加几滴稀硫酸，pH几乎不变D.向两份相同的饱和溶液中分别加入足量固体、CuS固体，大于【答案】B【解析】反应的平衡常数，A正确；饱和溶液中≈=Ka1，则c2(H+)=1.1×10-8，=Ka1Ka2，c(S2-)≈，此时的平衡浓度为，大于10-5mol/L，无法除尽，B错误；和的混合溶液为缓冲体系，加入少量会与结合成少量，pH几乎不变，C正确；的，的，在H2S饱和溶液中，c(S2-)≈，则，，故，D正确；故答案选B。16.食品中的含量可按照以下方法测定。下列说法不正确的是A.步骤2中应加入足量的B.步骤3的滴定过程可以选用甲基红指示剂(变色范围pH=4.4~6.2)C.步骤1若不通入，将导致测定结果偏大D.为了减少误差，应做不加含硫样品的空白对照实验【答案】C【解析】含硫样品加盐酸蒸馏，用氮气吹出二氧化硫后被过氧化氢氧化为硫酸，再用氢氧化钠滴定，通过消耗的氢氧化钠计算二氧化硫的含量。SO2与H2O2反应生成H2SO4，若H2O2不足，SO2不能完全转化为H2SO4，导致后续滴定结果偏低，因此，需加入足量H2O2确保SO2完全吸收，A正确；在步骤3中，用NaOH滴定H2SO4，甲基红的变色范围为pH=4.4~6.2，而H2SO4与NaOH反应的终点pH约为7，此时溶液呈中性。甲基红在此pH范围内会从红色变为黄色，颜色变化明显，适用于此滴定过程，B正确；步骤1通入N2是为将SO2全部赶入后续装置，若不通入N2，SO2不能完全进入步骤2，会使测定结果偏小，C错误；做不加含硫样品的空白对照实验，可排除试剂等干扰，减少误差，D正确；故选C。非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.钴及其化合物有重要的用途。（1）有关钴的三种微粒，电子排布式分别为①(基态原子)、②、③，下列叙述正确的是___________。A.基态的价层电子排布式是 B.Co位于第四周期第Ⅷ族C.微粒半径：③>①>② D.失电子能力：②>①（2）空间结构呈___________形。比较键角，___________(填“>”、“=”或“<”)，请说明理由___________。（3）钴蓝可用于青花瓷颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。①图2中Ⅱ型小立方体分别是b、d、___________、___________(填字母序号)。②钴蓝晶体中三种原子个数比___________。（4）三氯化六氨合钴(Ⅲ)是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如下：已知，活性炭是此反应的催化剂。①“氧化”步骤中最合适的试剂X为___________。a．B．浓硝酸C．高锰酸钾②的作用是___________。③固体2的主要成分为___________。④写出制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的总化学方程式为___________。【答案】（1）BC（2）①.三角锥②.<③.中N有孤电子对，中N孤电子对已形成配位键，孤电子对对成键电子对的斥力大，键角小（3）①.e②.g③.（4）①.A②.抑制的水解，防止生成；抑制氨水的电离，提供氨配体；提供氯离子，促进晶体析出③.活性炭④.【解析】将、、活性炭混合，加入氨水得到，再加入的水溶液，在活性炭催化作用下，溶液中二价Co被氧化成三价Co，生成和活性炭的浊液，过滤，得到滤渣含有活性炭和，向滤液中加入热水，充分溶液，真热过滤，冷却后向滤液中加入浓盐酸，得到产品，固体2为活性炭，据此分析；【小问1详析】A．Co是第27号元素，基态的价层电子排布式是，A错误；B．Co是第27号元素，Co位于第四周期第Ⅷ族，B正确；C．相同质子数，电子数越多半径越大，故微粒半径：①>②，③的s轨道电子跃迁到p轨道，微粒半径增大，故微粒半径：③>①>②，C正确；D．①为基态原子、②为带正电的钴离子，易得电子，失电子能力：②<①，D错误；故选BC；【小问2详析】NH3中中心原子周围的价层电子对数为：3+=4，有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，NH3的空间结构呈三角锥形；中N是sp3杂化，有1对孤电子对，中N是sp3杂化，孤电子对已形成配位键，因为孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对成键电子的排斥力，故键角小；【小问3详析】①根据晶胞中Ⅰ型立体结构、Ⅱ型小立方体关系，图2中Ⅱ型小立方体位于图2中上层bd对角线的位置、下层eg对角线位置，故分别是b、d、e、g；②Ⅰ型立体结构中Co位于顶点和体心，原子数是4×+1；O位于晶胞内，原子数是4；Ⅱ型小立方体中Co位于顶点，原子数是4×；O位于晶胞内，原子数是4；Al位于晶胞内，原子数是4；该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，所以1个晶胞含有Co原子数是8、O原子数是32、Al原子数是16，钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co)：N(Al)：N(O)=8：16：32=1:2:4；【小问4详析】①根据分析，“氧化”步骤中不引入新杂质，故试剂X为，故选a；②由流程可知，最后生成，可以提供提供氯离子，促进晶体析出，同时溶液显酸性，抑制的水解，防止生成；抑制氨水的电离（同离子效应），提供氨配体；③根据分析可知，固体2的主要成分为活性炭；④、、氨水和过氧化氢反应生成三氯化六氨合钴(Ⅲ)，总化学方程式为；18.甲醇是重要的化工原料。在催化剂作用下用制备的主要反应有：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：（1）___________，反应Ⅲ自发进行的条件是___填(“高温”、“低温”或“任何温度”)。（2）某条件下只发生反应Ⅱ，改变的平衡转化率的措施有___________。A.温度 B.压强 C.催化剂 D.投料比（3）催化剂作用下只发生反应Ⅲ。催化剂存在孔结构(孔结构通向催化剂内部的活性中心)。催化剂使用前需要在高压下压制成型，压强过大会造成催化剂颗粒破裂成粉末。在恒压、投料比下反应相同时间，不同压制压强下形成的催化剂对CO转化率随温度的变化如下图。①请画出下，CO转化率随压制压强P变化的示意图：________。②请解释10-30Mpa时，CO转化率随压制压强P增大而变化的原因(不考虑催化剂失活)：___________。（4）以为原料，电化学法制备甲酸(甲酸盐)工作原理如图所示，阴极表面发生的总电极反应式为___________。（5）甲醇与金属钠反应生成甲醇钠，已知甲醇钠的碱性强于氢氧化钠，请从结构角度解释原因：___________。【答案】（1）①.②.低温（2）AD（3）①.(25MPa前下、后上升)②.10-25MPa时，催化剂内部孔径随压强增大而变小，气体向内扩散至催化中心过程减慢导致反应速率减小；30Mpa，压强过大导致催化剂颗粒破裂使部分催化中心暴露与气体接触加快反应速率（4）（5）甲基是推电子基团，增大了氧上的电子密度，增强了甲醇负离子与的结合能力；或甲基是推电子基团，减弱甲醇中氢氧键的极性，减弱了甲醇的酸性(任意一个角度均可)【解析】【小问1详析】反应III=反应I-反应II，故；反应III正向气体分子数减少，为放热反应，在低温下自发进行；【小问2详析】A．该反应为吸热反应，温度影响平衡，可以改变的平衡转化率，A正确；B．该反应前后气体分子数相同，压强不影响平衡，不可以改变的平衡转化率，B错误；C．催化剂不影响平衡，不可以改变的平衡转化率，C错误；D．投标比改变，影响平衡，可以改变的平衡转化率，D正确；故选AD；【小问3详析】①如图所示，下，CO转化率随压制压强P增大先减小，25Mpa后增大，变化的示意图为：；②10-30Mpa时，CO转化率随压制压强P增大而变化的原因：10-25MPa时，催化剂内部孔径随压强增大而变小，气体向内扩散至催化中心过程减慢导致反应速率减小；30Mpa，压强过大导致催化剂颗粒破裂使部分催化中心暴露与气体接触加快反应速率；【小问4详析】该装置为电解池，左侧CO2转化为甲酸盐，C元素由+4价降低为+2价，为阴极，电极总反应式为：；【小问5详析】甲醇钠的碱性强于氢氧化钠，结构角度解释原因为：甲基是推电子基团，增大了氧上的电子密度，增强了甲醇负离子与的结合能力；或甲基是推电子基团，减弱甲醇中氢氧键的极性，减弱了甲醇的酸性(任意一个角度均可)。19.实验室制备高铜酸钠部分实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：①NaClO与在强碱性条件下反应生成不溶物；②难溶于水，高温下易分解；在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成和。回答下列问题：（1）仪器X的名称是___________，装置乙中盛放的试剂是___________。（2）装置丙中生成的离子方程式为___________。（3）下列说法正确的是___________。A.甲装置中的可用代替B.丙装置中冰水浴的主要作用是降低反应速率C.可用NaOH溶液吸收尾气D.产品应在低温下密封干燥保存（4）实验过程涉及如下全部操作，请排序：___________。c→___________→___________→___________→a→粗产品。a．干燥b．过滤c．关闭d．洗涤e．打开，向装置丙中通入f．打开向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体（5）测定粗产品(不含NaClO杂质)纯度：常温常压下称取xg粗产品置于烧瓶中，向分液漏斗加入足量稀硫酸，打开旋塞滴加完稀硫酸，立即关闭旋塞，充分反应测得的体积为VmL。说明：常温常压下气体摩尔体积约为。①描述烧瓶中反应的实验现象___________。②粗产品中的质量分数为___________。(用含x、V的代数式表达)。【答案】（1）①.分液漏斗②.饱和氯化钠溶液（2）（3）CD（4）fbd（5）①.溶液逐渐变成蓝色，有气泡产生或棕黑色固体溶解②.4.76V/(245x)【解析】装置甲中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，装置乙中盛有饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的HCl气体，装置丙中与在强碱性条件下反应生成，以此解答；【小问1详析】仪器X的名称是分液漏斗，装置乙中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，用来除去氯气中混有的HCl气体；【小问2详析】装置丙中首先氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，随后与在强碱性条件下反应生成，该反应中Cl元素化合价由+1价下降到-1价，Cu元素化合价由+2价上升到+3价，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：；【小问3详析】甲装置中的不可用代替，与浓盐酸反应制取氯气需要加热，A错误；丙装置中冰水浴的主要作用是防高温分解，同时增大溶解度，B错误；尾气中含氯气，可用NaOH溶液吸收，C正确；产品高温下易分解，在中性或酸性条件下不稳定，故应在低温下密封干燥保存，D正确；故选CD；【小问4详析】打开，向装置丙中通入，一段时间后，关闭，打开向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、洗涤、干燥得粗产品，故顺序fbd；【小问5详析】①因难溶于水；在中性或酸性