四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高中化学（人教版选修四）1.2《燃烧热能源》质量验收试题

（人教版选修4）《燃烧热能源》质量验收试题（考试时间：40分钟满分100分）一、单项选择题（每小题4分，共52分）1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是(C)2．氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是 （B）A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少3．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是(A)A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气D．由热电站提供电力电解水产生氢4．关于能源，以下说法中不正确的是（C） A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．核能和地热能来自地球自身C．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关D．潮汐能来源于月球引力作功5．下列说法中正确的是 （D） A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1molH2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1molH2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的热量值相等6．下列关于燃烧热的说法中正确的是（D）A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能解析：太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源、可再生新能源，而且是来自太阳的能量。8．下列关于反应热的描述中正确的是（B） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9．下列关于反应能量的说法正确的是 （B） A．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，反应物总能量＞生成物总能量C．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D．相同条件下，如果1molH原子所具有的能量为E1，1molH2所具有能量为E2，则2E1＝E210．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（B）H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)解析比较：eq\f(285.8,2)、eq\f(283.0,28)、eq\f(5518,114)、eq\f(890.3,16)的大小，可知，相同质量时，CO(g)放出的热量最少。11．乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可有效改善汽油的性能和质量，降低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8kJ·mol－1。燃烧1mol这种乙醇汽油生成CO2和液态水，放出的热量为QkJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1∶9。有关普通汽油(CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是 DA．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)=xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝(－Q＋1366.8)kJ·mol－1B．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)=xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝－9Q/10kJ·mol－1C．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)=xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝－9Q/110kJ·mol－1D．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)=xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9)kJ·mol－1解析0.9mol普通汽油完全燃烧放出的热量为：QkJ－1366.8kJ·mol－1×0.1mol＝(Q－136.68)kJ所以1mol普通汽油完全燃烧放出的热量为eq\f(1,0.9)(Q－136.68)kJ＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(10,9)Q－151.9))kJ。D项正确。12．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 C A．2∶1 B．1∶2C．1∶1 D．2∶313．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是BA．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝＋110.5kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1二、非选择题（共48分）14（每空3分，共9分）．据报道，我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于我国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体(CH4·H2O)。请结合所学化学知识回答下列问题：(1)下列说法中正确的是(填序号)_________________。A．CH4·H2O晶体中水是溶剂B．CH4·H2O的组成元素有三种C．CH4·H2O中CH4和H2O的质量比为1∶1D．“可燃冰”能燃烧，说明水具有可燃性E．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源F．“可燃冰”是一种比较洁净的能源G．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证H．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷(2)“可燃冰”的发现为我国在新世纪使用高效能源开辟了广阔的前景。你认识能开发利用的新能源还有(至少填写两种)_____________、_______________。答案(1)BEFH(2)太阳能潮汐能(或水能、风能、核能、地热能、氢能等)解析溶剂是能够溶解其他物质的物质，溶剂与溶质间没有固定的组成，而CH4·H2O的组成固定，故A项不正确；CH4中含C、H两种元素，H2O中含有H、O两种元素，故CH4·H2O由C、H、O三种元素组成，B项正确；CH4·H2O分子中CH4与H2O的物质的量之比为1∶1，而其相对分子质量不等，则C项不正确；CH4·H2O可燃是由于它能分解产生CH4，故D项不正确；H2O是不可能变成油的，故G项不正确。15（每空3分，共15分）．已知一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ·mol－1化合物燃烧热/kJ·mol－甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3(1)热稳定性：正丁烷____＜____(填“＞”或“＜”)异丁烷。(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式__C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1__。(3)相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越__多___(填“多”或“少”)。(4)有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在3540kJ·mol－1左右”，你认为正确吗？___正确___。理由是__正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大，所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷_。16（每空3分，共12分）．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5，现将3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出XkJ的热量。(1)反应后生成物的组成(用化学式表示)是____P2O3、P2O5____。(2)已知单质磷的燃烧热为YkJ·mol－1，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝－(20X－Y)kJ·mol－1_。(3)若3.1g磷在3.6g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出ZkJ的热量，则X__＜__Z(填“＜”“＞”或“＝”)(4)磷的两种氧化物中，较稳定的是_P2O5_。解析：(2)P(s)＋eq\f(3,4)O2(g)=eq\f(1,2)P2O3(s)ΔH＝－QkJ·mol－1P(s)＋eq\f(5,4)O2(g)=eq\f(1,2)P2O5(s)ΔH＝－YkJ·mol－1设转化成P2O3、P2O5的P的物质的量分别为a、b则eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a＋b＝0.1mol,\f(3,4)a＋\f(5,4)b＝0.1mol,aQ＋bY＝X))所以eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a＝0.05mol,b＝0.05mol,Q＝20X－Y))所以1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝－(20X－Y)kJ·mol－1。17（每空4分，共12分）．标准状况下0.05mol某一无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通过足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀为