浙江省杭州市第四中学 2026届化学高二第一学期期中达标测试试题含解析

浙江省杭州市第四中学2026届化学高二第一学期期中达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、是制取核燃料钚的原料，是唯一天然可裂变核素。下列关于与的说法正确的是A．核电荷数不同 B．质子数相同C．核外电子数不同 D．中子数相同2、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A．①④ B．①②③ C．②④ D．①②③④3、可以作为补血剂主要成分的物质是（）A．小苏打 B．绿矾 C．食盐水 D．葡萄糖4、已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则对下列推断中正确的是()A．BeCl2溶液的PH<7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeOB．Na2BeO2溶液的PH>7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeOC．Be(OH)2不具有两性D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物5、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu(OH)2CCCKOHH2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体A．A B．B C．C D．D6、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④7、若要验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（）A．测定该有机物分子中C、H原子的个数之比B．证明其完全燃烧的产物只有H2O和CO2C．测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D．测定该有机物试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量8、相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是酸HXHYHZA．三种酸的强弱关系：B．反应能够发生C．相同温度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，溶液的电离常数大于9、一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如图所示，该电池的电解质为6mol·L-1KOH溶液。下列说法中不正确的是（）A．放电时镍电极作负极B．放电时K+移向正极C．放电时碳电极的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2OD．该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变10、下列热化学方程式中的ΔH最小的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH1B．NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH2C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH3D．NaOH(aq)+H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH411、下列说法不正确的是A．食物因氧化而腐败是放热反应 B．人体运动所消耗的能量与化学反应无关C．生物质能源是解决农村能源主要途径 D．使用沼气作能源可以保护森林12、下列物质中，可用于制作太阳能电池的是A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO313、下列说法正确的是（）A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电14、室温下，将纯水加热至沸腾，下列叙述正确的是(

)A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性15、下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．100mL1mol·L-1的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率16、日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖二、非选择题（本题包括5小题）17、下表列出了A~R10种元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。（3）A的过氧化物与水反应的化学方程式为_______；在该反应中，还原剂是________。（4）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应，其离子方程式为___________。（5）E元素和F元素两者核电荷数之差是____。18、有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。（1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。①A的结构简式为_________，A的名称是____________。②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。③A→C的反应类型是____，C+D→E的化学方程式为_______，鉴别C和D的方法是_______。④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有____种。（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________。19、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查阅资料知：SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。(1)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。①该反应能自发进行的原因是__________________。②据图判断，该反应处于平衡状态的时间是_______。③计算600℃下，该反应的化学平衡常数K=_______。④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是____________________________(用文字表达)。(2)某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____。②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会_______。(选填“增大”“不变”或“减小”)③用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为_____________。20、盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2—t1分别为2.2℃、2.4℃、3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为__________。21、已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109请回答下列问题：（1）该温度下，水的离子积Kw＝_____，0.1mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_____。（2）在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。（3）在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。A．水的电离程度B．c(HA)/c(A-)C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积D．溶液中c(A－)·c(HA)的值（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：①图中表示HA溶液pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。（5）室温下，取0.01mol/L的盐酸和HA溶液各100mL，分别滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】U与U是同位素原子，质子数相同，中子数不同，质子数=核电荷数=核外电子数，据此分析。【详解】A、质子数=核电荷数，U与U质子数都是92，故核电荷数也相同，故A说法错误；

B、U与U质子数都是92，质子数相同，故B说法正确；C、质子数=核电荷数=核外电子数，U与U质子数都是92，核外电子数也相同，故C说法错误；

D、中子数=质量数-质子数，U与U的中子数分别为146和143，中子数不同，故D说法错误。

故选B。2、D【详解】①C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故①错误；②增大N2的物质的量，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，N2的转化率减小，故②错误；③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故③错误；④在恒压反应器中充入稀有气体，如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，故④错误；综上所诉，答案为D。3、B【详解】A．小苏打是一种食品添加剂，故A错误；B．绿矾是FeSO4·H2O铁元素是人体必需的微量元素，人体缺铁会造成缺铁性贫血，铁元素在人体内以亚铁离子的形式存在，故B正确；C．食盐是食品添加剂，故C错误；D．葡萄糖是生物体所需能量的主要来源，故D错误；故答案选B。4、A【解析】试题分析：A、Be和Mg位于同主族，氯化铍和氯化镁的性质相似，所以BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO，故A正确；B、根据对角线规则，Be和Al性质相似，但是溶液蒸干后得到是Be(OH)2，不是氧化铍，故B错误；C、根据对角线规则，氢氧化铝的性质和氢氧化铍相似，可推知Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液，具有两性，故C错误；D、溶液的导电性取决于离子浓度的大小，和是否是离子化合物无关，故D错误；故选A。考点：考查了盐类的水解的应用、元素周期律的相关知识。5、C【解析】电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要加入溶液中减少的物质。【详解】A.以Fe为阴极，C为阳极，电解氯化钠溶液，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间，加入HCl让溶液复原，故A错误；B.以Pt为阳极，Cu为阴极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，通电一段时间，加入氧化铜或碳酸铜让溶液复原，故B错误；C.以C为电极，电解氢氧化钾溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间，加水让溶液复原，故C正确；D.以Ag为阳极，Fe为阴极，电解AgNO3溶液，阳极银放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，故D错误；综上，本题选C。6、D【解析】试题分析：①固体或纯液体浓度是定值，增加碳的物质的量，浓度不变，平衡不移动，故说法错误；②增大N2的浓度时，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，但N2的转化率减小，故说法不正确；③H2（g）＋I2（g）2HI（g），减小容器体积，根据勒夏特列原理，平衡不移动，故说法不正确；不正确；④恒压状态下，充入非反应气体，各组分的浓度减小，平衡向物质的量浓度增大的方向移动，故说法不正确，选项D符合题意。考点：考查勒夏特列原理等知识。7、D【详解】A．通过测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的原子个数比，不能确定是否含有O，因此不能确定其是否为烃，A错误；B．烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有O，B错误；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，C错误；D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，D正确；故合理选项是D。8、B【分析】根据电离平衡常数的意义和应用分析判断。【详解】A.电离常数越大，酸性越强，据此可知三种酸的强弱关系是，故A错误；B.根据较强的酸制备较弱的酸的原理可知，反应HZ+Y-=HY+Z-能发生，故B正确；C.酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，0.1mol/LNaX、NaY、NaZ溶液中，NaZ溶液的pH最小，故C错误，D.弱酸的电离平衡常数只与温度有关系，与浓度无关，故D错误；答案选B。9、A【分析】根据图示，NiO(OH)转化为Ni(OH)2中Ni元素的化合价降低，发生还原反应，因此镍电极是正极，反应式为NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，碳电极是负极，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析，放电时，镍电极是正极，故A错误；B．放电时，该电池为原电池，正极上NiO(OH)得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以钾离子向Ni电极移动，故B正确；C．放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，故C正确；D．总反应式为2NiO(OH)+H2=2Ni(OH)2，可知该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变，故D正确；故选A。【点睛】明确各个电极的种类和发生的反应是解本题关键。本题的易错点为D，要注意NiO(OH)和2Ni(OH)2难溶于水，溶液中的氢氧根离子浓度不变。10、D【分析】根据放热反应放热的多少进行分析，但应注意放热焓变为负值。放热越多，ΔH越小。【详解】A、B中均为强酸与强碱生成1mol水及可溶性盐，则焓变相同，C中醋酸电离吸热,放出热量的数值小于A或B、D中浓硫酸稀释放热，放出热量的数值大于A或B，则△H3＞△H1=△H2＞△H4；故选：D。11、B【详解】A.食物可在常温下腐败，为自发进行的氧化还原反应，是放热反应，故A正确；B.人体运动所消耗的能量由葡萄糖等供能物质氧化而得到，与化学反应有关，故B错误；C.解决农村能源的一条重要的途径是充分利用好生物质能源，故C正确；D.沼气的主要成分为甲烷，使用沼气作能源可以保护森林，减少森林的砍伐，故D正确；故选B。12、A【详解】A．太阳能电池板的材料是单质硅，即硅可以用于制造太阳能电池，故A正确；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，即二氧化硅能制造光导纤维，故B错误；C．H2SiO3可用于制硅胶，作干燥剂，故C错误；D．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可作防腐剂，故D错误；答案为A。13、D【详解】A．硫酸钡虽然不溶于水，但是熔融的硫酸钡能够导电，硫酸钡是电解质，A不正确；B．氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物，虽然导电，但不是电解质，B不正确；C．同样盐酸是混合物，不是电解质，氯化氢是电解质，C不正确；D．固态NaCl中没有自由移动的阴阳离子，而熔融状态的NaCl离子键被破坏，电离出阴阳离子，可以导电，D正确；答案选D。14、D【详解】将纯水加热至沸腾，水的电离平衡正向移动，氢离子、氢氧根离子浓度增大，水的离子积变大，pH变小，，纯水呈中性，故选D。15、C【详解】A项、加入硫酸钠溶液，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，故A错误；B项、升高温度，活化分子百分数增大，增大反应速率，故B错误；C项、减小压强，反应物浓度减小，反应速率减小，故C正确；D项、浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气产生钝化现象，故D错误；故选C。【点睛】注意加入不参加反应的溶液，能够稀释反应物，降低反应物的浓度；改变浓度不能改变反应物的性质是易错点。16、C【详解】A．淀粉主要存在植物种子和块茎中，最终变为葡萄糖，供机体活动需要，故A错误；B．葡萄糖主要是放出能量，供机体活动和维持体温恒定的需要，故B错误；C．因为蔗糖是食品中常用得到甜味剂，日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖，故C正确；D．果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等，故D错误；故答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分别为Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。【详解】（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar。（2）同一主族的元素从上到下，原子半径依次增大，同一周期的元素从左到右，原子半径依次减小，因此，A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg。（3）A的过氧化物为Na2O2，其与水反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在该反应中化合价升高的元素是Na2O2中的O元素，还原剂是Na2O2。（4）D的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，其为两性氢氧化物，其与NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分别为C和Si，两者核电荷数之差是14-6=8。【点睛】根据元素在周期表中的位置确定元素的名称，这是高中学生的基本功，根据元素周期律结合常见元素的基本性质进行有关性质的比较和推断，也是学生的基本功，要求学生要在这些方面打好基础。18、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反应CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。【详解】(1)①根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，名称为丙烯，故答案为CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根据流程图，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C为加成反应，C+D→E的化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D，可以将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C，故答案为加成反应；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14，说明B的分子式为C4H8，B的结构有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3种，故答案为3；(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案为(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。19、（1）①②该反应是放热反应③15—2025—30④增大氧气的浓度（或物质的量）（2）①先加热Ⅱ处催化剂②减小③×100%【解析】（1）①平衡常数是指可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该反应的平衡常数表达式为。②由于反应是放热反应，所以是可以自发进行。③平衡时正逆反应速率是相等，因此物质的浓度是不变的，所以根据图像可判断，处于平衡状态的是15—20min和25—30min。④由图像可以看出，在20min时，氧气的浓度突然变大，而SO2和三氧化硫的物质的量不变。随后三氧化硫的物质的量逐渐增大，氧气和二氧化硫的物质的量逐渐减小。这说明是通过增大氧气的浓度，使平衡向正反应方向移动的。（2）①Ⅰ是制备二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以为了提高二氧化硫的转化率，应该是先加热Ⅱ处催化剂，然后再滴入浓硫酸。②在Ⅰ处用大火加热，则二氧化硫的生成速率过快，氧化二氧化硫的效率就底，转化率就降低。③Ⅲ是用来吸收没有反应的二氧化硫，nmolNa2SO3可生成nmol二氧化硫，设转化率是x，则（n－nx）×64＝m，解得x＝。20、环形玻璃搅拌棒保温，减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等2.3℃【分析】(1)根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作；(3)若不盖硬纸板，会有一部分热量散失；(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，结合中和热的概念分析判断；(5)先判断数据的有效性，再求出温度差的平均值。【详解】(1)根据量热计的构造可知，该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条，可以起到保温的作用，减少实验过程中的热量损失，故答案为：保温，减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，测得的热量会减少，求得的中和热数值将会偏小，故答案为：偏小；(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，则放出的热量增多，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值相等，故答案为：不相等；相等；(5)三次温度差分别为：2.2℃、2.4℃、3.4℃，第三组数据误差较大，舍去，温度差的平均值==2.3℃；故答案为：2.3℃。21、1×10－1310－11mol/L酸BDB<＝【分析】（1