浙江省百校2026届化学高一上期中调研模拟试题含解析

浙江省百校2026届化学高一上期中调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是()A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．氯气、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯气、液氯、氯水都是混合物D．光照条件下，氯水的酸性减弱2、在化学反应2KI＋Cl2＝2KCl＋I2中，作还原剂的是A．KIB．Cl2C．KClD．I23、下列除去杂质的方法正确的是(括号内的物质为杂质)A．硝酸钾溶液(硝酸银):加入适量的氯化钠溶液,过滤B．二氧化碳(HCl):通入饱和碳酸钠溶液,收集气体C．氮气(氧气):通过灼热的铜粉,收集气体D．氯化钠溶液(单质碘):加入酒精萃取后分液4、只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积③固体体积固体密度④溶液中溶质的质量分数溶液的体积⑤非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤5、一个A原子转移2个电子给2个B原子，下列说法正确的是A．生成物的化学式为A2B，A是还原剂B．生成物属于混合物C．生成物的化学式为AB2，B发生还原反应D．生成物一定为电解质6、用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是A．食盐B．CO2和水蒸气C．稀盐酸D．稀硫酸7、配制240mL1mol/L的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（）A．12mL B．25mLC．20.8mL D．12.5mL8、在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）A．分子数目：①=②=③ B．质量关系：①＜③＜②C．压强关系：①＞③＞② D．原子数目：②＞③＞①9、3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为()A．1mol•L﹣1 B．1.5mol•L﹣1 C．2mol•L﹣1 D．2.5mol•L﹣110、下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－B．在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3－、OH－C．在强碱性溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－11、有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．BaCl2、HCl、Na2SO4C．CaCl2、HNO3、NaCl D．CaCl2、HNO3、BaCl212、下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．KClO3O2 B．MnO4-Mn2＋ C．FeFe3＋ D．HClCl213、下列事实与胶体性质无关的是A．向豆浆中加入卤盐做豆腐B．往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．在河流入海口易形成沙洲D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路14、属于电解质的是（）A．FeB．Na2CO3C．NaCl溶液D．蔗糖15、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为除去上述杂质离子，可供选用的试剂有：①稀盐酸②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④NaOH溶液，上述四种溶液的加入顺序不合理的是A．②③④①B．③②④①C．③④②①D．④③②①16、核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A． B． C． D．17、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：H＋、Fe3＋、SO42-、Cl－18、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是A．①操作利用了物质的溶解性 B．③操作为分液C．②操作为过滤 D．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAB．18gD2O中所含电子数为10NAC．2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．标准状况下，22.4LH2O中含有氧原子的数目大于1NA20、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．273K、101kPa下，11.2LNH3和PH3的混合气体中所含的氢原子数约为1.5NAB．标准状况下，22.4L氦气含有原子数为2NAC．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NAD．标准状况下，11.2LP4(白磷)含有0.5NA分子21、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAB．常温常压下，11.2LC2H4含有2NA个碳原子C．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA22、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．I-→I2 C．SO32-→SO2 D．HCO3-→CO32-二、非选择题(共84分)23、（14分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有无色无味气体放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)写出B与D反应的离子方程式：________，写出B与C反应的离子方程式：________。24、（12分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一种。①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：A．____________________，D．____________________。写出下列反应的离子方程式：B+盐酸：__________________________________A+C:_____________________________________25、（12分）某学生配制500mL0.100mol/L的氯化钠溶液。配制过程如下：(1)在_______上称取_________g氯化钠晶体，放入________中，用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温，然后将溶液小心转移入____________中，使溶液均匀混合，然后缓缓把蒸馏水注入瓶中，直到液面____________，改用____________加水到刻度线，使溶液的____________正好与刻度线____________，最后塞好瓶塞，反复摇匀。(2)以上操作过程是否正确？____________。若不正确，请指出不适之处____________。(3)可能造成溶液浓度偏低的操作____________（例举2个操作即可，多了不加分）。26、（10分）我国著名的制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究。资料摘要：①浓硫酸具有很强的吸水性。②碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。(1)打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的____________________，再接上装置C和D。(2)关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式_________________________。(3)待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。此操作的目的是________________。若没有装置B，将会使测定结果________(选填“偏大”或“偏小”)。装置D的作用________________________。27、（12分）海带含有大量的碘，每1000g海带中含碘5g左右。实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。(1)③的操作名称是________________，⑤的操作名称是__________________。(2)试剂b可以是四氯化碳，还可以是_________________________(填名称)。(3)关于⑤的操作步骤，下列说法正确的是_____________________(填字母)。A．振荡液体时，需要倒转分液漏斗B．充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液C．分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯D．分液时，需要塞进分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封(4)试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤④反应的离子方程式：___I―+____H2O2+______==____I2+______。(系数为“1”时，要写“1”)(5)某兴趣小组设计实验方案，从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4。已知：熔点沸点I2114℃184℃CCl4-23℃77℃①小组同学根据资料，采用了蒸馏的方法，组装了如下图装置，仪器B的名称是_____，图中有一个明显错误，应改正为_______________________________________。②该小组同学改正装置错误后，进行实验。用80℃水浴加热片刻，观察到烧瓶中出现紫色蒸气，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的I2。通过实验得出结论，常压下的蒸馏__________________________(填“适合”或“不适合”)分离I2和CCl4。28、（14分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：请回答：（1）W的化学式是____________。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。（3）①将4.48L(已折算为标准状况)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶质及相应的物质的量是_____________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________g。29、（10分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；a．化合反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应(2)步骤1中分离操作的名称是___________；(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_____________；II.实验室利用精盐配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________、_______________；(5)用托盘天平称取固体NaCl________g；(6)配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。a．容量瓶洗净后残留了部分的水b．转移时溶液溅到容量瓶外面c．定容时俯视容量瓶的刻度线d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．氯气、液氯为纯净物，氯水为混合物，故A错误；

B．氯气与液氯为氯气的不同状态，氯水中存在氯气分子，故B正确；

C．氯气、液氯为纯净物，故C错误；

D．新制氯水在光照下发生2HClO2HCl+O2↑，所得溶液酸性增强，故D错误。

故选：B。2、A【解析】

在化学反应2KI＋Cl2＝2KCl＋I2中，KI中的I元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，KI作还原剂，则氯气作氧化剂，故选A。3、C【解析】

A.硝酸钾溶液中混有硝酸银时，加入适量的氯化钠溶液会导致混入钠离子等新的杂质，故A方法错误；B.二氧化碳与饱和碳酸钠溶液也能发生反应，故B方法错误；C.混合气体通过通过灼热的铜粉时，氧气与铜粉发生反应，氮气与铜粉不反应，最终收集到的是氮气，故C方法正确；D.酒精能与水任意比例互溶，不能作为除去氯化钠溶液中溶有单质碘的萃取剂，故D方法错误；答案选C。4、B【解析】试题分析：①根据n=N/NA，所以有物质微粒数和阿伏伽德罗常数可计算物质的量；②根据n=V/Vm，则有标准状况下气体的摩尔体积和标准状况下的气体体积可计算物质的量；③有固体的密度和固体的体积只能计算固体的质量，缺少摩尔质量，不能计算物质的量；④有溶液中溶质的质量分数和溶液的体积不能计算物质的量，缺少溶液的物质的量浓度；⑤有物质的质量和该物质的摩尔质量科计算物质的量，根据n=m/M，所以答案选B。考点：考查与物质的量有关公式的判断5、C【解析】

一个A原子转移2个电子给两个B原子，二者原子个数关系为1：2，则生成物化学式为AB2，则反应中A为还原剂，被氧化，B为氧化剂，被还原。【详解】A.生成物的化学式应为AB2，A是还原剂，故A错误；B.生成物属于化合物，故B错误；C.生成物的化学式应为AB2，B为氧化剂，被还原，发生还原反应，故C正确；D.生成物不一定为电解质，故D错误。故选C。6、A【解析】

次氯酸钙与湿润的二氧化碳的反应，酸与次氯酸钙反应。【详解】漂粉精主要成分是次氯酸钙，在水溶液中电离出钙离子和次氯酸根离子，-次氯酸有漂白性。A.加入食盐，与次氯酸钙无反应，A符合题意；B.加入CO2和水蒸气Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸浓度增加，B不符合题意；C.加入稀盐酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸浓度增加，促进漂白效果，C不符合题意；D.加入稀硫酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸浓度增加，促进漂白效果，D不符合题意；答案为A。7、C【解析】

根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，据此分析作答。【详解】配制240mL1mol/L的稀盐酸溶液，需要容量瓶，而容量瓶的规格中无240mL的，故需选择250mL容量瓶进行配制，设需要12mol/L的浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，则：250mL×1mol/L=V×12mol/L解得V20.8mL，C项正确，答案选C。【点睛】熟悉常见容量瓶的规格是解题的关键。配制的溶液若不是容量瓶的规格，则采用就近原则来选择容量瓶。8、C【解析】

A.三种气体的体积、密度相同，则其质量相等，根据知，质量相同时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，三种气体的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，则分子个数不相等，故A错误；B.由A项分析知，质量关系①=②=③，故B错误；C.密度相等、温度相同时，气体压强之比等于其摩尔质量的反比，即气体的摩尔质量越小，压强越大，则压强大小顺序是①＞③＞②，故C正确；D.三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比，即、、的物质的量之比为，结合分子构成计算其原子个数之比为，则原子数目：①＞②＞③，故D错误；故选C。9、B【解析】

反应后的溶液加热蒸干得到的无水硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝的混合物。【详解】设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，则24x+27y=3，再根据镁、铝元素守恒，即生成的硫酸镁的物质的量为xmol，生成的硫酸铝的物质的量为0.5ymol，则120x+171y=17.4，联立方程组求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物质量浓度为1.5mol/L。故选B。10、C【解析】

离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质和题干限制条件分析解答。【详解】A、在溶液中铁离子为黄色，不是无色，不能大量共存，A错误；B、铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B错误；C、强碱性溶液中，这些离子都可以大量共存，C正确；D、滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性，氢离子和碳酸根离子会反应，所以不能大量共存，且亚铁离子和碳酸根离子也不能大量共存，D错误。答案选C。【点睛】掌握离子的性质是解答的关键，注意掌握发生下列反应而不能大量共存的情况：发生复分解反应，即生成难溶物或微溶物、生成气体或挥发性物质、生成难电离物质；发生氧化还原反应，例如氧化性离子，比如Fe3+、NO3－（H+）、ClO－、MnO4－等与还原性离子，比如S2－、I－等不能大量共存。11、B【解析】

A．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的硫酸，应该生成硫酸钡沉淀，所以不会看到沉淀溶解，A错误；B．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，向溶液中加入硫酸钠溶液，会生成硫酸钡白色沉淀，B正确；C．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钠溶液没有反应，不会生成沉淀，C错误；D．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钡溶液没有反应，不会生成沉淀，D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关物质的性质以及反应现象的判断。12、B【解析】

还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明所给的物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的；A．KC1O3→O2氧元素的化合价升高，故A错误；B．MnO4-→Mn2+锰元素的化合价是降低的，故B正确；C．Fe→Fe3+铁元素的化合价升高，故C错误；D．HC1→C12氯元素化合价升高，故D错误故选B。13、B【解析】

A、豆浆是胶体，加入卤盐胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，A不符合；B、往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体的性质，B符合；C、在河流入海口易形成沙洲，是胶体遇到海水中的电解质聚沉形成，C不符合；D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，D不符合。答案选B。【点睛】本题考查胶体的性质，注意知识的归纳和分类整合，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等是解答此类问题的关键。14、B【解析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，A错误；B、碳酸钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以碳酸钠是电解质，B正确；C、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D、蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误；答案选B。15、A【解析】

SO42－、Ca2＋、Mg2＋等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如应先加氢氧化钠，则再加BaCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液，最后加入盐酸。【详解】SO42－、Ca2＋、Mg2＋等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如④先加氢氧化钠，则再加③BaCl2溶液，然后加入②Na2CO3溶液，最后加入①盐酸，就合理，即D正确，同理分析BC，所以不合理的顺序为②③④①，②、③顺序颠倒。故选A。16、D【解析】

核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，属于一级放射性物品，故D正确。综上所述，答案为D。17、D【解析】

A.铝离子和氢氧根离子不能共存。B.铜离子在溶液中为蓝色。C.钙离子和碳酸根离子不能共存。D.pH＝1为酸性溶液，溶液中含有氢离子，离子相互不反应可以共存。【详解】A.铝离子和氢氧根离子相互反应，溶液中不能大量共存，A错误。B.铜离子在溶液中为蓝色，不符合溶液无色的条件，B错误。C.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，C错误。D.pH＝1说明溶液中含有氢离子，H＋、Fe3＋、SO42-、Cl－四种离子相互不发生反应，D正确。答案为D。【点睛】离子共存需要考虑题中给出的明确离子，以及题中隐含的离子是否能大量共存。还要注意溶液中的颜色等附加条件。18、B【解析】

A．①操作是将茶中的可溶物溶解在热水中，利用了物质的溶解性，A正确；B．③操作是将茶分成若干小包装，便于贮存、运输和饮用，也可防止灰尘的落入、细菌的滋生，而不是分液，B不正确；C．②操作是将茶渣和茶水分离，操作名称为过滤，C正确；D．加入抗氧化剂，可以防止茶水中的维生素C等被氧化，可以延长饮料茶的保质期，D正确；故选B。19、D【解析】

A、溶液体积不知不能计算微粒数，只能计算氯离子浓度为2mol/L，选项A错误；B、D2O的摩尔质量为20g/mol，所以18g重水为0.9mol，所含电子数为9NA，选项B错误；C、标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，选项C错误；D、标准状况下水为液态，22.4LH2O的物质的量大于1mol，所含有氧原子的数目大于NA，选项D正确。答案选D。20、A【解析】

A.273K、101kpa为标准状况，则11.2LNH3和PH3的混合气体的物质的量为，故所含的氢原子数约为0.5mol×3NA=1.5NA，故A正确；B.标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，但氦气是单原子分子，含有原子数为NA，故B错误；C.不知BaCl2溶液的体积，无法求得含有Cl－的个数，故C错误；D.标准状况下，P4(白磷)呈固态，无法由体积求得分子数，故D错误；故选A。21、A【解析】

A、镁为2价金属，根据镁的质量计算出镁的物质的量及失去的电子数；

B、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；

C、标况下，CCl4的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；

D、根据混合气体中氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目。【详解】A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol，失去的电子数为0.2NA，所以A选项是正确的；

B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L气体不是0.5mol，故B错误；

C、因为在标准状况下CCl4的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2LCCl4的物质的量及分子数，故C错误；

D、32gO2和O3混合气体中含有32g氧原子，32g氧原子的物质的量为2mol，所含原子数为2NA，故D错误。

所以A选项是正确的。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键。22、B【解析】

变化中必须加入氧化剂才能发生，这说明所给微粒作还原剂，其中有关元素的化合价必须升高，失去电子，被氧化。【详解】A．SO2→S中S元素的化合价降低，需要加入还原剂，A错误；B．I-→I2中I元素的化合价升高，需要加入氧化剂，B正确；C．SO32-→SO2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C错误；D．HCO3-→CO32-中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误；答案选B。【点晴】该题的关键是首先理解氧化还原反应的有关概念，例如还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题干信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后需要注意自身发生氧化还原反应的微粒，例如NO2→NO，Cl2→Cl-等，应引起足够重视。二、非选择题(共84分)23、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答。【详解】HCl和Na2CO3反应生成无色无味气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉淀，A+B无明显现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。(1)由上述分析可知，A为CaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓。24、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根据离子共存的相关知识解答此题。Ba2＋与SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋与CO32—生成沉淀不能共存，所以银离子只能和硝酸根离子组成AgNO3，铜离子只能和SO42-组成CuSO，钡离子只能和Cl-组成BaCl2，剩余的是Na2CO3。【详解】结合上述分析：①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有Cu2+，则C为CuSO4；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B为AgNO3，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D为Na2CO3，则A为BaCl2；四种盐分别为：A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）盐酸与AgNO3溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反应生成白色沉淀硫酸钡。其离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓。【点睛】本题考查离子共存，离子方程式的书写的相关知识。根据离子含Cu2+的溶液显蓝色，Ag+与HCl反应生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反应生成CO2气体；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，据此分析四种盐的组成。25、电子天平1.00g烧杯250mL容量瓶距刻度线2～3厘米胶头滴管凹液面相切不正确应用玻璃棒引流；应洗涤烧杯和玻璃棒2到3次并将洗涤液一并转移到容量瓶中没有洗涤烧杯和玻璃棒，加水超过刻度线【解析】

（1）氢氧化钠的物质的量为：0.100mol/L×0.25L=0.025mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.025mol=1.00g，由于准确到达到千分之一，需要使用电子天平称量氢氧化钠的质量，称量1.00g氢氧化钠晶体，放入烧杯中用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温，然后将溶液小心转移入到250mL的容量瓶中；加水到距刻度线2～3厘米，改用胶头滴管定容，使溶液的凹液面正好与刻度线相切，故答案为电子天平；1.00g；烧杯；250mL容量瓶；距刻度线2～3厘米；胶头滴管；凹液面；相切；（2）配制溶液的过程中，注意溶液必须使用玻璃棒引流；必须洗涤用于溶解氢氧化钠的烧杯和玻璃棒，故答案为不正确；应用玻璃棒引流；应洗涤烧杯和玻璃棒2到3次并将洗涤液一并转移到容量瓶中；

（3）在配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量减小，浓度偏低；定容时，加水超过刻度线，会使配制的溶液浓度偏低，故答案为没有洗涤烧杯和玻璃棒，加水超过刻度线。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制的原理、熟悉实验步骤是解题关键。26、CO2和水蒸气2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O使纯碱样品生成的CO2全部被氢氧化钠吸收偏大防止空气中的CO2和H2O进入C中，影响实验结果【解析】

先打开止水夹K通入已除去CO2的空气一段时间，将装置A、B中的CO2和水蒸气全部赶出，连接C、D，在A装置中滴入稀盐酸与纯碱样品反应，用浓硫酸吸收挥发出的水蒸气，U型管中的NaOH固体吸收生成的CO2，通过测量U型管增重的质量计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。【详解】(1)打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的空气中的CO2和水蒸气，以防止对实验结果产生干扰，再接上装置C和D；(2)关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；(3)待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，此操作的目的是使纯碱样品生成的CO2全部被氢氧化钠吸收；若没有装置B，将会使CO2中含有的水蒸气也被氢氧化钠吸收，使测定结果偏大；装置D的作用是防止空气中的CO2和H2O进入C中，影响实验结果。27、过滤萃取分液苯或汽油A212H+12H2O冷凝管温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处不适合【解析】

本题主要考查海水中提取碘单质的实验流程与相关操作。（1）操作③为固液分离操作；操作⑤为液液不相溶分离操作；（2）根据常见萃取实验中萃取剂的选择原则分析；（3）根据分液的具体操作解答即可；（4）根据氧化还原反应化合价升降相等以及原子守恒、电荷守恒配平；（5）①根据实验室常见仪器名称填写；根据蒸馏实验中温度计的水银球位置填写；②碘单质受热易升华，80℃时会随着CCl4一起进入锥形瓶中，由此做出判断。【详解】（1）操作③为固液不相溶分离操作，故操作名称为过滤；操作⑤为液液不相溶分离操作，故操作名称为分液；（2）试剂b为萃取剂，本实验中还可选用苯、汽油；（3）操作⑤为分液，A.振荡液体时，需要倒转分液漏斗，以保证萃取剂与溶质完全接触，提高萃取率，正确；B.充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，静置，待溶液完全分层时，再进行分液，错误；C.分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从分液漏斗下口流出，避免试剂被污染，错误；D.分液时流出下层液体过程中，需将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证下层液体能顺利流出，错误；（4）该反应中H2O2做氧化剂，其中O全部从-1价降低为-2价，I-从-1价升高为0价，该反应是在酸性环境下进行，根据氧化还原反应化合价升降相等可知，该反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O；（5）①仪器B为冷凝管；蒸馏实验中，其原理是根据液体的沸点差异进行分离，故需通过温度计测量馏出液的蒸汽温度，故温度计的水银球应与支管口相平行；②由题干信息可知，CCl4在80℃时为气态，而I2受热易升华，随CCl4蒸汽一起进入锥形瓶，不能达到分离I2和CCl4