浙江省浙南名校联盟2026届化学高一第一学期期末监测试题含解析

浙江省浙南名校联盟2026届化学高一第一学期期末监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O=HCl＋HIO，下列叙述正确的是（）A．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D．在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂2、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比为A．3︰14 B．1︰7 C．2︰7 D．3︰23、下列属于电解质的是（）A．铝 B．酒精 C．食盐水 D．硫酸铜4、常温下，不能用铁制容器存放的物质是()A．浓硫酸 B．浓氨水 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钾溶液5、下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（）A．Ag+→Ag B．Fe3+→Fe2+C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．H+→H26、将2.3g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24L，则金属X可能为A．Zn B．Al C．Fe D．Cu7、从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）选项实验事实结论ASiO2既可与NaOH溶液反应又可与HF溶液反应SiO2为两性氧化物B将CO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀H2SiO3碳酸酸性比H2SiO3强C一小块钠投入水中，迅速熔成银白色小球反应放热且钠熔点低D某溶液中加入浓NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D8、氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．燃放鞭炮 B．食物腐败C．金属冶炼 D．明矾净水9、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是A．该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1B．Cu2S在反应中只做还原剂C．Cu是氧化产物，SO2是还原产物D．每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子10、下列离子反应中，属于氧化还原反应的是A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ B．H++OH-=H2OC．2H++CO32-=H2O+CO2↑ D．Cu2++Fe=Fe2++Cu11、已知、、、四种物质的氧化能力为，下列氧化还原反应能发生的是()A． B．C． D．12、下列混合物适用过滤法分离的是A．氯化钾、硝酸钠B．汽油、酒精C．碳酸钠、碳酸钙D．硫酸镁、硫酸锌13、下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强D．阳离子也可以有强还原性14、在酸性溶液中能大量共存的离子组是A．Ca2＋、Na＋、CO32－、SO42－ B．K＋、Fe2＋、Na＋、NO3－C．HCO3－、K＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－15、下列反应对应的离子方程式正确的是（）A．氯化铵溶液与浓溶液混合加热：B．氢氧化亚铁在空气中被氧化：C．氧化亚铁加入稀硝酸中：D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：16、下列说法正确的是()A．Cl2、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂B．SiO2、CO、P2O5都属于酸性氧化物C．雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化D．CO2、NaOH、CaCO3都属于电解质17、在反应5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生还原反应的氮元素与发生氧化反应的氮元素的物质的量之比为A．5：3B．3：5C．5：4D．4：518、0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为A．78g

B．15.6g

C．7.8g

D．3.9g19、实验室常利用反应：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮气，下列关于该反应的说法不正确的是A．N2既是氧化产物，又是还原产物B．NH4Cl中氮元素被还原C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为1：1D．每生成1molN2时，转移电子为3mol20、下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O21、下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A．Fe→Fe3+ B．HCl→Cl2 C．→ D．→22、对1mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是A．溶液中含有1mol硫酸钠B．1L溶液中含有142g硫酸钠C．1mol硫酸钠溶于1L水D．从1L溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度为0.5mol·L－1二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：已知：①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是___________________________________________(填化学式)。(2)原固体中一定不含有的物质是________________________________________(填化学式)，原因是________________________________________________________________________。(3)写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________。(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_____________________________(填化学式)。24、（12分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)。(3)A、B、E形成的离子化合物电子式为____________，其中存在的化学键类型为____________。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________________。(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为__________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为__________。(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。25、（12分）已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3。对于Fe与水蒸气反应后的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。实验之前查阅资料得知Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时，溶液变成红色，而Fe2+遇KSCN溶液无明显变化。[猜想]甲组：黑色物质是FeO乙组:黑色物质是Fe3O4丙组:____________；[实验探究]（1）丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误:取生成的黑色物质少许于烧杯中，加稀盐酸使其完全溶解，再加________溶液以检验Fe3+，观察到溶液有无出现________现象即可判断。（2）乙组认为可通过定量测定来确定生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取生成的黑色物质2.32g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为__________，再加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤、烘干、灼烧、称量，若称得固体质量为________，即可判断乙组同学猜想正确。26、（10分）化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，如图是中学化学中常见的实验装置。（1）若要干燥SO2气体，应选择装置___（填字母序号）；若先将装置D装满水，再收集NO，则气流方向应为___（填“长进短出”或“短进长出”）。（2）若制备纯净干燥的氯气，装置连接顺序可以为：A→B→B→D→G，装置A中发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，第一个装置B中所装试剂为___，装置G中发生反应的离子方程式为___。（3）甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入___（填仪器名称）中，B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为___。27、（12分）利用下图装置，设计实验，验证浓硫酸与木炭粉反应所生成的气体产物序号①②③④装置（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_____________________（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2,试用上图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号):_____________________________________（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用___________,B瓶溶液的作用________________C瓶溶液的作用是______________（4）裝置③中所盛溶液是_______，可验证的产物是__________________________________28、（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________________mol·L－1。（保留两位有效数字）(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是______________(填序号)。a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器b．仪器E用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低(4)仪器E使用前必须__________________。仪器E上标记有________（填序号）；①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积29、（10分）Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____（填代表装置图的字母）；（2）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，可选择装置A，该分离方法的名称为_____，装置A中①的名称是______。（3）实验室用B装置从碘水中分离出I2，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在_____（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为_____，该装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作_____。Ⅱ.用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_____。（2）请写出该实验的简要的实验步骤：①计算②称量胆矾_____g③溶解④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反应中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnI2既是氧化产物又是还原产物，ZnCl2是氧化产物，不是还原产物，故A错误；B．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反应中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnCl2是氧化产物，不是还原产物，故B错误；C．ICl+H2O=HCl+HIO，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，ICl既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D．ICl+H2O=HCl+HIO中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，ICl既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D。【点睛】明确反应中元素的化合价的变化是解题的关键。解答本题要注意ICl中I为+1价。2、A【解析】

向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉，发生反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，最后固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2导致固体增重等于反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中参加反应的Fe的质量，假定反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中参加反应的Fe的质量为56g，物质的量为=1mol，由方程式可知Fe2（SO4）3的物质的量为1mol，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

固体增重△m1mol64g-56g=8gn（CuCl2）56g故n（CuCl2）=×1mol=7mol，故原溶液中c（SO42-）：c（Cl-）=1mol×3：7mol×2=3：14，故选A。3、D【解析】

A.铝是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项错误；B.在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，酒精是非电解质，B项错误；C.食盐水是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，C项错误；D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸铜水溶液能导电，故硫酸铜是电解质，D项正确；答案选D。4、C【解析】

能够腐蚀铁制品的液体都不能用铁制容器盛放。浓硫酸使铁制品钝化；浓氨水不与铁制品反应；CuSO4溶液可以与铁制品发生置换反应，腐蚀铁制品；【详解】A.浓硫酸使铁制品钝化，能用铁制容器存放，故A选项错误。B.浓氨水不与铁制品反应，故能用铁制品存放，故B选项错误。C.CuSO4溶液可以与铁制品发生置换反应，腐蚀铁制品，故不能用铁制品存放，故C选项正确。D.氢氧化钾溶液不与铁制品反应，能用铁制品存放，故D选项错误。故答案选C。5、C【解析】

A.Ag+能与Fe反应，生成Ag和Fe2+，A不合题意；B.Fe3+与Fe反应，生成Fe2+，B不合题意；C.Fe(OH)2与O2、H2O反应，生成Fe(OH)3，与Fe不反应，C符合题意；D.H+与Fe反应，生成Fe2+和H2，D不合题意。故选C。【点睛】在解物质转化题时，我们常根据价态变化，确定需要使用的试剂是氧化剂还是还原剂，然后考虑具备什么性质的物质，才能实现这个转化，从而确定需要使用的物质。6、B【解析】

标准状况下2.24L的气体的物质的量为1mol，Mg是+2价金属，产生1mol氢气需Mg质量是2.4g，现在是Mg与另外一种金属的混合物，需要质量是2.3g，小于2.4g，说明另一种金属产生1molH2需要的质量小于2.3g。A.Zn是+2价金属，产生1mol氢气需要质量为65g>23g，不符合题意，A错误；B.Al是+3价的金属，产生1mol氢气需要质量为(27÷3)×2=18g<23g，符合题意，B正确；C.Fe是+2价金属，产生1mol氢气需要质量为56g>23g，不符合题意，C错误；D.Cu是+2价金属，但是铜与稀硫酸不能反应，所以产生1mol氢气需要金属质量为无穷大，不符合题意，D错误；故合理选项是B。7、A【解析】

A．SiO2与HF溶液反应没有生成对应的盐，SiO2不是碱性氧化物更不是两性氧化物，A不正确；B．将CO2通入Na2SiO3溶液中，发生复分解反应，产生胶状沉淀H2SiO3，则表明碳酸酸性比H2SiO3强，B正确；C．钠投入水中，钠熔化，则表明反应放热且钠的熔点不高，C正确；D．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，表明气体呈碱性，则必为NH3，原溶液中含有NH4+，D正确；故选A。【点睛】碱性氧化物与酸反应生成盐和水，酸性氧化物与碱反应生成盐和水；两性氧化物与酸、碱反应均生成盐和水；二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，由于四氟化硅不属于盐，所以二氧化硅不属于碱性氧化物。8、D【解析】

A.燃放鞭炮，火药受热发生剧烈爆炸反应，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B.食物腐败为食物缓慢氧化的过程，为氧化还原反应，故B不选；C.金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C不选；D.明矾净水涉及铝离子水解生成氢氧化铝胶体及其氢氧化铝胶体的聚沉，不存在元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故D选；故选D。9、D【解析】

Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，以此来解答。【详解】A、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂，Cu2O是氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1，故A错误；B、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；C、反应物Cu2S、Cu2O中硫元素化合价降为金属铜中的0价，金属铜为还原产物，S元素的化合价升高，SO2是氧化产物，故C错误；D、反应中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成38.4gCu（即0.6mol），反应中转移0.6mol电子，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。10、D【解析】

发生氧化还原反应，反应前后元素化合价一定发生变化。【详解】A.反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B.反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C.反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D.反应中Fe元素的化合价由0价→＋2价，Cu元素的化合价由＋2价→0价，存在化合价的变化，该反应属于氧化还原反应，故D符合题意；答案：D。11、B【解析】

已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2，同一化学反应中，氧化能力强的物质能置换出氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性强弱关系符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答。【详解】A.该反应中，氧化性Z2>W2，与已知不符合，所以不能发生，A项错误；B.该反应中，氧化性Z2>X2，与已知符合，所以能发生，B项正确；C.该反应中，氧化性Y2>W2，与已知不符合，所以不能发生，C项错误；D.该反应中，氧化性X2>Z2，与已知不符合，所以不能发生，D项错误；答案选B。12、C【解析】

过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。【详解】A.氯化钾和硝酸钠都能溶于水，故A不符合题意；B.汽油和酒精都为液体且二者互溶,故B不符合题意；C.碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，二者溶于水后过滤，得到的滤渣为碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠,故C符合题意。D.硫酸镁和硫酸锌都能溶于水,故A不符合题意；答案：C。【点睛】根据过滤的概念进行分析，过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种分离方法。13、D【解析】

A．一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高，故A错误；B．氧化还原反应既可以发生在不同种物质之间也可以发生在同种物质之间，故B错误；C．氧化性或还原性的强弱与得、失电子的能力有关，而与得、失电子的数目无关，故C错误；D．阳离子也可以有强还原性，如Fe2+具有强还原性，极易被氧化，故D正确；故答案为D。14、D【解析】

酸性溶液中含有大量氢离子，离子之间不反应且和氢离子不反应的离子能大量共存，据此分析解答。【详解】A．Ca2+、CO32-生成碳酸钙沉淀，Ca2+、SO42-生成硫酸钙微溶物，且酸性条件下碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故A错误；

B．酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应生成铁离子和NO而不能大量共存，故B错误；

C．酸性条件下HCO3-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C错误；

D．这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确；

故选：D。【点睛】本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意题干中限制性条件“酸性”溶液，B为解答易错点，题目难度不大。15、A【解析】

A.氯化铵溶液与浓溶液混合加热，生成氯化钠、氨气和水，其离子反应方程式为：，A正确；B.氢氧化亚铁是白色沉淀，不能拆写，其化学反应方程式，B错误；C.氧化亚铁是氧化物，不能拆写，其离子反应方程式为：↑，C错误；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，其离子反应方程式为：↓，D错误；故答案为：A。16、A【解析】

A．Cl2、HNO3、KMnO4都具有强氧化性，都是常见的氧化剂，A说法正确；B．SiO2、P2O5都属于酸性氧化物，CO不与碱反应，不是酸性氧化物，B说法错误；C．雨后彩虹与胶体的丁达尔效应有关，血液透析是渗析原理，卤水点豆腐为胶体的聚沉，都不属于化学变化，C说法错误；D．NaOH、CaCO3都属于电解质，CO2属于非电解质，D说法错误；答案为A。17、B【解析】根据方程式可知铵根中氮元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，发生氧化反应；硝酸根中氮元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，发生还原反应，所以根据电子得失守恒可知发生还原反应和发生氧化反应的氮元素的物质的量之比为5：3，答案选B。18、C【解析】试题分析：铝离子和OH-的物质的量分别是0.2mol、0.7mol，所以根据有关的方程式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知，生成氢氧化铝沉淀的物质的量是0.2mol－（0.7mol－0.2mol×3）＝0.1mol，则其质量是0.1mol×78g/mol＝7.8g，答案选C。考点：考查氢氧化铝制备的有关计算点评：本题是高考中的常见计算题，属于中等难度的试题，侧重学生能力的考查。该题的关键是明确氢氧化铝是两性氢氧化物，在氢氧化钠过量的情况下，会溶解氢氧化铝，然后灵活运用即可。19、B【解析】

A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，所以N2既是氧化产物，又是还原产物，A正确；B．NH4Cl中N元素化合价为-3价，反应后变为N2中的0价，化合价升高，失去电子，NH4Cl作还原剂，则氮元素被氧化，B错误；C．NaNO2是氧化剂，被还原；NH4Cl是还原剂，被氧化，所以被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为1：1，C正确；D．该反应每生成1molN2时，转移电子的物质的量=1mol×(3-0)=3mol，D正确；故合理选项是B。20、D【解析】A.FeCl3腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32－+H2O，B错误；C.氨水不能溶解氢氧化铝，向AlCl3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C错误；D.氨水和醋酸溶液混合生成醋酸铵和水：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3CO0-+H2O，D正确，答案选D。21、C【解析】

需要加入还原剂才能实现，反应物中氧化剂中某元素的化合价降低，发生还原反应。【详解】A．Fe元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故A不符合题意；B．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不符合题意；C．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C符合题意；D．各元素的化合价不变，不需要加氧化剂或还原剂实现，故D不符合题意；故选C。22、B【解析】

A.溶液体积未知，则溶液中不一定含有1mol硫酸钠，A错误；B.1L溶液中含有硫酸钠的质量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正确；C.1mol硫酸钠溶于1L水中所得溶液的体积不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸钠溶液，C错误；D.溶液是均一稳定的，从1L溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度仍然为1mol·L－1，D错误。答案选B。二、非选择题(共84分)23、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固体中加入稀盐酸时无气泡产生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠．【详解】（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有Cu(NO3)2；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有Na2SO4；（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有NaHCO3；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸银，产生的白色沉淀是氯化银，离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，综合分析可知，蓝色滤液中一定含有的溶质是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。【点睛】首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分。24、NaClPH3离子键和共价键H3PO42P+5Cl22PCl5PCl3Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则该化合物为氨气，因此A为H元素，B为N元素；A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C为Na元素、D为P元素；A和B、D、E均能形成共价型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品，则E为Cl元素，据此进行解答。【详解】根据上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。(1)原子核外电子层越多、原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，元素的核电荷数越小，原子半径越大，因此在上述元素中，Na原子半径最大；在同一周期中，原子序数越大，元素的非金属性越强，在同主族中，原子序数越大，元素的非金属性越弱，故非金属性最强的元素是Cl；(2)非金属性Cl>P、N>P，元素的非金属性越弱，其形成的简单氢化物的稳定性就越差；在P、N、Cl三种元素中，P的非金属性最弱，因此热稳定性最差的是为PH3；(3)H、N、Cl三种元素形成的离子化合物是NH4Cl，NH4+与Cl-之间通过离子键结合，在NH4+中N与H原子之间通过共价键结合，所以氯化铵中含有离子键和共价键，其电子式为：；(4)P元素原子最外层有5个电子，最高化合价为+5价，所以P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；(5)P在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷，反应的化学方程式为：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯气中燃烧，其主要生成物为PCl3；(6)E的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，HClO为弱酸，该反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。【点睛】本题考查了元素的位置、结构与性质的关系及应用。根据元素的原子结构特点及相互关系推断元素为解答的关键，元素的原子结构决定元素的性质，元素在周期表的位置反映了元素的原子结构特点及元素性质的变化规律。侧重考查学生对元素周期律的应用及分析、推断及应用能力。25、黑色物质是FeO和Fe3O4的混合物KSCN红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2.4g【解析】

Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色物质；黑色物质若为纯净物，可能为FeO，也可能为Fe3O4，若是混合物，则为FeO和Fe3O4的混合物，据此分析。【详解】Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色物质；黑色物质若为纯净物，可能为FeO，也可能为Fe3O4，若是混合物，则为FeO和Fe3O4的混合物。（1）Fe3+遇SCN-溶液变为红色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若观察到溶液无红色现象出现，即可判断无Fe3+，即原黑色物质为FeO；（2）金属氧化物溶于盐酸后，向该溶液中通入Cl2，由于氯气有氧化性，会与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生沉淀反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，发生分解反应：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。若乙组同学猜想正确，则2.32g全为Fe3O4，其物质的量为n(Fe3O4)==0.01mol，根据铁元素守恒,可得n(Fe2O3)==0.015mol，称得固体质量为m(Fe2O3)=0.015mol×160g·mol-1=2.4g。26、B短进长出饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O分液漏斗CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-)【解析】

⑴若要干燥SO2气体，应用浓硫酸进行干燥，若先将装置D装满水，NO不溶于水，收集NO时利用排水法收集。⑵由于氯气中含有水蒸气和HCl杂质，先用饱和食盐水除HCl杂质，再用浓硫酸干燥，尾气处理用NaOH溶液进行尾气处理。⑶甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入分液漏斗中，硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和易溶于水的硅酸盐反应生成硅酸和碳酸盐。【详解】⑴若要干燥SO2气体，应用浓硫酸进行干燥，因此应选择装置B；若先将装置D装满水，NO不溶于水，收集NO时利用排水法收集，因此气流方向应为短进长出；故答案为：B；短进长出。⑵由于氯气中含有水蒸气和HCl杂质，先用饱和食盐水除HCl杂质，再用浓硫酸干燥，因此第一个装置B中所装试剂为饱和食盐水，尾气处理用NaOH溶液进行尾气处理，装置G中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；故答案为：饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。⑶甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入分液漏斗中，硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和硅酸盐反应生成硅酸和碳酸盐，因此B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32−=H2SiO3↓+CO32−(或2CO2+2H2O+SiO32−=H2SiO3↓+2HCO3－)；故答案为：分液漏斗；CO2+H2O+SiO32−=H2SiO3↓+CO32−(或2CO2+2H2O+SiO32−=H2SiO3↓+2HCO3－)。27、C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O↑④②①③验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化澄清石灰水CO2【解析】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：④②①③；(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，说明气体中