苏教版高一上学期化学（必修一）《研究物质的基本方法》专项测试卷带答案

第页答案第=page11页，共=sectionpages22页苏教版高一上学期化学（必修一）《研究物质的基本方法》专项测试卷带答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，下列说法错误的是A．选用规格为100mL的容量瓶B．实验所需NaOH固体的质量为4.0gC．将称取的NaOH固体直接放入容量瓶中加水溶解D．定容时加水不慎超过了刻度线，需重新配制2．标准状况下，溶液中的的物质的量为A． B．1 C． D．3．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3＋的浓度为0.2mol·L-1，SO的浓度为0.4mol·L-1，则该溶液中的K＋浓度为A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-14．以下核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能量最低状态的是A．N：B．F：C．Fe：[Ar]3d54s2D．Cu：[Ar]3d104s15．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1mol/L，密度为ρ1g/mL；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2mol/L，密度为ρ2g/mL，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3g/mL，则混合后硫酸的物质的量浓度为A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L6．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：37．原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子，核外有X个电子，则核内中子数为A． B． C． D．8．下列说法不正确的是A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆孙葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学B．在原子结构分层排布中，M层(第三层)容纳电子数最多为18，最少为8C．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化D．原子结构认识过程，启示了微观结构要通过实验验证，同时要付出很大心血9．某化学兴趣小组利用NaClO固体配制250mL一定物质的量浓度的消毒液，下列有关说法错误的是A．配制过程中，一定不需要的上述仪器只有一种B．装置④中测量的烧杯实际质量为27.4gC．定容时，如果不慎加多了水，可用胶头滴管小心吸出D．定容时，若俯视刻度线会导致配制的NaClO溶液的浓度偏大10．下列关于物质的量浓度表述中正确的是A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气(NH3)时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量浓度相等，则K＋和Cl-的物质的量浓度之比为1∶2D．10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-111．19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是A．意大利物理学家阿伏加德罗B．法国化学家拉瓦锡C．英国科学家汤姆生D．英国科学家道尔顿12．把100mL含有和KCl的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使得钡离子沉淀完全；另一份加入含的溶液，恰好使氯离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为A． B．C． D．二、非选择题13．化学实验和科学研究中常需要用一定溶质质量分数的溶液配制一定物质的量浓度的溶液。现欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g·cm-3)配制1mol·L-1稀H2SO4100mL，请回答下列问题。(1)实验中应选用的仪器(填字母)。A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．50mL烧杯G．100mL容量瓶H．胶头滴管(2)实验操作①用100mL量筒量取98%的浓H2SO4mL；②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处；⑥盖上容量瓶塞子，轻轻振荡容量瓶使溶液混合均匀；⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；⑧将配制好的溶液转入洗涤后尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。(3)实验分析a．正确的操作顺序是(填序号)。b．此实验中玻璃棒的作用是。c．实验操作中有两处错误，这两处错误是：Ⅰ．。Ⅱ．。14．某课外活动小组对教材中氨气的催化氧化实验进行了改进，并利用实验生成的产物检验氨的化学性质，实验装置如下(夹持装置略)：实验步骤如下：①按装置图连接好装置，检查装置的气密性后，装入试剂；②先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯，待F处有连续不断的气泡产生时，再点燃B处酒精灯；③反应一段时间后，熄灭A处酒精灯；④熄灭B处和C处酒精灯；请回答下列问题：(1)B装置中生成氨气的化学方程式为。(2)实验步骤①中检查装置的气密性的方法是。(3)写出C中发生反应的化学方程式。(4)描述实验过程中装置D和装置E的现象：装置D装置E点燃A、B、C处酒精灯紫色石蕊溶液变红熄灭A处酒精灯继续加热B处酒精灯红棕色慢慢褪去溶液由红色变为蓝色，(5)装置F中的试剂是。15．氟化钾是一种重要的无机化合物，应用广泛。其一种制备工艺流程如下：回答下列问题：(1)“滤渣”中的主要成分是(填化学式)，写出该成分的一种用途：。(2)写出制备的反应的化学方程式：；配制的浓硫酸，需要用量筒量取密度为的98%的浓硫酸。(3)制备的反应其基本反应类型为。(4)写出“转化”时发生反应的化学方程式：。(5)“系列操作”包括、过滤分离和干燥。参考答案题号12345678910答案CABDACBBCD题号1112答案CC13．(1)C、E、F、G、H(2)5.4(3)①④②③⑤⑦⑥⑧搅拌和引流量取浓H2SO4的量筒量程太大，会造成较大误差试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀14．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)把F中的导管插入水中，点燃A和B处的酒精灯，装置F中导管口有气泡冒出，熄灭酒精灯，导管