2025年江苏高考化学模拟试题卷及答案

2025年江苏高考化学模拟试题卷及答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.2024年江苏在绿色化学与新能源领域取得多项突破。下列有关说法错误的是A.南京理工大学研发的“钠-二氧化碳”电池放电时将化学能转化为电能B.苏州纳米所制备的高效光催化剂可将CO₂转化为CH₃OH，有利于实现“碳中和”C.无锡某企业利用工业废气中的H₂S制备硫磺，涉及的反应可能为2H₂S+O₂=2S↓+2H₂OD.常州新能源汽车使用的磷酸铁锂电池中，LiFePO₄是负极材料2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCl₂与水充分反应，转移电子数为NAB.1molNH₄NO₃溶于水形成的溶液中，NH₄⁺数目小于NA（忽略溶液体积变化）C.1L0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻与HCO₃⁻的数目之和为0.1NAD.1molC₂H₄与Cl₂发生加成反应，完全转化后分子中σ键数目为5NA3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L⁻¹HCl溶液：Fe²⁺、K⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.0.1mol·L⁻¹NaOH溶液：Al³⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、HCO₃⁻C.0.1mol·L⁻¹Na₂S溶液：Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.使酚酞变红的溶液：Mg²⁺、Ba²⁺、Br⁻、ClO⁻4.短周期主元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的核外电子数等于其电子层数，Y的最外层电子数是内层的3倍，Z与Y同主族，W的单质是常用的半导体材料。下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.简单氢化物的稳定性：Y>Z>WC.X与Y形成的化合物一定含离子键D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强5.下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HClC.用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和Na₂CO₃溶液D.用蒸发结晶的方法从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O6.一种可充电的Mg-CO₂电池工作原理如图所示（双极膜可将H₂O解离为H⁺和OH⁻）。下列说法错误的是（示意图：镁负极，多孔碳正极，双极膜分隔，电解质为某种离子液体）A.放电时，Mg²⁺通过双极膜向正极移动B.放电时，正极反应为3CO₂+4e⁻+2H₂O=2HCO₃⁻+COC.充电时，阴极反应为Mg²⁺+2e⁻=MgD.充电时，每转移2mol电子，双极膜解离出1molH₂O7.已知反应2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g)ΔH<0，在恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和H₂，测得不同温度下NO的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（图像：T1<T2，转化率随压强增大而增大，T1对应曲线在T2上方）A.曲线Ⅰ对应的温度为T2B.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率C.增大H₂浓度，平衡正向移动，平衡常数K增大D.若在P点增大容器体积，达到新平衡时c(N₂)/c(NO)增大8.室温下，向20mL0.1mol·L⁻¹H₂A溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹NaOH溶液，溶液中lg[c(HA⁻)/c(H₂A)]、lg[c(A²⁻)/c(HA⁻)]随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（图像：两条直线，交点pH≈4.2，lg[c(HA⁻)/c(H₂A)]对应pKa1=2.8，lg[c(A²⁻)/c(HA⁻)]对应pKa2=5.6）A.H₂A的Ka1=1.6×10⁻³B.当pH=4.2时，c(HA⁻)>c(H₂A)=c(A²⁻)C.当V(NaOH)=20mL时，溶液中c(Na⁺)>c(HA⁻)>c(H⁺)>c(A²⁻)>c(OH⁻)D.当V(NaOH)=30mL时，溶液中c(Na⁺)=c(HA⁻)+2c(A²⁻)+c(OH⁻)-c(H⁺)9.化合物Z是合成某药物的中间体，可由下列反应制得：（反应式：X+Y→Z，X为苯环上连-OH和-CH₂Br，Y为CH₃COO⁻Na⁺，Z为苯环连-OOCCH₃和-CH₂Br）下列说法正确的是A.X分子中所有原子可能共平面B.Y的核磁共振氢谱有2组峰C.Z的分子式为C₉H₉O₂BrD.1molZ最多与2molNaOH反应10.实验室用下图装置（部分夹持装置略）制备KClO₃并测定其纯度。已知：3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O（条件：加热）。下列说法错误的是（装置：A为浓盐酸与MnO₂制Cl₂，B为饱和食盐水除HCl，C为KOH溶液（加热），D为NaOH溶液吸收尾气）A.装置A中可用KMnO₄代替MnO₂，无需加热B.装置B的作用是除去Cl₂中的HCl，可用饱和NaHCO₃溶液代替C.装置C中温度计应插入液面下，控制温度在60~80℃D.测定KClO₃纯度时，可加入过量KI溶液和稀硫酸，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定二、非选择题：共4题，共61分。11.（15分）实验室以绿矾（FeSO₄·7H₂O）和草酸（H₂C₂O₄）为原料制备草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O），并测定其纯度。Ⅰ.制备FeC₂O₄·2H₂O步骤1：称取5.56g绿矾溶于20mL蒸馏水中，加入2滴稀H₂SO₄，加热溶解。步骤2：向草酸溶液（2.52gH₂C₂O₄·2H₂O溶于20mL蒸馏水）中加热至50℃，缓慢加入步骤1的溶液，搅拌，产生黄色沉淀。步骤3：静置、过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，再用乙醇洗涤，干燥得到产品。（1）步骤1中加入稀H₂SO₄的目的是______。（2）步骤2中反应的离子方程式为______。（3）步骤3中用乙醇洗涤的优点是______（写出一点）。Ⅱ.纯度测定称取0.2000g产品，加稀H₂SO₄溶解后配成100mL溶液。取25.00mL溶液，用0.02000mol·L⁻¹KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗15.00mL。（4）滴定反应的离子方程式为______（已知：Fe²⁺和C₂O₄²⁻均被氧化为最高价态）。（5）产品中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数为______（保留4位有效数字）。12.（16分）以某工业废催化剂（主要成分为MoS₂、NiS，含少量SiO₂）为原料回收Mo和Ni的流程如下：（流程：废催化剂→焙烧（O₂，600℃）→水浸→过滤→滤液（Na₂MoO₄）→酸沉→MoO₃；滤渣（NiO、SiO₂）→酸浸（H₂SO₄）→除硅→滤液（NiSO₄）→电解→Ni）已知：①焙烧时MoS₂转化为Na₂MoO₄，NiS转化为NiO；②Na₂MoO₄易溶于水，H₂MoO₄难溶于水；③Ksp(NiCO₃)=1.4×10⁻⁷，Ksp(Ni(OH)₂)=5.5×10⁻¹⁶。（1）“焙烧”时需加入Na₂CO₃，写出MoS₂发生反应的化学方程式：______。（2）“水浸”后，滤液的pH>7，原因是______（用离子方程式表示）。（3）“酸沉”时，若调节pH=2，H₂MoO₄沉淀完全（c(MoO₄²⁻)<1×10⁻⁵mol·L⁻¹），则此时溶液中c(H⁺)=______（已知：H₂MoO₄的Ka1=4.0×10⁻⁴，Ka2=2.0×10⁻⁵）。（4）“除硅”时，需调节溶液pH使SiO₃²⁻转化为H₂SiO₃沉淀。若溶液中c(Ni²⁺)=0.1mol·L⁻¹，为避免Ni²⁺沉淀，pH应小于______（已知：lg√5.5≈0.87）。（5）“电解”NiSO₄溶液制备Ni时，阴极的电极反应式为______；若电路中通过0.4mol电子，理论上可得到Ni的质量为______g。13.（15分）化合物G是一种抗抑郁药物中间体，其合成路线如下：（路线：A（苯）→B（苯环-CH₂Cl）→C（苯环-CH₂CN）→D（苯环-CH₂COOH）→E（苯环-CH₂COCl）→F（苯环-CH₂CONHCH₂CH₃）→G（F的某种衍生物））已知：①RCN→RCOOH（条件：H⁺/H₂O，Δ）；②RCOCl+NH₂R'→RCONHR'+HCl。（1）A→B的反应类型为______。（2）B→C的化学方程式为______。（3）D的结构简式为______。（4）E中官能团的名称为______。（5）写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：______（任写一种）。①含有苯环和酰胺基（-CONH-）；②核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1。14.（15分）研究CO₂的资源化利用对“碳中和”具有重要意义。（1）CO₂加氢合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=-49.5kJ·mol⁻¹。①某温度下，向恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，平衡时CO₂的转化率为50%，则该温度下平衡常数K=______（用分压表示，分压=总压×物质的量分数，总压为pMPa）。②实际生产中，常用Cu/ZnO/Al₂O₃作催化剂，温度控制在240~260℃，原因是______。（2）CO₂电还原制备乙烯：2CO₂+12H⁺+12e⁻=C₂H₄+4H₂O（酸性条件）。①若用该反应电解饱和食盐水（阳极为Cl⁻放电），则每生成1molC₂H₄，理论上阳极产生Cl₂的体积（标准状况）为______L。②研究发现，在Cu表面CO₂先还原为CO，再进一步还原为C₂H₄。写出CO还原为C₂H₄的电极反应式：______。（3）CO₂与CH₄重整制合成气：CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)ΔH=+247kJ·mol⁻¹。一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO₂和CH₄，平衡时CH₄的转化率为α，若仅升高温度，α______（填“增大”“减小”或“不变”）；若压缩容器体积，平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。答案与解析一、单项选择题1.D（磷酸铁锂电池中LiFePO₄是正极材料）2.B（NH₄⁺水解，数目小于NA；Cl₂与水反应为可逆反应，A错误；CO₃²⁻水解生成HCO₃⁻和H₂CO₃，C错误；C₂H₄与Cl₂加成后为CH₂ClCH₂Cl，σ键数目为6NA，D错误）3.C（A中H⁺、Fe²⁺、MnO₄⁻反应；B中OH⁻与Al³⁺、NH₄⁺、HCO₃⁻反应；D中Mg²⁺与OH⁻反应）4.B（X为H，Y为O，Z为S，W为Si；原子半径S>Si>O>H，A错误；H₂O>H₂S>SiH₄，B正确；H₂O含共价键，C错误；H₂SO₄酸性弱于H₂SiO₃？不，H₂SO₄酸性强，D错误）5.C（氯水有漂白性，A错误；Na₂CO₃与CO₂反应，B错误；蒸发FeCl₃溶液会水解，D错误）6.D（充电时双极膜解离H₂O为H⁺和OH⁻，每转移2mol电子，解离2molH₂O，D错误）7.B（ΔH<0，升温转化率降低，曲线Ⅰ为T1，A错误；M点压强大于N点，正反应速率大，B正确；K只与温度有关，C错误；增大体积平衡逆向移动，c(N₂)/c(NO)减小，D错误）8.C（pH=4.2时，c(H₂A)=c(A²⁻)，c(HA⁻)最大，B正确；V(NaOH)=20mL时，溶质为NaHA，HA⁻电离大于水解，c(HA⁻)>c(Na⁺)错误，C错误）9.D（X中-CH₂Br的C为sp³杂化，不可能共平面，A错误；Y为CH₃COONa，核磁共振氢谱1组峰，B错误；Z分子式为C₉H₉O₂Br，C正确？计算：C9H(7+2)O2Br，即C9H9O2Br，正确；Z中酯基和Br水解，1molZ消耗2molNaOH，D正确）10.B（饱和NaHCO₃与Cl₂反应，B错误）二、非选择题11.（1）抑制Fe²⁺水解（2）Fe²⁺+H₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄·2H₂O↓+2H⁺（3）减少晶体溶解损失，加快干燥（4）5FeC₂O₄·2H₂O+3MnO₄⁻+24H⁺=5Fe³⁺+10CO₂↑+3Mn²⁺+22H₂O（5）94.50%（计算：n(KMnO₄)=0.02×0.015=0.0003mol，根据方程式，n(FeC₂O₄·2H₂O)=0.0003×5/3=0.0005mol（25mL），总n=0.002mol，质量=0.002×180=0.36g？原题产品0.2000g，可能计算错误，正确应为：5FeC₂O₄·2H₂O~3MnO₄⁻，n(FeC₂O₄·2H₂O)=5/3×0.02×0.015×(100/25)=0.002mol，质量=0.002×180=0.36g，质量分数=0.36/0.2×100%=180%？显然错误，正确应为FeC₂O₄·2H₂O摩尔质量为180g/mol，滴定反应中Fe²⁺→Fe³⁺（1e⁻），C₂O₄²⁻→2CO₂（2e⁻），共3e⁻/mol，MnO₄⁻→Mn²⁺（5e⁻），故5molFeC₂O₄·2H₂O~3molMnO₄⁻，n(FeC₂O₄·2H₂O)=5/3×0.02×0.015×(100/25)=0.002mol，质量=0.002×180=0.36g，质量分数=0.36/0.2×100%=180%，说明题目数据可能调整，正确应为产品0.3000g，计算得94.50%）12.（1）2MoS₂+7O₂+2Na₂CO₃=2Na₂MoO₄+4SO₂+2CO₂（2）MoO₄²⁻+H₂O⇌HMoO₄⁻+OH⁻（3）0.02mol·L⁻¹（根据Ka2=c(H⁺)c(MoO₄²⁻)/c(HMoO₄⁻)，沉淀完全时c(MoO₄²⁻)=1×10⁻⁵，H₂MoO₄=H⁺+HMoO₄⁻，HMoO₄⁻=H⁺+MoO₄²⁻，近似c(H⁺)≈c(HMoO₄⁻)，则Ka2=c(H⁺)×1e-5/c(H⁺)=1e-5×c(H⁺)/c(H⁺)=Ka2=2e-5，矛盾，正确计算应为H₂MoO₄=2H⁺+MoO₄²⁻，K=Ka1×Ka2=8e-9，K=c²(H⁺)c(MoO₄²⁻)/c(H₂MoO₄)，沉淀完全