2026届山东省青岛第三中学化学高二上期中达标测试试题含解析

2026届山东省青岛第三中学化学高二上期中达标测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=—1300kJ/mol的说法中，正确的是A．当10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量2、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]3、在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.0604、用惰性电极电解1L0.1mol·L－1含Cu2＋、X3＋的水溶液，阴极质量和通过电子的物质的量的关系如图所示，则溶液中离子的氧化性由强到弱的顺序是()A．Cu2＋>X3＋>H＋B．X3＋>Cu2＋>H＋C．Cu2＋>H＋>X3＋D．H＋>Cu2＋>X3＋5、25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－16、某有机物结构如图所示，关于该有机物的下列说法正确的是A．它是苯酚的同系物B．1mol该物质能与溴水反应消耗2molBr2，发生取代反应C．1mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5molH2D．1mol该有机物能与2molNaOH反应7、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。这种元素的气态氢化物的化学式是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH48、2017年12月发改委印发了《全国碳排放权交易市场建设方案(发电行业)》，有利于推动经济向绿色低碳转型升级。下列做法与之相违背的是A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B．合理开采可燃冰，减少煤能源利用C．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料D．推广利用二氧化碳合成生物降解材料9、下列有关滴定的操作正确的顺序是①标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤()A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④10、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍11、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A．①②③④ B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦12、某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同你认为正确的是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．全部13、298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是()A．该滴定过程应选择甲基橙作为指示剂B．M点对应的盐酸体积小于20.0mLC．M点:c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)D．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)14、下列电子排布图（轨道表示式）中，所表示氮原子的能量状态最高的是A． B．C． D．15、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：下列说法错误的是A．物质X中所有碳原子可能在同一平面内B．可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有XC．等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶216、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变17、如图所示，共线的碳原子最多有()个A．4 B．5 C．6 D．718、下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程19、25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V(Ba(OH)2)：V(NaHSO4)为()A．1：1 B．1：4 C．2：1 D．3：220、向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是（）A．a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小B．V＝40C．b点时溶液的pOH>pHD．a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)21、用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（）A．2molB．4molC．6molD．8mol22、下列说法或表示方法中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C．由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定D．若CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1二、非选择题(共84分)23、（14分）聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按图路线合成，请回答下列问题：（1）A的分子式为_____，其核磁共振氢谱有_____组（个）吸收峰。（2）含有苯环的B的同分异构体有_____种。（3）D为苯乙烯，其结构简式为_____，官能团为_____。（4）F的名称为_____，由E→G的反应类型是_____（填“缩聚”或“加聚”）反应。（5）已知：，写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线：_____。24、（12分）X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。X与Z、Y与Q分别有相同的分子通式，X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，在同温同压下Y与氮气的密度相同，W是最简单的有机物，Q没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。25、（12分）硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成−2、+6、+4、+2、+1价的化合物。Ⅰ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的SO2气味，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。(1)装置Ⅰ中的浓硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。(2)装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的操作是__________。(3)设计检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案：_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，实验方案如下。步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释至100mL。步骤2：量取V1mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2+I−+H+I2+Cl−+H2O未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32—=2I−+S4O62—)(1)准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是____________。(2)确定滴定终点的现象为________________________________。(3)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为____mol·L−1(用含字母的代数式表示)。(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______________(填字母)。A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视26、（10分）利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制备流程如下：(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为____________________________。(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________(写化学式)。(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________。(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。27、（12分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2X请回答下列问题：(1)通过试管乙中发生的____________现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_____________性。(2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用____________方法收集(填序号)。①排水取气法②向上排空气取气法③向下排空气取气法(3)补充试管甲中所发生反应的化学反应方程式中X物质____________(填分子式)。(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是____________气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，____________(填“有”或“无”)毒性。28、（14分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同下的溶解度如图所示。(1)时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。(2)若要除去溶液中的少量，应该控制溶液的为________(填序号)。A．B．4左右C．(3)在溶液中含有少量的杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液的方法来除去，理由是________。(4)要使沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成，写出反应的离子方程式：__________。(5)已知一些难溶物的溶度积常数的值如下表：物质某工业废水中含有、、，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填序号)除去它们。A．B．C．29、（10分）A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。（各化合物中离子组成不重复）阳离子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-分别取溶液进行如下实验：①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1molLB溶液pH>13；②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；③在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。请回答下列问题：（1）B的名称；_______________,E的名称；______________。（2）C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或“<”）（3）D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”）。若将D溶液加热蒸干得到固体应是__________(填化学式)。若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________(填化学式)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A、当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量，错误；B、当1NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，错误；C、根据二氧化碳的结构知当2NA个碳氧共用电子对生成时生成0.5molCO2，放出325kJ的能量，错误；D、当8NA个碳氧共用电子对生成时生成2molCO2，放出1300kJ的能量，正确。2、A【解析】试题分析：A．根据电荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因为c(Na+)=c(SO42-)，所以c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正确；B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)，故B错误；C．H2CO3的第一步电离大于第二步电离，则c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，但c(HCO3-)不等于2c(CO32-)，故C错误；D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)═3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，故D错误；故选A。考点：考查离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡应用、弱电解质的电离等。3、C【详解】A.实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，浓度是0.0050mol/L，根据反应的化学方程式可知，同时生成的N的物质的量浓度也是0.0050mol/L，因此0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝0.0050mol/L÷5min＝1.0×10－3mol/(L·min)，A项错误；B、实验②中，平衡时M的浓度是0.0080mol/L，同时生成的N的浓度是0.0080mol/L，消耗X与Y的浓度均是0.0080mol/L，因此平衡时X和Y的浓度分别为0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反应的平衡常数K=(0.0080×0.0080)÷(0.002×0.032)=1，B项错误；C.根据反应的化学方程式可知，如果X的转化率为60%，则X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)起始浓度（mol/L）0.0200.03000转化浓度（mol/L）0.0120.0120.0120.012平衡浓度（mol/L）0.0080.0180.0120.012温度不变，平衡常数不变，则K=(0.0120×0.0120)÷(0.008×0.018)=1，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时X的转化率为60%。C项正确；D.700℃时X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)起始浓度（mol/L）0.0400.01000转化浓度（mol/L）0.0090.0090.0090.009平衡浓度（mol/L）0.03100.0010.0090.009则该温度下平衡常K=(0.009×0.009)÷(0.031×0.001)=2.6＞1，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器④中温度也是800℃，由于反应前后体积不变，则与③相比④平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b＝0.5a＝0.06。当温度升高到900℃时平衡向逆反应方向移动，因此b＜0.060，D项错误；答案选C。4、C【解析】本题主要考查惰性电极电解时，阴极区的放电顺序与离子的氧化性有关。离子的氧化性越强，越易得电子。再结合图示信息中电子转移的物质的量与溶液中离子的物质的量的关系进行判断。【详解】理论上阴极增重只能是析出的Cu、X或X和Cu的质量，1L0.1mol·L－1含Cu2＋、X3＋的物质的量均为0.1mol，它们完全放电所需要电子的物质的量分别为0.2mol和0.3mol，而实际通过图示可以看到，通过0.2mole-后阴极质量不再增加，说明铜离子放电后溶液中的氢离子放电，而不是X3+放电析出X，故氧化性由强到弱的顺序是Cu2＋>X3＋>H＋，选C。本题答案选C。【点睛】电解原理中阴阳极放电顺序判断方法：（1）阴极：阴极上放电的一般是溶液中的阳离子。金属活动性顺序表中越排在后面的，其离子的氧化性越强，越易得到电子(注意Fe3+在Cu2+后面)而放电，其放电顺序为：K+<Ca2+<Na+<Al3+<(水中）H+<Zn2+<Fe2+<Sn4+<Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+<Ag+。（2）阳极：若为活性电极做阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应；若为惰性电极做阳极，则一般是溶液中的阴离子放电，其常见的放电顺序为：F－<含氧酸根离子<OH－<Cl－<Br－<I－<S2－。5、B【详解】在水溶液中，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度，25℃时，pH＝2的硫酸溶液中c(H+)=10－2mol·L－1，则溶液中的氢氧根离子的浓度为1×10－12mol·L－1，此时水溶液中的氢氧根离子完全来自于水电离，故此时由水电离出的H＋浓度是1×10－12mol·L－1；答案选B。6、B【详解】A．该有机物中含有2个羟基，它不是苯酚的同系物，A错误；B．酚羟基含有2个邻位氢原子，则1mol该有机物能与2mol溴水发生取代反应，B正确；C．该有机物中含有2个羟基，1mol该有机物能与金属钠反应产生1molH2，C错误；D．醇羟基与氢氧化钠溶液不反应，1mol该有机物能与1molNaOH反应，D错误；答案选B。7、D【详解】X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为−4价，形成的氢化物为XH4，答案选D。【点睛】根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，根据最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，则可知最低负价。8、C【解析】提高能源效率、寻找替代能源、保护森林，可以减少碳排放；合理开采可燃冰，减少煤能源利用，可以减少碳排放；低碳经济不应该推广液化石油气；利用二氧化碳合成生物降解材料，可以减少碳排放。【详解】提高能源效率、寻找替代能源、保护森林，可以减少碳排放，有利于推动经济向绿色低碳转型，故不选A；合理开采可燃冰，减少煤能源利用，可以减少碳排放，有利于推动经济向绿色低碳转型，故不选B；低碳经济不应该推广液化石油气，故选C；利用二氧化碳合成生物降解材料，可以减少碳排放，有利于推动经济向绿色低碳转型，故不选D。【点睛】本题注重环保、能源、材料等知识的考查，解题的关键是只要对相关的措施进行分析，只有能减少碳排放的措施都是正确的。9、B【解析】试题分析：中和滴定中，按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作进行，则正确的滴定顺序为：③⑤①②④，选项B符合题意。考点：考查中和滴定操作方法10、B【详解】A项，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，pH=4，故A项正确；B项，升温促进电离，溶液的pH减小，故B项错误；C项，此酸的电离平衡常数约为K===1×10-7，故C项正确；D项，由HA电离出的c(H+)约为10-4mol·L-1，所以c(H+，水电离)=10-10mol·L-1，前者是后者的106倍，所以由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍，故D项正确。答案选B。11、C【详解】新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源。煤、石油、天然气是化石能源，是不可再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能、核能等，它们都是可再生、无污染的新能源。故正确序号是③⑤⑥⑦。综上所述，本题应选C。12、A【详解】根据手性分子的定义及性质判断：①互为手性异构体的分子互为镜像，正确；②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，正确；③手性异构体分子组成相同，正确，④手性异构体性质不相同，错误，答案选A。13、C【解析】A.把盐酸滴加到氨水中，开始时溶液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，根据人视觉有滞后性，观察溶液的颜色由浅到深比较敏锐，所以为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂更精确些，A正确；B.如果二者恰好反应，则会生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因M点pH＝7，则M点对应的盐酸体积小于20.0mL，B正确；C.如果溶液中的溶质只有氯化铵，则根据物料守恒守恒可知溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，但M点时盐酸不足，氨水过量，则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，C错误；D.根据电荷守恒可得：c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，由于M点处的溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。氯化铵是强电解质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D正确；答案选C。【点睛】判断电解质溶液中离子浓度大小时，经常要用到三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，会根据相应的物质写出其符合题意的式子，并进行叠加，得到正确的算式。14、A【详解】中2s轨道的一个电子跃迁到2p轨道，为激发态氮原子，激发态能量比基态能量高，中2p轨道上的3个电子的自旋方向不同，不符合洪特规则，中2p轨道上失去1个电子，不是氮原子的排布图，符合基态原子电子排布的能量最低原理、洪特规则，能量最低，则表示氮原子的能量状态最高的电子排布图是，故选A。15、C【解析】A、苯环空间构型是平面正六边形，羰基是平面结构，因此所有碳原子可能在一平面，故说法正确；B、X中含有酚羟基，Y中不含酚羟基，加入FeCl3溶液，X发生显色反应，而Y不行，因此可以鉴别，故说法正确；C、1molX中含有1mol苯环和1mol羰基，1mol苯环需要3mol氢气，1mol羰基需要1mol氢气，因此1molX需要4mol氢气，1molZ中含有1mol苯环、2mol碳碳双键，酯中羰基和羧基中羰基不能与氢气发生加成，因此1molZ最多消耗5mol氢气，故错误；D、1molX中只含有1mol酚羟基，即1molX消耗1mol氢氧化钠，1molY中含有1mol酯基、1mol溴原子，因此消耗2mol氢氧化钠，故说法正确。16、D【详解】A．溶液中=Ka(CH3COOH)/Kw，因为Ka(CH3COOH)、Kw仅受温度影响，当温度不变时，它们的值不会随着浓度的变化而变化，故向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中不变，A错误；B．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，，温度升高促进CH3COO-水解，水解平衡常数增大，=1/Kh，故将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小，B错误；C．由电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因为溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，c(NH4+)/c(Cl-)=1，C错误；D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)，故溶液中不变，D正确；答案选D。17、A【详解】由图可知，中间碳原子为sp3杂化，是正四面体结构，故只有苯环上的甲基中的碳原子，以及中心碳原子以及苯环上对位上的碳原子，四者共线，故共线的碳原子共有4个，故答案为：A。18、B【详解】A、煤燃烧时也转化为光能，A错误；B、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确；C、葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错误；D、应该太阳能转化为化学能，D错误。答案选B。19、B【详解】pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10-2mol，设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)=10-3mol/L，则：=10-3，整理可得：x：y=1：4，故选B。20、A【解析】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应时，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应。A、酸碱溶液抑制了水的电离，铵根离子水解促进了水的电离；

B、根据硫酸的物质的量计算氨水的体积；

C、b点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，溶液显酸性；

D、升高温度促进NH3•H2O的电离，电离常数增大。【详解】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应时，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应。A、b点硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，此时铵根离子水解促进了水的电离，则b点水的电离程度最大；a点加入10mL硫酸，氨水过量使溶液呈碱性，c点加入40mL硫酸，硫酸过量使溶液呈酸性，c点氢离子浓度大于a点氢氧根离子浓度，则水的电离程度a>c，所以水的电离程度大小为：b>a>c，故A选；B、硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.0002mol，则氨水的物质的量为0.004mol，所以氨水的体积为：0.004mol/L0.1mol/L=0.04L=40mL，即V=40，故C、b点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，溶液显酸性，则c(H+)>c(OH−)，所以pOH>pH，故C不选；D、升高温度促进NH3⋅H2O的电离，电离常数增大，由图可知，温度：b>d>a，则a、b、d三点NH3⋅H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)，故D不选；21、B【解析】加入1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成1mol铜转移电子=1mol×2mol=2mol，根据原子守恒知，生成1mol水需要1mol氢气，生成1mol氢气转移电子=1mol×2mol=2mol，所以电解过程中共转移电子数为4mol，答案选B。点睛：本题考查了电解原理，明确电解原理和发生的电极反应，特别是阴极上析出的物质是解答本题的关键，根据生成物与转移电子之间的关系式来解答即可。根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如：，(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C来计算电路中通过的电量。22、D【详解】A．中和热是指强酸与强碱反应，生成1molH2O时所放出的热量，但选项中还有CaSO4沉淀生成，故反应最后放出的热量包括2倍的中和热和生成沉淀放出的热量，A说法错误；B．硫固体转化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，B说法错误；C．由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，相同物质的量的金刚石的能量比石墨高，石墨更稳定，C说法错误；D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃烧产生CO2放出热量是283.0kJ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol，D说法正确；答案为D。二、非选择题(共84分)23、C6H613碳碳双键（或）乙二醇缩聚【分析】核磁共振氢谱确定有机物结构中的氢原子种类，根据在同一个碳原子上的氢原子相同，和对称位的碳上的氢原子相同分析。【详解】(1)Ａ为苯，分子式为C6H6，核磁共振氢谱１个吸收峰。(２)Ｂ为乙苯，含有苯环的Ｂ的同分异构体有邻间对三种二甲苯。(３)Ｄ为苯乙烯，结构简式为，官能团为碳碳双键（或）。(４)F的名称为乙二醇。由E→G的反应类型是缩聚反应。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反应生成丁二酸，首先加长碳链，１,２－二溴乙烷和NaCN发生取代反应生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路线为：24、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷环丙烷【分析】根据同温同压下，密度相同则相对分子质量相同进行分析；能使溴水褪色说明结构中含有碳碳不饱和建。最简单有机物为甲烷。据此分析。【详解】X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，即碳原子数小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，说明有碳碳不饱和键,其他物质中应都是单键,在同温同压下Y与氮气的密度相同,说明其相对分子质量为28,是乙烯；Y与Q分别有相同的分子通式，Q没有同类的异构体，说明其为环丙烷；X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，说明X为乙炔；W是最简单的有机物，为甲烷；1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子，X与Z有相同的分子通式，则Z为1，3－丁二烯。故X为乙炔，Y为乙烯，Z为1，3－丁二烯，W为甲烷，Q为环丙烷。25、不能二氧化硫易溶于水过滤取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明Na2S2O5晶体已变质酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且保持30s不变2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替浓硫酸，与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，因为二氧化硫易溶于水；装置Ⅱ中析出Na2S2O5晶体，通过过滤操作得到该晶体；Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有强氧化性，量取ClO2溶液用酸式滴定管；滴定终点时Na2S2O3溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂；根据电子守恒，二氧化氯和碘单质的反应中有如下关系：2ClO2～5I2，结合反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，由关系式求解即可。【详解】Ⅰ.（1）稀硫酸不能代替浓硫酸，与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，因为二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸。（2）装置Ⅱ中析出Na2S2O5晶体，通过过滤操作得到该晶体。（3）Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，其检验方法为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明Na2S2O5晶体已变质。Ⅱ.（1）ClO2溶液具有强氧化性，所以准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管。（2）滴定终点时Na2S2O3溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂，溶液蓝色褪去，滴定终点的现象为滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且保持30s不变。（3）根据电子守恒，二氧化氯和碘单质的反应中有如下关系：2ClO2～5I2，结合反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n（S2O32-）=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物质的量为2cV2×10-4mol，则10mL的原溶液含有ClO2的物质的量为2cV2V1×10-2mol，所以原ClO2溶液的物质的量浓度为2cV2V1×10-2mol÷0.01L=【点睛】本题考查实验方案的设计，涉及化学方程式的有关计算、误差分析、物质检验、基本实验操作等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是实验方案设计，注意化学用语使用的规范性。26、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OHNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净。【解析】由于PbSO4溶解度较大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，为提高原料的利用率，加入碳酸钠将硫酸铅转化为碳酸铅，然后用硝酸将PbO、Pb和PbCO3转化为可溶性铅盐，再向其中加入硫酸，使铅元素转化为PbSO4，所以滤液2中的溶质为硝酸，可进行循环使用，节约原料，降低成本，然后向硫酸铅中加入氢氧化钠溶液，在适当条件下生成“三盐”，经过分离处理后得到所要的产品；沉淀是否洗涤干净，需要根据化学反应确定其中的可溶性物质，再通过检验洗涤液中是否含有该可溶性物质来判断。【详解】(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－；(2)根据步骤①和⑥发生的反应，可确定滤液1和滤液3中的溶质主要成分为Na2SO4，经过处理后得到的副产品为Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)；(3