江苏省连云港市重点初中2026届化学高三第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

江苏省连云港市重点初中2026届化学高三第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜2、下列各式中表示正确的水解方程式的是()A．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OB．HS－＋H2OS2-＋H3O+C．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋3、头孢羟氨苄(如图所示)被人体吸收的效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而广泛适用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。已知酰胺(CON)键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法正确的是()A．头孢羟氨苄的化学式为C16H14N3O5S·H2OB．1mol头孢羟氨苄分别与NaOH溶液和浓溴水反应时，需消耗4molNaOH和3molBr2C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄可与7molH2发生反应D．头孢羟氨苄能在空气中稳定存在4、下列实验操作合理且能达到目的是（）目的操作A检验某溶液中是否含钠离子用洁净的铜丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色B验证淀粉已经水解完全取少量混合液，滴加碘水观察溶液是否变蓝C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体取等质量的两种固体，加入适量且等量的蒸馏水，未完全溶解的是碳酸钠D制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中A．A B．B C．C D．D5、英国会议员代表团曾到广州、东莞、深圳考察，来中国取经“碳捕捉“技术，希望能与广东省合作开发潮汐能。科学家利用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2,反应过程如图所示。下列有关说法不正确的是A．图中循环I中的物质是NaOHB．图中X中物质分离的基本操作是蒸发结晶C．二氧化碳“捕捉”室中，将NaOH溶液进行“喷雾”，有利于对CO2的吸收D．用该方法捕提到的CO2还可用来制备甲醇等产品6、用下列装置进行相关实验，不能达到目的的是A．可用甲装置来探究SO2的漂白性B．可用乙装置验证HCl气体极易溶于水C．用图示的方法可以检查丙装置的气密性D．可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积7、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸C．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体8、化学深入我们生活，下列说法不正确的是（）A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的9、下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH－＋H＋=H2O表达的是A．H2SO4和Ba(OH)2 B．NH3·H2O和HClC．NaHSO4和KOH D．NaHCO3和NaOH10、下列指定反应的离子方程式正确的是A．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OB．向醋酸中加入碳酸钙粉末：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32-+2H2O11、如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A．A作肥料时不适合与草木灰混合施用B．同主族元素的氢化物中B的沸点最低C．C一般用排水法收集D．D→E的反应可用于检验D12、向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是A．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓B．向Al（NO3）3液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；C．向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D．向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2Cl－＋I213、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．KW/c(H＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-14、下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏15、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶16、有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是A．分子式为C8H6O6B．能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应C．1molM与溴水发生反应的产物可能有3种D．1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH二、非选择题（本题包括5小题）17、F是一种常见的α-氨基酸，可通过下列路线人工合成：回答下列问题：（1）化合物E中的官能团名称是___________，烃A的结构简式是____________。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反应类型分别是___________、___________。（3）化合物F的系统命名为____________，F相互形成的环状二肽的结构简式为___________。（4）化合物C可在灼热CuO催化下与O2发生反应，得到一种具有刺激性气味的液体，写出相关的化学方程式____________。（5）0.05mol化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，最多消耗NaOH的物质的量为_____。（6）烃A可与苯酚在酸性条件下产生苯酚对位取代衍生物G（C8H10O），其满足如下条件的G的同分异构体有_______种。①遇FeCl3溶液不显紫色；②苯环上至多有两个取代基；③有醚键。18、利用丁烷气可合成一种香料A，其合成路线如下：（1）反应①的反应类型为___________。反应④的反应类型为___________。（2）X的名称为___________；Y的结构简式为___________。（3）反应⑤的化学方程式为___________。（4）写出丁烷的同分异构体，并用系统命名法命名：______________、___________。写出A的结构简式____________19、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是___________、___________。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是______________________。A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．硫化氢在纯氧中燃烧（3）装置C的作用是_________________________________。（4）装置B中反应的离子方程式____________________________________________。（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的方案是___________，原因是___________。20、Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_______________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是_________________。②加入MnO2反应的化学方程式为________________________。③Na2O2的电子式为_____________(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是____。检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是_________________。②乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是:_____。为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计并实施了如下实验方案：甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为_______。③测定B中反应完全后的固体中Na2SO4含量的实验方案：称取样品a克加水溶解，_______，烘干，称量得BaSO4沉淀b克，则Na2SO4的质量分数为____（列出计算式即可）。21、戴口罩是防控新型冠状病毒的重要手段，口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径。反应的热化学方程式为C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）△H＞0。回答下列问题：（1）从工业生产的角度来看。制备丙烯所用的丙烷可以从下面工业气体中获得的是___。A.液化石油气B.炼铁高炉尾气C.水煤气D.焦炉气（2）104Pa、105Pa时由一定量丙烷脱氢制丙烯，反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷、丙烯的物质的量分数变化关系如图1所示。①104Pa时丙烷及丙烯的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___、___。②丙烷脱氢制丙烯反应在___（选“高温”或“低温”）时更加容易自发进行。③起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数KP=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（3）一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中增加了氧化脱氢部分，O2被引入到脱氢反应体系中，这样做的好处是___。（4）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。其反应机理如图2所示。已知：CO和C3H4、C3H6的燃烧热△H分别为-283•0kJ•mol-1、-2217.8kJ•mol-1、-2049.0kJ•mol-1。②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为___。②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应过程，故B不选；C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C选；D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。2、D【解析】A、CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O是醋酸与碱的反应，选项A不符合；B、HS－＋H2OS2-＋H3O+是HS－的电离方程式，选项B不符合；C、CH3COOHCH3COO－＋H＋是醋酸的电离方程式，选项C不符合；D、NH＋H2ONH3·H2O＋H＋是铵根离子的水解方程式，选项D符合。答案选D。3、B【详解】A、根据有机物结构简式，推出头孢羟氨苄化学式为：C16H17N3O5S·H2O，故A错误；B、根据结构简式，能与NaOH反应的官能团是酚羟基、羧基和酰胺键，1mol该有机物中含有1mol酚羟基、2mol酰胺键、1mol羧基，1mol该有机物共消耗氢氧化钠4mol，能与Br2发生反应的是酚羟基的邻位、对位和碳碳双键，即1mol该有机物消耗3molBr2，故B正确；C、能与H2发生反应的是苯环和碳碳双键，1mol该有机物能与4molH2发生加成反应，故C错误；D、含有酚羟基，酚羟基容易被氧气氧化，因此头孢羟氨苄不能在空气中稳定存在，故D错误。4、B【详解】A．检验某溶液中是否含钠离子，用洁净的铜丝做焰色反应实验不可能，因为铜的焰色为绿色，难以观察到钠的黄色火焰，A错误；B．验证淀粉已经水解完全，就是检验淀粉不存在，所以应取少量混合液，滴加碘水观察溶液是否变蓝，B正确；C．碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠好，所以未完全溶解的是碳酸氢钠，C错误；D．将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，将生成Fe(OH)3沉淀，而不是氢氧化铁胶体，D错误；故选B。5、B【解析】A．根据流程图可知：有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质在反应中，循环I为氢氧化钠都，其余的物质不能循环使用，选项A正确；B．在X中发生的反应有CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作，选项B错误；C．二氧化碳“捕捉”室中，将NaOH溶液进行“喷雾”，增大了反应的接触面积，有利于对CO2的吸收，选项C正确；D．该方法得到较多的二氧化碳，可用来制备甲醇等产品，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，注意把握题给信息，为解答该题的关键。分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：（1）所选试剂一般只和杂质反应；（2）操作不应引入新的杂质；（3）不减，即不减少欲被提纯的物质；（4）易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；（5）易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。6、A【分析】通过物质的性质，结合选项观察实验装置，判断能否达到实验目的。【详解】A.SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，SO2表现还原性，A不能达到实验目的；B.喷泉实验要求烧瓶与大气产生压力差，HCl气体极易溶于水，烧瓶内压强迅速减小，产生喷泉，B能达到实验目的；C.向U形管中加入水后，若装置密封良好，则两管出现液面差，C能达到实验目的；D.铜与稀硝酸反应生成NO气体，不溶于水，气体进入集气瓶后把液体排出到量筒中，D能达到实验目的。答案为A。7、B【解析】A.“百炼成钢”是将生铁中的C氧化为二氧化碳，发生了化学变化，“蜡炬成灰”是烃的燃烧，发生了化学变化，A正确；B.Fe在常温下在浓硝酸中会钝化，无法溶解在浓硝酸中，B错误；C.“雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的N元素氧化为化合态，涉及到了氧化还原反应，C正确；D.“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体，D正确；故答案选B。8、B【解析】A．食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，食盐能防止食品腐烂、变质，食盐也可作食品防腐剂，选项A正确；B．酒精不具有强氧化性，可使蛋白质发生变性，用于杀菌消毒，选项B错误；C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，可防止食物受潮，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食物氧化变质，选项C正确；D．乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，易错点为选项B：酒精不具有强氧化性，通常表现出还原性。9、C【详解】A.稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能够用离子方程式H++OH-=H2O表示，A错误；B.稀盐酸和氨水反应生成了氯化铵和水，反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，B错误；C.NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子与KOH提供的氢氧根离子发生中和反应生成水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，C正确；D.碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，D错误；正确选项C。10、C【解析】根据离子方程式的书写步骤，判断是否正确。【详解】A项：清洗银镜时，稀硝酸被还原成NO。A项错误；B项：醋酸是弱酸，应保留化学式。B项错误；C项：Al(OH)3不溶于过量氨水。C项正确；D项：Ba(OH)2溶液足量时，碳酸氢根离子全部转化为碳酸钡沉淀，反应不会生成CO32-。D项错误。本题选C。【点睛】离子方程式中常见错误有：反应不符合事实、质量不守恒、电荷不守恒、拆分不正确、不符合用量关系等。11、B【详解】由信息可知，A为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热生成氨气，所以B为NH3；氨气和氧气反应生成氮气和水，C为N2；氮气氧化为NO，所以D为NO；NO氧化为NO2，E为NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸，F为HNO3；G为硝酸盐；Y为O2，Z为H2O。A.铵态氮肥和草木灰不能混合施用，故A项正确；B.B为NH3，氨气分子间存在氢键，所以氮族元素的氢化物中氨的沸点异常的高，所以氮族元素的氢化物中，NH3的沸点最高，故B项错误；C.C为N2，N2的密度与空气太接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，所以一般用排水法收集，故C项正确；D.NO与O2反应生成NO2，颜色由无色变为红棕色，可用于检验NO，故D项正确。故选B。【点睛】氨气和氧气反应生成氮气和水，也可以生成一氧化氮和水，不能直接生成二氧化氮气体；氮气和氧气在放电条件下，生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应才能生成二氧化氮。12、B【详解】A.向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A错误；B.向Al（NO3）3液中加入过量氨水离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C.向FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故C错误；D.向Fel2溶液中加入足量新制氯水离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D错误；故选B。【点睛】离子方程式书写判断注意以下几点：1、原子和电荷是否守恒；2、离子符号或化学式是否书写正确；3、反应是否符合客观事实。13、B【解析】A.使甲基橙变红色的溶液呈酸性，H++ClO－HClO，故A组离子在指定溶液中不能大量共存；B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-在指定溶液中不能发生离子反应，一定能大量共存；C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO3-、Fe2+发生反应，故C组离子在指定溶液中不能大量共存；D.KW/c(H＋)＝c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液呈碱性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO3-、OH-发生反应，故D组离子在指定溶液中不能大量共存。故选B.14、D【详解】A．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；故答案为D。15、C【分析】A．二氧化硫密度比空气大；B．类比浓硫酸的稀释；C．操作符合过滤中的一贴二低三靠；D．溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。【详解】A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项A错误；B．反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项B错误；C．转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的一贴二低三靠，操作正确，选项C正确；D．溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，不能进行蒸发结晶，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。16、B【详解】A．分子式为C8H6O8，故A错误；B．此有机物有碳碳双键、羧基、醇羟基、酯基，则能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应，故B正确；C．1molM与溴水发生反应的产物要结合溴的物质的量来确定，故C错误；D．1molM与足量氢氧化钠溶液反应，只能发生酯的水解和与羧酸的中和，共消耗2molNaOH，故D错误；答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、溴原子和羧基CH2=CH2取代反应氧化反应2－氨基丙酸或α－氨基丙酸2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O0.1mol3【分析】根据B的结构简式，推出烃A为CH2=CH2，根据D的分子式，D为羧酸，即D的结构简式为CH3CH2COOH，根据E的结构简式，D→E发生取代反应，C→D的条件是酸性高锰酸钾溶液，发生氧化反应，即C结构简式为CH3CH2CH2OH，F是α－氨基酸，即F的结构简式为CH3CH(NH2)COOH，据此分析。【详解】根据B的结构简式，推出烃A为CH2=CH2，根据D的分子式，D为羧酸，即D的结构简式为CH3CH2COOH，根据E的结构简式，D→E发生取代反应，C→D的条件是酸性高锰酸钾溶液，发生氧化反应，即C结构简式为CH3CH2CH2OH，F是α－氨基酸，即F的结构简式为CH3CH(NH2)COOH；(1)根据E的结构简式，E中含有官能团是溴原子和羧基；烃A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；(2)根据上述分析，反应类型分别是取代反应和氧化反应；(3)化合物F的结构简式为CH3CH(NH2)COOH，该化合物的名称为2－氨基丙酸或α－氨基丙酸；两个F分子形成环状二肽，发生取代反应，羧基去羟基，氨基去氢，化学反应方程式为2CH3CH(NH2)COOH→＋2H2O，即环状二肽物质为；(4)C为CH3CH2CH2OH，在Cu作催化剂下，被氧气氧化成醛，化学反应方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；(5)E中含有官能团是溴原子和羧基，与NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，即反应方程式为CH3CH(Br)COOH＋2NaOHCH2=CHCOONa＋NaBr＋2H2O，根据反应方程式可知，0.05mol化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，最多消耗NaOH的物质的量为0.1mol；(6)遇FeCl3溶液不显色，说明不含有酚羟基，苯环上有两个取代基，取代基位置为邻间对三种，根据G的分子式，且有醚键，即结构简式(邻间对)，共有3种。【点睛】本题突破口在烃A，乙烯与氧气在Ag作催化剂时生成环氧乙烷，然后根据反应条件和分子式作出合理推断即可。18、取代反应氧化反应2-氯丁烷CH3－CH(OH)CHClCH3CH(CH3)32-甲基丙烷【解析】（1）丁烷在Cl2和光照的条件下发生取代反应生成X，根据已知信息可知Y中含有官能团羟基和氯原子，经过反应④生成含羰基的化合物，可知羟基被氧化为羰基，所以反应④为氧化反应。（2）根据丁烷的结构和CH3-CH=CH-CH3的结构可推测，丁烷分子中亚甲基（-CH2-）上的一个氢原子被一个氯原子取代，X的结构简式为CH3CHClCH2CH3，用系统命名法命名为：2-氯丁烷；根据已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3与Cl2/H2O发生加成反应，所以Y的结构简式为CH(OH)CHClCH3。（3）反应⑤发生的是卤代烃的水解反应：（4）丁烷有两种结构：正丁烷和异丁烷，所以丁烷的另一种同分异构体为异丁烷，其结构简式为：CH(CH3)3；系统命名法命名：2-甲基丙烷；根据（3）可知A的结构简式为。19、SO42-Fe2+B除去多余的SO2，防止污染大气I2+SO2+2H2O=4H++2I—+SO42-方案①因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色【分析】本题通过硫及其化合物、铁盐及亚铁盐的性质等考查氧化还原反应的概念，可从离子检验的知识点进行分析解答。【详解】（1）二氧化硫与铁离子反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，反应中Fe3+被还原成Fe2+，所以还原产物为Fe2+；SO2气体被氧化为SO42-，故氧化产物为SO42-。本题正确答案是：SO42-；Fe2+（2）硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，无法得到二氧化硫气体，故A错误；B.浓硫酸具有强酸性，且浓硫酸不挥发，亚硫酸钠与浓硫酸能够反应生成二氧化硫气体，所以B选项是正确的；C.固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，且无法获得纯净的二氧化硫，故C错误；D.硫化氢在纯氧中燃烧制得的SO2容易混有杂质，无法获得纯净的SO2，故D错误；本题正确答案为B。（3）二氧化硫气体是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放会污染大气。因为二氧化硫能和碱反应生成盐和水，可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用为：吸收SO2尾气，防止污染空气。本题正确答案是：除去多余的SO2，防止污染大气。（4）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I—。（5）若发生反应，可通过检验溶液中有Fe2+和SO42-生成来验证。方案①中，由于二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，故无法证明二氧化硫与铁离子之间有反应发生，所以方案①不合理；②Fe2+与碱反应生成白色沉淀Fe(OH)2，然后在空气中被氧化，迅速转为灰绿色，最后呈红褐色Fe(OH)3，可以证明反应发生，方案②合理；③加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀BaSO4，可以证明反应后的溶液中含有SO42-，方案③合理。本题正确答案是：方案①；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。20、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应生成的H2O2具有漂白作用2H2O22H2O+O2↑2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2取反应B中的白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色能使品红溶液褪色的气体，说明含Na2SO3过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤142b/233a【解析】(1)①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性；

②过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气；③Na2O2属于离子化合物，含有O22-离子，据此写出电子式。

(2)①根据反应物和生成物写出方程式，根据得失电子数相等配平方程式；要证明白色固体中含有Na2SO3只需检验出含有SO32-就可以了；

②根据过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性，两者发生氧化还原反应生成Na2SO4；硫酸钠和亚硫酸钠均有氯化钡反应生成沉淀，亚硫酸钡加硝酸时氧化生成硫酸钡，不能说明是否含硫酸钡；

③利用亚硫酸钡易溶于盐酸，硫酸钡不溶分析判断；根据沉淀硫酸钡的质量计算硫酸钡的物质的量，进一步求出硫酸钠的质量，最后计算Na2SO4的质量分数。【详解】(1)①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱,碱遇酚酞变红，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，

因此，本题正确答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反应生成的H2O2具有漂白作用；

②过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，因此，本题正确答案是：2H2O22H2O+O2↑；

③Na2O2属于离子化合物，含有O22-离子，电子式为；

(2)①Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，结合得失电子守恒知，该反应方程式为：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2，要证明白色固体中含有Na2SO3只需检验出含有SO32-就可以了，则取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3，

因此，本题正确答案是：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2；取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3；

②因为过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性，两者发生氧化还原反应生成Na2SO4；由实验流程可以知道，稀硝酸具有强氧化性，它也会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，最终也生成硫酸钡沉淀，则不能说明反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4，

因此，本题正确答案是：过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；③因为亚硫酸钡易溶于盐酸，硫酸钡不溶，所以测定B中反应完全后固体组成的实验方案为称取样品a

克加水溶解，加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤烘干