2026届浙江省嘉兴市桐乡高级中学高三上化学期中预测试题含解析

2026届浙江省嘉兴市桐乡高级中学高三上化学期中预测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NAB．标准状况下，4.48LCO2

和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NAC．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAD．7.2gCaO2晶体中阴阳离子总数为0.2NA2、下列仪器名称正确的是A．三脚架 B．溶量瓶 C．镊子 D．坩埚3、下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A．用装置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液B．用装置②制备少量Fe(OH)2固体C．用装置③验证乙烯的生成D．用装置④制取少量乙酸乙酯4、常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量Na2CO3固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝3的硫酸，溶液中c(H＋)增大5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是()A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NAB．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NAC．常温、常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NAD．Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1molFe参与反应，则转移电子的数目为3NA6、回收并利用CO2一直是科研人员研究的热点，科研人员以CO2为原料在酸性介质中设计出如图装置的原电池。下列说法正确的是A．该过程中仅涉及光能与化学能的转化B．转移4mol电子时，可能有32gO2生成C．b电极反应方程式为2CO2+12e-+9H2O＝C2H5OH+12OH-D．工作一段时间，电极a附近溶液的pH会增大7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．AlAl(OH)3AlCl3B．FeFe2O3Fe2(SO4)3C．CuOCu(OH)2Cu2OD．CaSO4CaCO3CaCl28、化学与生产、生活及环境都密切相关，下列说法错误的是（）A．过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用，原理是利用了过氧化氢的氧化性B．深埋废旧电池，可防止重金属对环境造成污染C．浙江大学研发的“碳海绵”可用于吸收海上泄露的原油，该过程发生的是物理变化D．新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质9、将4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是A．2s后物质A的转化率为70%B．当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态C．达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高D．达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小10、下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是①硫化氢气体和氧气②铁丝和氯气③氯化铝溶液和烧碱溶液④氯气和烧碱溶液⑤碳酸钠溶液和稀盐酸⑥硫磺和铁粉A．全部都是 B．①③⑤ C．①②③⑤ D．①④⑤⑥11、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定醋酸钠溶液pHB蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应A．A B．B C．C D．D12、下列实验不能达到目的的是选项目的实验A除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠将固体加热至恒重B制备少量二氧化硫气体向亚硫酸钠固体中加入少量浓硫酸C鉴别溴化钠和碘化钾溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取D比较水和乙醇中氢的活性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D13、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子：18OB．S2﹣的结构示意图：C．CH4分子的比例模型：D．-CH3（甲基）的电子式为：14、下列图示与对应的叙述相符的是()A．由图可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1B．表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋C．温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH－)D．表示反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)15、常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是(

)A．滴加KSCN显红色的溶液：、K+、Cl-、S2-B．、Na+、、C．c(ClO-)=

1mol/L的溶液中：Fe2+、Al3+、、I-D．在碱性溶液中：

、Na+、

S2-、、16、下列说法错误的是A．铝与烧碱溶液反应铝作还原剂 B．在硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红C．可用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱 D．明矾溶于水能形成胶体，可用其净化生活用水二、非选择题（本题包括5小题）17、前四周期元素R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如下表所示：元素代号部分信息R基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同XX的双原子单质δ键和π键数目之比为1∶2Y短周期主族元素中，原子半径最大ZZ的最高正化合价与最低负化合价之和等于4E基态E3+的外围电子排布式是3d5回答问题：（1）E元素在周期表中的位置是____，其基态原子中电子占据的最高能层是________。（2）元素X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为____，每个中心原子的价层电子对数是_______。（3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是__________。（4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的_____，其原因是_________。（5）(ZX)4在常压下，高于130℃时(ZX)4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是_______；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30℃时为淡黄色，高于100℃时为深红色，在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是______。（6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为_____，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为________。（列出计算式即可）18、Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1mol/LC溶液的pH=13。该反应的离子方程式为_______________________________。（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________________________。（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为_____________________________。（4）若A是黄绿色气体；C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。该反应的化学方程式为_________________________________。Ⅱ.（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式___________。（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_____________。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液19、碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；Ⅳ.冷却，过滤得KI粗溶液。（1）仪器a的名称是__________，步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是______________。（2）装置B的作用是_____________，装置D中盛放的溶液是________________。（3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_______________________。（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去_________________________（填化学式）。（5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：①已知白色固体B是混合物，试剂A为__________，为除去溶液C中的杂质，步骤②中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是___________________。②为测定最后所得KI晶体的纯度，取ag晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定过程中涉及的反应为：Cr2O2－7＋6I20、如图中分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的两组装置，回答下列问题：（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3，反应的化学方程式为：___。干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？__。（填“能”或“不能”）检验NH3是否收集满的实验方法是：__。氨气溶于水呈碱性的原因是：___。（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___、__。（3）将等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为___。（4）用B图所示的装置可进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是__，该实验的原理是：___。21、对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下：已知以下信息：①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。②。③E为芳香烃，其相对分子质量为92。④（苯胺，易被氧化）。回答下列问题：（1）A的结构简式为_________________，其化学名称是__________。（2）由E生成F的化学方程式为__________________。（3）由G生成H的反应类型为__________________。（4）M的结构简式为________________________________。（5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:1的是_________________。（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1，6－己二醛，设计合成路线___________________________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A.100g质量分数为

46%的乙醇水溶液中乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含1mol氧原子；水的质量为54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此乙醇溶液中共含4mol氧原子即4NA个，故正确；B.标准状况下，4.48LCO2

和N2O的混合气体的物质的量n===0.2mol，1个CO2

和N2O所含电子数都是22，0.2molCO2

和N2O含有电子数是N=n×NA=4.4NA，故正确；C.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液，不知道溶液的体积，无法算出溶质的物质的量，故错误；D.7.2gCaO2晶体中阴阳离子总数为N=n×NA=m÷M×NA=7.2g÷72g/mol×NA×2=0.2NA，故正确；故选：C。2、D【解析】A．该仪器为泥三角，不是三脚架，故A错误；B．溶量瓶中“溶”错误，应该为容量瓶，故B错误；C．该仪器为坩埚钳，不是镊子，故C错误；D．该仪器为坩埚，灼烧固体常在坩埚中进行，其名称合理，故D正确；故选D。点睛：明确常见仪器的构造及使用方法是解题的关键。要求平时学习时要注意基础知识的掌握和化学名称的正确书写。3、B【详解】A.用装置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液，NaOH固体不能放在容量瓶内溶解，应放在烧杯内溶解，溶解液冷却至室温才能转移入容量瓶，A错误；B.用装置②制备少量Fe(OH)2固体，在密闭环境内进行，防止生成的Fe(OH)2被溶解的空气中的O2氧化，B正确；C.因为乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，用装置③制得的乙烯中常混有乙醇，所以不能验证乙烯的生成，C错误；D.用装置④制取少量乙酸乙酯时，会产生倒吸，因为出液导管口位于液面下，D不正确。故选B。4、C【解析】A、加入水时，醋酸的电离平衡向右移动，但是CH3COOH电离常数不会发生变化，选项A错误；B、加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO-)增大，电离平衡向左移动，选项B错误；C、加入少量NaOH固体，由于c(OH-)增大，消耗酸电离产生的H+，使醋酸的电离平衡向右移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，总的来说c(H+)减小，选项C正确；D、加入少量pH=3的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不变，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查外界条件对弱电解质电离平衡移动的影响的知识。正确利用勒夏特列原理进行平衡移动的分析是解答本题的关键。5、C【解析】A、常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中，NH4NO3的物质的量为0.1mol，所含氧原子的物质的量为0.3mol，水也含有氧原子，所以该溶液中所含氧原子的物质的量大于0.3mol，个数大于0.3NA，故A错误；B、1个羟基含9个电子，1个氢氧根离子含10个电子，则1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数分别为9NA、10NA，故B错误；C、NO2和N2O4混合气体从组成上可以看成NO2，4.6gNO2的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氧原子，个数为0.2NA，故C正确；D、Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，有1molFe参与反应，转移电子mol，个数为NA，故D错误；答案选C。6、B【分析】从装置图看，电极a中H2O→O2，则此电极为负极，电极反应式为6H2O-12e-==3O2↑+12H+；电极b中，CO2→CH3CH2OH，则此电极为正极，电极反应式为2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O。【详解】A．该过程中，太阳能转化为化学能，化学能转化为电能，甚至还存在化学能转化为热能，A不正确；B．由电极反应式6H2O-12e-==3O2↑+12H+看，反应转移4mol电子时，可能生成1molO2，其质量为32g，B正确；C．由以上分析知，b电极反应方程式为2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O，C不正确；D．电极a上发生的反应为6H2O-12e-==3O2↑+12H+，工作一段时间，电极a附近溶液的pH会减小，D不正确；故选B。7、D【详解】A．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能直接转化为Al(OH)3，故A错误；B．铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故B错误；C．CuO难溶于水，不能与水反应生成Cu(OH)2，故C错误；D．硫酸钙在饱和碳酸钠溶液中转化为更难溶的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，故D正确；故选D。8、B【详解】A.过氧化氢具有强氧化性，能消毒杀菌，所以过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用，故A正确；B.深埋废旧电池，会造成土壤污染，故B错误；C.“碳海绵”具有吸附性，可用于吸收海上泄露的原油，该过程发生的是物理变化，故C正确；D.Fe3O4具有铁磁性，又叫磁性氧化铁，故D正确；9、D【分析】起始时，A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L，反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则

2A（g）+B（g）⇌2C（g）开始（mol/L）

2

1

0转化（mol/L）0.6

0.3

0.62s

（mol/L）

1.4

0.7

0.6【详解】A.

2s后物质A的转化率为×100%=30%，故A错误；B.

c(A)=2c(B)=c(C)时，不能判定平衡状态，与起始浓度、转化率有关，故B错误；C.达到平衡状态时，增加A物质的量，促进B的转化，平衡正向移动，B的转化率增大，而A的转化率减小，故C错误；D.

△H<0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则同时化学平衡常数K减小，故D正确；答案选D。10、B【详解】①硫化氢气体在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，氧气不足生成硫，反应物的用量不同而得到不同产物，故①符合；②铁和氯气反应生成氯化铁，与反应物用量无关，故②不符合；③氯化铝溶液与过量烧碱溶液反应生成偏铝酸钠，烧碱不足生成氢氧化铝，反应物的用量不同而得到不同产物，故③符合；④氯气和烧碱溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠与水，与反应物用量无关，故④不符合；⑤碳酸钠溶液与过量稀盐酸反应生成二氧化碳，盐酸不足生成碳酸氢钠，反应物的用量不同而得到不同产物，故⑤符合；⑥硫磺和铁粉在加热条件下反应生成硫化亚铁，与反应物用量无关，故⑥不符合；答案选B。11、B【详解】A．pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸，否则测定的醋酸钠溶液的pH值偏小，故A错误；B．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白烟产生，该溶液可能是浓盐酸、浓硝酸等，故B正确；C．焰色反应为元素的性质，由现象可知，溶液为NaOH溶液或钠盐溶液，故C错误；D．盐酸过量，AlO2-与H+发生反应生成氯化铝，故D错误；故答案为B。12、A【详解】A．碳酸氢钠加热会分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，故碳酸氢钠中混有碳酸钠，不能用加热的方法除杂，A错误；B．向亚硫酸钠固体中加入少量浓硫酸可制备二氧化硫，B正确；C．氯水具有强氧化性，与溴化钠反应生成溴单质，与碘化钾反应生成碘单质，再用四氯化碳萃取，得到两种不同颜色的溶液，C正确；D．钠与水的反应更剧烈，故将少量钠投入到等量水和乙醇中，可比较水和乙醇中氢的活性，水中氢的活性更强，D正确；答案选A。13、A【解析】A、原子核内有10个中子的氧原子可表示为188O，A正确；B、S2﹣的结构示意图为，B错误；C、CH4分子的球棍模型为，C错误；D、-CH3（甲基）的电子式为，D错误，答案选A。点睛：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。尤其是电子式的书写与正误判断是解答的难点和易错点。14、C【详解】A.由图甲可知，该反应为吸热反应，其焓变为：(E3－E1)kJ·mol－1-(E3－E2)kJ·mol－1=(E2－E1)kJ·mol－1，故A错误；B．在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子形式存在，图中a点溶液中应存在大量AlO2-，故B错误；C．XY线上任意点均有c(H＋)=c(OH－)，当c（H+）=10-6.5mol/L时，向下作垂线得在M区域内c(OH-)<10-6.5mol/L，即满足c(H＋)>c(OH－)，故C正确。D.根据图像，随着n(N2)/n(H2)的增大，相当于增大N2的物质的量，平衡向正向移动，氢气转化率增大，因此αA(H2)<αB(H2)，故D错误。答案选C。15、D【详解】A．滴加KSCN显红色的溶液含Fe3+，Fe3+可以和S2-发生氧化还原反应生成硫单质和亚铁离子，不能共存，故A错误；B．和发生双水解反应生成氨气和硅酸，不能共存，B错误；C．Fe2+具有还原性，ClO-具有强氧化性，发生氧化还原反应，不能共存，C错误；D．碱性溶液中：、Na+、S2-、、均不互相反应，能共存，D正确；答案选D。16、C【详解】A.反应中铝元素化合价由0价升高为+3价，铝是还原剂，故A正确；B.在硫酸铁溶液中含有Fe3+，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，故B正确；C.Al2O3是两性氧化物，可以和强碱反应，所以不能用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱，故C错误；D.明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，可用其净化生活用水，故D正确；故答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、第四周期VIII族N4CO32-与NO3-H2SO4H2SO4和H2SO3可表示为(HO)2SO和(HO)2SO2。H2SO3中的S为+4价，而H2SO4中的S为+6价，正电性更高，导致S-O-H中的O的电子更向S偏移，越易电离出H+。共价键范德华力或分子间作用力8【解析】基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同，则R是C；X的双原子单质δ键和π键数目之比为1∶2，X是N；Y是短周期主族元素中，原子半径最大，则的Y是Na；Z的最高正化合价与最低负化合价之和等于4，Z是S；基态E3+的外围电子排布式是3d5，这说明E的原子序数是26，即E是Fe。则（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基态原子中电子占据的最高能层是N。（2）元素X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为，每个中心原子的价层电子对数是4，均有一对孤对电子。（3）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是CO32-与NO3-。（4）由于H2SO4和H2SO3可表示为(HO)2SO和(HO)2SO2。H2SO3中的S为+4价，而H2SO4中的S为+6价，正电性更高，导致S-O-H中的O的电子更向S偏移，越易电离出H+，因此硫酸的酸性更强。（5）(SN)4在常压下，高于130℃时分解为相应的单质，S和N之间的化学键是共价键，则这一变化破坏的作用力是共价键；在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中没有新物质生成，化学键不变，破坏的作用力是范德华力或分子间作用力。（6）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为8。晶胞中铁原子个数是1＋8×1/8=2，若Fe原子的半径为r，则体对角线是4r，所以边长是，所以单质Fe的原子空间利用率为。18、2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIAl3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓4Cl2+Na2S2O3+5H2O==2NaHSO4+8HCl2ClO3-+SO32-+2H+==2ClO2+SO42-+H2OD【解析】Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断为H2O；(1)若A为短周期的金属单质，0.1mol/L

C溶液的pH=13，说明C为强碱性溶液，D为气态单质，判断A为Al，D为H2，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，说明A为碘单质，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫，该反应的反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，则A为氯化铝，C为偏铝酸钠，E为Al(OH)3、D为氯化钠，该反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓，故答案为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓；(4)若A是黄绿色气体，则A为氯气，C的焰色呈黄色，说明C中含有钠元素，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体，则C为硫代硫酸钠；生成物D是一种酸式盐是硫酸氢钠，E是一种强酸，则E为盐酸，该反应的化学方程式为4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl，故答案为4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl；Ⅱ.(5)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32-被氧化成SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，故答案为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO3•3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有D选项符合，故答案为D。19、分液漏斗使碘充分反应除去硫化氢中的氯化氢气体NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有无色气体放出当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解析】反应时，首先使碘单质与过量的KOH反应，生成的产物中有碘化钾和碘酸钾，再利用制取的硫化氢与碘酸钾反应生成碘化钾和硫酸钾，除去硫酸钾，制备碘化钾。【详解】（1）根据图像可知，仪器a的名称是分液漏斗；装置C中KOH过量时可使碘充分反应；（2）制取硫化氢使用的盐酸易挥发，装置B的作用是除去硫化氢中的氯化氢气体；硫化氢气体有毒，装置D为除去硫化氢防止污染空气，使用的药品为NaOH溶液；（3）装置C中H2S和KIO3反应生成单质硫、碘化钾和水，反应的离子方程式为3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步骤Ⅲ中水浴加热可降低硫化氢在水中的溶解度，使过量的硫化氢逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根离子通常用钡离子，除杂时不引入新的杂质离子，可利用沉淀的转化使用碳酸钡固体；溶液C中含有一定量的碳酸根离子，加入HI溶液时，生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生；②反应过程：用重铬酸钾氧化碘离子为单质，再用硫代硫酸钠与碘反应生成碘离子，则滴定终点时，溶液中无碘单质，当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复；根据方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸钠的物质的量等于碘离子的物质的量为bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘离子的物质的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，则纯度=b×V×10-3×4×166/a×100%。【点睛】用重铬酸钾氧化碘离子为单质，再用硫代硫酸钠与碘反应生成碘离子，多步反应的计算，只要根据碘离子与硫代硫酸根之间的关系式进行即可，不必分析碘与重铬酸钾之间的关系。20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O不能用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口附近，若试纸变蓝；则说明NH3已收集满(或用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满)由于NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，故溶液呈弱碱性100mL容量瓶胶头滴管c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)挤压胶头滴管橡胶乳头，使少量水进入烧瓶，并及时打开止水夹NH3极易溶于水，致使烧瓶内压强迅速减小【分析】(1)①实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；无水氯化钙和氨气能发生反应生成络合物；根据氨气的性质和氨水的性质分析解答；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要选用100mL容量瓶配制，结合实验步骤分析需要的玻璃仪器；