福建省莆田市第一中学2026届高一化学第一学期期末质量检测试题含解析

福建省莆田市第一中学2026届高一化学第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO3溶液 D．饱和NaCl溶液2、某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。下列推断正确的是()A．废水含有Na＋，不含K＋B．废水含有SO42-和CO32-C．废水不含Fe3＋，可能含Fe2＋D．废水一定含有Na＋、Al3＋、SO42-3、短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是A．相同条件下，Y的氢化物比X的氢化物更稳定，熔沸点也更高B．A单质通常保存在煤油中C．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质D．M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应4、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）A．无明显变化 B．生成白色沉淀 C．生成红褐色沉淀 D．无气泡产生5、下列对于硝酸的认识，正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸6、某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是()A．FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2OB．标准状况下112mLCl2的物质的量是5molC．x=0.8D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣7、下列操作可以达到实验目的的是()A．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOB．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的NaOH溶液D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO28、完成下列实验，不能达到实验目的的是A．用海水制蒸馏水，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．从NaCl溶液中获取NaCl晶体，选②D．分离溶液和胶体，选①9、铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是A．In的原子核外有49个电子B．与互为同位素C．In与Al处于同一主族D．的中子数为11310、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项①试剂①中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀A．A B．B C．C D．D11、将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（）A．NO2 B．HCl C．H2O2 D．NH312、蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。下列叙述不正确的是()A．沉淀X的成分是二氧化硅B．将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤，可得到纯净的红色颜料氧化铁C．在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋13、下图中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是A．① B．①② C．①②③ D．①②④14、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A．实验室中金属钠通常保存在煤油里B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处15、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是A．A B．B C．C D．D16、已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则样品中n(Fe2O3):n(Cu2O)为2：1D．另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为9(b-a)/a17、某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）A．该装置图中至少存在两处明显错误B．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出D．该实验中收集氯气的方法不正确18、将一定质量的铜与100mL一定物质的量浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL6mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（）A．6mol/L B．10mol/L C．11mol/L D．12mol/L19、某同学用图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法正确的是A．①和②中发生的反应均为氧化还原反应B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C．一段时间后②中有胶冻状物质生成D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：碳酸＞硫酸＞硅酸20、如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是A．原子数相等 B．密度相等C．质量相等 D．摩尔质量相等21、化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的一组是（）（1）（2）（3）（4）A．（1）（2） B．（2）（3） C．（2）（4） D．（3）（4）22、下列广告语在科学上没有错误的是A．这种饮料不含任何化学物质B．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素C．这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料D．没有水就没有生命二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、________________________________。24、（12分）某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。据此可以回答下列问题：(l)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是____；溶液变橙色的原因(离子方程式表示)____。(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是____________(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是___；一定不含有的离子是_______25、（12分）某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：Ⅰ.氯气与水的反应是放热反应；Ⅱ.卤素单质与碱液发生反应：3X2＋6OH-5X-＋XO3-＋3H2O。回答下列问题：（1）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为__。（2）装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。（3）装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？__，理由是__。（4）装置中能否省去盛冰水的烧杯？__，理由是__。26、（10分）某实验小组同学用如图所示装置设计实验，检验碳与浓硫酸反应的产物。（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。（2）仪器A中应加入的试剂是______，作用是____________。（3）仪器B中应加入的试剂是_____，作用是________。（4）该实验小组在C中加入过量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根据__________现象判断产物中存在CO2气体。C中发生反应的离子方程式为：__________________。27、（12分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：Ⅰ．(1)从碘水中分离出I2，选择装置_______，该分离方法的名称为_________。(2)写出上图中仪器①的名称___________________；(3)冷凝管中冷却水的方向为________________________。Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL。(1)量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒___(填序号)①10mL②50mL③100mL④500mL(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、________。(3)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数________；②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处______；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶质的质量是___________；将取出的溶液稀释至100mL，其溶质的物质的量浓度是_____________。28、（14分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀质量的关系如图所示。(1)A点的沉淀物的化学式为_____________。(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式：_____________________。(3)原混合物中NaOH的质量是_________g，C点(此时沉淀恰好完全溶解)对应的HCl溶液的体积为___________mL。29、（10分）欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mL1mol·L－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品mg，所用仪器名称为：_____________。(2)过滤时，玻璃棒的作用是：__________________。(3)蒸发操作时应将液体放在__________中加热，等加热至________时即停止加热。(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_________，反应的化学方程式是_____________。(5)在滤液中加入盐酸的作用是_________________，反应的离子程式是___________。(6)配制100mL1mol·L－1的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为___，配制时应在___中进行定容。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A、浓硫酸具有吸水性，关闭B阀，C处的红色布条上看不到明显的现象，A错误；B、NaOH溶液与氯气反应，关闭B阀，C处的红色布条上看不到明显的现象，B错误；C、Na2SO3溶液吸收氯气，不再使C处的红色布条褪色，C错误；D、氯气通过饱和NaCl溶液，氯气会和水反应生成次氯酸，具有漂白性，则关闭B阀时，潮湿的氯气会使C处的红色布条褪色，D正确。答案选D。2、D【解析】

根据已知废水为酸性，故和H+反应的离子不能与之共存，即CO32-不存在，根据溶液是电中性的，则SO42-一定存在，由实验①可得，焰色反应颜色为黄色，说明一定含有Na+，可能含有K+；实验②，加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次说明含有SO42-；实验③加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+；实验④，滴加NaOH溶液至过量，一开始无沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，说明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以废水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故选D。3、D【解析】

根据原子序数可以推出，A为Li，X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl，则，A、相同条件下，Y(F)的非金属性比X(O)强，则Y的氢化物HF的稳定性比X的氢化物H2O高，但是其熔沸点较比H2O低，A错误；B、A为Li，其单质密度比煤油小，会漂浮在煤油上，实验室中常将金属锂保存在液体石蜡中，B错误；C、Y的单质F2与含R简单离子Cl-的水溶液反应时，F2先和H2O反应，不能置换Cl2，C错误；D、M的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，能和Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH、HClO4这些强碱、强酸反应，D正确；故选D。4、C【解析】

将Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与FeCl3反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，故选C。5、A【解析】

A项、浓硝酸和稀硝酸中氮元素+5价为最高价态，发生化学反应时元素化合价只降低，都具有氧化性，故A正确；B项、铜与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不是置换反应，故B错误；C项、Cu和浓HNO3反应生成硝酸铜、NO2和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故C错误；D项、稀硝酸不能够使铁、铝钝化，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸，故D错误；故选A。6、C【解析】

A．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，再通入氯气，将Fe2+完全氧化生成Fe3+，所以FexO溶于HCl有FeCl2生成，故A错误；B．标准状况下，氯气的物质的量是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，故B错误；C．FexO中Fe的平均化合价为+2/x，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.005mol×2=0.01mol。则有：1.52g/(56x+16)g·mol－1×（3-2/x）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正确；D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D错误。故答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应计算、离子方程式的书写，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒的运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力。7、B【解析】

A.将Fe(OH)2露置在空气中易被氧化生成氢氧化铁，加热灼烧，可生成氧化铁，A错误；B.铁粉具有还原性，可与铁离子反应生成亚铁离子，可达到防止FeSO4被氧化而变质的目的，B正确；C.先加氯水，可氧化亚铁离子生成铁离子，不能达到实验目的，应加入KSCN或直接加入少量NaOH溶液，C错误；D.浓硫酸与碳混合加热，生成二氧化硫、二氧化碳，二者都与石灰水反应，D错误。故选B。8、D【解析】

A.用海水制蒸馏水，采用蒸馏装置，选④能达到实验目的，故A不选；B.用CCl4提取碘水中的碘，采用萃取，分液，选③能达到实验目的，故B不选；C.从NaCl溶液中获取NaCl晶体，采用蒸发的方法，选②能达到实验目的，故C不选；D.分离溶液和胶体，采用渗析的方法，不能用过滤，因为溶液和胶体中的分散质均能通过滤纸，选①不能达到实验目的，故D选；故选：D。9、D【解析】

A.根据铟原子结构，铟的质子数为49，对原子来说，质子数等于核外电子数，即铟的核外有49个电子，故A说法正确；B.同位素：质子数相同中子数不同同一元素的不同原子，与符合同位素的概念，故B说法正确；C.铟元素属于主族元素，主族元素中最外层电子数等于主族序数，In的最外层电子数是3，即In与Al处于同一主族，故C说法正确；D.根据质量数=质子数＋中子数，则的中子数=113－49=64，故D说法错误；答案为D。10、D【解析】

A.SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确；B.SO2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3，B正确；C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，说明SO2具有还原性，C正确；D.SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，D错误；故合理选项是D。11、B【解析】A.NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，A不符合；B.HCl与二氧化硫以及氯化钡等均不反应，B符合；C.H2O2能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，C不符合；D.NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，D不符合，答案选B。12、B【解析】

金属氧化物MgO、Fe2O3溶于酸，不溶于碱，二氧化硅、A12O3、氢氧化铝会溶于强碱，蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤所得沉淀X为SiO2，滤液Y中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量，则二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，Y中生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，同时生成偏铝酸钠溶液，以此解答．【详解】A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO2，故A正确；

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到不溶物含有Fe2O3、MgO，故B错误；

C．溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，铝离子转化为偏铝酸根离子，故C正确；

D．MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正确。

故选：B。【点睛】以氧化物形式表示硅酸盐，并不是说明它由氧化物混合而成，而是方便判断硅酸盐与强酸反应的生成物。13、D【解析】

氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应生成氢氧化铁，要较长时间保存氢氧化亚铁沉淀，只要满足在制取过程中尽可能减少和空气接触即可，据此对各选项进行判断。【详解】根据题中信息可知要较长时间保存氢氧化亚铁沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，对比4个实验明显可以发现选项④加入有机物作隔离层；②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触；①中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触；只有③生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，故答案选D。【点睛】本题考查了氢氧化亚铁的制取，氢氧化亚铁极易被氧气氧化，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习重点，注意熟练掌握反应方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。14、C【解析】A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选C。15、C【解析】

HCl和硫酸都属于酸，酚酞和石蕊为指示剂，NaCl为盐，NaOH属于碱；氯化钡属于盐，所以应和氯化钠放在一起，故答案为C。16、D【解析】

若固体全部溶解，如含有Cu2O，Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，则一定含有Fe2O3，可氧化Cu生成铜离子，若固体全部溶解，Fe2O3和Cu2O恰好反应，滴加KSCN溶液，则溶液可能不变红色；加热发生反应2Cu2O+O2=4CuO，固体质量增重，根据固体增重利用差量法计算Cu2O的质量，最后计算质量分数，以此解答该题。【详解】A．固体全部溶解，若固体是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe2+，故A错误；B．固体若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，剩余铜，故B错误；C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，说明样品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)为1：1，故C错误；D．m(Cu2O)==9(b-a)g，故混合物中Cu2O的质量分数为：=9(b-a)/a，故D正确；故选：D。17、D【解析】

A．与浓盐酸在加热条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A正确；B．氯气有毒，应用溶液进行尾气吸收，B正确；C．氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气逸出，C正确；D．氯气密度比空气大，可以用向上排气法收集，图中收集装置正确，D错误；答案选D。18、C【解析】

向反应后的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由Na守恒n(NaNO3)=n(NaOH)，根据氮原子守恒可知，再根据计算。【详解】向反应后的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3,由Na守恒可得生成混合气体的物质的量为根据氮原子守恒可知故原硝酸溶液的物质的量浓度为故答案选C。【点睛】守恒法是高中化学计算的核心，常见的守恒有原子守恒、电子守恒和电荷守恒，本题二次应用原子守恒，难度较大。19、C【解析】

稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明硫酸的酸性大于碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明了酸性：碳酸＞硅酸，据此进行解答。【详解】A．①中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，②中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，都不存在元素化合价升降，不是氧化还原反应，故A错误；B．硅酸钠溶液呈碱性，所以向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液后会显示红色，故B错误；C．一段时间后②中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，故C正确；D．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸＞碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明酸性：碳酸＞硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D错误；故答案为C。20、A【解析】

根据阿伏伽德罗定律可知，体积相等的气体在同温同压时具有相同物质的量，A．N2、O2、NO都是双原子分子，根据N=nNA可知两瓶内气体具有相同原子数，故A正确；B．两瓶气体的质量不确定，则无法确定两瓶气体的密度是否相等，故B错误；C．氮气和氧气的比例不确定，无法判断两瓶气体的质量是否相等，故C错误；D．氮气和氧气的组成不确定，无法计算氮气和氧气的平均摩尔质量，故D错误；答案选A。21、B【解析】

（1）氧化铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，故不选；（2）MgCl2和石灰乳反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解生成MgO，则转化均能实现，故选；（3）CaCO3高温分解生成CaO，CaO和二氧化硅高温反应生成CaSiO3，则转化均能实现，故选；（4）铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成氯化铝，则转化不能实现，故不选；故选B。22、D【解析】

A.应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但因为缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，任何物质中都含有化学物质，故A错误；B.氮、磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故B错误；C.水不能燃烧，违背了能量守恒定律，故C错误；D.水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，所以D选项是正确的。答案选D。二、非选择题(共84分)23、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。【详解】(1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe(OH)2沉淀的生成及转化为Fe(OH)3的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。24、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-【解析】

某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种，①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有Br-，被氯气氧化生成溴单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性条件下CO32-与氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO42-；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；综上可知，该溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能确定是否含有Cl-、K+；据此分析。【详解】某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种，①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有Br-，被氯气氧化生成溴单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性条件下CO32-与氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO42-；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；综上可知，该溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能确定是否含有Cl-、K+；(l)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是Br-、CO32-；溶液变橙色的原因Br-被氯气氧化生成溴单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是SO42-；(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是Cl-、K+；一定不含有的离子是Ca2+、SO42-。25、Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O不能氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度能少量水蒸气进入试管中不影响反应不能氯气与水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3【解析】

装置分别是氯气的制备、净化、干燥和次氯酸钠的制备，结合物质的性质、装置特点和已知信息分析解答。【详解】(1)氯气与氢氧化钠在冰水浴条件下反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；故答案为：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；(2)浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯化氢，否则氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，影响产品的产量和纯度，所以盛饱和氯化钠溶液的洗气瓶不能省略；故答案为：不能；氯气中混有的氯化钠气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了次氯酸钠的产量和纯度；(3)氢氧化钠溶液中含有水，所以该实验不需要干燥氯气，可以将盛浓硫酸的洗气瓶省去，对实验不产生影响；故答案为：能；少量水蒸气进入试管中不影响反应；(4)依据题意可知，温度较高时，氯气与氢氧化钠反应生成氯酸钠，为防止副反应发生，盛冰水的烧杯不能省去；故答案为：不能；氯气和水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能会引起副反应，生成NaClO3。26、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OCuSO4粉末检出H2O品红溶液检出SO2C中溶液颜色变浅（但不消失），D中澄清石灰水变浑2MnO4－+5SO2+2H2O==2Mn2＋+5SO42－+4H＋【解析】

（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）由于后续实验中会带出水蒸气，所以首先检验水蒸气，则仪器A中应加入的试剂是CuSO4粉末，作用是检出H2O。（3）由于SO2会干扰CO2的检验，因此先检验SO2，则仪器B中应加入的试剂是品红溶液，作用是检出SO2。（4）在没有SO2的情况下才能用澄清石灰水检验CO2，酸性高锰酸钾溶液能氧化SO2，所以可根据C中溶液颜色变浅（但不消失），D中澄清石灰水变浑现象判断产物中存在CO2气体。C中发生反应的离子方程式为2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2＋+5SO42－+4H＋。27、B萃取蒸馏烧瓶下进上出②250mL容量瓶偏高偏低4g1mol/L【解析】

(1)从碘水中分离出I2，选择用萃取分液的方法，使用分液漏斗，故选B；(2)仪器①的名称为蒸馏烧瓶；(3)冷凝管中冷却水按下进上出的方式；Ⅱ．(1)配制2mol/L稀硫酸240mL，应该用250mL容量瓶，需要18.4mol/L的浓硫酸的体积为，故选择50mL的量筒，故选②；(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；(3)①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，则浓硫酸的体积变大，则浓度偏高；②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处，溶质有损失，故浓度偏低；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶质的质量为0.02L×5mol/L×40g/mol=4g；将取出的溶液稀释至100mL，其溶质的物质的量浓度是=1mol/L。【点睛】掌握配制一定物质的量浓度的溶液