2026届河北省廊坊市高中联合体化学高三上期中统考试题含解析

2026届河北省廊坊市高中联合体化学高三上期中统考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L－1w溶液中，c(H+)/c(OH-)＝1.0×10－10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小：a＜b＜c＜dB．氢化物的沸点：b＞dC．x的电子式为：D．y、w含有的化学键类型完全相同2、“暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液．下列有关“暖宝宝”的说法错误的是A．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝B．“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的C．活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化D．活性炭最终将转化为二氧化碳3、下列离子方程式正确的是()A．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2溶液反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋H2O2=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OB．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，证明碳酸的酸性强于苯酚：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生双水解反应：AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2↑D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O4、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72-＞I25、以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，下列说法不正确的是A．b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+B．试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液C．阳极生成1mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜D．阴极生成1mol气体时，理论上导线中流过2mole-6、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②④⑤⑥7、下列除杂的方法正确的是A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3，过滤B．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉末，收集气体8、下图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）A．氨易溶于水B．氨能与水反应C．氨水显碱性D．氨易液化9、室温时，将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。当V（NaOH）=20.00mL（图中c点），二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是（）A．HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10mol/LB．a点时：c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-）C．室温时，A－的水解常数约为10－9D．d点时：2c（HA）+2c（A-）=3c（Na+）10、石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，电子运动速率也大大超过了一般的导体，这再次验证了（）A．量变引起质变的规律 B．能量守恒与转换的规律C．勒夏特列原理 D．阿伏加德罗定律11、磷的化合物可用于生产杀虫剂、烟幕弹等。已知：2P4+3Ba(OH)2(足量)+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。下列推断正确的是（）A．PH3的水溶液呈现弱酸性B．Ba(H2PO2)2是酸式盐C．利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4D．每生成2.24LPH3，反应转移0.3mole－12、下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．16O2和18O2互为同素异形体C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl−的结构示意图为13、下列说法不正确的是()A．＂霾尘积聚难见路人＂，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B．＂天宫二号＂使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物14、已知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法正确的是A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是O2、CO和CO2B．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化C．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体为纯净的N2D．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代15、某化学反应2X(g)Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：化情况如下表：下列说法不正确的是()A．c＞1.0B．实验2可能使用了催化剂C．实验3比实验2先达到化学平衡状态D．前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大16、下列实验操作合理且能达到目的是（）目的操作A检验某溶液中是否含钠离子用洁净的铜丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色B验证淀粉已经水解完全取少量混合液，滴加碘水观察溶液是否变蓝C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体取等质量的两种固体，加入适量且等量的蒸馏水，未完全溶解的是碳酸钠D制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中A．A B．B C．C D．D17、下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是XYAA二氧化氮酸性氧化物氧化物B硫酸化合物电解质C胶体分散系混合物D置换反应氧化还原反应离子反应A．A B．B C．C D．D18、用下列实验装置能达到相关实验目的的是()ABCD实验装置实验目的除去苯中混有的水制备并收集少量NO2实验室焙烧硫酸铜晶体测定中和反应的反应热A．A B．B C．C D．D19、秸秆、稻草等生物质是一种污染小的可再生能源，其主要转化途径及主要产物如图。下列有关说法错误的是（）A．生物质能所含能量本质上来源于太阳能B．由秸秆等物质水解获得的乙醇属生物质能C．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物D．由秸杆稻草等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷20、己知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示、且A、D为单质。下列说法正确的是A．若A为Fe，D为H2，则B一定为酸B．若A为非金属单质，则D不一定为非金属单质C．若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2D．若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A必强于D21、下列有关金属及其化合物的不合理的是（）A．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水22、下列说法正确的是（）①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电镀、电除尘②金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体⑥Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应⑦Na2O、Na2O2水溶液能导电，所以二者都是电解质⑧水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明矾KAl（SO4）2·12H2O、铝热剂均为混合物⑨元素由化合态变成游离态一定是被还原A．①②③ B．⑤⑥⑦ C．④⑧⑨ D．⑥二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题：(1)A、B、C元素的名称分别为______、______、_______，E、G两种元素的符号：E________、G________；F在元素周期表中的位置是___________。(2)E在D2中燃烧生成化合物X，X中化学键类型_________，X中阴阳离子个数比为________。(3)向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为_________。(4)若1.7克C的氢化物发生催化氧化生成气态产物放出22.67KJ的热量。写出此反应的热化学方程式____________。24、（12分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。根据实验现象，回答下列问题：实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象①A+B生成白色沉淀④B+C无明显变化②A+C放出无色气体⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出无色气体⑥C+D无明显变化（1）A为_____________，C为_____________。（2）写出下列反应的离子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为______________，反应后得到的溶液中含有的阴离子有____。25、（12分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：(1)无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃02080100溶解度(g/100gH2O)74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下：Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1，打开活塞K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答：(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是______________。(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是加入______________后__________________、过滤、洗涤、干燥。(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式：______________________。(5)捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl－35.5、Fe－56)为____________。(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。①滴定终点的现象是________________________________________________；②样品中氯化铁的质量分数为__________________________。26、（10分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）请回答下列问题：（1）称量样品质量能否用托盘天平_______（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用______准确量取(填序号)A．容量瓶B．量筒C．碱式滴定管D．酸式滴定管（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________（3）已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为_______________﹔判断滴定到达终点的方法是___________。（4）已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如图所示，消耗草酸溶液的体积为___________mL。下列操作会导致该样品中FeS2的纯度测定结果偏高的是_________(填序号)A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（5）该样品中FeS2的纯度为__________________（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_______（填编号）。27、（12分）磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。(1)仪器a的名称：________。(2)C中发生的反应方程式是：_________。(3)仪器c(注：小写字母表示)的作用是__________。(4)A是实验室制无色气体甲的装置，其离子反应方程式：________。(5)分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式：_______。28、（14分）PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作强氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下：2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2↓+4CH3COONa+CaCl2+2H2O（1）“氧化”过程中，反应液的pH____（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是____________（填化学式）。（3）产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为____（PbO2被还原为Pb2+）。（4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入 20.00 mL 0.2500 mol·L－1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO还原为Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2），消耗标准溶液10.00 mL。计算产品中n(PbO2)与n(PbO)物质的量之比（写出计算过程）____________。29、（10分）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25℃，沸点：136.4℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：（1）检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。（2）实验中B装置的作用是____________________。（3）写出D装置中物质制备的化学方程式________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式______________________________。（4）E处球形冷凝管的冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。（5）F装置中盛装的物质是________。（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：______________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】z是形成酸雨的主要物质之一，推出z是SO2，n、p为单质，因此n、p为S和O2，c(H＋)/c(OH－)=10－10，溶液显碱性，即c(OH－)=10－2mol·L－1，w为强碱，即NaOH，推出x和y反应可能是Na2O2与H2O反应，即n为O2，q为S，四种元素原子序数增大，推出a为H，b为O，p为Na，据此分析作答。【详解】A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增大而减小，因此半径顺序是：Na>S>O>H，故错误；B、氢化物分别是H2O、H2S，H2O中含有分子间氢键，H2S没有，则H2O的沸点高于H2S，故正确；C、x为H2O，其电子式为：，故错误；D、y是过氧化钠，w为NaOH，前者只含离子键，后者含有离子键和共价键，故错误；答案选B。2、D【详解】A、铁粉、活性炭、水、食盐等可以构成一个原电池，发生的是铁的吸氧腐蚀，要延长使用寿命应该密封保存，A对；B、铁是负极，发生氧化反应，B对；C、构成原电池后铁的腐蚀会加快，C对，D、活性炭做正极，不参与反应，D错。答案选D。3、B【详解】A．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2溶液反应，正确的方程式为2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O中，A不正确；B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，发生反应C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-，从而证明碳酸的酸性强于苯酚，B正确；C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应：AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-，C不正确；D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-，D不正确；故选B。4、C【详解】A、化合物KCrO2中K和O元素的化合价分别是＋1价和－2价，因此Cr元素为+3价，A正确；B、Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液，则根据氧化铝的性质可类推Cr2O3是两性氧化物，B正确；C、向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。在反应中Cr元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去电子，因此KCrO2是还原剂，则双氧水是氧化剂，C不正确；D、将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝，这说明反应中有单质碘生成，因此K2Cr2O7是氧化剂，其氧化性强于氧化产物单质碘的，D正确；答案选C。5、C【解析】A项：由a电极的反应式可知，a电极为燃料电池的正极,b电极为负极;M电极为电解池的阳极,N电极为阴极。则燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+，A项正确；B项：氯碱工业中阳极的电极反应式为2Cl--2e-==Cl2↑，故试剂A为饱和食盐水，阴极的电极反应式为2H++2e-==H2↑,故试剂B为稀NaOH溶液，B项正确；C项：阳极生成1molCl2时，有2molNa+通过离子交换膜，C项错误；D项：阴极生成1molH2时，转移2mol电子，D项正确。【点睛】该题以燃料电池为考查载体，通过电极反应式来确定原电池正负极，电解池阴阳极。考查电化学的相关知识，解题时主要抓住原电池，电解池的电极反应的实质就可以顺着思路解题。6、C【详解】①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；

②液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；④氯气的酒精溶液中存在氯气，氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故④错误；⑤盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故⑤错误；⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑥正确；答案选C。【点睛】干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在。7、D【解析】A．加入过量Na2CO3，可除去氯化钙，但引入新杂质，应再加入盐酸除杂，故A错误；B．加入氢氧化钠，引入新杂质，应加入适量KOH除杂，故B错误；C．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；D．加热条件下，铜与氧气反应，可除去杂质，故D正确；故选D。8、D【解析】之所以能形成喷泉是因为烧瓶内压强小于外界压强，水被压入烧瓶内，凡是能使烧瓶内气体减少，烧瓶内压强就能减小，就能形成喷泉，A、氨极易溶于水，B、氨能和水反应都能使气体减少，都能形成喷泉，故A、B正确。喷泉呈红色，是因为氨水显碱性，故C正确。此反应与氨是否易液化没有关系，故D错误。本题正确选项为D。9、D【详解】A项、由图象可知，当NaOH体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等，二者的体积相等，则其浓度相等，所以一元酸溶液浓度为0.10mol•L-1，故A正确；B项、a点时，HA溶液和NaOH溶液反应得到等浓度的HA和NaA混合液，溶液中存在电荷守恒关系c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），存在物料守恒关系c（A-）+c（HA）=2c（Na+），整合电荷守恒关系和物料守恒关系可得c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-），故B正确；C项、由图象可知，室温时，0.10mol/LHA溶液中pH=3，溶液中c（H+）=0.001mol/L，HA的电离常数Ka=≈10－5，则A－的水解常数Kh===10－9，故C正确；D项、d点时得到混合液中c（NaA）：c（NaOH）=2:1，由物料守恒可得3c（HA）+3c（A-）=2c（Na+），故D错误；故选D。【点睛】整合电荷守恒关系和物料守恒关系确定等浓度的HA和NaA混合液中存在关系c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-）是解答的难点，更是易错点。10、A【分析】阅读题干描述，抓住关键字眼，石墨烯即单层石墨，而石墨是多层结构。【详解】由题干描述可知，一“层”石墨即“石墨烯”硬度超过了金刚石，电子运动速率也大大超过了一般的导体，而多“层”构成石墨，质地柔软，体现了量变引起质变的规律。答案选A。11、C【详解】A.在Ba(OH)2足量的溶液中生成PH3气体，则PH3水溶液不可能呈现弱酸性，与题意不符，A错误；B.在Ba(OH)2足量的溶液中Ba(H2PO2)2为生成物，则Ba(H2PO2)2为正盐，与题意不符，B错误；C.利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，Ag的化合价降低，由+1价变为0价，为氧化剂，P的化合价升高，做还原剂，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则P的化合价由+1变为+5，则氧化产物为H3PO4，符合题意，C正确；D.每生成标况下的2.24LPH3，反应转移0.3mole－，但气体状况不明时，无法计算，D错误；答案为C。【点睛】2.24LPH3为标况时，即0.1mol，化合价由0价变为-3价，转移0.3mole－。12、C【解析】A.Na2O2是离子化合物，电子式为，A错误；B.16O2和18O2均表示氧气分子，不能互为同素异形体，B错误；C.由于存在同位素，因此在氮原子中，质子数为7，而中子数不一定为7，C正确；D.Cl－的结构示意图为，D错误，答案选C。13、B【详解】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B.碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，故B错误；C.绿色化学应从源头上做起，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不能先污染后治理，故C正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故D正确；故选B。14、B【详解】A.由题意可知，连苯三酚的碱性溶液定量吸收O2的同时也能吸收二氧化碳，则应先用KOH溶液将二氧化碳吸收后，再吸收氧气；CuCl的盐酸溶液定量吸收CO的同时易被O2氧化，则应用连苯三酚的碱性溶液将氧气吸收后，再用CuCl的盐酸溶液吸收CO，所以由CO2、CO、N2和O2组成的混合气体的吸收顺序是CO2、O2、CO，故A错误；B.CuCl的盐酸溶液定量吸收CO的同时易被O2氧化，则应用连苯三酚的碱性溶液将氧气吸收后，再用CuCl的盐酸溶液吸收CO，故B正确；C.盐酸具有挥发性，在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl，不可能为纯净的N2，故C错误；D.O2的吸收剂不可以用灼热的铜网替代，因为氧气和金属铜反应得到氧化铜可以氧化CO，在吸收氧气的同时吸收一氧化碳，故D错误；故选B。15、C【解析】实验3达到平衡X的浓度大于实验1，温度相同，达到平衡说明X起始浓度大于1.0mol/L，A项正确；实验2和实验1达到相同的平衡状态，但实验2所需时间短说明可能使用了催化剂，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，B项正确；依据图表数据分析，实验3在40min时X浓度不变达到平衡，实验2在20min时达到平衡，实验2达到平衡快，C项错误；实验4和实验1在10分钟都未达到平衡，依据化学反应速率概念计算，实验1中X的反应速率=，实验4中X的反应速率=，所以实验4反应速率大于实验1，D项正确。16、B【详解】A．检验某溶液中是否含钠离子，用洁净的铜丝做焰色反应实验不可能，因为铜的焰色为绿色，难以观察到钠的黄色火焰，A错误；B．验证淀粉已经水解完全，就是检验淀粉不存在，所以应取少量混合液，滴加碘水观察溶液是否变蓝，B正确；C．碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠好，所以未完全溶解的是碳酸氢钠，C错误；D．将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，将生成Fe(OH)3沉淀，而不是氢氧化铁胶体，D错误；故选B。17、C【详解】A.酸性氧化物是与水反应生成相应的酸，或与碱反应生成相应的盐和水，NO2与水反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3不是NO2相应的酸，即二氧化氮并不属于酸性氧化物，故A错误；B.硫酸属于化合物，但化合物不一定属于电解质，如CO2、NO等，它们属于化合物，但不属于电解质，故B错误；C.分散系包括胶体、溶液、悬浊液等，分散系都属于混合物，故C正确；D.置换反应属于氧化还原反应，氧化还原反应不一定是离子反应，如H2＋Cl22HCl，故D错误；答案选C。18、D【分析】苯与水的混合物用分液操作分离；NO2溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO；焙烧采用坩埚，不是蒸发皿；中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等。【详解】A．苯与水都是液态，互不相溶，用分液操作分离，故A错误；B．NO2溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO，故B错误；C．焙烧固体应采用坩埚，不是蒸发皿，故C错误；D．中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等，故D正确。答案选D。19、C【详解】A．生物质本质上能来源于太阳能，故A正确；

B．乙醇来源于纤维素，属于生物质能，故B正确；

C．汽油、柴油等属于混合物，故C错误；

D．沼气的主要成分是甲烷，故D正确。

故答案为C。20、B【解析】A．若A为铁，D为氢气，B为酸、醇等，可以与金属铁反应生成氢气，A错误；B．若A为非金属单质，则D不一定为非金属单质，例如氢气还原氧化铜，B正确；C．若A为金属单质，D为非金属单质，则D不一定是氢气，例如碳和二氧化硅反应生成硅和CO，C错误；D．若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A不一定强于D，例如再一定条件下钠可以置换出K，D错误，答案选B。21、C【分析】A、氯气能将铁和亚铁氧化；B、根据合金的性质判断；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。【详解】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。故选C。【点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。22、D【详解】①电离不需要通电，电离的条件是水或熔融状态，与通电条件无关，故①错误；②氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如酸性氧化物Mn2O7是金属氧化物，故②错误；③纳米材料石墨烯不是胶体分散系，不具有丁达尔效应，故③错误；④电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度，自由移动离子带电荷多少有关，与数目无关，故④错误；⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌得不到氢氧化铁胶体，得到Fe(OH)3沉淀，故⑤错误；⑥Na2O、Na2O2前者与盐酸反应只生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，后者与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，属于过氧化物，但二者都能与酸性氧化物CO2反应，故⑥正确；⑦Na2O、Na2O2水溶液能导电，是因为二者能够与水反应生成电解质氢氧化钠，不能据此判断氧化钠、过氧化钠是电解质，故⑦错误；⑧冰水混合物只含有一种物质水，属于纯净物，明矾属于盐，为纯净物，故⑧错误；⑨某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低，如S2-→S为被氧化过程，Fe2+→Fe为被还原过程，故⑨错误；由上分析，正确的只有⑥，D正确；答案为D。二、非选择题(共84分)23、氢碳氮NaS第三周期ⅢA主族离子键和共价键1∶2NaOH＋CO2=NaHCO34NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8kJ·mol-1【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，为氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故其中一种为氢氧化铝，短周期种强碱为氢氧化钠，故E为Na元素，F为Al元素，G为S元素或Cl元素；A与B、C、D可分别形成10电子分子，A与E同族，A为H元素；D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，则D为O元素，G为S元素；B、C与氢元素形成10电子分子，则B为C元素，C为N元素。【详解】(1)由上述分析可知，A、B、C元素的名称分别为氢、碳、氮，E、G两种元素的符号为Na、S；F为Al元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA主族。(2)Na在O2中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴阳离子个数比为1：2。(3)E的最高价氧化物的水化物为NaOH，BD2为CO2，标况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol，则0.5molNaOH与0.5molCO2反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为NaOH＋CO2=NaHCO3。(4)C的氢化物为NH3，1.7克NH3的物质的量为0.1mol，发生催化氧化生成气态产物，放出22.67KJ的热量，故此反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－906.8kJ·mol-1。24、Na2CO3溶液稀盐酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根据反应现象和物质的性质进行推断，由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸。

（1）根据分析可知：A为碳酸钠溶液，C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；

（2）碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。点睛：本题属于表格型推断题，考查溶液中物质之间的离子反应，把两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。本题的易错点为（3），要注意与硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式的区别。25、把亚铁离子全部氧化成三价铁离子装置A中不产生气泡或量气筒和水准管液面不变盐酸蒸发浓缩、冷却结晶2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe2Cl6溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色%【详解】(1)根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备无水FeCl3，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3·6H2O晶体，再脱结晶水制得无水FeCl3，烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，把亚铁离子全部氧化成三价铁离子。(2)铁与盐酸反应完全时，不再产生氢气，所以装置A中不产生气泡或量气筒和水准管的液面不再变化，此时，可将A中FeCl2溶液放入烧杯中进行氧化。(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体，为了防止FeCl3溶液发生水解，则先加入盐酸，后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(4)从工业制备流程图分析可知，反应炉中进行的反应是2Fe＋3Cl2＝2FeCl3，因此进入吸收塔中的尾气是没有参加反应的氯气，在吸收塔中氯气被吸收剂吸收，反应后生成FeCl3溶液，所以吸收剂应是FeCl2溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。(5)捕集器收集的是气态FeCl3，FeCl3的相对分子质量是162.5，由相对分子质量为325的铁的氯化物可以推出，当温度超过673K时，二分子气态FeCl3可以聚合生成双聚体Fe2Cl6。(6)①称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。所以滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；②由反应：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－可得关系式：2Fe3＋～I2～2S2O32－，求得n(Fe3＋)＝cV×10－3mol，则样品中氯化铁的质量分数为ω(Fe3＋)＝×100%＝%。26、不能D促进装置中的二氧化硫气体全部吸收2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴草酸溶液,溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复15.00C90％②【分析】将空气通入浓硫酸中将空气干燥，在b中氧气和二硫化亚铁发生反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后将气体再通入c中，发生的反应为2Cu+O22CuO，然后将气体通入d中，二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化生成硫酸；(1)称量样品质量感量为0.001g，托盘天平感量为0.1g；d中溶液呈酸性且具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取；(2)为使b中生成的二氧化硫全部被d中酸性高锰酸钾溶液吸收，所以实验中应将b装置中二氧化硫全部驱赶到d装置中；(3)草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判断滴定到达终点的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复；(4)依据滴定管的结构，利用开始和结束的体积差值计算得到消耗草酸溶液的体积；滴定过程中如果使用的草酸体积偏大，未与SO2反应的高锰酸钾偏大，则测定的二硫化亚铁的质量分数就偏小；(5)依据灼烧反应和滴定反应的定量关系计算二硫化亚铁的质量分数；(6)装置d是用于吸收并测定产物中二氧化硫的含量，根据二氧化硫的化学性质进行判断。【详解】将空气通入浓硫酸中将空气干燥，在b中氧气和二硫化亚铁发生反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后将气体再通入c中，发生的反应为2Cu+O22CuO，然后将气体通入d中，二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化生成硫酸；(1)称量样品质量感量为0.001g，托盘天平感量为0.1g，所以不能用托盘天平称量样品质量；d中溶液呈酸性且具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故答案为D；(2)实验的目的是测量FeS2的纯度，为使b中生成的二氧化硫全部被d中酸性高锰酸钾溶液吸收，所以反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是：将b装置中二氧化硫全部驱赶到d装置中，使SO2被完全吸收；(3)草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判断滴定到达终点的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复；(4)依据滴定管的结构，末读数为15.10mL，利用开始和结束的体积差值计算得到消耗草酸溶液的体积为：15.10mL-0.10mL=15.00mL；A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，导致草酸浓度降低，则使用的草酸体积偏大，导致未与二氧化硫反应的高锰酸钾物质的量偏大，二硫化亚铁测定值偏低；B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，不影响测定；C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，导致草酸体积偏小，未与二氧化硫反应的高锰酸钾物质的量偏小，二硫化亚铁测定值偏高；D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，导致草酸体积偏大，未与二氧化硫反应的高锰酸钾物质的量偏大，二硫化亚铁的测定值偏低；故答案为C；(5)根据离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，100mL溶液中剩余高锰酸钾物质的量为：×0.01500L×0.1000mol/L×=0.006mol，与二氧化硫反应的高锰酸钾物质的量为：0.3000mol/L×0.1000L-0.006mol=0.024mol，结合反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4可得：5FeS2～10SO2～4KMnO454n(FeS2)0.024mol，解得n(FeS2)=0.03mol，则样品中FeS2的纯度为：×100%=90%；(6)①中溶液不能吸收SO2，无法测定SO2；②中溶液吸收二氧化硫生成硫酸钡沉淀，可测定SO2，可以替代装置d；③SO2中混有的N2等不溶于水，干扰了二氧化硫的测定；故答案为②。【点睛】考查滴定操作误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。27、蒸馏烧瓶SO2+Cl2SO2Cl2吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入引起磺酰氯水解SO＋2H＋=H2O＋SO2↑SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O【分析】由实验装置图可知，装置A为二氧化硫的制备装置，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化硫，装置F为氯气制备装置，装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中二氧化硫和氯气在在活性炭作用下反应制取少量的磺酰氯，其中仪器b为球形冷凝管，作用是使挥发的磺酰氯冷凝回流，干燥管c中盛有的碱石灰的作用是碱石灰吸收为反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致磺酰氯水解。【详解】（1）由仪器结构特征可知，仪器a为带有支管的蒸馏烧瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；（2）C中发生的反应为二氧化硫和氯气在在活性炭作用下反应制取少量的磺酰氯，反应的化学方程式为SO2+Cl2SO2Cl2，故答案为：SO2+Cl2SO2Cl2；（3）干燥管c中盛有的碱石灰的作用是碱石灰吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，因SO2Cl2遇水易水解，则碱石灰还有吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致磺酰氯水解的作用，故答案为：吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入引起磺酰氯水解；（4）装置A是实验室制取二氧化硫的装置，发生的反应为亚硫酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为SO＋2H＋=H2O＋SO2↑，故答案为：SO＋2H＋=H2O＋SO2↑；（5）由题给信息可知，磺酰氯与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O，故答案为：SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O。28、变小Pb(OH)22Mn2++5PbO2