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文档简介
2026届浙江省安吉县上墅私立高级中学化学高一上期末经典模拟试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列物质既能跟硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.③和④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④2、下列书写不正确的是A.硫酸的分子式H2SO4 B.甲烷的结构式C.Mg原子结构示意图 D.溴化氢的电子式3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氧化钙与稀盐酸反应:CaO+2H+=Ca2++H2OB.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.将铜屑加入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀硝酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O4、以下10种化合物中,不能通过化合反应直接生成的有()①Fe3O4;②Fe(OH)3;③FeCl2;④CuS;⑤Cu2S;⑥Cu2(OH)2CO3;⑦Al(OH)3;⑧Na2CO3;⑨NaHCO3;⑩Na2O2A.2种 B.3种 C.4种 D.5种5、下列气体呈无色无味的是()A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.CO6、实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R,则R可能是()A.SO2 B.NH3 C.HCl D.O27、铝制品不易被腐蚀,其主要原因是因为铝A.化学性质不活泼B.熔点高C.表面有致密氧化膜D.密度小8、能在水溶液中大量共存的一组离子是()A.H+、I-、NO3-、CO32-B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-D.Fe2+、OH-、Cl-、HCO3-9、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.腐蚀铜制印刷电路板:Cu+Fe3+=Cu2++FeB.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓C.氯气通入水中:Cl2+2H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑10、由Na、Mg、Al、Fe四种金属组成的混合物,与足量的稀硫酸反应,生成H2在标准状况下的体积为6.72L,则混合物的物质的量不可能为()A.0.6molB.0.5molC.0.4molD.0.3mol11、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料,受热容易分解,为探究草酸亚铁的热分解产物,按下面所示装置进行实验。下列说法不正确的是A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊,E中固体变为红色,则证明分解产物中有CO2和COB.反应结束后,取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液无颜色变化,证明分解产物中不含Fe2O3C.装置C的作用是除去混合气中的CO2D.反应结束后,应熄灭A,E处酒精灯后,持续通入N2直至温度恢复至室温12、下列有关物质的量的叙述,错误的是()A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B.物质的量表示含有一定数目粒子的集体C.物质的量是国际单位制中的一个基本单位D.摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位13、下列各项操作中发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量②向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量⑥向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入CO2至过量A.①③ B.①②⑤ C.①③⑤⑥ D.①②⑥14、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ca2+、Na+、NO3-、ClO- B.NH4+、Na+、HCO3-、OH-C.H+、K+、MnO4-、S2- D.Mg2+、K+、Cl-、OH-15、分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是()酸碱盐氧化物AHNO3NaOHNaClH2OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl(OH)3BaSO4A.A B.B C.C D.D16、下列物质属于非电解质的是()A.硝酸 B.氢氧化钠 C.硫酸铵 D.蔗糖17、关于氧化还原反应的说法,正确的是()A.物质失去的电子数越多,其还原性越强B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C.某元素由化合态变为游离态,则它一定被还原D.置换反应一定属于氧化还原反应18、在探究新制氯水成分及性质实验中,依据下列方法和现象,结论错误的是(
)方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中滴加氯水有无色气体产生氯水具有酸性C向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有还原性A.A B.B C.C D.D19、将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是()A.参与反应的氯气为0.15molB.溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.10<n(Cl-)<0.25C.n(Na+)∶n(Cl-)可能为15∶8D.n(NaCl):n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为8∶3∶120、VL硫酸钾溶液中含有mg钾离子,则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-121、除去氧化铁中的氧化铝,可采用的试剂是()A.盐酸B.硝酸C.氢氧化钠溶液D.氨水22、X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是A.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则X可能是NaAlO2B.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时,则X可能是NH3C.若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Z可能是CO2D.若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时,则Z可能是FeCl3二、非选择题(共84分)23、(14分)元素推断题。根据部分短周期元素的信息回答问题。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序数是周期数的3倍C原子序数是11DD3+与Ne的电子数相同(1)A、B的元素符号分别为_______、________,C、D的元素名称分别为________、_______。B、D两元素在周期表中所在的位置分别是________、____________。(2)写出B、C的单质在加热时的反应方程式:_____________。(3)从原子结构的角度分析,C原子与D原子的__________相同。写出A的单质与水反应的离子方程式_______________,D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式__________。24、(12分)已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出现血红色。(1)写出下列物质的化学式:D:E:N:。(2)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中,可能观察到的现象:;(3)按要求写方程式:B和R反应生成N的离子方程:;M→W的离子方程:。25、(12分)二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,熔点为-59℃,沸点为11℃,浓度过高时易发生分解,甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2,装置如下图所示:(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________________________________。(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成,请将其补充完整:①____________________________________________(用化学方程式表示),②HClO+HCl+2NaClO22ClO2↑+2NaCl+H2O。(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成,若无乙装置,则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。戊装置的作用是_______________________。(4)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后,生成了ClO、ClO,该反应的离子方程式是_______________________________________。26、(10分)某课外小组查阅资料发现,I2和Cl2一样,也具有氧化性。于是,设计实验探究碘水是否与FeCl3溶液反应。(1)取50mLFeCl3溶液于烧杯中,加入足量的铁粉,搅拌,得到FeCl2溶液,有关反应的离子方程式是______________。(2)取2mLFeCl2溶液于试管中,滴加10滴碘水,溶液变黄色,平均分成两份,分别倒入甲、乙两支试管中。向甲试管中加入煤油,振荡,静置,分层,煤油层呈紫色,这是利用了________分离原理;向乙试管中加入KSCN溶液,溶液由黄色变为浅红色,说明溶液中含有__________离子(写离子符号),但由该现象不能说明一定是I2氧化Fe2+的结果,还可能是__________________(3)为排除干扰,某学生又做了补充实验(将步骤补充完整):①取2mLFeCl2溶液于试管中,再加入适量煤油:②用胶头滴管吸取适量碘水,__________________,溶液变黄色;③一段时间后,用另一只胶头滴管取适量KSCN溶液,插入到液体中,再加入溶液不呈浅红色,证明Fe2+不与I2反应27、(12分)某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气.为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,反应装置略去).注:C中为氧化铜粉末,试回答下列问题:(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为:________________________________;(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是:____________________________________;(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是:__________________________;(4)A中试剂是______,D中试剂是______;(5)E装置的作用是_________________________;(6)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:______________________________。28、(14分)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:(1)图1中,X的化学式为_____,从化合价上看,X具有_____性(“氧化”、“还原”)。(2)回答下列关于NH3的问题:①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为________。②下列试剂不能用于干燥NH3的是___(填字母)。A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体③若要收集一瓶氨气,请将上述装置补充完整,在图2虚框内画出连接图___。④氨气是重要的化工原料,可以合成多种物质,写出催化氧化的化学方程式_______。(3)回答下列关于NO、NO2的问题:①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染,发生的反应为:2NO+2CON2+2CO2该反应中,被氧化的物质是_____(填化学式),作为氧化剂的物质是___(填化学式);若反应中生成1molN2,则转移电子____mol。②NO→NO2的颜色变化是_____________________。③NO2→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下图所示:NO2被吸收过程的离子方程式是____________。29、(10分)某学习小组的同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。实验I:(1)产生气体的速率A___
B(填“>”或“<”或“=”),结合化学用语说明原因_________。(2)产生气体的体积A___
B
(填“>"
或“<”或“=”),标准状况下,A烧杯中产生气体的体积为____L。(3)任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法______________(用化学方程式表示)。实验Ⅱ:1mL0.1mol/LNaHCO3溶液与lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。(4)同学们设计了如下实验方案,验证上述反应过程,请将方案补充完整:实验步骤实验现象i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL
0.0
1mol/L
CaCl2
溶液无明显现象ⅱ.向上述溶液中滴加______________________
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】
①NaHCO3是弱酸的酸式盐,与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水;与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故选①;
②Al2O3是两性氧化物,与硫酸反应生成硫酸铝和水;与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,故选②;
③Al(OH)3是两性氢氧化物,与硫酸反应生成硫酸铝和水;与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,故选③;
④Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气;与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,故选④;选D。【点睛】本题以能和强酸、强碱反应的为载体考查了物质性质,注意两性氧化物、两性氢氧化物、多元弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐与强酸、强碱都反应。2、C【解析】
A.硫酸是由分子构成的,其分子式为H2SO4,故A不选;B.结构式是把电子式中的共用电子对改为短线,所以甲烷的结构式为,故B不选;C.镁原子核外的12个电子分三层排布,第一层2个,第二层8个,第三层2个,题干中的是镁离子结构示意图,故C选;D.溴化氢是共价化合物,氢原子和溴原子共用一对电子,所以其电子式为,故D不选。故选C。3、A【解析】
A.氧化钙是碱性氧化物,与稀盐酸反应生成氯化钙和水,正确的离子方程式为:CaO+2H+=Ca2++H2O,故A选项正确。B.稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁与氢气,正确的离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B选项错误。C.铜与硝酸银反应生成硝酸铜与银,正确的离子反应方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C选项错误。D.碳酸钙沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳与水,碳酸钙为沉淀不能拆写为离子形式,离子反应方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,故D选项错误。故答案选A。【点睛】本题考查离子方程式的书写,要注意方程式左右遵循原子守恒和电荷守恒等,并且沉淀和弱电解质不能拆解为离子形式。4、A【解析】
①Fe与O2点燃生成Fe3O4,该反应是化合反应,①不符合题意;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应是化合反应,②不符合题意;③Fe+2FeCl3=3FeCl2,该反应是化合反应,③不符合题意;④Cu与S加热产生Cu2S,不能直接通过化合反应产生CuS,④符合题意;⑤Cu与S加热产生Cu2S,该反应是化合反应,⑤不符合题意;⑥2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3,该反应属于化合反应,⑥不符合题意;⑦Al2O3难溶于水,不能直接与水通过化合反应产生Al(OH)3,⑦符合题意;⑧Na2O+CO2=Na2CO3,该反应属于化合反应,⑧不符合题意;⑨Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,该反应属于化合反应,⑨不符合题意;⑩2Na+O2Na2O2,该反应属于化合反应,⑩不符合题意;综上所述可知:不能通过化合反应直接生成的有④⑦,故合理选项是A。5、D【解析】
A.是黄绿色有刺激性气味的气体,A不选;B.是无色有刺激性气味的气体,B不选;C.是红棕色刺激性气味的气体,C不选;D.是无色无味的气体,D选;答案选D。6、B【解析】
R气体可以使用碱石灰干燥,使用向下排空气法收集,这说明R是碱性气体或中性气体且密度小于空气,二氧化硫和氯化氢均是酸性气体,氧气密度大于空气,只有氨气密度小于空气,可以使用向下排空气法。答案选B。7、C【解析】铝制品不易被腐蚀,其主要原因是因为铝表面有致密氧化膜能够阻止内部的金属被氧化,答案选C。8、C【解析】
A.NO3−(H+)具有强氧化性,I−具有强还原性,二者发生氧化还原不能大量共存;B.Ag+与Cl−生成氯化银沉淀,不能大量共存;C.所有离子之间均不发生反应,能大量共存;D.Fe2+与OH−生成氢氧化亚铁沉淀,不能大量共存;HCO3−与OH−反应生成水,不能大量共存;故答案选C。【点睛】NO3−酸性条件下具有强氧化性为常考易错点,解题时要特别留意。9、D【解析】
电荷不守恒;氨水为弱碱不能用氢氧根代替;次氯酸为弱酸不能拆;【详解】A.腐蚀铜制印刷电路板,离子方程式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A错误;B.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;C.氯气通入水中,离子方程式:Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO,故C错误;D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,故D正确;故选:D。10、A【解析】
Na与盐酸反应表现为+1价,Mg、Fe与硫酸反应都表现为+2价,Al与硫酸反应表现+3价,可把Mg、Fe看成一种成分,然后用极端法结合电子得失守恒计算。【详解】氢气的物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,假设全部是Mg或Fe,根据电子得失守恒可知它们的物质的量之和为0.3mol;假设全是Al,根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol×2/3=0.2mol,假设全部是钠,根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol×2=0.6mol,由于是混合物,故混合物的物质的量之和应介于0.2~0.6mol之间,因此不可能是0.6mol,答案选A。【点睛】本题考查混合物的计算,本题采取极端法解答,极端法是化学计算中的一种技巧性解法,对于混合物范围计算比较适用,该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份,通过计算得出两个极端值。11、B【解析】
A选项,实验中观察到装置B中石灰水变浑浊,说明产生了分解产物中有CO2,E中固体变为红色,F中石灰水变浑浊,则证明分解产物中有CO,故A正确;B选项,因为反应中生成有CO,CO会部分还原氧化铁得到铁,因此反应结束后,取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液无颜色变化,不能证明分解产物中不含Fe2O3,故B错误;C选项,为了避免CO2影响CO的检验,CO在E中还原氧化铜,生成的气体在F中变浑浊,因此在装置C要除去混合气中的CO2,故C正确;D选项,反应结束后,应熄灭A,E处酒精灯后,持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化,故D正确;综上所述,答案为B。【点睛】验证CO的还原性或验证CO时,先将二氧化碳除掉,除掉后利用CO的还原性,得到氧化产物通入澄清石灰水中验证。12、C【解析】
A.物质的量、质量、长度等,都是国际单位制中的基本物理量,物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,表示的是一定数目的粒子的集体,故A正确;B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,表示的是一定数目的粒子的集体,故B正确;C.物质的量为基本物理量,不是单位,物质的量的单位为mol,故C错误;D.摩尔为物质的量的单位,故D正确。故选C。13、C【解析】
①反应先得到沉淀,当过量时沉淀将转变为溶解,①正确;②反应只会得到沉淀,②错误;③反应先得到沉淀,当碱过量时沉淀将转变为溶解,③正确;④反应只会得到沉淀,④错误;⑤向胶体中加入电解质会导致聚沉,而后逐渐溶于稀盐酸,⑤错误;⑥反应先得到沉淀,当过量时沉淀将转变为溶解,⑥正确;①③⑤⑥正确,答案选C。14、A【解析】
A.Ca2+、Na+、NO3-、ClO-各离子之间相互不反应,能大量共存,选项A正确;B.NH4+、HCO3-与OH-均能反应而不能大量共存,选项B错误;C.H+与发生S2-反应生成弱酸、MnO4-与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存,选项C错误;D.Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存,选项D错误;答案选A。15、A【解析】
从酸、碱、盐、氧化物的定义入手进行分析;【详解】A、HNO3属于酸,NaOH属于碱,NaCl属于盐,H2O属于氧化物,故A正确;B、CaO为氧化物,NH3不属于氧化物,故B错误;C、CO2属于氧化物,不是盐,故C错误;D、Al(OH)3不属于盐,BaSO4属于盐,不属于氧化物,故D错误;答案选A。【点睛】由两种元素组成,其中一种元素是氧化物,这种化合物我们成为氧化物,因此向BaSO4这样的化合物,不属于氧化物。16、D【解析】
A.硝酸溶于水完全电离,是强酸,属于强电解质,故A不符合题意;B.氢氧化钠溶于水完全电离,是强碱,属于强电解质,故B不符合题意;C.硫酸铵溶于水完全电离,是盐,属于强电解质,故C不符合题意;D.蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电,属于非电解质,故D符合题意;故选D。17、D【解析】
A、还原性的强弱与失去电子数的多少无关,与失去电子的难易有关,A错误;B、物质所含元素化合价升高,物质作还原剂,发生的反应为氧化反应,B错误;C、某元素从化合态变为游离态,化合价可能升高也可能降低,不能确定是被还原还是被氧化,C错误;D、置换反应中肯定有元素的化合价变化,肯定是氧化还原反应,D正确;答案选D。18、D【解析】
A.氯气为黄绿色气体,氯水呈浅绿色,是因为溶解了氯气,A正确;B.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,是因为溶液中的与氯水中的H+发生反应生成水和CO2,证明氯水具有酸性,B正确;C.红色纸条褪色,说明氯水具有漂白性,C正确;D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液变成棕黄色,是因为发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3,说明氯水具有氧化性,而不是具有还原性,D错误;故答案是D。19、B【解析】
A.由于反应后体系中没有NaOH,故氢氧化钠反应完,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol,根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol,故A正确;B.根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,根据A的分析,n(Cl2)=0.15mol,当氧化产物只有NaClO3,n(Cl-)最大,为0.25,当氧化产物只有NaClO,n(Cl-)最小,为0.15,0.15<n(Cl-)<0.25,故B错误;C.根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,当氧化产物只有NaClO3,n(Cl-)最大,为0.25,n(Na+):n(Cl-)最小为6:5,当氧化产物只有NaClO,n(Cl-)最小,为0.15,n(Na+):n(Cl-)最大为2:1,n(Na+):n(Cl-)在6:5和2:1之间,可能为15∶8,故C正确;D.令n(NaCl)=8mol,n(NaClO)=3mol,n(NaClO3)=1mol,生成NaCl获得的电子为8mol×1=8mol,生成NaClO、NaClO3失去的电子为3mol×1+1mol×5=8mol,得失电子相等,则有可能,故D正确;答案选B。20、D【解析】
K+的物质的量为=mol,根据K2SO4的化学式可知:n()=n(K+)=×mol=mol,则溶液中的物质的量浓度为c==mol·L-1,故答案为D。21、C【解析】
氧化铝可以和氢氧化钠反应,但是氧化铁和氢氧化钠之间不反应,根据性质的差别进行除杂即可。【详解】氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,但是氧化铁和氢氧化钠之间不反应,所以除去氧化铁中的氧化铝,可以加入过量的氢氧化钠溶液再过滤即可。故答案选C。22、C【解析】
由转化关系可知X可与W连续反应生成Y、Z,X也可与Z直接反应生成Y,则:A.如X为NaAlO2,与NaOH不反应,A错误;B.如X为NH3,与一元强酸反应生成铵盐,只生成一种产物,Y与W不能再反应,B错误;C.如Z为CO2,W为非金属单质,X可为C,W为O2,Y为CO,C正确;D.如Z为FeCl3,W为金属单质,应为Fe,X为Cl2,但氯气与铁反应只生成FeCl3,Y不能为FeCl2,D错误;答案选C。二、非选择题(共84分)23、ClO钠铝第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2电子层数Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】
A是第三周期VIIA族,则其为氯;B的族序数是周期数的3倍,则其为氧;C的原子序数是11,则其为钠;D3+与Ne的电子数相同,则其为铝。(1)由以上分析,可确定A、B的元素符号及C、D的元素名称。由B、D的原子结构示意图,可确定两元素在周期表中所在的位置。(2)B、C的单质在加热时反应,生成过氧化钠。(3)通过书写原子结构示意图,可确定C原子与D原子在原子结构上的相同点。A的单质与水反应,生成盐酸和次氯酸;D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应,生成偏铝酸钠和氢气。【详解】(1)通过以分析,可确定A、B分别为氯和氧,元素符号分别为Cl、O,C、D的元素名称分别为钠、铝。B的原子结构示意图为,D的原子结构示意图为,两元素在周期表中所在的位置分别是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族;答案为:Cl;O;钠;铝;第二周期第ⅥA族;第三周期第ⅢA族;(2)B、C的单质在加热时的反应方程式:2Na+O2Na2O2;答案为:2Na+O2Na2O2;(3)Na的原子结构示意图为,Al的原子结构示意图为,从原子结构的角度分析,Na原子与Al原子的电子层数相同。Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O==H++Cl-+HClO,Al与Na的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑;答案为:电子层数;Cl2+H2O==H++Cl-+HClO;2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑。【点睛】确定元素在周期表中的位置时,可利用原子结构示意图进行分析;在确定两元素原子的共同点时,也可通过书写原子结构示意图作出判断。24、(1)D:Fe3O4E:FeCl2N:NaAlO2(2)溶液中出现白色沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色(3)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;Fe(OH)3+3H+==Fe2++3H2O【解析】试题解析:A为淡黄色固体判断为Na2O2,D是具有磁性的黑色晶体判断为Fe3O4,C是无色无味的气体是过氧化钠与水反应生成的氧气,B为NaOH,W溶液中加入KSCN出现血红色,说明W含有三价铁离子;T、R为两种常见的用途很广的金属单质,T在C中燃烧生成D为四氧化三铁,溶于盐酸生成溶液中含有亚铁离子和三价铁离子,加入过量铁反应生成亚铁离子,证明T为Fe;E为FeCl2,H为Fe(OH)2,M为Fe(OH)3,W为FeCl3;金属R与B氢氧化钠反应说明R金属为Al,N为NaAlO2,Q为Al2O3;(1)依据判断得到DEN的化学式分别为:D为Fe3O4,E为FeCl2,N为NaAlO2;(2)B与E混和得到H为白色氢氧化亚铁沉淀,在潮湿空气中变成红褐色氢氧化铁沉淀的过程中,可能观察到的现象是:溶液中出现白色沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;(3)B(NaOH)和R(Al)反应生成N(NaAlO2)的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;M(Fe(OH)3)和盐酸反应生成W(FeCl3)反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O。考点:无机物的推断25、4HCl(浓)+2MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+H2OHClO+HCl饱和食盐水吸收未反应完的氯气和二氧化氯,防止污染环境2ClO2+2OH-==ClO+ClO+H2O【解析】
(1)甲装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O;(2)由第②步反应中反应物可知,第①步是氯气与水反应生成HCl和HClO;(3)由题干信息可知,装置乙的作用是除Cl2中HCl,分析乙装置内液体;装置戊的作用是吸收尾气;(4)NaOH溶液吸收ClO2后,生成了ClO2-、ClO3-,根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平。【详解】(1)甲装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O,反应方程式为:4HCl(浓)+2MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)由第②步反应中反应物可知,第①步是氯气与水反应生成HCl和HClO,反应方程式为:Cl2+H2OHClO+HCl;(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成,若无乙装置,则丙装置内产生ClO2的速率明显加快导致ClO2浓度过高,易发生分解甚至爆炸,故装置乙的作用是除Cl2中HCl,可选用试剂为饱和食盐水;氯气和二氧化氯均为有毒气体,不能直接排放至空气中,因此需要进行尾气处理,故装置丙的作用是:吸收未反应完的氯气和二氧化氯,防止污染环境;(4)NaOH溶液吸收ClO2后,生成了ClO2-、ClO3-,ClO2被氧化为ClO3-(化合价升高1),ClO2同时被还原为ClO2-(化合价降低1),根据化合价升降守恒和电荷守恒、原子守恒配平可得其反应的离子方程式:2ClO2+2OH-==ClO2-+ClO3-+H2O26、2Fe3++Fe=3Fe2+萃取Fe3+空气中的O2将Fe2+氧化为Fe3+插入到FeCl2溶液里再加入【解析】
(1)FeCl3和足量的铁粉,搅拌,得到FeCl2溶液,根据电荷守恒可以写出离子方程式;(2)根据物质分离的方法判断;Fe3+遇KSCN会生成红色的络合物,可以用来检验Fe3+;(3)为排除干扰空气中氧气的干扰,可以用煤油让FeCl2溶液和空气隔绝,用胶头滴管吸取适量碘水,插入到FeCl2溶液里再加入,避免溶液和空气中氧气接触。【详解】(1)FeCl3和足量的铁粉,搅拌,得到FeCl2溶液,离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+;(2)向甲试管中加入煤油,振荡,静置,分层,煤油层呈紫色,利用了萃取的原理;Fe3+遇KSCN会生成红色的络合物,可以用来检验Fe3+,则向乙试管中加入KSCN溶液,溶液由黄色变为浅红色,说明溶液中含有Fe3+;该反应没有隔绝空气,溶液中的Fe3+也可能是空气中的O2将Fe2+氧化得来的;(3)为排除干扰空气中氧气的干扰,可以用煤油让FeCl2溶液和空气隔绝,用胶头滴管吸取适量碘水,插入到FeCl2溶液里再加入,避免溶液和空气中氧气接触,一段时间后,用另一只胶头滴管取适量KSCN溶液,插入到液体中,再加入溶液不呈浅红色,证明Fe2+不与I2反应。27、Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O浓H2SO4逐渐变稀,Zn与稀H2SO4反应可产生H2检查装置的气密性品红溶液无水硫酸铜防止空气中的水蒸气进入D中C中黑色的固体变成红棕色,D中白色粉末变成蓝色.【解析】(1)锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水,反应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O;(2)由于反应时浓H2SO4浓度逐渐变稀,Zn与稀H2SO4反应可产生H2;(3)装置是气体验证实验,所以在安装好装置后,必不可少的一步操作是先检查装置的气密性;(4)分析装置图可知,生成的气体中有二氧化硫和氢气,所以装置A是验证二氧化硫存在的装置,选
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