2026届甘肃省兰州市第五十一中学化学高二上期末质量跟踪监视模拟试题含答案

2026届甘肃省兰州市第五十一中学化学高二上期末质量跟踪监视模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某同学为区分家里厨房中的食盐和纯碱，将两种样品带至学校实验室分别配成溶液，各取适量进行如下实验，通过下列操作及现象，得到的结论不正确的是实验操作现象结论：原溶液溶质是A滴加AgNO3溶液产生白色沉淀食盐B滴加足量稀盐酸产生气泡纯碱C滴加酚酞溶液溶液无颜色变化食盐D滴加CaCl2溶液产生白色沉淀纯碱A．AB．BC．CD．D2、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A．10个B．18个C．24个D．14个3、0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热4、酸碱恰好完全中和时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等5、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al2O3→Al(OH)3B．Fe→Fe3O4C．Al→NaAlO2D．NaHCO3→Na2CO36、实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1mL，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述，不正确的是()A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D．石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红7、根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是A．太阳能电池的主要材料为二氧化硅B．铁与电源正极连接可实现电化学保护C．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D．iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池8、可逆反应A+3B2C+2D在4种不同条件下的反应速率(单位为mol·L-1·s-1)分别为①v(A)=0.15②v(B)=0.6③v(C)=0.4④v(D)=0.45该反应反应速率最快的条件是(

)A．② B．④ C．①和④ D．②和③9、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3-10、主族元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式为（）A．HR B．H2R C．RH3 D．RH411、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C．加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子D．草木灰不能与铵态氮肥混合施用12、在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小13、丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的A．物质M为CO2B．燃料电池消耗1mo1O2时，理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动C．a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜D．该套装置中，锌蓄电池的Q极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O14、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡B．浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深15、能将电能转化成化学能的是（）A．水力发电B．电瓶车开动C．手机充电D．风力发电16、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料17、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少B．升高CH3COONa溶液的温度，溶液中增大C．盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)＝c(OH－)D．向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不变18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在0.01mol/LBa(OH)2溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－19、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l)△H=-akJ•mol-1②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-bkJ•mol-1(a、b均大于0)在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是（）A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)△H=-(b-a)kJ•mol-1B．当V=10时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C．当V=20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1mol/LD．随着V增大，由水电离的c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小20、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A． B． C． D．21、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．该反应不一定能自发进行B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D．加入合适催化剂，△H不变，E1、E2也不变22、下列物质中，只含有离子键的是（）A．KCl B．NaOH C．NH4Cl D．CO2二、非选择题(共84分)23、（14分）沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5

mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步骤现象步骤1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液变为红色步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液现象a，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出现黄色沉淀①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。②步骤3中现象a是____________________________。③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。24、（12分）某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。⑴沉淀A的成分是__________________________⑵操作②中观察到的实验现象是__________________________________________________。⑶设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe3+____________________________________________25、（12分）某学生用0.2mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数回答下列问题：正确的操作顺序是：B、____________、F（填序号）滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1.（计算结果小数点后保留两位有效数字）达到滴定终点的标志是________________________________________。以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_____________。A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液26、（10分）原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是______极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为____________________；与甲装置相比，乙装置的优点是_________________，原因是_______________。把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中的溶液颜色_____（填“有”或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为________________。27、（12分）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。.滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该实验中用去标准液的体积为________mL。.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数.滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)28、（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如表所示反应：①2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H1＜0，平衡常数为K1；②2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0，平衡常数为K2。4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3，平衡常数K＝______（用K1、K2表示）。△H3＝_________（用△H1、△H2表示）。①为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应①达到平衡。测得10min内v（ClNO）＝7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）＝__________mol，NO的转化率α1＝__________。②其他条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1________α2（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数K1________（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K1减小，可采用的措施是________。29、（10分）工业上利用CO、CO2、H2在催化剂作用下合成甲醇。已知在一定温度和压强下：①H2(g)＋1/2O2(g)═H2O(l)△H1＝－285.8kJ/mol；②2CO(g)＋O2(g)CO2(g)△H2＝－566kJ/mol；③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H3＝－761.7kJ/mol。CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝_____。一定温度下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在2L的容器中进行反应，充入n(H2)/n(CO)的值与平衡时反应物的转化率关系如图。①α代表_____(填H2或CO)的转化率。②若反应开始时，充入6molH2和3molCO，则A点平衡时K＝_____，p(平)/p(始)＝_____。A点平衡时再充入CO、H2、CH3OH各1mol，此时V正_____V逆。(填“＞”、“＜”、“＝”)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。将一定量的NO2气体充入注射器中并密封，拉伸和压缩注射器过程中气体的透光率随时间变化。(气体颜色越深，透光率越小)①a点的操作为_____。②e点平衡向_____移动。③固定注射器容积，c点时再充入一定量N2O4，则NO2转化率_____。(填“增大”、“减小”、“不变”)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题