2.2构成物质的微观粒子（第4课时相对原子质量离子）-九年级化学科粤版(2024)上册

2.2构成物质的微观粒子-第4课时

相对原子质量

离子第二单元

空气、物质的构成与组成科粤2024版化学九年级上册【精做课件】授课教师：********班级：********时间：********2.2构成物质的微观粒子-第4课时

相对原子质量

离子一、复习回顾，导入新课回顾上节课关于原子结构的内容，提问学生：“原子由哪几部分构成？核电荷数、质子数和核外电子数之间有什么关系？”引导学生积极回答

。接着回顾相对原子质量的概念，提问：“相对原子质量是如何定义的？在一般化学计算中，相对原子质量近似等于什么？”通过学生的回答，巩固旧知

。然后提出问题：“原子在化学反应中会发生变化吗？原子有没有可能变成其他的微粒形式呢？”由此引出本节课内容——相对原子质量的深入探讨和离子的学习

。二、相对原子质量的深入理解（一）相对原子质量的意义结合具体的化学计算实例，说明相对原子质量的重要性

。在计算化学反应中各物质的质量关系时，如氢气与氧气反应生成水（\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)），利用相对原子质量（\(H\)：1，\(O\)：16），可以方便地计算出氢气、氧气和水之间的质量比为\((2×1×2):(16×2):(2×(1×2+16))=4:32:36=1:8:9\)。让学生明白相对原子质量为化学计算提供了极大的便利，使复杂的原子实际质量计算转化为简单的相对数值计算

。（二）相对原子质量与元素周期表展示元素周期表，讲解元素周期表中每个元素小格内的信息，重点指出相对原子质量在元素周期表中的位置

。引导学生观察不同元素相对原子质量的变化规律，如同一周期从左到右相对原子质量逐渐增大（部分有特殊情况），同一主族从上到下相对原子质量也呈现一定的变化趋势

。同时，介绍一些元素相对原子质量的特殊情况，如氯元素常见的相对原子质量是35.5，这是因为氯元素有两种稳定同位素，其相对原子质量是根据各同位素的丰度计算得出的平均值

。（三）相对原子质量与原子实际质量的换算推导相对原子质量与原子实际质量的换算公式。已知相对原子质量\(A_{r}=\frac{m(原子)}{m(碳-12原子)×\frac{1}{12}}\)，变形可得\(m(原子)=A_{r}×m(碳-12原子)×\frac{1}{12}\)。通过具体计算，如已知铁的相对原子质量约为56，碳-12原子质量约为\(1.993×10^{-26}kg\)，计算铁原子的实际质量：\(m(铁原子)=56×1.993×10^{-26}kg×\frac{1}{12}\approx9.301×10^{-26}kg\)，让学生掌握两者之间的换算方法，加深对相对原子质量概念的理解

。三、离子的形成与特性（一）离子的概念引入通过钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程动画，展示在化学反应中，钠原子（最外层1个电子）失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子（\(Na^{+}\)）；氯原子（最外层7个电子）得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子（\(Cl^{-}\)），钠离子和氯离子相互吸引，构成氯化钠（\(NaCl\)）

。由此引出离子的定义：离子是带电的原子或原子团

。（二）离子的分类阳离子：讲解带正电荷的离子叫做阳离子，除了前面提到的钠离子（\(Na^{+}\)），还有镁离子（\(Mg^{2+}\)）、铝离子（\(Al^{3+}\)）等

。以镁原子为例，其最外层2个电子，在化学反应中容易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子

，强调阳离子所带正电荷数等于原子失去的电子数

。阴离子：介绍带负电荷的离子叫做阴离子，如氧离子（\(O^{2-}\)）、硫离子（\(S^{2-}\)）、氯离子（\(Cl^{-}\)）等

。以氧原子为例，其最外层6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子

，说明阴离子所带负电荷数等于原子得到的电子数

。（三）离子符号的书写书写规则：讲解离子符号的书写方法，先写出元素符号，再在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后

。当离子所带电荷数为1时，1省略不写

。例如钠离子写成\(Na^{+}\)，镁离子写成\(Mg^{2+}\)，氯离子写成\(Cl^{-}\)，硫酸根离子（\(SO_{4}^{2-}\)）等原子团离子，也是按照同样的规则书写

。练习巩固：给出一些原子或原子团，让学生练习书写离子符号，如钾原子（\(K\)）、钙离子（\(Ca\)）、氢氧根离子（\(OH\)）、碳酸根离子（\(CO_{3}\)）等

，及时纠正学生书写过程中出现的错误，强化书写规范

。（四）离子与原子的区别和联系区别：从结构、电性、化学性质等方面对比离子与原子

。在结构上，原子的核电荷数等于核外电子数，而离子的核电荷数不等于核外电子数；在电性上，原子不显电性，阳离子带正电，阴离子带负电；在化学性质上，原子在化学反应中通过得失电子形成离子，化学性质活泼，离子达到相对稳定结构后，化学性质相对稳定

。联系：说明离子和原子可以相互转化，原子通过得失电子形成离子，离子也可以通过得失电子再变回原子

。以钠原子和钠离子为例，钠原子失去电子形成钠离子，钠离子得到电子又可以变回钠原子

。四、课堂小结总结相对原子质量的定义、计算方法、在化学计算和元素周期表中的应用，以及与原子实际质量的换算关系

。梳理离子的概念、分类、离子符号的书写规则，以及离子与原子的区别和联系

。强调相对原子质量和离子的知识在化学学习中的重要性，为后续学习化学式、化学方程式等内容奠定基础

。五、课堂练习与课后作业（一）课堂练习已知某原子的质子数为17，中子数为18，则该原子的相对原子质量约为（

）A.17B.18C.35D.无法确定下列粒子中，属于阳离子的是（

）A.\(Cl^{-}\)B.\(O^{2-}\)C.\(Mg^{2+}\)D.\(Ne\)写出下列离子的符号：钾离子：________硫酸根离子：________铝离子：________（二）课后作业完成教材中与相对原子质量和离子相关的练习题

。查阅资料，了解生活中哪些物质是由离子构成的，并写一篇简短的调查报告

。5课堂检测4新知讲解6变式训练7考试考法8小结梳理学习目录1复习引入2新知讲解3典例讲解新课导入我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里做高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。原子核比原子小得多原子（体育场）原子核（蚂蚁）推进新课原子的质量有多大原子很小，让我们看看一个原子有多重：1个碳原子：1.993×10-26kg1个氢原子：1.674×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg思考：原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？相对原子质量概念：以一个碳原子的质量的1/12作为基准，其它原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（原子量）。相对原子质量=原子的实际质量碳12原子的实际质量×碳12原子的质量是：1.993×10－26

千克，其

约为1.661×10－27千克点击播放例：氧原子的相对原子质量＝一个碳12原子

的质量的碳12原子注意：1.相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。2.相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位是1（单位1一般不写出）。交流与讨论：请用上述的方法计算下列三种常见微观粒子的相对原子质量或相对质量。几种常见微观粒子质量/kg相对原子质量/相对质量（取整数）铁原子9.288×10－26质子1.6726×10－27中子1.6749×10－271156原子原子核核外电子数质子数中子数氢101氦222碳666氮777氧888钠111211氯171817铁263026构成原子的微观粒子中，与质子、中子相比，电子的质量很小。根据右表提供的常见原子的质子数、中子数和核外电子数，你认为相对原子质量的数值与原子的质子数和中子数有什么关系?可以说原子的质量全部集中在原子核上即：相对原子质量=质子数+中子数完成下列表格原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳6612氧88钠111223铁2656016816113026检查站下列说法正确吗?如果有错，应如何改正?1.一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，所以碳的相对原子质量为1.993×10-26kg。2.氢的相对原子质量为1，所以氢的原子质量为1g。3.相对原子质量和原子质量间没有相互关系。4.相对原子质量只是一个比值。121.674×10-27相对原子质量是原子的实际质量与一个碳12原子质量的1/12相比较所得的比值，二者有关系。√离子怎样形成离子的定义：概念：带电的原子或原子团。阳离子：原子失电子形成阳离子。阴离子：原子得电子形成阴离子。得电子阳离子

原子

阴离子得电子失电子失电子离子的表示方法：阳离子：Xn+

如Mg2+(镁离子)，NH4+(铵根离子)阴离子：Xn-

如Cl-(氯离子)，SO42-(硫酸根离子)离子符号的意义：3Ca2+表示钙离子的个数为3表示一个钙离子带2个单位正电荷粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构粒子电性符号联系核内质子数=核外电子数不显电性核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数显正电性显负电性用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示得电子阳离子原子阴离子失电子失电子得电子【实验2-4】目的：观察钠在氯气中燃烧实验步骤：把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上（如图），你观察到什么现象？你观察到的现象是______________________________________________________。钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟点击播放氯化钠的形成知识点1

相对原子质量1.

［2025·新乡阶段］为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是(

)BA.

侯德榜

B.

张青莲C.

袁隆平

D.

徐光宪返回2.

“氧的相对原子质量为16”的意义是(

)

D返回3.（1）某原子的核外有26个电子，相对原子质量为56，则其核内质子数为____，中子数为____。2630

56返回知识点2

离子4.

钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列说法正确的是

(

)

B

5.

据《自然》杂志报道，科学家研制的一种以锶原子做钟摆的“光晶格钟”是世界上最精确的钟。锶原子的结构示意图如图1所示。（1）锶原子的核内质子数为____，原子核外有___________个