新疆哈密市十五中2026届化学高一第一学期期末经典模拟试题含解析

新疆哈密市十五中2026届化学高一第一学期期末经典模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2和T2属于()A．同素异形体 B．同位素 C．同种分子 D．化学性质相同的分子2、向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+ D．只有Fe2+3、化学活动兴趣小组在一次实验探究活动中，在一个实验桌上放着四种化学药品，瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步确定它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中必须制止的是（）A．小萌同学通过观察比较它们的外观状态B．小晓同学先各取少量配成了溶液C．小超同学各取少量分别放在嘴里尝了尝D．小凤同学用化学方法进行鉴别4、有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的几种，且浓度均为0.1molL—1。进行以下实验：①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。下列结论不正确的是A．肯定含有的阳离子是NH4+、Ba2+B．肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、BrˉC．肯定不含有的离子是Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉD．不能确定是否含有的离子是Na+5、在100g物质的量浓度为18mol/L、密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100ρmL6、金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同点是A．都产生白烟 B．都产生黄色火焰C．都生成氧化物 D．都生成白色固体7、下列物质中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物是①Na2SiO3②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④8、下列不能使有色布条褪色的物质是（）A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液9、导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应10、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑11、将18.0g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了5.4g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了8.96LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为A．22.8g B．25.4g C．33.2g D．无法计算12、1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是A．Ag B．Fe C．Al D．Na13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．24gNaH中阴离子所含电子总数为NAB．1mol甲烷分子所含氢原子数为4NAC．1mol碳酸氢钠固体中含有NA个CO32-D．9g水中含有10NA个电子14、下列化合物的类别完全正确的是（）A．Na2CO3，碱，电解质B．MgO，金属氧化物，不是电解质C．H2SO4，酸，电解质D．CO2，酸性氧化物，电解质15、下列物质中，属于电解质的是（）A．HCl B．CO2 C．蔗糖 D．Fe16、下列有关物质性质的应用正确的是（）A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C．“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好D．液氯有酸性，氯水有漂白性17、下列说法正确的是A．电解质本身不一定能导电B．溶液中离子数目越多，导电性就越强C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D．电解质本身必须含有阴、阳离子18、将少量的铜与100mL某浓度的硝酸反应，铜完全溶解时，产生标准状况下的NO和NO2混合气体11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入140mL5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是A．7mol·L－1 B．9mol·L－1 C．10mol·L－1 D．12mol·L－119、某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（）A．大于6.0mL B．等于6.0mLC．小于6.0mL D．无法判断20、下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④21、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1，当加入等体积0.4mol·L-1氢氧化钾溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中钾离子的浓度约为（）A．0.225mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.45mol·L-1 D．0.9mol·L-122、在自然界中只以化合态存在的元素是A．C B．N C．S D．Cl二、非选择题(共84分)23、（14分）下列A～I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。（1）B的名称为________，图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_________。（2）E转变为H和I的离子方程式是___________________，体现了E的_______性。（3）E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为______________________________。24、（12分）有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1molC单质能从酸中置换出2.24L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B______，C________，D________。(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________。25、（12分）实验题。实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%请回答下列问题：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取②计算③溶解④定容⑤转移⑥洗涤⑦装瓶，其正确的操作顺序为________（填序号）。（2）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，需取该浓硫酸________mL，计算所需浓硫酸的体积用到的公式___________。（3）接下来完成此实验将用到的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、___________。（4）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_________；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为________。（5）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是____（填字母）。A转移溶液时未洗涤烧杯B定容时俯视容量瓶的刻度线C容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水D用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线26、（10分）采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。（1）在装入药品前应进行的操作____________________________________________。（2）写出丁装置中发生反应的离子方程式：_______________________。（3）用制得的饱和氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是___________；②滴到蓝色石蕊试纸上的现象：_________________________________________。（4）久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示：_________________。（5）将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①__________________________________________________________________；②__________________________________________________________________。用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是：___________。（6）科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水里的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现已开始使用新的自来水消毒剂，如_________________（举两例，写化学式）。27、（12分）某校高一学生学完胶体后，在老师的指导下，有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是________；若丙同学实验中不停止加热，会看到__________。(2)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明___。②向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是________。28、（14分）I、现有下列八种物质:①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体(1)上述物质属于电解质的有____________(填序号)。能导电的有__________(填序号)。(2)向⑤中加入①的粉末，反应的离子方程式为_____________________。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为__________________________。(4)实验室制备⑧的离子方程式为:__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。(5)③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为____________________。工艺师常用_______(填物质名称)

来雕刻玻璃。II、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种?

(填选项字母)A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E.蒸发结晶F.高温分解(1)分离CCl4和H2O:___________；(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3:___________；(3)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:__________。29、（10分）工业用铝上矿(组成:

主要Al2O3、还有Fe2O3、SiO2)

冶炼铝流程如下:完成下列问题：（1）填主要成分的化学式:

滤液A_______；滤渣B______；固体D_______。（2）流程中每一步加入试剂都足量，X是无色无味无毒气体，X为_______。滤液B通入X气体生成沉淀的离子方程式________________。（3）滤液A

加入足量的NaOH溶液过程中反应的离子方程式(不考虑过量盐酸的反应):________；____________。（4）铝热反应可以焊接钢轨，写出铝与氧化铁用于焊接钢轨的化学方程式__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，其特点是原子个数不同或原子排列方式不同，D2和T2原子个数相同，都为氢气，故A不符合题意；B．同位素是同种元素不同核素的互称，D2和T2不是核素，故B不符合题意；C．D2和T2不是同种分子，故C不符合题意；D．构成物质的是分子，则其化学性质是由其分子决定，D2和T2为氢气，因此化学性质相同，故D符合题意。综上所述，答案为D。2、C【解析】

根据题意可知，本题考查氧化铁、氧化铜、铁、铜和稀盐酸的反应，运用铜不能和稀盐酸反应，但能和铁离子反应分析。【详解】混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后，仍有红色固体铜存在，溶液中一定有Fe2＋，一定不可能有Fe3＋，可能有Cu2＋，答案选C。3、C【解析】

A．观察、比较它们的外观状态，无论能否鉴别，方法都可取，若状态不同可直接鉴别，故A正确；B．各取少量，加水溶解，可观察药品的水溶性及所得溶液颜色，为常用的鉴别方法，方法都可取，故B正确；C．因部分化学试剂有毒，则各取少量分别放入口里品尝一下味道，方法不可取，可能会发生中毒，故C错误；D．使用化学方法进行鉴别，方法可取，利用化学反应中不同现象可鉴别物质，为常用的鉴别方法，故D正确；故答案为C。4、D【解析】

①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象，说明该溶液中不含有；②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有I-，因Fe3+与I-不能共存，故不含Fe3+；③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生，说明原溶液中不含有Mg2+，将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出，说明此溶液中含有NH3•H2O，说明原溶液中含有；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Ba2+，因Ba2+与不能大量共存，故原溶液中不含有；通过实验确定的离子有：Ba2+、、I-，根据离子浓度均为0.1molL-1结合电荷守恒可知阴离子中一定含有Cl-、Br-，因此溶液中一定不含有Na+，综上所述，答案为：D。【点睛】高中阶段对于Na+的检验，常见方法有：①根据焰色反应确定，若颜色反应火焰为黄色，则说明溶液中含有钠元素；②可根据电荷守恒进行分析。5、A【解析】

设需加入水的体积为x，加水稀释后溶液有密度为ρ2依据稀释定律可得>1，从而得出200>100+x，x<100mL。故选A。6、B【解析】

A.钠在氯气中燃烧产生白烟，钠在氧气中燃烧不产生白烟，A项错误；B.钠元素的焰色呈黄色，所以钠无论在氧气还是在氯气中燃烧均产生黄色火焰，B项正确；C.钠与氧气反应生成氧化物，但钠与氯气反应生成的是氯化物，不是氧化物，C项错误；D.钠和氯气反应生成的氯化钠是白色固体，但钠在氧气中燃烧生成的过氧化钠是淡黄色粉末，D项错误；所以答案选择B项。7、C【解析】

①Na2SiO3只与强酸反应，不与强碱反应，故错误；②Al2O3是两性氧化物，既与强酸反应又能和强碱反应，故正确；③Al（OH）3是两性氢氧化物，既与强酸反应又能和强碱反应，故正确；④NaHCO3是多元弱酸的酸式盐，既与强酸反应，又与强碱反应，故正确；故选：C。【点睛】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等。8、D【解析】

A.氯水中含有HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故A不符合；B.次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，次氯酸有氧化性，可使有色布条褪色，故B不符合；C.漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故C不符合；D.氯化钙溶液不具备氧化性，不能使有色布条褪色，故D符合；答案选D。【点睛】次氯酸盐能漂白的原因是次氯酸根水解产生次氯酸。9、A【解析】

A.SO2主要引起酸雨，符合题意，A项正确；B.氮氧化物引起光化学烟雾，不符合题意，B项错误；C.氟氯烃引起臭氧空洞，不符合题意，C项错误；D.CO2引起温室效应，不符合题意，D项错误。答案选A。10、C【解析】

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于四种基本反应类型中的置换反应，也是氧化还原反应，故A不符合题意；B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于四种基本反应类型中的复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故C符合题意；D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑属于四种基本反应类型中的分解反应，也是氧化还原反应，故D不符合题意；所以本题答案：C。11、A【解析】

将18.0克由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有铝参与反应，则合金质量减少的5.4克为Al，物质的量为；将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为，其中0.2mol铝完全反应失去0.6mol电子，则Cu、Fe完全反应失去电子为1.2mol-0.6mol=0.6mol，反应中Cu、Fe失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，则n(OH-)=0.6mol，从金属单质转化为其氢氧化物，增加的是氢氧根离子的质量，所以反应后沉淀的质量(包括氢氧化铝)等于18.0g+0.6mol×17g/mol=28.2g，但是加入过量氢氧化钠后，不会生成氢氧化铝沉淀，开始合金质量减少了5.4g，所以反应后氢氧化铜、氢氧化铁的质量为28.2g-5.4g=22.8g，答案选A。12、C【解析】

增加的质量就是参加反应的氯气的质量，即氯气是0.1mol，得到电子是0.2mol，因此该金属提供1mol电子消耗的质量是1.8g÷0.2＝9g。由于选项A～D中提供1mol电子需要金属的质量分别是(g)108、18.67、9、23，因此该金属是Al。答案选C。13、B【解析】

A.24gNaH的物质的量为1mol，阴离子为H-，1molH-中含有2mol电子，即2NA个电子，A项错误；B、甲烷的分子式为：CH4，1mol甲烷分子所含氢原子数为4NA，B项正确；C、碳酸氢钠固体由钠离子和碳酸氢根离子构成，没有碳酸根离子，C项错误；D、9g水的物质的量为0.5mol，1mol水中含有的电子为10mol，所以9g水含有的电子数为5NA，D项错误；答案选B。【点睛】A项是易错点，了解NaH是由钠离子与-1价的氢离子构成是解题的关键。14、C【解析】

A.Na2CO3是电解质，属于盐类，A错误；B.MgO在熔融状态能导电，属于电解质，B错误；C.H2SO4为二元强酸，电解质，C正确；D.CO2溶于水并和水反应生成碳酸，CO2不属于电解质，D错误；答案为C。【点睛】碳酸钠俗名纯碱，属于盐，而不是碱。15、A【解析】

A.氯化氢溶于水能电离出氢离子、氯离子，所以溶液能导电，则氯化氢属于电解质，故A正确；B.二氧化碳自身不能电离出离子，不能导电，其与水反应生成的碳酸溶液可导电，则二氧化碳属于非电解质，故B错误；C.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，则蔗糖属于非电解质，故C错误；D.铁为单质不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故D错误；综上所述，答案为A。【点睛】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质。16、B【解析】

A.氯水中含有盐酸，能够与铁反应，腐蚀钢瓶，因此不可以用钢瓶储存氯水，A错误；B.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液，B正确；C.“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，“洁厕灵”主要成分为盐酸，二者混用会发生反应，不但去污效果大大减弱，而且产生有毒的氯气，C错误；D.液氯为液态的氯气，为纯净物，无酸性，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，D错误；故答案选B。17、A【解析】

A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如固体氯化钠，液态氯化氢等就不能导电，A说法正确；B.溶液的导电性与溶液中含有的阴阳离子浓度有关，溶液中离子数目虽多，但体积较大，浓度较小，导电性就差，B说法错误；C.酸是指电离出的阳离子全部是H+的化合物，如NaHSO4是盐不是酸，C说法错误；D.有的电解质本身没有阴阳离子，但在水的作用下，电离产生了阴阳离子，如HCl、H2SO4等，D说法错误；答案为A。18、D【解析】

向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.14L×5mol/L=0.7mol，生成混合气体物质的量为n(NO2+NO)==0.5mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=0.7mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为=12mol/L，故选D。19、A【解析】

仰视液体凹液面最低处，读数为16mL，实际量取液体的体积偏大，可以假设为17mL，又俯视液体凹液面最低处，读数为10mL，实际量取液体的体积偏小，可以假设为10mL，所以倒出液体的体积为：17mL-10mL=7mL，大于6mL，故选A。【点晴】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大，根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小。常见有读数玻璃仪器的特征：量筒没有零刻度，且最大读数在上方，酸、碱滴定管零刻度在上方，最大刻度在下，且最大刻度下方还有一部分溶液无法读数，容量瓶只有一个刻度线，在瓶颈上。20、B【解析】

①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3都既能和酸反应又能和碱反应；故答案选A。21、C【解析】

设溶液的体积都为为1L，则n(SO42-)=n(KOH)=0.4mol·L-1×1L=0.4mol，由于加入KOH溶液后，生成的沉淀恰好完全溶解，故根据反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可以算出，n(Al3+)=0.1mol，则硫酸盐溶液中n(K+)=0.5mol，故混合后溶液中K+的浓度为=0.45mol·L-1，故选C。22、D【解析】

A．金刚石、石墨都是碳的单质，在自然界中存在单质，选项A错误；B．空气中存在氮气，氮可以单质形成存在，选项B错误；C．火山喷口附近有硫单质，选项C错误；D．氯气性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，选项D正确；答案选D。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，侧重于物质的存在形成的考查，难度不大，注意硫、碳在自然界中的存在形成，学习中注意积累，根据物质的性质判断，空气中可存在氮气、火山喷口附近有硫单质、金刚石、石墨都是碳的单质。二、非选择题(共84分)23、浓硫酸1:2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-还原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

根据图中各物质转化关系，A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，常温下C、E、F都是无色气体，则A与B的反应为碳与浓酸硫的反应，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应，生成I遇氯化钡有白色沉淀，则I中应含有硫酸根，I为H2SO4，H为HCI，所以A为C，B为浓H2SO4，E为SO2，D为H2O，C是气体能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以C为CO2，F为O2，G为Na2CO3，HCI与Na2CO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质转化关系，据此答题.【详解】（1）根据上述分析得B为浓H2SO4，B的名称为浓硫酸，题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，本题答案为：浓硫酸；1：2；（2）E（SO2）转变为H（HCI）和I（H2SO4）的离子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42－，体现了E（SO2）的还原性，故答案为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；还原性；（3）E（SO2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，本题答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【点睛】本题注意抓住淡黄色固体物质为过氧化钠，能使酸性高锰酸钾溶液褪色为SO2；侯氏制碱法的最终产品为Na2CO3进行分析。24、碳氧镁铝三ⅢAO=C=OB与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物【解析】

由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧；0.1molC可以从酸中置换出0.1molH2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D离子的电子层结构可知D为铝。【详解】(1)分析可知，A、B、C、D分别为C、O、Mg、Al，元素的名称分别为碳、氧、镁、铝；(2)D元素为铝，位于周期表中第三周期IIIA族；(3)A的简单氢化物为甲烷，其形成过程由1个碳原子与4个氢原子生成，可表示为；(4)C和氧气充分反应生成二氧化碳，为直线形，结构式为O=C=O；(5)B与C形成的化合物为氧化镁，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。25、②①③⑤⑥④⑦1.4c(浓)∙V(浓)=c(稀)∙V(稀)250mL的容量瓶、胶头滴管0.1mol/LH2SO4(aq)0.05mol/LBD【解析】

（1）配制溶液时，一般按计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶等顺序操作。（2）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，应选择250mL的容量瓶，利用稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。（3）完成此实验将用到的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管。（4）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容应体现浓度和溶质；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度仍按稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。（5）A.转移溶液时未洗涤烧杯，则有一部分溶质留在烧杯内壁上；B.定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的液面低于刻度线；C.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对最终所配溶液的体积不产生影响；D.用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线，导致液面高于刻度线。【详解】（1）配制溶液时，一般按计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶等顺序操作，则其正确的操作顺序为②①③⑤⑥④⑦；答案为：②①③⑤⑥④⑦；（2）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，应选择250mL的容量瓶；浓硫酸的物质的浓度为=18.4mol/L，利用公式c(浓)∙V(浓)=c(稀)∙V(稀)，带入数值可以求出V(浓)==1.4mL；答案为：1.4；c(浓)∙V(浓)=c(稀)∙V(稀)；（3）完成此实验将用到的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管；答案为：250mL的容量瓶、胶头滴管；（4）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容为0.1mol/LH2SO4(aq)；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.05mol/L；答案为：0.1mol/LH2SO4(aq)；0.05mol/L；（5）A.转移溶液时未洗涤烧杯，则有一部分溶质留在烧杯内壁上，从而使得所配溶液的浓度偏低，A不合题意；B.定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B符合题意；C.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，溶液体积不变，所配溶液的浓度不变，C不合题意；D.用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线，导致量取浓硫酸的体积偏大，浓度偏高，D符合题意；答案为：BD。【点睛】在进行误差分析时，常使用公式，通过对实验操作的分析，判断n、V哪个量发生了改变，发生了怎样的改变，从而确定物质的量浓度发生的偏差。26、检查装置气密性Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OH＋试纸先变红后褪色2HClO＝2HCl＋O2↑氯水中酸性物质中和了氢氧化钠次氯酸将酚酞氧化向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红则说明原因①，若溶液不变红说明是原因②ClO2、O3【解析】

整套装置包括气体的发生、洗气、物质制取和尾气处理四大环节：甲装置为氯气发生装置，乙装置为洗气装置，目的是除去氯气中混有的氯化氢气体，丙装置是制取饱和氯水的装置，丁是尾气吸收装置；结合实验基本操作及物质的相关性质可对本题进行解答。【详解】（1）气体实验装置实验前必须检查气密性，故答案为：检查装置气密性。（2）氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应而被吸收：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，故答案为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。（3）①氯气与水发生的反应为：Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，其中能与碳酸钠反应产生气体的粒子是H+，故答案为：H+；②氯水中的氯化氢有强酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时，氯水中的次氯酸有漂白性，能使石蕊试纸褪色，所以看到的现象是：蓝色石蕊试纸先变红后褪色。故答案为：H+

试纸先变红后褪色。（4）次氯酸具有漂白作用，但次氯酸不稳定，见光或受热易分解：2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO＝2HCl＋O2↑。（5）含有酚酞的氢氧化钠呈红色是酚酞与氢氧根离子共同作用的结果，所以溶液褪色可从酚酞和氢氧根离子两方面进行分析：①酚酞可能被加入的氯水破坏了；溶液中的氢氧根离子被加入的氯水中和了。可通过补加氢氧化钠溶液来验证：补加氢氧化钠溶液后，如果溶液变红，证明酚酞没有被破坏；如果溶液仍然无色，则证明酚酞已被破坏。故答案为：氯水中的酸性物质中和了氢氧化钠

次氯酸将酚酞氧化

向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液变红，则说明是原因①，若溶液不变红说明是原因②。（6）氯气能与水体中的有机物反应生成有害氯化物，可用一些无害消毒剂替代氯气，如：二氧化氯不易与有机物反应生成有害卤化物；臭氧的还原产物无害。故答案为：ClO2

O3。【点睛】1.本题考察了氯水中的不同粒子的性质，酸性是由于溶液中含H+，漂白性是由于溶液中含有HClO，将溶液的性质和溶液中的相应成分挂钩有利于更深地认识溶液；2.在讨论氯水与氢氧化钠的酚酞溶液作用的现象时，因先分析改变前的现象存在的原因，再针对其原因逐个进行分析。27、丙红褐色沉淀生成氢氧化铁胶体粒子带正电荷先有红褐色沉淀生成然后溶解或先有沉淀生成然后溶解【解析】

根据制备氢氧化铁胶体的方法进行判断；根据胶体的性质具有丁达尔效应、聚沉进行判断。【详解】(1)制备氢氧化铁胶体：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热直至出现红褐色液体为止，即得氢氧化铁胶体，因此丙