2026届吉林省抚松五中、长白县实验中学、长白山二中、长白山实验中学化学高二第一学期期中教学质量检测试题含解析

2026届吉林省抚松五中、长白县实验中学、长白山二中、长白山实验中学化学高二第一学期期中教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、依据价层电子对互斥理论判断SO2的分子构型A．正四面体形 B．平面三角形 C．三角锥形 D．V形2、下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、所带电荷数越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量为该离子晶体的晶格能3、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．“暖宝宝”工作时将化学能转化为热能B．晒自来水养小金鱼利用的是勒夏特列原理C．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是阴极电保护法D．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的4、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点5、X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是(

)选项XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液A．A B．B C．C D．D6、下列说法或表示方法正确的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1>△H2。B．由C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定。C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ。D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。7、下列关于电解的说法不正确的是A．电解是将电能转化为化学能的过程B．电解池的阳极与电源的正极相连，发生氧化反应C．电解时，电子由电源负极流向阴极，通过电解质溶液到达阳极D．许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应，可以通过电解实现8、下列说法正确的是A．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目等于6×6.02×1023B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0D．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐增大9、下列物质可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的物质是A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．NaHCO310、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水中加酸，NH4+的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的温度11、下列说法不正确的是A．金刚石、石墨、纳米碳管互为同素异形体B．有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体C．14C和14D．氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）12、软脂酸在人体中氧化可为人类提供能源，热化学方程式为CH3(CH2)14COOH(s)+23O2(g)=16CO2(g)+16H2O(1)ΔH。已知1gCH3(CH2)14COOH(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，释放38.97kJ热量，则ΔH等于A．-9976kJ·mol-1 B．+9976kJ·mol-1C．-9788kJ·mol-1 D．+9788kJ·mol-113、下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面A．①④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥14、下列有机物的结构简式和名称相符的是A．3—甲基—2—乙基戊烷B．2，3—二甲基—3—丁烯C．4，4—二甲基—2—戊炔D．1—甲基—5—乙基苯15、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是()A．糖类一定能发生水解反应B．油脂可用于制造肥皂等C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、OD．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚,失去生理功能16、将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。加入的物质不可能是(不考虑加入物质引起的溶液体积的变化)A．固体NaOH B．浓H2SO4C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl糊状物 D．CaO固体17、下列物质与其主要成分的化学式不相对应的是A．明矾一KA1(SO4)2·12H2OB．铝热剂一A1C．纯碱一Na2CO3D．石英—SiO218、右图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为A．水 B．酒精C．稀硫酸 D．植物油19、下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是（）A． B．C． D．20、如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合气体，初始时M、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是A．平衡时，X的体积分数：M<NB．若向N中再充入amolX和bmolY，则平衡时，X的转化率：M>NC．若a∶b=1∶3，当M中放出172.8kJ热量时，X的转化率为90%D．若a=1.2，b=1，并且N中达到平衡时体积为2L，此时含有0.4molZ，则再通入0.36molX时，υ(正)<υ(逆)21、在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内H2O的化学反应速率为（）A．0.04mol/（L·s）B．0.06mol/（L·s）C．0.6mol／（L·s）D．0.8mol／（L·s）22、为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是()A．石墨粉 B．活性炭 C．炭黑 D．木炭粉二、非选择题(共84分)23、（14分）在汽车轮胎上广泛应用的顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M的合成路线如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名称是_____。（2）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_____。a．b．c．（3）A的相对分子质量为108。①反应Ⅱ的化学方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，则1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是_____g。（4）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_____。24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。(3)沉淀B的化学式为______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(5)滤渣Ⅱ中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）反应热可以通过理论计算得出，也可以通过实验测得。某实验探究小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若实验中使用250mLNaOH标准溶液，则在配制时需要称量NaOH固体___g。(2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_____(填字母)。名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热的实验装置如图所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据见表。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.2J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=___(取小数点后一位小数)。②上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度d.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒搅拌(4)如果用0.50mol·L−1的硫酸溶液与氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的中和热数值将_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序为________。26、（10分）海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。（1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：①提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是________，②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。（2）①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入适量3%H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________27、（12分）中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_____________，装置的一个明显错误是_______________________________________________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________。(3)用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．(4)倒入NaOH溶液的正确操作是__________A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)实验数据如下表：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)，则中和热∆H=__________（取小数点后一位）。②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____________。A．实验装置保温、隔热效果差B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度C．做实验的当天室温较高D．量取H2SO4时仰视读数28、（14分）十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战!”以NOx和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-867kJ/mol2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＝-56.9kJ/molH2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44.0kJ/mol则CH4(g)+N2O4(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝________________。(2)汽车尾气中含有NOx主要以NO为主，净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H=akJ/mol，在500℃时，向体积不变的密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：①下列描述能说明反应达到平衡状态的是__________________A.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2B．体系中NO、CO、CO2、N2的浓度相等C.混合气体的平均相对分子质量不变D.体系中混合气体密度不变②4min时NO的转化率为______________。③500℃该反应的平衡常数Kp=__________MPa-1。(Kp为以平衡分压表示的平衡常数：平衡分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)④若在8min改变的条件为升高温度，Kp减小，则a____________0(填大于、小于或等于)⑤如要提高汽车尾气的处理效率可采取___________(填序号)a升高温度b降低温度并加催化剂c增加排气管的长度29、（10分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)：分析图像，回答下列问题：(1)在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，此反应的ΔS________0(填“>”或“<”)，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是________。(2)在图像反应Ⅱ中，T1_____T2(填“>”“<”或“＝”)，该正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。(3)在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数分析解答。【详解】SO2的分子中价层电子对个数=2+（6-2×2）/2=3，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确。故选D。2、D【详解】A.离子晶体的晶格能越大离子键越强，故A正确；B.阳离子的半径越大，其表面积越大，与阴离子接触面积越大，吸引的阴离子越多，故B正确；C.离子晶体的晶格能与离子半径成反比与离子所带电荷数成正比，故C正确；D.晶格能是指1mol离子晶体中阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量，不是拆开1mol离子键所需的能量，故D错误；故答案选：D。【点睛】通常阴、阳离子的半径越小、所带电荷数越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大。3、C【详解】A.“暖宝宝”的工作原理是利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能，故A正确；B.用少量氯气消毒的自来水中，发生可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解反应为：2HClO═2HCl+O2↑，则可促进可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO的化学平衡正向进行，减少氯气的含量，所以可以用勒夏特列原理解释，故B正确；C.在海轮船壳上镶入锌块，此时锌作负极，铁作为原电池的正极而被保护，不易腐蚀，是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D.氯气溶于水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，另外氯气可氧化氯化亚铁生成氯化铁，氯化铁可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，沉降净水，故D正确；故选C。4、C【解析】曲线上各点在一定温度下均到达平衡，NO的转化率小于平衡转化率，反应未到达平衡，反应向正反应方向进行，而NO的转化率大于平衡时转化率，反应也未到达平衡，反应向逆反应方向进行。【详解】A.a在曲线上，在一定温度下均处于平衡状态，则存在：V正=V逆，而a点NO转化率等于同温度下平衡转化率，反应到达平衡，故A不符合题意；B.b在曲线上，在一定温度下处于平衡状态，则存在：V正=V逆，而b点NO转化率等于同温度下平衡转化率，反应到达平衡，故B不符合题意；C.c点NO的转化率小于同温度下平衡转化率，反应未达到平衡状态，且v正>v逆，反应向正反应方向进行，故C符合题意；D.d点NO的转化率大于同温度下平衡转化率，反应未达到平衡状态，且v正<v逆，反应向逆反应方向进行，故D不符合题意；答案选C。【点睛】看懂图像是关键，从图像中读出有效信息。5、D【分析】原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析。【详解】A．该装置中，X锌电极易失电子作负极、Y作正极，与实际不符合，选项A错误；B．该装置中，X电极上氢离子得电子生成氢气，电极质量不变，选项B错误；C．该装置中，没有自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，与实际不符合，选项C错误D．该装置中，Y易失电子作负极、X作正极，X电极上银离子得电子生成银，则符合实际，选项D正确；答案选D。6、D【详解】A．硫燃烧是放热反应，△H1、△H2均小于0，同质量的固体硫燃烧比硫蒸气燃烧放出的热量少，即，则△H1<△H2，A项错误；B．由反应C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，反应为吸热反应，金刚石具有的能量高于石墨，物质能量越高，越不稳定，故金刚石不如石墨稳定，B项错误；C．CH3COOH为弱酸，与NaOH发生反应的过程中，会因CH3COOH的电离而吸热，使得测得的中和热的数值偏低，其放出的热量小于57.3kJ，C项错误；D．2gH2的物质的量是1mol，燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表述正确，D项正确；答案选D。7、C【详解】A.电能转化为化学能的装置是电解池，所以电解是将电能转化为化学能的过程，故A正确；B.电解池的阳极与电源的正极相连，阳极上失去电子，发生氧化反应，故B正确；C.电子不进入电解质溶液，电子从负极沿导线流向阴极、从阳极沿导线流向正极，故C错误；D.电解可以将电能转化为化学能，可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生，如以铜为阳极，硫酸为电解质时，可生成硫酸铜和氢气，故D正确；故选C。8、C【详解】A.合成氨反应可逆，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，参加反应的氮气小于1mol，转移电子的数目小于6×6.02×1023，故A错误；B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，由于△S<0，所以△H<0，该反应为放热反应，故B错误；C.根据图甲，升高温度，平衡常数减小，所以CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)正反应放热，ΔH＜0，故C正确；D.根据室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，故D错误；答案选C。9、B【解析】试题分析：A、Na2O能与CO2反应Na2O+CO2═Na2CO3，无氧气生成，故A错误；B、Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故B正确；C、NaOH能与CO2反应2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，无氧气生成，且NaOH具有腐蚀性，故C错误；D、NaHCO3能与CO2不反应，无氧气生成，故D错误；故选B．考点：过氧化钠的性质10、D【详解】A．氨水中存在一水合氨的电离平衡，加入酸消耗一水合氨电离出的氢氧根，促使一水合氨的电离平衡正向移动，NH4+的浓度增大，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．分离出生成物可以使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C．氯气溶于水存在平衡H2O+Cl2H++Cl-+HClO，饱和食盐水中有大量氯离子，抑制平衡正向移动，减少氯气的溶解，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．合成氨为放热反应，温度过高不利于平衡正向移动，合成氨控制在500℃左右的温度是为了提供催化剂的活性和加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故D选；故答案为D。11、C【解析】本题考查同素异形体、同分异构体、同位素的概念、氨基酸结构中所含基本官能团的名称与结构简式，采用排除法分析作答。【详解】A.金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，所以A项正确；B.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故B项正确；C.14C和14N不属于同一种元素，并不是同位素，故C项错误；D.羧酸分子烃基上氢原子被氨基取代所得的化合物称为氨基酸，故氨基酸分子中既含氨基又含羧基，故D项正确；答案选C。【点睛】高中化学“四同”的概念：同位素：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子；同素异形体：同种元素形成的不同的单质；同系物：结构相似，分子组成相差n个CH2的有机化合物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物。12、A【详解】已知1gCH3(CH2)14COOH(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，释放38.97kJ热量，1molCH3(CH2)14COOH(s)的质量为256g，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)释放的热量为38.97kJ×256=9976.32kJ，则ΔH=-9976kJ·mol-1，答案选A。13、A【分析】苯乙烷中含有苯环和乙基，则具备苯的同系物的化学性质，且苯环为平面结构、烷基为四面体结构，以此来解答。【详解】①苯乙烷中乙基能被酸性高锰酸钾氧化，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②苯乙烷中不含碳碳双键或碳碳三键，不能发生加聚反应，故②错误；③苯乙烷为有机物，不溶于水，故③错误；④根据相似相溶可知，苯乙烷可溶于苯中，故④正确；⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烷能与浓硝酸发生取代反应，故⑤正确；⑥苯环为平面结构、根据甲烷为正四面体结构知乙基为立体结构，则所有的原子不可能共平面，故⑥错误；答案选A。【点睛】本题考查苯乙烷的性质，熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键，并学会利用苯和乙烷的性质来解答，难度不大。14、C【分析】根据有机物的系统命名法分析。【详解】A.主链的选择错误，应该选择最长的碳链为主链，主链是6个碳，正确的名称为3,4-二甲基己烷，A项错误；B.主链编号起点错误，应该从离双键最近的一端开始编号，正确的名称为2,3-二甲基-1-丁烯，B项错误；C.符合系统命名法原则，结构简式和名称相符，C项正确；D.不符合侧链位次之和最小的原则，正确的名称为1-甲基-2-乙基苯，D项错误；答案选C。15、B【解析】A、糖类中的单糖不水解，二糖、多糖均可水解，故A错误；B、油脂在碱性条件下水解，生成高级脂肪酸盐(肥皂)和丙三醇(甘油)，故B正确；C、糖类、油脂的组成元素均为C、H、O，蛋白质除了含有C、H、O外，还含有N、S、P等元素，故C错误；D、蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，再加水，蛋白质可以继续溶解，不会破坏蛋白质的生理功能，故D错误；故选B。16、C【详解】物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态，根据装置图可判断右侧溶液的液面高于左侧液面，这说明锥形瓶中放出热量，导致压强增大。氢氧化钠固体、生石灰和浓硫酸溶于水均是放热的，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl糊状物反应是吸热反应，因此加入的物质不可能是Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl糊状物；答案选C。17、B【解析】A．明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为KAl(SO4)2•12H2O，故A正确；B．铝热剂为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物，不仅仅是Al，故B错误；C．碳酸钠的俗名为纯碱，其化学式为Na2CO3，故C正确；D．石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为：SiO2，故D正确；故选B。18、C【分析】原电池构成要素：活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应。【详解】A．水电离产生离子的浓度很小，不能形成闭合回路，故装置中电流表的指针不能发生偏转，A错误；B．酒精是非电解质，不能形成闭合回路，故装置中电流表的指针不能发生偏转，B错误；C．稀硫酸可以形成闭合回路，故装置中电流表的指针能发生偏转，C正确；D．植物油是非电解质，不能形成闭合回路，故装置中电流表的指针不能发生偏转，D错误。故答案选C。19、D【详解】A、CH3=CH-CHO，分子中没有-OH或-COOH，不能够发生酯化反应，选项A错误；B、CH3CH2COOH，分子中没有醛基，不能被新制的Cu(OH)2氧化，选项B错误；C、分子中没有醛基，不能够被新制Cu(OH)2悬浊液氧化，选项C错误；D、CH2OH(CHOH)4CHO分子中含有羟基、羟基，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化，选项D正确；答案选D。【点睛】注意根据官能团的性质判断有机物可能具有的性质，能发生酯化反应的有机物中应含有-OH或-COOH；能发生加成反应的有机物中应含有C=C或-CHO等；能被新制的Cu(OH)2氧化的有机物应含有-CHO。20、D【分析】A．N中为恒压，M中随反应进行压强减小，反应过程中N中压强大于M中压强，增大压强，平衡向正反应方向移动；B．向N中再充入amolX和bmolY后达到平衡时的状态与未充入X、Y前相同，即互为等效平衡，根据A的分析可以知道N中转化率较大；C．反应初始时X的物质的量未知，故转化率未知；D.反应温度不变，故通入X前后平衡常数不变，将通入X后反应的浓度商与平衡常数比较，即可知道正逆反应速率的大小；【详解】A．N中为恒压，M中随反应进行压强减小，反应过程中N中压强大于M中压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，故平衡时，X的体积分数：M＞N，故A项错误；B．向N中再充入amolX和bmolY后达到平衡时的状态与未充入X、Y前相同，即互为等效平衡，根据A的分析可以知道，平衡时X的转化率：M＜N，故B项错误；C．反应初始时X的物质的量未知，故转化率未知，故C项错误；D．若a=1.2，b=1，并且N中达到平衡时体积为2L，此时含有0.4molZ，则：

X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）

n01.2mol

1mol

0mol

Δn0.2mol

0.6mol

0.4mol

n平1mol

0.4mol

0.4mol

则平衡常数K=(0.4/2)2/(1/2)×(0.4/2)3=10L2/mol2，反应温度不变，故通入X前后平衡常数不变，未再通入X前，平衡时气体总物质的量为1.8mol，通入0.36molX后，气体总物质的量为2.16mol，由体积比与物质的量比成正比可以知道：1.8/2.16=2/V，计算得出通入X后的体积V=2.4L，浓度商Qc=(0.4/2.4)2/(1.36/2.4)×(0.4/2.4)3=10.59＞K，故反应应向逆反应方向进行，则通入0.36molX时，υ（正）＜υ（逆），故D项正确。综上，本题选D。【点睛】本题的易错项是C、D，C项中a：b=1:3错误的以X、Y起始物质的量依次为1mol、3mol进行计算；D项中忽略向平衡后的N中通入0.36molX的瞬间引起容器体积的变化。21、B【解析】开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，故，

反应速率之比等于化学计量数之比，则，故选B。点睛：本题主要考查化学反应速率计算的相关问题。结合、速率之比等于化学计量数之比来解答。22、C【详解】为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入耐磨物质是炭黑，故选项C正确。二、非选择题(共84分)23、1，3­-丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根据转化关系知，1，3-丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3-丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，以此解答该题。【详解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2为二烯烃，需要注明双键的位置，故命名为1，3­丁二烯；(2)顺式聚合物P为顺式聚1，3­丁二烯，结构简式为，选b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相对分子质量为54，A的相对分子质量为108，根据信息ⅰ、ⅱ确定为两分子1，3­丁二烯发生成环反应，故化学方程式为2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根据信息ii和B到M的转化，确定醛基为3个，需要消耗氢气3分子，故1molB转化为M消耗氢气3mol，质量为6g；（4）A的同分异构体可以发生相同条件下的反应且产物相同，故A的同分异构体的结构简式为CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【点睛】本题考查有机化学基本知识，如有机物的命名、有机反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体等知识。易错点为（6）根据信息ii可知烯烃中的碳碳双键被氧化为-CHO，生成物B为，C为甲醛，故也可由下面的烯烃（A的一种同分异构体）氧化得到CH2CH=CH2。24、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接触面积从而使反应速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少【分析】本题主要考查物质的制备实验与化学工艺流程。I.（1）由易拉罐制备明矾，则需要通过相应的操作除去Fe、Mg，根据金属单质的性质可选择强碱性溶液；（2）根据（1）中选择的试剂写出相关化学方程式；（3）Al在第一步反应中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取过程中碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，再加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再进行后续操作制备出BaCl2·2H2O，据此分析作答。【详解】（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故选d项；（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解，反应式为NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用盐酸浸取前研磨将块状固体变成粉末状，可以增大反应物的接触面积从而使反应速率加快；（5）根据流程图和表中数据分析加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，可除去Fe3+，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+会沉淀，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入过量的H2C2O4，易发生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋产生BaC2O4沉淀，导致产品的产量减少。25、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容，需要用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等。中和热的测定实验中，需要根据合理数据的平均值进行计算。【详解】Ⅰ.(1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液，若实验中使用250mLNaOH标准溶液，则在配制时需要称量NaOH固体质量为0.50mol·L-10.25L40g/mol=5.0g。(2)NaOH固体易潮解，称量NaOH固体需要在小烧杯中进行，取用粉末状固体要用药匙，称量通常要用到托盘天平，因此，所需要的仪器是abe。Ⅱ.(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，则硫酸过量，生成水的物质的量为0.50mol·L-10.05L=0.025mol。根据实验数据可知，实验1中温度升高4.0℃，实验2中温度升高3.9℃，实验3中温度升高4.1℃，三个实验平均升高4.0℃。①近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，则溶液的质量为80g，中和后生成溶液的比热容c=4.2J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=--53.8kJ·mol-1。②上述实验数值结果与理论值有偏差，中和热的绝对值偏小了。分析产生偏差的原因：a．实验装置保温、隔热效果差，则热量损失变大，测得的反应热的绝对值会偏小，a可能；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，则热量损失变大，测得的反应热的绝对值会偏小，b可能；c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，则硫酸的温度偏高，测得的反应热的绝对值会偏小，c可能；d．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒搅拌，由于铜的导热性好，则热量损失变大，测得的反应热的绝对值会偏小，d可能。综上所述，选abcd。(4)如果用0.50mol·L−1的硫酸溶液与氢氧化钠固体进行实验，由于氢氧化钠溶于水时放出热量，则实验中所测出的中和热数值将偏大。(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。由于生成硫酸钡沉淀时放出热量、一水合氨电离时吸收热量。三个反应生成水的物质的量相同，放出的热量越多，其反应热越小，因此，ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序为ΔH2<ΔH1<ΔH3。26、对溴元素进行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加热浓缩冷却结晶坩埚泥三角搅拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸馏【解析】(1)①依据利用海水可以提取溴和镁，流程中提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集，吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，在蒸馏塔中被氯气氧化得到更多的溴单质，吸收塔中反应的离子方程式为；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：对溴元素进行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到，故答案为：加热浓缩、冷却结晶；(2)①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、坩埚、泥三角，故答案为：坩埚；泥三角；②操作①为溶解、过滤，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用为搅拌、引流，故答案为：搅拌、引流；③向酸化后的水溶液加入适量3%H2O2溶液，将碘离子氧化生成碘单质，反应的化学方程式为2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案为：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘单质，可以通过萃取和分液，操作③是分液，则操作②是萃取；分液后得到碘的有机溶液，可以通过蒸馏的方法分离碘和有机溶剂，因此操作④是蒸馏，故答案为：萃取；蒸馏。27、环形玻璃搅拌器大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平保温或防止热量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根据中和热的概念、中和热的测定方法入手分析。【详解】(1)从装置构造可知缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，应该将杯口都盖住，而图示装置中小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）；(2)烧杯间填满碎纸条的作用是保温或防止热量散失；(3)一水合氨的电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，即中和热的数值会偏小；(4)实验中，为了减少能量损失，应该一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g。由表中数据可知，第2次实验的数据误差明显偏大，应舍去，根据其他几组可以求出温度变化的平均值，△T为3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故实验测得的中和热△H=-=-5