2026届湖北省宜昌第二中学化学高一上期末考试试题含解析

2026届湖北省宜昌第二中学化学高一上期末考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是()A．可用湿润的红色石蕊试纸检测氨气B．NH3能使酚酞溶液变红，所以NH3可用于设计喷泉实验C．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O=NH4+＋HCO3-D．P2O5可用于干燥Cl2和NH32、下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是()。A．烧杯 B．分液漏斗 C．铁架台 D．温度计3、下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（）A．透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+4、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）6、镁、铝合金粉末溶于盐酸中且恰好完全反应，若加入的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A． B． C． D．7、从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。将适量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，可以观察到的现象是A．无明显变化B．最终生成蓝色沉淀C．最终得到无色溶液D．有无色无味气体生成8、将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡A． B．9、关于单质硫的叙述有：①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．③⑤10、下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗11、从20%的氢氧化钠溶液中取出5g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比()A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断12、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4L氨气含有的质子数为10NAB．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NAC．1molNa与足量的O2反应，转移的电子数为2NAD．100mL1mol·L－1蔗糖溶液中含有分子数为0.1NA13、在显酸性的透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+Ca2+HCO3-NO3- B．Na+Ba2+Cl-SO42-C．K+Na+Cl-Al3+ D．Na+Fe2+SiO32-I-14、向溶液X中持续通入气体Y至过量，会产生“浑浊→澄清”现象的是A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫 B．X：氯化钡溶液Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液Y：氨气 D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮15、下列实验过程可以达到实验目的的是()选项实验目的操作过程A比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色B证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去C检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D16、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定17、已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则样品中n(Fe2O3):n(Cu2O)为2：1D．另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为9(b-a)/a18、铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3g，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．5×1019个 B．5×1022个 C．2.5×1022个 D．2.5×1019个19、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAB．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD．常温下，23gNO2含有NA个氧原子20、下列关于铜及其化合物的说法不正确的是（）A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其金属活动性顺序无关B．将灼热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成C．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化D．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO421、血液中的葡萄糖称为血糖，空腹血糖是筛査糖尿病的常用指标，正常范围在3.9-6.1mmol/L（注：1mmol/L=1×10-3mol/L）；该体检指标表示的是A．物质的量（n） B．物质的量浓度（c） C．质量分数（ω） D．摩尔质量（M）22、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为()A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________________，A→C反应的化学方程式为________________。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_______，B→C反应的化学方程式为____________________________。A和C是否能反应？______(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：____________________(若不能，此空不填)。24、（12分）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是___________剂，反应②中是________剂。(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：___________________________________。25、（12分）在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可以发生反应，应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，即可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验，请回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式____。(2)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是___。(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃___，理由是___。(4)试管收集到的气体是__，如果要在A处点燃气体，则必须对该气体进行__。26、（10分）某兴趣小组在处理污水样品吋，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g

/cm3)配制成250

mL

0.3mol/L的盐酸。回答下列问题：(1)配制此溶液除上图仪器外，还需要的仪器是_______，按使用的先后顺序，其作用分别是____和_______。(2)A、B仪器的规格分别是______、________(填代号)。①10

mL②100

mL③250

mL④500

mL(3)下列说法正确的是______

(

填代号)。A．使用的容量瓶必须洁净，但不一定需要干燥B．配制溶液肘，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1

–

2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线C．实验所用的量筒、烧杯等都要洗涤2~3次，洗涤液要全部注入容量瓶D．若定容时俯视液面，所配溶液的物质的量浓度偏高(4)求质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度_______(要求写出计算辻程，计算结果保留两位小数)。27、（12分）混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:(1)仪器①的名称__________。(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_______(填字母，下同)。(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用_______28、（14分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________________（填物理变化、化学变化）；（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为___________________________________________；（3）实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为_____________，尾气处理的化学方程式为_______________________________________。工业上制备漂白粉的化学方程式________________________________________。（4）将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用化学方程式解释下列现象。①将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色________________________________。②将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成___________________________。29、（10分）中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_____。a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。（3）SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。SO2性质梳理化学方程式物质类别酸性氧化物①SO2+H2OH2SO3②SO2+CaO=CaSO3③_______S元素价态S为+4价①_______②SO2+2H2S=3S+2H2O（4）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：请判断A的化学式并说明判断理由：______________________。（5）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子Na+SO42−NO3−H+Cl−浓度/（mol·L−1）5.5×10−38.5×10−4y2.0×10−43.4×10−3①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是_________________。②表中y＝______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A．氨气的水溶液显碱性，则可用湿润的红色石蕊试纸检测氨气，现象是变蓝色，故A错误；B．氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故B错误；C．少量的CO2通人氨水中发生反应的离子方程式为CO2＋2NH3·H2O=2NH4+＋CO32-＋H2O，故C错误；D．P2O5是酸性干燥剂，可以干燥Cl2，但不可以干燥NH3，故D错误；故答案为A。2、D【解析】

在进行分液操作时把互不相溶的两种液体的混合物盛放在分液漏斗中，将分液漏斗固定在铁架台的铁圈上，在分液漏斗的下口放有盛接分液的下层液体。所以，不用的仪器是温度计。选项为D。3、D【解析】

离子间如果发生化学反应，则一定不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应解答。【详解】A.溶液中SCN－与Fe3+发生反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；B.遇酚酞显红色的溶液显碱性，则Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯气也能氧化I－，不能大量共存，B错误；C.与铝反应能产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性HCO3－、CH3COO－均不能大量共存，如果显碱性HCO3－不能大量共存，C错误；D.酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。4、A【解析】

A．氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，故A正确；B．氧化还原反应前后不一定有氧的得失，如氢气和氯气生成HCl的反应属于氧化还原反应，但没有氧的得失，故B错误；C．Fe3+→Fe2+元素化合价降低，发生还原反应，故C错误；D．物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应，故D错误；答案选A。5、C【解析】

含有两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物；只有一种元素组成的纯净物称为单质；含有两种或两种以上成分的物质称为混合物,由此分析。【详解】A.氯化氢是纯净物，不是混合物，A项错误；B.纯碱是纯净物，不是混合物，B项错误；C.烧碱的化学式为NaOH，属于化合物；液态氧的化学式为O2，属于单质；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物。C项正确；D.空气是由N2、O2等气体组成的混合物，不是化合物，胆矾是纯净物不是混合物，D项错误；答案选C。6、D【解析】

加入1mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒计算氢氧化钠的物质的量，进而计算所需体积。【详解】要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为=2L=2000mL，故答案为D。【点睛】本题的解题关键在于分析反应过程中，溶液溶质的变化，抓住沉淀最大值时，溶液的溶质恰好为NaCl，再根据原子守恒进行解答。7、D【解析】

与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似，则2CuO2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+O2↑，所以可以观察到溶液变蓝，有无色无味气体生成，D满足题意。答案选D。8、A【解析】

滴入盐酸时，盐酸先与NaOH的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，不立即产生气泡；故选A。9、A【解析】

单质硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，结合其单质的化学性质与用途分析。【详解】①单质硫，在常温下，是一种淡黄色粉末状的固体，①正确；②单质硫不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，②错误；③由于S元素的非金属性比Cl弱，因此单质硫的氧化性比氯气弱，③正确；④在单质硫中，S元素的化合价为0价，处于S元素的最高+6价和最低-2价之间，属于S单质既有氧化性又有还原性，既能被氧化又能被还原，④错误；⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制硫磺软膏，治疗某些皮肤病，⑤正确；综上所述可知，说法正确的是①③⑤，故合理选项是A。【点睛】本题考查了单质硫的物理性质、化学性质和用途，注意把握常见物质的性质及用途，侧重于基础知识的考查。10、A【解析】

A.海水中虽然蕴藏着极其丰富的碘元素，但是浓度很小，不能直接用海水来提取碘元素，A项错误；B.由流程图可知，碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀，B项正确；C.氧化操作的目的是将I－氧化成I2，所以加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等，C项正确；D.过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，D项正确；答案选A。11、C【解析】

由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分性质是完全相同的，故从20%的氢氧化钠溶液中取出5g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数均为20%，故答案为C。12、B【解析】

氨气所处的状态不明确；乙烯和丙烯的最简式均为CH2；钠和氧气反应后变为+1价；蔗糖溶液中，除了蔗糖外，还含水分子。【详解】A、氨气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有最简式组成的物质的量为1mol，故含原子为3NA个，故B正确；C、钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，故C错误；D、蔗糖溶液中，除了蔗糖外，还含水分子，故溶液中的分子数多于0.1NA个，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。13、C【解析】

本题有题给条件：酸性，所以，各选项除要分析选项内部离子之间的共存问题，还要考虑能否在酸性溶液中大量存在。【详解】A.HCO3-在酸性溶液中不能大量存在，A选项不符合题意；B.Ba2+和SO42-能生成沉淀而不能大量共存，B选项不符合题意；C.K+、Na+、Cl-、Al3+之间不会发生反应，也不能与H+反应，所以能大量共存，C选项符合题意；D.Fe2+、SiO32-能生成沉淀，且SiO32-能与H+反应而不能大量共存，D选项不符合题意；答案选C。【点睛】做离子共存题，一定要注意题给条件(明确的或隐含的)。14、D【解析】

A．漂白粉溶液中通入SO2发生的反应为：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO，CaSO3+HClO=CaSO4+HCl，会出现浑浊，不会澄清，A不符合题意；B．SO2通入BaCl2溶液中不能与SO2反应，溶液不会出现浑浊，B不符合题意；C．AlCl3与氨水反应生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨水，溶液不会变澄清，C不符合题意；D．NO2与水反应生成HNO3，HNO3与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3可溶于过量的HNO3，故可看到“浑浊—澄清”的现象，D符合题意；故选D。15、A【解析】

A、加入FeCl3后溶液变蓝色，说明I－被氧化成I2，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，得出Fe3＋的氧化性强于I2，故A符合题意；B、SO2的漂白性，中学阶段体现在能使品红溶液褪色，使酸性高锰酸钾褪色，体现SO2的还原性，故B不符合题意；C、澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3都能产生沉淀，鉴别NaHCO3和Na2CO可以用CaCl2溶液，NaHCO3与CaCl2不发生反应，Na2CO3与CaCl2生成沉淀CaCO3，故C不符合题意；D、HNO3具有强氧化性，将SO32－氧化成SO42－，对SO42－的检验产生干扰，应先加盐酸，再滴加BaCl2溶液，故D不符合题意；答案选A。16、B【解析】

当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）。溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故A、C、D错，B对。故选B。17、D【解析】

若固体全部溶解，如含有Cu2O，Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，则一定含有Fe2O3，可氧化Cu生成铜离子，若固体全部溶解，Fe2O3和Cu2O恰好反应，滴加KSCN溶液，则溶液可能不变红色；加热发生反应2Cu2O+O2=4CuO，固体质量增重，根据固体增重利用差量法计算Cu2O的质量，最后计算质量分数，以此解答该题。【详解】A．固体全部溶解，若固体是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe2+，故A错误；B．固体若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，剩余铜，故B错误；C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，说明样品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)为1：1，故C错误；D．m(Cu2O)==9(b-a)g，故混合物中Cu2O的质量分数为：=9(b-a)/a，故D正确；故选：D。18、A【解析】

铅笔芯的成分是石墨，用铅笔写一个字消耗石墨的质量约为1×10-3g，则一个铅笔字含有的碳的质量为1×10-3g，根据n(C)=m/M=1×10-3g÷12g/mol，再根据N=n（C）NA=1×10-3g÷12g/mol×6.02×1023mol-1=5×1019个，答案选A。19、D【解析】CCl4在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物，所以空气的组成不是单质分子，B错误；常温下并非标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，C错误；23g二氧化氮的物质的量为0.5mol，含有氧原子数目为0.5×2×NA=NA，D正确；正确选项D。20、A【解析】

A．不活泼的金属人类认识早，使用的早，活泼的认识晚，使用的晚，与金属活动性有关，A不正确；B．灼热的铜丝与氯气反应，有烟产生，且呈棕黄色，B正确；C．硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜和水，发生分解反应，C正确；D．工业上，通过反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O，可制备CuSO4，D正确；故选A。21、B【解析】

A.物质的量(n)的单位是mol，A不合题意；B.物质的量浓度(c)的单位是mol/L，B符合题意；C.质量分数(ω)没有单位，C不合题意；D.摩尔质量(M)的单位为g/mol，D不合题意。故选B。22、C【解析】

溶液呈电中性，则3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小，可忽略不计，则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，因此3×0.4mol/L+c(K+)=2×0.7mol/L，解得：c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，故选C。二、非选择题(共84分)23、Na2O2Na＋O2Na2O2CO22CO＋O22CO2能C＋CO22CO【解析】

A和氧气生成B，B和氧气生成C，说明可以连续氧化两次，注意化合价的变化。【详解】(1)A是一种金属，C为金属的氧化物，C是淡黄色固体，C为Na2O2，A为Na，B为Na2O，Na直接与O2反应生成Na2O2的化学方程式为2Na＋O2Na2O2；(2)A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C为主要的温室气体，C为CO2，A是C，B为CO。C的分子式为CO2，B→C即CO和O2生成CO2，2CO＋O22CO2。C和CO2可以反应生成CO，反应的方程式为C＋CO22CO。【点睛】常见的连续氧化包括：S（或H2S）→SO2→SO3H2S→S→SO2→SO3N2（或NH3）→NO→NO2C→CO→CO2Na→Na2O→Na2O2CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH。24、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解析】中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，有磁性，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。（1）由以上分析可知，A为H2O2，H为FeCl3；正确答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化剂的作用；正确答案：催化；氧化。（3）反应②是在加热条件下进行，判断为实验室制氯气的反应，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正确答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑。25、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2提供水蒸气酒精灯产生的水蒸气赶走管内的空气，防止铁与氧气反应H2验纯【解析】

根据题中图示，左边是产生水蒸气装置；中间是探究Fe与H2O(气)的反应装置；接着是干燥装置，吸收H2中的水蒸气，最后是H2收集装置；据此解答。【详解】（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；答案为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。（2）反应物为水蒸气与铁，水受热形成水蒸气，所以加热圆底烧瓶的目的就是提供水蒸气；答案为提供水蒸气。（3）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，排掉硬质玻璃管内空气，然后再点燃酒精喷灯；答案为酒精灯；产生的水蒸气赶走管内的空气，防止铁与氧气反应。（4）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成H2，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸；答案为H2，验纯。26、玻璃棒搅拌引流③①A、D12.06mol/L【解析】

(1)操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸,在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌。冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2−3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还需要的仪器是玻璃棒；稀释浓盐酸时先用玻璃棒搅拌，冷却后转移溶液时需要玻璃棒引流；(2)A为容量瓶，只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故配制250mL的溶液，应选用250mL容量瓶；B为量筒，用来量取浓盐酸的体积，浓盐酸的物质的量浓度为c===12.06mol/L，设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：12.06mol/L×VmL=250mL×0.3mol/L，解得V=6.2mL，根据大而近的原则，应选用10mL的量筒，故答案为：③，①；(3)A．使用的容量瓶必须洁净，确保配制的溶液纯净，定容时需要向容量瓶加水，容量瓶含有水也不影响溶液的浓度，故不一定需要干燥，故A正确；B．溶解过程在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，故B错误；C．实验所用的玻璃棒、烧杯等都要洗涤2~3次，洗涤液要全部注入容量瓶，量筒不需要洗涤，否则会导致所配溶液浓度偏大，故C错误；D．若定容时俯视液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故D正确；答案选A、D；(4)根据c=，质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度==12.06mol/L。27、直形冷凝管CAD【解析】

（1）根据仪器特点，仪器①为(直形)冷凝管；答案(直形)冷凝管；（2）该混合体系为难溶物和溶液，采用过滤的方法进行分离，选用的装置为C；答案为C；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用其沸点不同，采用蒸馏方法进行分离，采用装置为A