中考化学酸和碱的中和反应综合题附详细答案

中考化学酸和碱的中和反应综合题附详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2 B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3【答案】D【解析】A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误．B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误．C、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误．D、因为两种化合物相互交换成分，生成两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，故此选项正确．故选D【点评】此题是对反应类型判定的考查，解决的关键是把握好复分解反应的特点，并能利用这一特点做出准确的反应类型判断，属基础性知识考查题．2．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O下列说法中，错误的是（）A．反应②发生的是化合反应B．可循环使用的物质是Na2SO3C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质【答案】C【解析】根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质。②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，是由三种物质生成一种物质的化合反应，故A说法正确；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B说法正确；NaHSO3中硫元素的化合价是x，则有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C说法错误；①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故D说法正确。3．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑中和反应B．除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：CO+O2CO2化合反应C．工业用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O复分解反应【答案】D【解析】A.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑复分解反应。故A错误。B.除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：2CO+O22CO2，化合反应。故B错误。C.工业用磁铁矿炼铁：Fe3O4+4CO4Fe+4CO2，氧化还原反应。故C错误。D.用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O，复分解反应。故D正确。点睛∶本题主要考查化学方程式的书写及反应类型。4．下列各组离子在水中能大量共存的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A.B.C.，可以共存。D.。点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。5．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于置换反应的是A．Fe+CuSO4FeSO4+CuB．Fe+H2SO4H2↑+FeSO4C．CO+CuOCO2+CuD．H2+CuOCu+H2O【答案】C【解析】A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A错误；B．Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B错误；C．CO+CuO═CO2+Cu，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故C正确；D．H2+CuO═Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D错误；故答案为C。点睛：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记置换反应及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：①置换反应中的置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代．因此，在判定置换反应时，一定要抓住它的特点，结合它的概念和通式，以及单质和化合物的判定方法来细心地判定；②在判别它与其它反应类型时，除了关注它本身的特点外，还要兼顾其它反应类型的特点；③置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物的反应，金属与金属的盐溶液的反应，金属与酸的反应，等等。6．如图是稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是A．A点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝B．B点之前滴加BaCl2溶液不会产生白色沉淀C．表示的是将NaOH溶液滴入稀硫酸中D．该反应的化学方程式为：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A、A点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液变红，故选项说法错误；B、A-B两点间的任意溶液中均含有生成的硫酸钠，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，加BaCl2溶液都会产生硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误；C、由图象可知，pH值的变化是从小于7逐渐的减小到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把NaOH溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法正确；D、该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。故选C。点睛：掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。7．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水A．盐酸B．一氧化碳C．氢氧化钠D．氧化钙【答案】A【解析】A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水，X可能是盐酸，正确；B、一氧化碳不能与碱反应，与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，错误；C、氢氧化钠是碱，不与碱反应，错误；D、氧化钙与碱、金属氧化物均不反应，错误。故选A。8．业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该方法中涉及的化学反应不包括A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】①把贝壳制成石灰乳的方程式：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；涉及的反应有分解、化合；②在引入的海水中加入石灰乳，方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，发生了复分解反应；③将沉淀物与盐酸反应，方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，发生了复分解反应；④电解熔融氯化镁，得到金属镁，方程式是：MgCl2Mg+Cl2↑为分解反应；没有涉及的反应为置换反应。9．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是A．同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C．中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应D．金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性【答案】D【解析】A、由元素的定义可知，质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素，例如，水分子与铵根离子质子数相同但不是同种元素，要说明的是同种元素须指明是原子做前提，错误；B、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成的纯净物，错误；C、中和反应生成了盐和水，但能生成盐和水的反应一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应，错误；D、金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性，正确。点睛：逻辑推理是一种科学的学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。解决这类题可从找反例入手。10．下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（）物质陈醋苹果汁牙膏肥皂水pH2.53.18.510.0A．酸性最强的是苹果汁B．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红D．胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋【答案】B【解析】A、陈醋的pH=2.5，酸性最强，错误；B、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正确；C、牙膏的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误；D、陈醋的pH=2.5，小于7，显酸性，胃酸过多的人不应多吃陈醋，错误。故选B。点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。11．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（）A．NaClK2CO3Ca(NO3)2HNO3B．Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3C．FeCl3NaOHH2SO4Ba(OH)2D．K2CO3H2SO4KNO3BaCl2【答案】B【解析】【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；B、组内四种物质的溶液两两混合时，只有BaCl2与Na2SO4、K2CO3溶液混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH、Ba（OH）2溶液，无明显变化的是H2SO4溶液，再将硫酸分别滴加至NaOH、Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀的是氢氧化钡溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为KNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。故选B。12．测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，人体内的一些体液近似pH如下：液体胃液胰液胆汁血浆pH0.9—1.57.5—8.07.1—7.37.35—7.45下列液体中，碱性最强的是A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血浆【答案】B【解析】试题分析：PH>7时溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。故选B。考点：溶液的酸碱度13．某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．银粉【答案】C【解析】试题分析：若要从硫酸铜中获得金属铜，得通过置换反应，将废液中的铜置换出来。铁的活动性强于铜，可以使用铁粉置换废液中的铜。选C。考点：金属活动性；置换反应。点评：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。14．比较、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果中正确的是A．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】A【解析】试题分析：A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和相应的盐，正确；B、碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，错误；C、高锰酸钾不是氧化物，错误；D、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，不是中和反应，错误。故选A考点：中和反应，氧化物，盐的化学性质。15．如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是A．逐渐变暗B．逐渐变暗，直至熄灭C．逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮D．逐渐变亮【答案】C【解析】【详解】溶液中导电微粒是自由移动的离子，烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，会观察到逐渐变暗，直至熄灭；完全反应后继续加入稀硫酸，溶液中硫酸根离子和氢离子不断增多，导电能力增强，最后又逐渐变亮。故选C。16．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是A．NH4NO2由三种元素组成B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2OD．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种【答案】D【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用

NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。A.NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。故A正确。B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。故B正确。C.利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确.D.上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3,－3,,0三种.故D错误.点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。17．常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（）XYZ①SO3KOH溶液石灰水②Mg(OH)2Cu(NO3)2溶液稀硝酸③AgNO3溶液ZnCaCl2溶液④Fe2O3稀硫酸COA．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④【答案】A【解析】【详解】①SO3能与KOH溶液反应生成硫酸钾和水，SO3能与石灰水反应生成硫酸钙和水，故选项正确；②Mg（OH）2难溶于水，不能与Cu（NO3）2溶液反应，故选项错误；③AgNO3溶液能与锌发生置换反应生成硝酸锌溶液和银，能与CaCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故选项错误；④Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，与一氧化碳在常温下不反应，故选项错误；故①③中，X既能与Y反应又能与Z反应。故选A。18．下列反应属于复分解反应的是（）A．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2OB．2Na+Cl2＝2NaClC．2Mg+CO22MgO+CD．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3【答案】D【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。A.Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反应；B.2Na+Cl2=2NaCl是化合反应；C.2Mg+CO2点燃2MgO+C，是置换反应；D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，是复分解反应。选D19．在含有大量OH﹣、Cl﹣、Ba2+的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A． B．Ag+ C．SO42﹣ D．H+【答案】A【解析】【详解】A.NO3-与OH﹣、Cl﹣、Ba2+均不结合析出气体、沉淀或水，所以能与三种离子在溶液中大量共存，选项正确；B.Ag+与Cl-能结合形成氯化银的白色沉淀，所以不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；C.SO42﹣能与Ba2+结合形成硫酸钡的白色沉淀，所以不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；D.H+能与OH-结合生成水，不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误，故选A。【点睛】能在同一溶液中大量共存的离子间不结合生成沉淀、气体或水。20．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：实验操作甲乙丙丁加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）A．④③②① B．②③④① C．③④①② D．①②④③【答案】A【解析】【详解】分别加入无色酚酞试液后，稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以乙是氢氧化钠溶液；硫酸、硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，且稀硫酸能与锌反应生成气体，硫酸钠与锌不能反应，则甲是硫酸钠溶液，丙是稀硫酸，丁是稀盐酸，则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是④③②①，故选A。21．将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠的溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图所示。基于证据推理不正确的是A．根据pH减小且低于7的事实，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应B．该反应大约在60s时恰好完全反应C．反应体系温度升高，是否为稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释所导致，还需要通过实验证明D．对于“无明显现象的化学反应”还可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应，不符合题意；B、由图可知，该反应大约在50至60s之间时，pH=7，恰好完全反应，60s时pH小于7，算过量，符合题意；C、稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释也可能导致温度升高，不符合题意；D、对于“无明显现象的化学反应”还可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证，不符合题意。故选B。【点睛】对于“无明显现象的化学反应”可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证。22．某研究性学习小组研究NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）实验序号所用试剂现象和结论ApH试纸pH＝7，恰好中和B锌粒有气泡产生，则H2SO4过量CCuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量DBa（NO3）2溶液有白色沉淀，则H2SO4溶液过量A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH为7，选项正确；B、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，选项正确；C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，选项正确；D、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，选项错误，故选D。23．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（）A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化【答案】B【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。【详解】A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不正确；B、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故B正确。C、碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故C不正确；D、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水汽化吸热，故D不正确。故选B。【点睛】灭火方法：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。24．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bd段的现象是白色沉淀不断增多C．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质【答案】D【解析】【分析】【详解】A、a点时，稀盐酸没有完全反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液时溶液变红，该选项说法正确；B、bd段（不含b点）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，白色沉淀不断增多，该选项说法正确；C、整个变化过程中，氯离子没有和其它离子结合生成沉淀、气体、水等，因此氯离子数目没有改变，该选项说法正确；D、d点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，该选项说法不正确。故选D。25．类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧【答案】B【解析】试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。故选B考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧26．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH＜7的溶液【答案】D【解析】试题分析：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，故选项错误．B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误．C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如二氧化碳能与碱反应，但二氧化碳不显酸性，故选项错误．D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确．故选D．考点：溶液的酸碱性测定．点评：本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．27．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。有关叙述中错误的是A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应【答案】C【解析】【详解】根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠的反