江苏省淮安、宿迁等2026届化学高二第一学期期中监测模拟试题含解析

江苏省淮安、宿迁等2026届化学高二第一学期期中监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有关下列两种溶液的说法中，正确的是()溶液①：0.2mol·L－1CH3COONa溶液；溶液②：0.1mol·L－1H2SO4溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②B．加水稀释溶液①，溶液中变大C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO－)＋2c(SO)＝c(Na＋)D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(Na＋)>c(SO)2、下列溶液一定呈中性的是()A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液 B．pH=7的溶液C．使石蕊溶液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3、下列不属于自发进行的变化是()A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈4、某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置如下图所示，下列有关说法错误的A．溶液中OH－由阴极区流向阳极区B．阳极的电极反应式为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋C．阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1∶2D．Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O5、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．pH=2的CH3COOH溶液 B．0.01mol/LNa2CO3溶液C．0.1mol/L盐酸 D．pH=10氨水6、利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1；②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2；③ΔH＝+88.62kJ·mol－1。下列叙述不正确的是()A．ΔH1>ΔH2 B．NBD的能量比Q的能量高C．NBD比Q稳定 D．NBD转化为Q是吸热反应7、根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>YC．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W8、下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷9、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，一定不能使溶液恢复的是A．AgNO3[Ag2O]B．CuCl2[CuCl2]C．NaOH[NaOH]D．CuSO4[Cu（OH）2]10、下列说法正确的是()A．沸点高低:CH4>SiH4>GeH4 B．键角大小:BeCl2>BF3>NH3>H2OC．熔点高低:金刚石>石墨>食盐 D．键能大小:O-H>P-H>S-H11、在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为A．1.2mol B．1.8mol C．2.5mol D．1.5mol12、下列说法不正确的是()A．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素B．冰融化的过程中，熵值增加C．铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程D．可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应13、机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式：①②则，x为()A．-744 B．+744 C．–372 D．+37214、已知：101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是()A．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝＋5518kJ/molB．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/molC．H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ/molD．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol15、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

改变条件

新平衡与原平衡比较

A

升高温度

X的转化率变小

B

增大压强

X的浓度变小

C

充入一定量Y

Y的转化率增大

D

使用适当催化剂

X的体积分数变小

A．A B．B C．C D．D16、a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是A．a和b中的N原子均为sp3杂化 B．b中Ca2+的配位数为4C．b含有分子内氢键 D．b含有共价键、离子键和配位键二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：，以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：(1)苯转化为A的化学方程式是______________________________________________。(2)B的结构简式为_______________。(3)有机物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯环上的一氯代物有_________种。(5)在上述反应①②③④⑤中，属于取代反应的是_______________________。18、a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。19、氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+H2(g)⇌2NH3(g)△H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为_______(填字母)，实验③所采用的实验条件可能为_______(填字母)。a.加压缩小容器体积b.减压扩大容器体积c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡时废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低温度b.增大压强c.增大NH3的浓度d.使用催化剂(3)NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到_______(填化学式)。(4)25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化)，反应后溶液恰好显中性，则a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_____。20、电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。（1）若用下列仪器和导管组装实验装置如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：____接____接____接____接____接____。（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：

①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。②检查装置的气密性。

③在仪器6和5中注入适量水。

④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不产生气体时，关闭活塞。正确的操作顺序（用操作编号填写）是__________________。（3）若实验产生的气体有难闻气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有___________杂质。（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是_________%。21、乙醛蒸气在一定条件下可发生反应：CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)ΔH>0。(1)上述反应正反应速率的表达式为v=kcn(CH3CHO)(k为速率常数，与温度、催化剂有关)，测得反应速率与浓度的关系如表所示：c(CH3CHO)/(mol·L-1)0.10.20.30.4r/(mol·L-1·s-1)0.020.080.180.32①上述速率表达式中，n=_________________。②下列有关说法正确的是____________（填字母）。A．升高温度，k增大；加催化剂，k减小B．升高温度，k减小；加催化剂，k增大C．降低温度，k减小；加催化剂，k增大D．降低温度，k增大；加催化剂，k减小.(2)在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1molCH3CHO(g)，在一定条件下反应达到平衡，平衡转化率为a。①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是______（填字母)。A．保持不变B．混合气体的密度保持不变，C．混合气体的压强保持不变D．CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率②反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是__________________________________________________________(从平衡移动角度考虑)。③若改为恒压密闭容器，其他条件不变，平衡时CH3CHO的转化率为b，则a________b(填“>”“=”或“<”)。(3)一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH3CHO(g)，经过相同时间时测得CH3CHO的转化率与压强的关系如图所示。①p>3MPa时，增大压强，CH3CHO的转化率降低，其原因是__________________。②当压强为4MPa时，该反应的平衡常数Kp=_______MPa(用各物质分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。.

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.①促进水的电离，②抑制水的电离，所以相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①>溶液②，故A错误；B.加水稀释溶液①，溶液中水解常数不变，故B错误；C.等体积混合溶液①和溶液②，发生反应：CH3COO－+H+=CH3COOH，所得溶液呈酸性，其中电荷守恒：c(CH3COO－)＋2c(SO)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，由于c(OH－)<c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋2c(SO)<c(Na＋)，故C错误；D.电荷守恒：c(CH3COO－)＋2c(SO)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，由于c(OH－)=c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋2c(SO)=c(Na＋)，c(Na＋)>c(SO),故D正确。故选D。点睛：本题需要特别注意水解常数在一定温度下保持不变。2、A【详解】A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，故A正确。B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故B错误；C．石蕊溶液pH值0—5.0时是红色；5.0—8.0时是紫色；大于8.0是蓝色，则使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液有可能呈酸性，故C错误；D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；答案为A。3、C【详解】A．红墨水浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，故A不符合题意；B．冰的熔点为0℃，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理变化，故B不符合题意；C．NaHCO3转化为Na2CO3是需要一定条件或试剂实现转化，变化过程不是自发进行的变化，故C符合题意；D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀，发生了吸氧腐蚀，是自发进行的变化，故D不符合题意；答案选C。4、A【详解】A.在电解池中存在的钠离子交换膜，所以只能溶液中的钠离子通过交换膜，溶液中OH－不能由阴极区流向阳极区，故错误；B.阳极是水电离出的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，故正确；C.阳极区产生的气体为氧气，阴极区产生的气体为氢气，在相同状况下体积之比为1∶2，故正确；D.阳极区酸性增强，所以在酸性条件下Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，其离子方程式为2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O，故正确。故选A。5、A【详解】A．pH=2的CH3COOH溶液，c(H+)=10-2mol/L，对水的电离平衡其抑制作用，水的电离程度减小；则根据水的离子积常数Kw=10-14可知水电离产生的氢离子的浓度是c(H+)=10-12mol/L；B．Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解消耗水电离产生的氢离子，因此会促进水的电离平衡正向移动，水电离程度增大；C．0.001mol/L盐酸，c(H+)=10-3mol/L,对水的电离平衡其抑制作用，水的电离程度减小；则根据水的离子积常数Kw=10-14可知水电离产生的氢离子的浓度是c(H+)=10-11mol/L；D．pH=10氨水，c(H+)=10-10mol/L。溶液中的氢离子就是水电离产生，水电离产生的氢离子的浓度越小，电解质水电离程度就越小。所以上述溶液中水电离程度最小的是A。6、B【详解】A、①②为放热反应，△H<0，③该反应为吸热反应，即Q的能量高于NBD，利用△H=生成物总能量－反应物总能量，得出△H1>△H2，也可以采用①－②得出：△H1－△H2=△H>0，即△H1>△H2，故A说法正确；B、根据③，此反应是吸热反应，根据能量守恒，Q的能量高于NBD，故B说法错误；C、根据能量越低，物质越稳定，根据B的分析，NBD的能量低于Q，即NBD比Q稳定，故C说法正确；D、根据③△H>0，说明此反应为吸热反应，故D说法正确；本题答案选B。7、D【详解】在比较金属性强弱时一般可以借助元素周期律，也可以是与水反应的难易程度，或者与酸反应置换出氢气的难易程度，或是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱以及相应之间的转化能力。根据①说明X＞Y，根据②说明Z最活泼。根据③说明Z＞X，由④说明Y＞W。综上所述，还原性由强到弱的顺序为：Z>X>Y>W，所以答案是D。8、A【分析】注意苯环的平面结构，使与之相连的所有原子共平面。【详解】A.甲苯分子中所有碳原子在同一平面上，甲基的三个氢原子最多只能有一个与苯环共面，A错误；B.苯可以发生卤代反应、硝化反应等等；乙酸和乙醇可以发生酯化反应等等，故其均能发生取代反应，B正确；C.分子式为C4H9Cl(不考虑立体异构)的同分异构体共有4种，分别为CH3CH2CH2CH2Cl，CH3CH2CHClCH3，(CH3)3CCl，（CH3）2CHCH2Cl，C正确；D.乙烯具有不饱和碳碳双键，能与溴加成反应；乙烷属于饱和烷烃，不与溴发生反应，D正确；答案为A。【点睛】使溴水褪色，则表示有机物分子中可能含有碳碳双键、碳碳三键或醛基等官能团。9、C【解析】A.电解硝酸银溶液时，要使其复原，需加入适量的氧化银；B.电解氯化铜溶液时，要使其复原，需加入适量的氯化铜；C.电解氢氧化钠溶液时，要使其复原，需加入适量的水；D.电解硫酸铜溶液时，若硫酸铜被消耗尽，并且电解了一部分水，要使其复原，需加入适量的氢氧化铜；【详解】A.电解硝酸银溶液时，OH-和Ag+分别在阳极和阴极放电，要使其复原，需加入适量的氧化银，故A项正确；B.电解氯化铜溶液时，Cl-和Cu2+分别在阳极和阴极放电，要使其复原，需加入适量的氯化铜，故B项正确；C.电解氢氧化钠溶液时，OH-和H+分别在阳极和阴极放电，要使其复原，需加入适量的水，故C项错误；D.电解硫酸铜溶液时，OH-和Cu2+分别在阳极和阴极放电，要使其复原，需加入适量的氧化铜，电解一段时间后，若硫酸铜被消耗尽，此时开始电解水，要使其复原，需加入适量的氢氧化铜，故D项正确。综上，本题选C。【点睛】本题考查电解池的相关知识，对于这一类问题，首先要明确溶液中阴阳离子的种类，再结合阴阳离子放电顺序，确定阴阳极的产物。电解后要恢复原来的状态时，要结合两极产物，补回离开溶液的组分。10、B【分析】A、相对分子质量大的沸点高；B、分子构型分别是BeCl2直线形，BF3正三角形，NH3三角锥，H2O是V型；C、熔点高低:金刚石<石墨；D、键能大小:P-H<S-H；【详解】A、相对分子质量:CH4<SiH4<GeH4，沸点高低:CH4<SiH4<GeH4，故A错误；B、分子构型分别是：BeCl2直线形（sp杂化）、BF3正三角形（sp2杂化）、NH3三角锥（sp3杂化、1对孤对电子）、H2O是V型（sp3杂化、2对孤对电子），键角分别是180°、120°、107.1°、104.5°，故B正确；C、石墨为混合型晶体，其碳碳键的键长小于金刚石中的，故其熔点大于金刚石；金刚石为原子晶体，其熔点大于离子晶体食盐，故C错误；D、磷原子半径大于硫原子，键能大小:P-H<S-H，故D错误；【点睛】本题考查性质的比较，涉及键角、键能、熔沸点的比较等，解题关键：把握非金属性的强弱、氢键、电子排布等，易错点C，注重规律性知识的学习，易错点B，注意规律性和特例，原题选项B为：键角大小:BeCl2>BF3>NF3>H2O，NF3键角只有102.4°，比水的104.5°还小，故将B选项改为：键角大小:BeCl2>BF3>NH3>H2O。11、B【解析】在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75mol，则H2的物质的量也是0.75mol，CO2和H2的物质的量之和是1.5mol。向体系中再通入6mol水蒸气，化学平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和会有所增大，但一定小于极限值2mol，所以可能为B，本题选B。点睛：可逆反应的特点是不能向任何一个方向进行到底。12、D【解析】分析：A、反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系；B、固体变为液体过程混乱度增大；C、△H﹣T△S＜0的反应自发进行；D、催化剂只改变反应所需的活化能,不改变反应热,所以对△H﹣T△S的值无影响,则对反应的自发性无影响。详解：A、反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系，故A正确；B、冰融化过程，分子混乱度增大，熵值增加，故B正确；C、铁生锈、氢气燃烧均是常温下自发的放热反应，故C正确；D、催化剂只改变反应所需的活化能,不改变反应热,所以对△H﹣T△S的值无影响,则对反应的自发性无影响,故D错误。故本题选D。点睛：本题考查所有化学反应都有热效应、不同状态的物质混乱度不同、反应自发与否的条件，明确反应自发进行的判据为：△H-T△S＜0是解题关键，题目有一定难度。13、C【详解】已知①②根据盖斯定律(②-①)可得的，故答案为C。14、B【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量。【详解】A、燃烧反应是放热反应，ΔH＜0，故A错误；B、1molC8H18(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，符合燃烧热的概念,故B正确；C、没有标出反应物和生成物的聚集状态，不属于热化学方程式，故C错误；D、中和热为生成1mol液态水时放出的热量，因此2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(l)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/mol，故D错误；答案选B。15、A【解析】试题分析：A、由反应X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故A正确；B、由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，但X转化的不如增加的多，X的浓度反而增大，故B错误；C、充入一定量Y，平衡向正反应方向移动，但增加的Y比反应的多，Y的转化率反而较小，故C错误；D、使用催化剂平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；故选A。考点：考查了化学平衡移动的影响因素的相关知识。16、A【解析】A．a中N原子形成3个σ键、含有1对孤对电子，而b中N原子形成4个σ键、没有孤对电子，N原子杂化轨道数目均为4，N原子均采取sp3杂化，故A正确；B．b为配离子，钙离子与N、O原子之间形成配位键，b中Ca2+的配位数为6，故B错误；C．b中N原子、O原子均未与H原子形成共价键，b中没有分子内氢键，故C错误；D．b为配离子，钙离子与N、O原子之间形成配位键，其它原子之间形成共价键，不含离子键，故D错误；故选：A。二、非选择题（本题包括5小题）17、是2①②③④【分析】苯和浓硝酸发生取代反应生成A，A为；由结合信息逆推可知B为；则A发生取代反应生成B；由逆推可知D为，则B和溴发生取代反应生成C，C为，C发生取代反应生成D，据此分析解答。【详解】(1)苯和浓硝酸发生取代反应生成A，反应的化学方程式为，故答案为；(2)根据上述分析，B为，故答案为；(3)有机物C为，苯环为平面结构，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案为是；(4)D为，苯环上有2种环境的氢原子，其一氯代物有2种，故答案为2；(5)根据上述分析，反应①为硝化反应，属于取代反应，反应②为取代反应，反应③为苯环上的溴代反应，属于取代反应，反应④为溴苯与浓硫酸发生的对位取代反应，反应⑤为苯环与氢气的加成反应，属于取代反应的是①②③④，故答案为①②③④。18、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力非极性键N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固H—C≡C—H32>形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强【分析】从a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【详解】（1）a是Si，根据构造原理知，Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：；（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—Cσ键，一个C—Cσ键，两个π键。形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强。19、ecacHClO＞【分析】(1)由图可知，与实验①相比，实验②到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动；与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动；(2)该反应是气体体积增大的放热反应，提高废气中氮氧化物的转化率，应改变条件使平衡向正反应移动；(3)NCl3遇水发生水解反应，NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子；(4)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合得到的中性溶液为一水合氨和氯化铵的混合溶液。【详解】(1)由图可知，与实验①相比，实验②到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡会移动，故实验②应是使用催化剂，选e；与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动，该反应正反应是体积减小的放热反应，故为升高温度，选c，故答案为：a；c；(2)a．该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应分析移动，氮氧化物的转化率降低，故正确；b．该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，氮氧化物的转化率降低，故错误；c．增大NH3的浓度，平衡向正反应移动，氮氧化物的转化率增大，故正确；ac正确，故答案为：ac；(3)NCl3遇水发生水解反应，NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子，则生成NH3的同时还得到HClO，故答案为：HClO；(4)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合的溶液中存在电荷守恒关系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，中性溶液必定为一水合氨和氯化铵的混合溶液，由于盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3•H2O）