豫西名校2026届化学高三上期中综合测试试题含解析

豫西名校2026届化学高三上期中综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2、下列说法不正确的是()A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀3、下列物质与其用途相符合的是()①NH3—工业上制HNO3②SiO2—太阳能电池③碘元素—预防甲状腺肿大④Al2O3—耐火材料A．①③B．②③C．②④D．①③④4、RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是A．图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2(标准状况下)C．c极上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．图乙中电子从c极流向d极，提供电能5、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D．甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动6、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法正确的是A．由图可知：T1＜T2B．a、b两点的反应速率：b＞aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加7、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电8、下列离子检验得出的结论正确的是选项操作及现象结论A向某溶液中加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，弱溶液变为血红色原溶液中一定含有Fe3+B加入盐酸无沉淀生成，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有硫酸盐C加入少量盐酸，没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定不含D向某溶液中先加几滴淀粉溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变蓝溶液中一定含有I-A．A B．B C．C D．D9、阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NAB．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NAC．常温常压下，16g甲基(—13CH3)所含的中子数为10NAD．0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO210、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO311、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为2NA个电子B．2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1NAC．18gD2O中含有的电子数为10NAD．1molSiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4NA12、共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力，下列晶体其中含有两种作用力的是A．Ar B．Na2O2 C．MgO D．金刚石13、已知：i.4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2，ii.3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，某同学进行如下实验：①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝．下列分析合理的是（）A．②说明久置的KI固体中不含有I2B．③中溶液变蓝的可能原因：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2OC．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH

-反应的速率D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、B．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、、C．c(Fe3＋)＝lmol·L－1的溶液中：、、、D．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、15、鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是A．属于合金B．硬度比纯铁大C．目前消耗最多的金属材料D．人类最早使用的金属材料16、下列离子方程式错误的是A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．明矾净水的原理：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH－=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、〔化学—选修5：有机化学基础〕席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：①②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的⑤回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为：（3）G的结构简式为（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_______。（写出其中的一种的结构简式）。（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为_____________。18、将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和H2O六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式:________________________。（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是____________________。（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E的结构式为__________________，工业制取E气体的化学方程式为___________________________。（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为____________________、____________________、__________________。（5）取一定量的X晶体分解，若生成0.1molF，则必同时生成____________（填化学式）________mol。19、硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其它性质SO2Cl2-54.169.1①易水解，产生大量白雾②易分解：SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338具有吸水性且难分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ·mol-1。反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A的名称为___________；（2）仪器B的作用是_____________________；（3）装置丙中盛放的试剂为____________，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为___________________；（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)①先通冷凝水，再通气体②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为__________________，②设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）A．取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。B．取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4。（6）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。①写出该电池正极发生的电极反应式_______________________________②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________20、（10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）20～50mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作是。（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是。②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg（以含w的代数式表示）。21、某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。阳离子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+阴离子SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-实验I：取少量该试液进行如下实验。实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1mol•L-l的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。回答下列问题：（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_________________。（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________________。（4）A点对应的固体质量为__________g。（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol•L-l。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确；B．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；C．水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；D．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确；故选C。2、D【解析】试题分析：A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，A正确；B．SO2能使品红溶液褪色，二CO2不能，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，B正确；C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；D．SO2与CaCl2溶液不反应，D错误，答案选D。考点：考查硫、CO2、SO2的性质以及鉴别等3、D【解析】①NH3→NO→NO2→HNO3，故正确；②二氧化硅作光导纤维，故错误；③碘有极其重要的生理作用，人体内的碘主要存在于甲状腺中，人体内如果缺碘，甲状腺得不到足够的碘会形成甲状腺肿大，所以适当地补充碘，能预防甲状腺肿大，故正确；④氧化铝是一种白色难熔的物质，是一-种很好的耐火材料,故正确；故选D。4、C【分析】根据图示知，图甲有外接电源，所以为电解池，a为电解池阴极，b为阳极，用惰性电极电解水时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氢氧根离子放电生成氧气；图乙没有外接电源，属于原电池，c电极上氧气得电子发生还原反应，则为原电池正极，d电极上氢气失电子发生氧化反应而作原电池负极，电子从负极流向正极；结合转移电子和气体之间的关系式进行计算来解答。【详解】A．图甲有外接电源，所以该装置是将电能转化为化学能的装置，属于电解池，图乙能自发进行氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，为原电池，选项A错误；B．a电极作电解池阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，选项B错误；C．c电极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，选项C正确；D．图乙中c是正极，d是负极，电子从负极d流向正极c，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了化学电源新型电池，正确判断原电池和电解池及各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等。5、B【详解】A．甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极是负极，与负极相连的石墨电极是阴极，阴极得电子发生还原反应，A项错误；B．根据图示，甲烷燃料电池中用熔融碳酸盐做电解质，所以正极反应为2CO2+O2+4e－=2CO32-，物质A为CO2，B项正确；C．乙醇是非电解质，不能增强污水的导电能力，C项错误；D．在燃料电池中，阴离子移向负极，所以CO32—向甲烷一极移动，D项错误；答案选B。【点睛】本题考查原电池、电解池的工作原理。主要考查甲烷燃料电池的工作原理和电极判断。燃料电池电极反应式的书写方法总结如下：（1）写出电池总反应：燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应，则总反应为加合后的反应。（2）写出电池的正极反应①酸性电解质溶液环境下：O2+4H＋+4e－=2H2O；②碱性电解质溶液环境下：O2+4e－+2H2O=4OH－；③固体电解质（高温下能传导O2－）环境下：O2+4e－=2O2－；④熔融的碳酸盐环境下：2CO2+O2+4e－=2CO32-；（3）根据电池总反应和正极反应写出电池的负极反应：电池总反应=电池正极反应+电池负极反应。6、B【详解】A．根据图象可知，当加入的n（Br2）均为n1建立化学平衡后，H2的体积分数温度T1的大于温度T2，该反应是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆反应方向移动导致氢气的体积分数降低，所以T1＞T2，A错误；

B．对a和b来说，温度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b两个平衡状态，可以认为是向a的平衡状态加入（n2-n1）molBr2建立了化学平衡b，而加入Br2，平衡向正反应方向移动，建立平衡b后，其反应速率要增加，即两点的反应速率a＜b，B正确；

C．最易液化的是Br2，故采用液化分离提高反应物转化率的方法错误，C错误；

D．当温度均为T1时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，D错误；

答案选B。【点睛】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，易错选项是D，注意反应物的转化率增大，生成物的体积分数不一定增大，这与反应物的量有关。7、D【详解】A．可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HCl等，A项错误；B．具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；C．水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；D．熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，一定含有离子键，D项正确；本题答案选D。8、D【详解】A．向某溶液中加入KSCN溶液和新制的氯水，若溶液变为血红色，则原溶液中可能含有Fe3+或Fe2+或两者都有，故A错误；B．向某溶液中加入盐酸无沉淀生成，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有硫酸盐，也可能是硫酸，故B错误；C．向某溶液中加入少量盐酸，没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能不含或SO32-，也可能不含HCO3-或HSO3-，或者都不存在，故C错误；D．向某溶液中先加几滴淀粉溶液，无明显现象，説明没有碘单质，再滴氯水，溶液变蓝，有碘生成，则溶液中一定含有I-，故D正确；故答案：D。9、B【详解】A．Na2O溶于水发生反应：Na2O＋H2O=2NaOH，故溶液中不存在O2－，A项错误；B．由于发生：Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，若溶液中含Al3＋总数为NA，则投入的n（AlCl3）＞1mol，溶液中n（Cl－）＞3NA，B项正确；C．一个—13CH3中所含中子数是7，而16g甲基（—13CH3）其物质的量为1mol，故含有的中子数为7NA，C项错误；D．0.5molCu和足量浓硝酸反应生成1molNO2，题中未指明NO2所处的温度和压强，且NO2与N2O4存在平衡：2NO2N2O4，气体体积不确定，D项错误。10、C【详解】A.Fe与Cl2反应，一定生成FeCl3，A不正确；B.S与O2反应，只能生成SO2，B不正确；C.CaCO3高温分解生成CaO，CaO与SiO2在高温下反应生成CaSiO3，C正确；D.NO与水不反应，不能生成HNO3，D不正确。故选C。11、C【详解】A.1molCl2与足量铁粉完全燃烧，因为Cl由0价降低到-1价，所以转移的电子数为2NA，A正确；B.CO与C2H4的相对分子质量都为28，所以2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1NA，B正确；C.18gD2O为0.9mol，所以18gD2O中含有的电子数为9NA，C错误；D．平均每个“SiO2”中含有4个Si−O键，1molSiO2晶体中含有Si−O键的数目为4NA，D正确。故选C。【点睛】在原子晶体中，只存在共价单键，不存在双键或三键。如硅晶体中，每个Si与4个Si形成4个共价单键，平均每个Si形成2个Si-Si键。在金刚石中，平均每个C原子形成2个C-C共价键。但在石墨晶体中，层内每个碳原子与周围的3个碳原子间形成共价键，所以平均每个碳原子形成1.5个C-C共价键。12、B【分析】一般活泼的金属元素与活泼的非金属元素的原子间形成离子键，非金属元素的原子之间形成共价键，离子晶体中含有离子键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力，以此来解答。【详解】A.Ar是由分子构成的分子晶体，一个分子内只含有1个Ar原子，不存在化学键，只存在范德华力，A错误；B.Na2O2是离子化合物，其中含有Na+与O22-之间的离子键和阴离子O22-中O原子与O原子之间共价键，B正确；C.MgO是离子化合物，只含有Mg2+与O2-之间的有离子键，C错误；D.金刚石属于原子晶体，在晶体中只存在C-C共价键，D错误;故合理选项是B。【点睛】本题考查化学键和晶体的判断的知识，注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力即可解答，注意Na2O2中含有离子键和共价键是学生解答的难点。13、B【详解】A．KI易被氧气氧化，将久置的碘化钾配成溶液时，碘与KOH反应，消耗了碘，则滴加淀粉溶液不变蓝，不能说明久置的KI固体中不含有I2，故A错误；B．IO3-、I-在酸性条件下发生氧化还原反应，离子反应为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故B正确；C．由实验可知，碱性条件下，I2与KOH反应，其速率大于I2与淀粉显色的速率，故C错误；D．向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，酸性条件下可能发生4I-+O2+4H+═2H2O+2I2、I2遇淀粉变蓝，故D错误；故答案为B。14、D【详解】A．Fe2＋、H＋、可以发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A不选；B．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性条件下，H＋、可以发生反应而不能大量共存，故B不选；C．Fe3＋可以和、发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C不选；D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-、K＋、Na＋、Cl－、之间互不反应，可以大量共存，故D选；答案选D。15、D【详解】A.钢铁中含有铁和碳，属于合金，故A正确；B.合金硬度一般大于成分金属，所以钢铁的硬度大于纯铁，故B正确；C.钢铁是生活中用的最多的合金，故C正确；D.人类最早使用的金属材料为铜合金，故D错误。答案选D。16、D【分析】根据离子反应的条件分析；根据离子反应方程书写规则分析；【详解】A.由于在酸性条件下抑制了Fe2+水解，Fe2+在空气中，被氧气被氧化为Fe3+，则FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O，故A正确，但不符合题意；B.为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药发生的离子反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确，但不符合题意；C.明矾净水原理即是明矾中的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体吸附水中杂质，离子方程式为：Al3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+，故C正确，但不符合题意；D.恰好使SO42-沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，则向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全的离子反应为：A13++2SO42-+2Ba2++4OH-═A1O2-+2BaSO4↓，故D错误，但符合题意；故选D。【点睛】判断离子反应方程式书写的正误从三点出发：①查原子守恒②查电荷守恒③查是否符合客观规律（是否发生氧化还原反应，是否能拆成离子形式，产物是否正确等）二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）,消去反应；（1）乙苯；（3）；（4）19；；；。（5）浓硝酸、浓硫酸、加热50℃～60℃；Fe/稀HCl；【解析】试题分析：A的分子式为C6H13Cl，为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B，1molB发生信息①中氧化反应生成1molC，且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烃，且不饱和C原子没有H原子，故B为（CH3）1C=C（CH3）1，C为（CH3）1C=O，逆推可知A为（CH3）1CH-CCl（CH3）1．D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106，D含有一个苯环，侧链式量=106-77=19，故侧链为-CH1CH3，D为，核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢，故D发生乙基对位取代反应生成E为，由F的分子式可知，E中硝基被还原为-NH1，则F为，C与F发生信息⑤中反应，分子间脱去1分子水形成N=C双键得到G，则G为，（1）A发生消去反应生成B，反应方程式为C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O，该反应为消去反应，故答案为C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O；消去；（1）E为，其名称是对硝基乙苯，D发生取代反应生成E，反应方程式为+HNO3+H1O，故答案为对硝基乙苯；+HNO3+H1O；（3）通过以上分析知，G结构简式为，故答案为；（4）F为，含有苯环同分异构体中，若取代基为氨基、乙基，还有邻位、间位1种，若只有一个取代基，可以为-CH（NH1）CH3、-CH1CH1NH1、-NH-CH1CH3、-CH1NHCH3、-N（CH3）1，有5种；若取代为1个，还有-CH3、-CH1NH1或-CH3、-NHCH3，各有邻、间、对三种，共有6种；若取代基有3个，即-CH3、-CH3、-NH1，1个甲基相邻，氨基有1种位置，1个甲基处于间位，氨基有3种位置，1个甲基处于对位，氨基有1种位置，共有1+3+1=6种，故符合条件的同分异构体有：1+5+6+6=19，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：1：1：1，说明含有1个-CH3，可以是，故答案为19；。（5）由苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下得到H为硝基苯，硝基苯在Fe粉/盐酸条件下还有得到I为，再与（CH3）1C=O反应得到，最后加成反应还原得到，故反应条件1所选用的试剂为：浓硝酸、浓硫酸，反应条件1所选用的试剂为：Fe粉/稀盐酸，I的结构简式为，故答案为浓硝酸、浓硫酸；Fe粉/盐酸；。【考点定位】考查有机物的合成与推断【名师点晴】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生获取信息并灵活运用信息解答问题能力，根据题给信息、反应条件、分子式进行推断，正确推断A、D结构简式是解本题关键，难点是（4）题同分异构体种类判断。18、Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性气味的气体白色沉淀又逐渐溶解SO20.3【解析】试题分析：（1）A能溶于强酸、强碱，A是Al2O3；（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则D是SO3、B是SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E是NH3；气体E是单质F所含元素的氢化物，所以F是N2；（4）由各分解产物推测X含有铵根离子、铝离子、硫酸根离子；（5）根据得失电子守恒分析；解析：根据以上分析，（1）A是Al2O3，Al2O3与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，离子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的结构式为，工业上用氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下合成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。（4）由各分解产物推测X含有铵根离子、铝离子、硫酸根离子，向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，依次发生反应，、、，所以现象依次为生成白色沉淀、生成有刺激性气味的气体、白色沉淀又逐渐溶解。（5）生成1molN2失去6mol电子，生成1molSO2得到2mol电子，电子根据电子得失守恒，若生成0.1molN2，失去0.6mol电子，则必同时生成0.3molSO2。点睛：铝离子结合氢氧根离子的能力大于铵根离子结合氢氧根离子的能力；氧化还原反应中氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。19、球形冷凝管吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入甲，使SO2Cl2水解饱和食盐水SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2H2O①②③蒸馏B2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应【解析】（1）根据仪器的构造可判断装置甲中仪器A的名称为球形冷凝管；（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；（3）装置丙中盛放的试剂要将氯气压入后续反应装置，所以不能溶解氯气，应为饱和食盐水；（4）在实验操作中需要注意的事项有①先通冷凝水，再通气体；②控制气流速率，宜慢不宜快；③若三颈烧瓶发烫，可适当降温，④但不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解；（5）二者为互溶的液体，沸点相差较大，可采取蒸馏法进行分离；取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4；（6）由总反应可知，SOCl2在正极得电子被还原生成S，同时有生成SO2；该电池必须在无水、无氧的条件下进行，锂易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应。【详解】（1）根据仪器的构造可判断装置甲中仪器A的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；（2）甲装置：SO2+Cl2SO2Cl2，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入甲，使SO2Cl2水解，故答案为：吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入甲，使SO2Cl2水解。（3）装置丙中盛放的试剂要将氯气压入后续反应装置，所以不能溶解氯气，应为饱和食盐水；硫酰氯与氢氧化钠反应的离子方程式为SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2H2O，故答案为：饱和食盐水；SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2H2O。（4）由于硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解，因此为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①先通冷凝水，再通气体；②控制气流速率，宜慢不宜快；③若三颈烧瓶发烫，可适当降温，④但不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解，故答案为：①②③。（5）①二者为互溶的液体，沸点相差较大，可采取蒸馏法进行分离，故答案为：蒸馏。②氯磺酸（ClSO3H）分解反应为2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4，或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，证明含有硫酸根离子，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4