福建省福州市第一中学2026届化学高一第一学期期末达标测试试题含解析

福建省福州市第一中学2026届化学高一第一学期期末达标测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量()A．①比②多 B．②比①多 C．两种方法一样多 D．无法比较2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A．④②⑤③① B．⑤②④①③ C．②⑤④③① D．④①②⑤③3、下列物质属于混合物的是()A．食盐 B．氯水 C．液溴 D．金刚石4、在一定的条件下，只用一种试剂就能区别蒸馏水、硝酸银溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（）A．碳酸钠溶液 B．氯化铁溶液 C．硝酸钡溶液 D．硝酸钙溶液5、下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅6、若标准状况下11.2L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为()A．4n B．3n C．2n D．n7、关于次氯酸的叙述错误的是()A．属于强酸 B．弱电解质 C．不稳定 D．有氧化性8、将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是()A．稀硫酸 B．Ba(OH)2稀溶液 C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液9、下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钾溶液与盐酸：K+＋OH－＋H++Cl－=KCl+H2OB．碳酸钙与稀盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C．氧化铁与盐酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OD．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑10、下列行为中符合安全要求的是A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸11、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－112、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液13、下列物质中属于电解质的是A．CO2B．BaSO4C．ZnD．食盐水14、下列有关叙述正确的是（）A．O和 O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：115、下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（）①Al②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3A．①②④⑤ B．①②④ C．①③ D．①④⑤16、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO、Cl－C．某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－17、生产生活中的许多现象与化学有关，下列说法正确的是（）A．二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品.B．Fe2O3可用于油漆工业中C．SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片D．服用含Na2CO3的胃药可治疗胃酸过多18、下列根据实验事实得出的结论正确的是实验事实结论A某物质在熔融态下能导电该物质一定是电解质B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-CSO2的水溶液能导电SO2为电解质D已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应能发生氧化性：Cl2＞FeCl3A．A B．B C．C D．D19、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是A．化合反应都是氧化还原反应B．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应C．复分解反应一定是氧化还原反应D．有氯气参加的反应，氯气只能作氧化剂20、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①体积都是22.4L②具有相同的体积③都是双原子分子④具有相同的分子数目A．①③ B．②④C．①④ D．③④21、2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为A．N2B．Cl2C．NO2D．SO222、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含钾元素二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出A～F各物质的化学式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。24、（12分）某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________；（2）可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的方法是________________；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______________________。25、（12分）某化学兴趣小组利用如图装置制取饱和氯水和漂白粉。(1)仪器A、B的名称分别为_____，_____。(2)甲、丁装置中反应的化学方程式分别为：_____；_____。(3)装置乙的作用是_____。(4)装置戊中所装的试剂是________，该装置存在的明显缺陷是_____。26、（10分）某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：（1）装置的连接顺序为a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是_________________________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________________________________________。（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：试剂X的化学式为________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为__________（填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能是_______（填字母）。A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl2（4）加入少许植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_____（用离子方程式表示）。（5）某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，其原因可能是_________；请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案：__________。27、（12分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为________。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。(3)B中发生反应的化学方程式为___________________。(4)若实验用的铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。28、（14分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。（2）已知1．2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____________。（3）根据上述反应可推知___________。a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

c．还原性：X＞AsH3d．还原性：AsH3＞X

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目___________29、（10分）向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液．随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．根据此图象回答下列问题：(1)写出从b点到c变化的离子方程式：___________________；(2)写出c点对应的Ba(OH)2溶液的体积_________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于1mol，浓盐酸足量时，反应②根据MnO2的质量计算出氯气的量为1mol，所以反应后所得氯气的物质的量为：①＜②，即②比①多，故选B。【点睛】本题考查氯气的制备，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，在使用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的实验中，要注意稀盐酸与二氧化锰不反应。2、B【解析】要先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故选B。点睛：明确加入试剂的作用及先后顺序为解答关键，注意掌握除杂原则。粗盐的提纯实验中，为了保证杂质离子完全出去，每次所加试剂都过量，其中过量的钡离子，需要碳酸钠除去，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。3、B【解析】

A．食盐为NaCl，属于纯净物，A与题意不符；B．氯水为氯气的水溶液，属于混合物，B符合题意；C．液溴为液态溴单质，属于纯净物，C与题意不符；D．金刚石为碳元素的一种单质，属于纯净物，D与题意不符；答案为B。4、B【解析】

用碳酸钠溶液不能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(产生沉淀)和氢氧化钠溶液(无明显现象)；用氯化铁溶液能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(产生白色沉淀)和氢氧化钠溶液(产生红褐色沉淀)；用硝酸钡或硝酸钙溶液不能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(无明显现象)和氢氧化钠溶液(无明显现象)。答案选B。5、A【解析】

A．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性；B.SiO2与水不反应，所以硅酸不能由SiO2和水通过化合反应直接制得，故A错误；C.二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，但也能和特殊的酸氢氟酸反应；D.硅元素是亲氧元素。【详解】A.硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，就可以防止食物受潮和氧化变质，A正确；B.SiO2与水不反应，不能与水反应产生硅酸；C.二氧化硅能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，但二氧化硅属于酸性氧化物，C错误；D.自然界硅元素的贮量丰富，但硅元素是以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，并不存在硅单质硅，D错误。【点睛】本题考查硅元素的单质或化合物的性质及应用的知识，难度不大，重在了解基础知识。6、D【解析】

标准状况下，Vm=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为=0.5mol，氧气分子是由2个氧原子构成的，则氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数可表示为=nmol−1，答案选D。7、A【解析】

次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性和强氧化性。【详解】因为次氯酸具有以下性质：弱酸性、不稳定性和强氧化性，属于弱电解质，A.次氯酸具有弱酸性，属于弱酸，故A错误；B.次氯酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故B正确；C.次氯酸见光受热易分解，具有不稳定性，故C正确；D.次氯酸可用于杀菌消毒，具有强氧化性，故D正确；答案选A。8、C【解析】

钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气。A.金属钠投入稀盐酸中反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀生成，A错误；B.氢氧化钠和Ba(OH)2稀溶液不反应，所以没有沉淀生成，B错误；C.氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，C正确；D.氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不是白色沉淀，D错误；故合理选项是C。9、C【解析】

A.氢氧化钾溶液与盐酸：氯化钾易溶于水，属于强电解质，可以拆成离子形式，故正确的离子方程式为OH－＋H+=H2O，故A错误；B.实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：碳酸钙是难溶于水的，不能拆成离子形式正确的化学方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C.氧化铁与盐酸反应，氧化铁是固体，不能拆成离子形式，正确的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正确；D.题目所给离子方程式不符合物料守恒，正确的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故D错误；答案选C。10、B【解析】

A.煤矿中含有甲烷等可燃性气体，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，符合安全要求；C.液化气极易燃烧，用点燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，并不断的搅拌，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸易引起液体飞溅伤人，不符合安全要求；答案选B。11、B【解析】

混合溶液中H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝＝0.42mol·L－1。答案选B。12、B【解析】

A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的浓度为0.5mol/L；B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的浓度为0.4mol/L；D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；因此Na+物质的量浓度最大的是0.6mol/L；答案选B。13、B【解析】试题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，选B。考点：考查电解质的定义。14、C【解析】

A.O和 O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；B.H2O比H2S稳定，是因为H-O键键能大于H-S键键能，则H-O键比H-S键更难断裂，故B错误；C.有离子键的化合物一定是离子化合物，Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物，故C正确；D.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】过氧化钠晶体中有过氧根，则1mol的过氧化钠晶体中含有的阴离子数目为1mol。15、D【解析】

①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2-和氢气，①正确；②AlCl3只能和强碱反应，但是不能和强酸反应，②错误；③Na2CO3能与强酸反应，只能与部分强碱反应，如与氢氧化钙反应，但不能与氢氧化钠等碱反应，③错误；④Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子，④正确；⑤NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，⑤正确；可见既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质序号是①④⑤，故合理选项是D。16、B【解析】

A.使酚酞试液变红的溶液中含有大量的OH－，Fe3+在碱性溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B.使紫色石蕊试液变红的溶液中含有大量的H+，在酸性溶液中Fe3+、Mg2+、NO、Cl－能大量共存，故B符合题意；C.MnO4-为紫色，故C不符合题意；D.碳酸氢钠溶液中,OH－会和HCO3-反应，所以不能大量共存，故D不符合题意；答案：B。【点睛】根据离子共存条件进行分析，值得注意的是隐含条件，如使酚酞试液变红的溶液，使紫色石蕊试液变红的溶液，某无色的溶液等条件的含义即可分析解得。17、B【解析】

A.二氧化硫具有漂白性，不能用来漂白食品，故A错误；B.Fe2O3可用于油漆工业中，故B正确；C.Si是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片，而不是SiO2，故C错误；D.治疗胃酸过多常服用含NaHCO3的胃药，故D错误。综上所述，答案为D。【点睛】治疗胃酸过多常服用含Al(OH)3或NaHCO3的胃药。18、D【解析】

A.熔融态或水溶液中能导电的化合物才是电解质，水银在熔融态下也能导电，但却不是电解质，A项错误；B.若溶液中有也能得到白色沉淀，因此实验设计不严谨，B项错误；C.溶于水后和水反应得到，可以电离出离子导电，因此只能说是电解质，但不能说是电解质，C项错误；D.根据氧化性：氧化剂>氧化产物，氯气是氧化剂，氯化铁是氧化产物，D项正确；答案选D。19、B【解析】

根据在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中是否有元素化合价的变化进行分析，在化合反应、分解反应不一定由元素化合价的变化，在置换反应中一定有化合价的变化，在复分解反应一定没有化合价的变化。【详解】A．在化合反应不一定有元素化合价的变化，故不一定是氧化还原反应，故A错误；B．氧化还原反应的特征是存在元素化合价的升降，即有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，故B正确；C．在复分解反应一定没有元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，故C错误；D．有氯气参加的反应，氯气既可作氧化剂，也可作还原剂，如Cl2溶于NaOH溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，故D错误；故答案为B。20、B【解析】

同温同压下，物质的量相同的气体都具有相同的分子数、相同的体积，但是单质分子不一定都是双原子分子，未指明标准状况且物质的量不一定是1mol，所以正确答案选B。21、B【解析】

根据气体的颜色、气味分析判断。【详解】A.N2是无色气体，是空气的成分，不是大气污染物，A错误；B.Cl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，B正确；C.NO2是红棕色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，C错误；D.SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了气体的物理性质及危害的知识。熟悉物质的颜色、状态、气味等是本题解答的关键。本题难度不大。22、B【解析】

焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色的反应。焰色反应为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确，故选B。二、非选择题(共84分)23、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是两种有刺激气味的气体。且A、B和水反应的产物能与Ba(OH)2和AgNO3均产生沉淀,B能与Ba(OH)2产生沉淀,由此可知A为Cl2；B为SO2；A、B与H2O反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B与Ba(OH)2反应的化学方程式为：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的无色溶液与Ba(OH)2反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D与AgNO3溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C为H2SO4；D为HCl；E为BaSO3；F为BaSO4。【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。24、（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。【考点定位】本题考查了常见离子的检验方法，【名师点晴】解答时注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。25、分液漏斗圆底烧瓶4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O除去HCl气体NaOH溶液使用单孔橡皮塞【解析】

甲装置为二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的装置，A中盛装浓盐酸，反应的方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙装置为氯气净化装置，饱和食盐水可除去氯气中混入的HCl气体，丙装置制取氯水，丁装置制取漂白粉，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，戊装置是尾气处理装置，防止污染空气，常用NaOH溶液吸收。【详解】(1)仪器A、B的名称分别为分液漏斗，圆底烧瓶。故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气，反应的方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；用石灰乳与氯气反应生成漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用盛有饱和氯化钠溶液的乙除去氯化氢气体，故答案为：除去HCl气体；(4)氯气有毒，需要进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收，但该装置使用单孔橡皮塞，可能导致内压增大，出现前面装置堵塞，故答案为：NaOH溶液；使用单孔橡皮塞。26、ghde有棕褐色烟生成防止堵塞（其他合理答案均可）KSCN（或NH4SCN）合理A隔绝空气，防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-新制氯水将SCN-氧化取少许该小组同学实验后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立（或其他合理答案）【解析】

（1）排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理；

（2）Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，导气管口较细，易堵塞；

（3）Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色；Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成FeCl2；

（4）Fe2+不稳定而易被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度；

（5）Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，氯水具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深红色溶液，说明溶液中硫氰化铁浓度未变大。【详解】（1）浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f，故答案为g；h；d；e；

（2）Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，所以看到的现象是有棕褐色烟生成；棕褐色烟冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，

故答案为有棕褐色烟生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）；

（3）Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，所以试剂X为KSCN溶液；固体和氯气反应时可能没有完全反应，导致Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，所以分析合理，固体中成分为Fe和FeCl3，

故答案为KSCN（或NH4SCN）；合理；A；（4）Fe2+不稳定，易被空气中氧气氧化，所以植物油的作用是隔绝空气防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度，Fe3+、SCN-反应生成Fe（SCN）3，从而增大络合物浓度，溶液颜色加深，涉及的反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

故答案为隔绝空气，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（5）Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，氯水具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深红色溶液，说明溶液中硫氰化铁浓度未变大，则可能原因是新制氯水将SCN-氧化；

其检验方法是：取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立，

故答案为新制氯水将SCN-氧化；取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立。【点睛】本题以氯气的制取、氯气和铁的反应为载体考查物质成分测定、性质实验方案设计，侧重考查元素化合物性质、离子检验等知识点，明确实验原理是解本题关键，难点是实验方案设计的实施，易错点是装置排列顺序，注意结合实验目的分析。27、氢氧化钠溶液除去铝镁合金表面的氧化膜2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解析】

根据实验目的，要测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量，需要选用一种试剂只能铝反应，不能与镁反应，因此可以需要氢氧化钠溶液，结合2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑分析解答。【详解】(1)根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能与NaOH溶液反应放出氢气，因此要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液；(2)铝镁是活泼的金属，表面容易形成一层氧化膜，在实验前需要除去，故答案为：除去铝镁合金表面的氧化膜；