四川省达州市2026届化学高一上期末达标检测模拟试题含解析

四川省达州市2026届化学高一上期末达标检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是()A．氯水放置数天后pH将变小B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色2、《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指()A．蒸馏 B．渗析 C．萃取 D．过滤3、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol水含有的氢原子数目为NA B．1mol氩气分子所含的原子数目为2NAC．0.5mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D．0.5mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA4、把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是()A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟5、用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中6、有0.2mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2mol·L－1MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A．6:4:3B．1:1:1C．1:3:1D．3:2:37、一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO38、下列实验操作错误的是（）A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网9、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色火焰 B．钠原子的最外层只有一个电子C．钠原子易失电子 D．钠燃烧时发出紫色火焰10、下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．H2O2→O2 C．SO2→S D．KMnO4→MnO211、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是:①消毒用的酒精②Fe（OH）3胶体③生理食盐水④有色玻璃⑤云、雾A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④12、下列检验Fe3+的方法错误的是（）A．加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B．加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀C．加入硫氰化钾溶液,显示红色D．加入氨水,生成红褐色沉淀13、在生产和生活中应用的化学知识正确的是A．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔14、已知下列反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2=2FeCl3I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-15、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法不正确的是()A．钛合金具有强度高、耐热性好等特点，主要用来制作飞机发动机部件B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D．铅锑合金的熔点较低，常用于制造发热体16、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族B．四种元素的原子半径：A<B<C<DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质二、非选择题（本题包括5小题）17、根据图填空。（1）写出下列物质的化学式：A________________，C_________________。（2）写出生成D的反应方程式_________________________________________。（3）写出E→B的离子方程式__________________________________________。18、已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。（2）反应④的离子方程式为：__。（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。19、分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。(1)16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水，该操作方法是_____。(2)从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中_____的不同。(3)海水晒盐过程中，采用______方法可得到粗盐固体；将粗盐固体溶解后，为去除其中的泥沙采用的方法是_____。(4)为了除去粗盐中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和Na2CO3三种试剂，按如图步骤操作：①写出三种试剂的化学式：A____，B_____，C_____。②加过量A的原因是______。③加过量B的原因是______。20、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验装置：(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为操作中存在的问题可能是：__。(2)实验室可用装置E通过MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，若有6molHCl参加反应，则转移电子的总数为___。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象分别是：B__，D___。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B__，D__。(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按物质的量之比为1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析产生该现象的原因：__(用化学方程式表示)。21、将一定量的KClO3与MnO2的混合物溶于0.1L10mol/L的浓盐酸中加热，若不考虑溶液体积的变化，待充分反应后混合物无剩余且测得溶液中K+浓度为0.2mol/L，将逸出的所有气体通过饱和食盐水再干燥后发现其体积约为1.568L（标况下），而饱和食盐水增重7.3g，请计算下列问题，并写出计算过程：（1）混合物中MnO2的质量是多少______________（2）反应后剩余HCl的浓度是多少____________（3）所有反应过程中，转移电子物质的量总共是多少______________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、次氯酸是弱酸，次氯酸不稳定，易分解为盐酸和氧气；B、次氯酸具有漂白性；C、次氯酸不稳定，见光易分解为盐酸和氧气；D、氯气溶于水时，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色。【详解】A、次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，次氯酸易分解为盐酸和氧气，所以氯水放置数天后pH将变小，故A正确；B、次氯酸具有漂白性，加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClO，故B正确；C、次氯酸不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，光照冒出的气泡是氧气，故C错误；D、氯气溶于水时，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色，故D正确。【点睛】本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，侧重于基础知识的综合运用，难度不大。2、A【解析】

萃取适合于溶质在互不相溶的溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法,干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程,据此解答。【详解】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏。答案选A。3、D【解析】

A.1mol水含有的氢原子数目为1mol×2×NA=2NA，故A错误；B.氩气为单原子分子，因此1mol氩气分子所含的原子数目为NA，故B错误；C.0.5molNa2CO3中含有的钠离子为0.5mol×2×NA=NA，故C错误；D.0.5mol硝酸中含有的氧原子为0.3mol×3×NA=1.5NA，故D正确；答案：D4、C【解析】

由于钠的密度大于煤油的而小于水的，所以钠在水的煤油的交界处。由于钠和水反应生成氢气，氢气推动钠的移动，所以钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束，答案选C。【点睛】该题的关键是搞清楚水、钠和煤油的密度大小，本题难度不大。5、D【解析】

A.氢氧化钠容易潮解，应放在玻璃器皿中称量，错误；B.容量瓶不能溶解固体，错误；C.定容时如果加水超过了刻度线，即使用胶头滴管直接吸出多余部分，溶液浓度也会偏低，应重新配制，错误；D.氢氧化钠溶于水放热，所以在烧杯中溶解固体NaOH所得的溶液，需冷却到室温后才能转移至容量瓶中，正确。故选D。6、C【解析】

0.2mol·L－1K2SO4的硫酸根离子浓度为0.2mol·L－1，0.2mol·L－1Al2(SO4)3的硫酸根离子浓度为0.6mol·L－1，0.2mol·L－1MgSO4中硫酸根离子浓度为0.2mol·L－1，溶液中离子浓度与溶液的体积没有关系，所以这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为1:3:1，故A、B、D错误，C正确。答案选C。【点睛】本题考查物质的量浓度与化学式的关系。溶液中各个离子浓度与溶液的体积没有关系，溶液中离子浓度=溶液的浓度×化学式中该离子的个数。7、B【解析】

一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。8、B【解析】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；故选B。9、D【解析】

A.钠燃烧时发出黄色火焰，A正确；B.钠原子的最外层只有一个电子，B正确；C.钠原子的最外层只有一个电子，易失电子，C正确；D.钠燃烧时发出黄色火焰，燃烧时发出紫色火焰的是钾元素，D错误；答案选D。10、A【解析】

A．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A符合题意；B．H2O2→O2该反应中氧元素化合价升高，双氧水分解能实现，不一定要加入氧化剂，故B不符合题意；C．SO2→S的反应中，硫元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故C不符合题意；D．KMnO4→MnO2中Mn元素的化合价降低，发生了还原反应，可以通过高锰酸钾分解来实现转化，不一定要加入还原剂，故D不符合题意；故选A。【点睛】明确元素化合价变化与基本概念之间关系是解本题关键。解答此类试题需要注意一些特殊的反应，如自身能够发生分解的氧化还原反应。11、A【解析】

①酒精不属于胶体，不具有丁达尔效应，故①不符合题意；②氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故②符合题意；③生理盐水属于溶液，不属于胶体，不具有丁达尔效应，故③不符合题意；④有色玻璃属于胶体，具有丁达尔效应，故④符合题意；⑤云、雾属于胶体，具有丁达尔效应，故⑤符合题意；②④⑤正确，答案：A。12、A【解析】

铁离子能够与氢氧根离子生成红褐色氢氧化铁沉淀，则可用碱溶液检验，如氢氧化钠、氨水等；铁离子能够与硫氰根离子发生络合反应生成硫氰化铁，可用硫氰化钾检验；亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，现象较为明显，据此进行解答。【详解】A.加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该现象为亚铁离子与氢氧化钠溶液的反应，不能作为检验Fe3+的方法，故A项错误；B.加入NaOH溶液，铁离子能与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，可作为检验Fe3+的方法，故B项正确；C.加入硫氰化钾溶液，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁，溶液显示红色，据此可检验Fe3+，故C正确；D.加入氨水，铁离子与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，据此可检验Fe3+的存在，故D项正确；答案选A。13、D【解析】

A．水晶成分为二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B．二氧化硅具有良好的光学特性，是制作光导纤维的主要原料，故B错误；C.碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠治疗，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕点疏松多孔，常用于食品发酵剂，故D正确；答案选D。14、B【解析】

根据还原剂的还原性大于氧化剂，还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析判断。【详解】①2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是KI、还原产物是FeCl2，所以还原性KI＞FeCl2，即

I-＞Fe2+；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3，即Fe2+＞Cl-；③I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI，即

SO2＞I-；因此还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故选B。15、D【解析】

A．钛合金具有强度高、耐热性好，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以主要用来制作飞机发动机部件，故A正确；B．金属铁具有良好的导热性，可以用于制造加热容器、炊具等，故B正确；C．不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以可用来制造医疗器械，故C正确；D．铅锑合金由于其熔点低，不适合制造发热体，故D错误；故答案选D。【点睛】本题结合新信息考查合金的性质，属于基础题，需根据合金的性质判断其用途。16、D【解析】

A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；【详解】根据上述分析可知，A．因硅有3个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A错误；B．电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为C＞D＞B＞A，故B错误；C．二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅中是原子晶体，物理性质不同，故C错误；D．因C+SiO2Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解析】由转化关系可知，C与AgNO3反应生成白色沉淀为AgCl，溶液进行焰色反应显紫色，说明含有K＋，由此推知C为KCl；又白色沉淀在空气中变成灰绿色，最后变为红褐色，说明该沉淀为Fe(OH)2，则D为Fe(OH)3，E为FeCl3，所以B为FeCl2，某溶液为KOH，进而推知A为Fe单质。(1)A的化学式为Fe，C的化学式为KCl；(2)白色沉淀在空气中变成灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3与铁反应生成FeCl2的离子方程式为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。18、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3还原剂2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O铁粉（屑）KSCN（或NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】

氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4，Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2，则C为FeCl2，FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，则D为FeCl3，据此分析解答。【详解】(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应)，该反应的化学方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应④为FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C为FeCl2，D为FeCl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉(屑)，以防止其转化为FeCl3。检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN)，三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。19、蒸馏溶解度蒸发过滤Ba(OH)2Na2CO3HCl使Mg2+、SO完全沉淀使溶液中的Ba2＋完全沉淀【解析】

根据物质的性质，选择不同的分离、提纯方法；(4)为了除去粗盐中少量的MgCl2、MgSO4，由流程可知，加过量A为Ba(OH)2，发生MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓、MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，再加B为Na2CO3，Na2CO3在Ba(OH)2之后可将过量钡离子除去，过滤，滤液中含NaCl及过量的Na2CO3，适量C为HCl，反应后得到NaCl溶液，操作II为蒸发结晶，得到NaCl晶体。【详解】(1)16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水，涉及水的蒸发和冷凝，为蒸馏操作，该操作方法是蒸馏。故答案为：蒸馏；(2)从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的溶解度不同，故答案为：溶解度；(3)海水晒盐过程中，海水蒸发可得到粗盐，泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去泥沙，故答案为：蒸发；过滤；(4)①由分析可知试剂A、B、C依次是Ba(OH)2、Na2CO3、HCl，故答案为：Ba(OH)2；Na2CO3；HCl；②加入过量氢氧化钡，可使Mg2+、SO完全沉淀而除去，故答案为：使Mg2+、SO完全沉淀；③加过量B的目的是使溶液中的Ba2＋完全沉淀，故答案为：使溶液中的Ba2＋完全沉淀。【点睛】本题考查混合物分离提纯综合应用，把握流程中的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难点(4)注意试剂的先后顺序，理清加入过量试剂的目的。20、分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐1.806×1024品红溶液褪色品红溶液褪色褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】

亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫通入到品红溶液中，溶液褪色，再利用酒精灯加热褪色的溶液，溶液变红，说明二氧化硫的漂白是暂时性，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，氯气通入到品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色的溶液，无现象。【详解】(1)漏斗中液体未流下，可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐，没有与大气相通；故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐。(2)和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：，每有4molHCl发生反应，转移电子的物质的量是2mol，若有6molHCl参加反应，则转移电子的物质的量是，转移电子的数目；故答案为：。(3)SO2和Cl2都有漂白性，都可使品红溶液褪色，但SO2的漂白是化合漂白，具有可逆性，产生