2026届舟山市重点中学高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析

2026届舟山市重点中学高一化学第一学期期末调研模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是A．烧碱B．NaClO溶液C．盐酸D．氮肥NH4Cl2、下列物质属于非电解质的是A．K2SO4 B．铜丝 C．干冰 D．醋酸3、下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是A．FeCl3 B．CuCl2 C．AgCl D．AlCl34、下列有关环境污染的说法不正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨C．光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关D．含磷洗涤剂会导致水体污染5、SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A．SO2具有漂白性 B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性 D．溴具有挥发性6、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指()A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发7、已知2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是（）A．食盐饱和溶液 B．无水酒精 C．四氯化碳 D．氢氧化钠溶液8、当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是A．豆浆 B．NaCl溶液 C．蛋白质溶液 D．Fe(OH)3胶体9、下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．在空气中高温加热Fe(OH)3 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液10、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A．芒硝﹣BaSO4 B．石英﹣Na2SiO3C．苏打﹣Na2CO3 D．冰晶石﹣Al2O311、下列关于铝的叙述中，不正确的是()A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．铝是一种比较活泼的金属C．在常温下，铝不能与氧气反应 D．在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂12、下列关于硫的说法不正确的是()A．单质硫既有氧化性，又有还原性 B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫C．铜与硫反应生成黑色的硫化铜 D．硫与氢气反应的氧化剂是硫13、由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：下列说法错误的是A．SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体B．X为CO气体C．反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用D．反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应14、下面做法或物质用途的叙述中错误的是()A．盐卤可用于制豆腐 B．活性炭作吸附剂C．以无水酒精作外科消毒剂 D．明矾作净水剂15、下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋16、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧17、节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。下列说法中正确的是A．焰色反应属于化学变化B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素D．焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧18、下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确的是()A．汤姆生发现电子，并提出轨道模型B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠D．门捷列夫发明了元素周期表19、下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2（OH）2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2O2COCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D20、下列实验中，不能观察到明显变化的是（

）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入少量水中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中21、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3D．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO322、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A．5种B．4种C．3种D．2种二、非选择题(共84分)23、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_______、F________、H________。(2)反应过程⑦可能观察到的实验现象______，反应的化学方程式为④_________。(3)反应⑤的离子方程式为__________。(4)反应①-⑦的7个反应属于氧化还原反应反应的有________(填选项代号)。A．①②④⑤⑥B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑦D．全部(5)向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为___________。24、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。（4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。（5）写出反应⑤的离子方程式______________________。25、（12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:（1）装置F为实验室制备氯气的装置，请写出实验室制备氯气的化学方程式________；（2）装置A中烧瓶内的固体可选用_____；装置B中试剂可选用_____；a.碱石灰b.无水CuSO4c.无水CaCl2d.浓硫酸（3）E装置选用试剂的名称_____；（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。①请写出反应的化学方程式______________；②并用单线桥表示电子转移的方向和数目。③当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数表示为______________；(用含a、b的代数式表示，结果注明单位)（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________；从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，请在上图右边方框中画图，表示处理该气体的方法，并标出气流方向和所用试剂的名称。_____________26、（10分）欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。若实验仪器有：A．10mL量筒B．20mL量筒C．托盘天平D．玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.胶头滴管I.200mL烧杯(1)所需浓硫酸的体积为______mL(保留到小数点后一位)。(2)实验时需选用的仪器有D、I、______________________(填序号)。(3)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上（可重复使用）。A．用量筒量取浓H2SO4；B．反复颠倒摇匀；C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器；E．稀释浓H2SO4；F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③定容时俯视读数④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线27、（12分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶，可观察到的现象是__________________________________．（2）写出C12与水反应的化学方程式________________________（1）为防止氯气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是________________（用化学方程式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式，下同）。（4）氯气泄漏时，人们需尽快远离现场，可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜采用的物质是__________．A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO1．28、（14分）目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：化学式Cl2OClO2Cl2O7沸点/℃3.811.082.0请回答下列问题：（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是______________________（2）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式____________________________。（3）ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①其中氧化剂是_______，还原剂是_________，氧化产物是_________，还原产物是_____________。②浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。A．还原性B．氧化性C．酸性③若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。29、（10分）（1）写出下列物质的化学式：

①钡餐：_____。②漂白粉的有效成分_____。（2）汤姆生发现了电子，提出了____________式的原子结构模型；接触法制硫酸工艺中，在设备_________中发生SO2的催化氧化。（3）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：____________________________________。（4）写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式：____________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

工业上电解饱和食盐水制得氢气、氯气和氢氧化钠，反应生成的氯气和氢氧化钠溶液反应可以制得次氯酸钠，氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制得盐酸，无法制得氮肥NH4Cl，故选D。2、C【解析】酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物都属于非电解质，故AD是电解质，C是非电解质，B既不是电解质也不是非电解质，答案选C。3、D【解析】

A、盐酸具有弱氧化性，与Fe反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故A错误；B、铜在金属活动性顺序表中氢之后，所以铜和盐酸不反应，故B错误；C、Ag在金属活动性顺序表中氢之后，所以银和盐酸不反应，故C错误；D、Al在金属活动性顺序表中氢之前，所以铝和盐酸反应生成AlCl3，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了常见金属单质的性质，注意稀盐酸有弱氧化性，且氧化性是氢元素表现的，能与金属活动性顺序表中氢之前的金属发生置换反应，和变价金属反应只能生成低价盐。4、B【解析】

A、高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2、氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，故A正确；B、酸雨pH＜5.6，故B错误；C、氮氧化物（NOx）和碳氢化合物（CxHy）受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物：光化学烟雾，故C正确；D、含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，故D正确。答案选B。5、B【解析】

二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，溴单质的氧化性，故答案为B。6、C【解析】

该方法是利用酒精与水的沸点不同，从浓酒中分离出乙醇。【详解】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故选C。7、C【解析】

A.食盐饱和溶液与溴水互溶，不可以，A错误；B.无水酒精与溴水互溶，不可以，B错误；C.四氯化碳与水互不相溶，与溴水互不反应，溴单质在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中溶解度，C正确；D.2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，D错误；答案：C。8、B【解析】

豆浆、蛋白质溶液、Fe(OH)3胶体都属于胶体，当光束通过这些物质时，可以观察到丁达尔现象，NaCl溶液不属于胶体，当光束通过时，不能观察到丁达尔现象，故答案选B。9、B【解析】

A.氢气通过灼热的CuO粉末，固体变化为：CuO→Cu，固体质量减少，A选项不符合题意；B.二氧化碳通过Na2O2粉末，固体变化为：Na2O2→Na2CO3，固体质量增加，B选项符合题意；C.在空气中高温加热Fe(OH)3，固体变化为：2Fe(OH)3→Fe2O3，固体质量减少，C选项不符合题意；D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液，固体变化为：Zn→Cu，固体质量减少，D选项不符合题意；答案选B。10、C【解析】

A、芒硝是Na2SO4•10H2O的俗称，BaSO4俗称钡餐，故A错误；B、石英是SiO2，不是Na2SiO3，故B错误；C、苏打是Na2CO3的俗称，又俗称纯碱，故C正确；D、冰晶石是Na3AlF6的俗称，故D错误。故选：C。11、C【解析】

A、地壳中元素含量由高至低依次为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，铝为是地壳里含量最多的金属元素，故A不符合题意；B、铝原子最外层电子数为3，较易失去，因此铝是一种比较活泼的金属，故B不符合题意；C、铝的化学性质较为活泼，易被氧化，在空气中易被氧气氧化生成氧化铝，故C符合题意；D、铝原子最外层电子易失去而被氧化，在氧化还原中作还原剂，故D不符合题意。12、C【解析】

A.硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂；硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂，故A正确；B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，故B正确；C.硫与铜反应生成硫化亚铜，故C错误；D.硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂，故D正确；故选C。13、D【解析】

A项、SiO2和Si都是原子晶体，硬度大、熔沸点高，A正确；B项、反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，可知X为CO气体，B正确；C项、由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCI既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，C正确；D项、反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应②Si(粗)+3HClSiHCI3+H2，反应③SiHCI3+H2Si(粗)+3HCI，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，D错误；故本题选D。【点睛】注意抓住SiO2制备高纯度的硅的工业流程图，记住并掌握如下三个方程式：反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应②Si(粗)+3HClSiHCI3+H2，反应③SiHCI3+H2Si(粗)+3HCI。14、C【解析】

A.盐卤可用于制豆腐利用的是胶体遇到电解质发生聚沉，A正确；B.活性炭的表面积大，吸附性强，可作吸附剂，B正确；C.以70%酒精作外科消毒剂，不是无水酒精，C错误；D.明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可作净水剂，D正确；答案选C。15、A【解析】

A.溴易挥发，可用水封；B.湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝；C.碘盐易溶于水，不易溶于CCl4；D.该题中，产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡。【详解】A.溴易挥发，密度比水大，可用水封，A正确；B.NO2气体、溴单质等也可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B错误；C.碘盐易溶于水，不易溶于CCl4，则碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡，不会发生萃取，C错误；D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查卤族元素的知识，熟悉溴的物理性质，碘单质的特性，萃取的原理是解答本题的关键。16、C【解析】

A．N的氧化物可导致光化学烟雾发生，则NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物，A说法正确；B．二氧化硫可导致酸雨发生，为减少酸雨发生，酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源，B说法正确；C．溶解CO2的雨水为正常雨水，而NO2或SO2都会导致酸雨的形成，C说法错误；D．二氧化碳过量排放可导致全球温度升高，则CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D说法正确；答案为C。【点睛】雨水中溶解了二氧化碳后，导致溶液的pH略小于7，而酸雨的pH小于5.6。17、B【解析】

A．焰色反应没有新物质生成，不属于化学变化，故A错误；B．因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，NaC1与Na2CO3灼烧时，火焰颜色为钠的颜色，都为黄色，故B正确；C．某样品的焰色颜色为黄色，只能说明该样品含有钠元素，但不一定仅有钠元素，故C错误；D．焰色反应时金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧，硫酸盐的沸点较高不易挥发，会附着在铂丝上不能使用硫酸，故D错误；答案选B。【点睛】焰色反应是金属元素的物理性质，只要含有同种金属元素，不论单质还是化合物，焰色反应是相同的。18、A【解析】

A.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，而原子结构轨道模型是式波尔提出的学说，错误；B.1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，正确；C.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，正确；D.俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，正确。【点睛】本题主要考查化学史，难度不大，注意基础知识的积累，如瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气，英国化学家戴维确认了氯气的性质，并给氯气命名。19、D【解析】

A、Na2CO3是盐，不是碱，故A错误；B、Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物；CO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故B错误；C、NaHSO4是盐，不是酸，故C错误；D、KOH是强碱、HNO3是强酸、NaHCO3是盐、CaO是碱性氧化物、CO2是酸性氧化物，故D正确；故答案选D。20、A【解析】

A、因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，故A正确；B、因Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，故B错误；C、因钾与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，故C错误；D、因单质溴与KI溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，故D错误；故选A。21、D【解析】

A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为+2H+═CO2↑+H2O，+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，B错误；C．都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，C错误；D．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，D正确；故答案为：D。22、D【解析】①根据酸能电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故错误；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；③根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液，故错误；④根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故错误；⑤根据在水溶液里或者熔融状态下是否导电可将化合物分为电解质和非电解质，故正确，分类标准合理的是②和⑤，故答案选D。二、非选择题(共84分)23、NaFeCl2Fe(OH)3先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－CNa2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO【解析】

金属A的焰色为黄色，则A为金属Na；Na与水反应生成NaOH和H2，气体甲为H2，黄绿色气体乙为Cl2，两者反应得到HCl，溶于水得到盐酸；物质D为NaOH溶液，金属B能够与NaOH反应，则金属B为Al；H为红褐色沉淀，H为Fe(OH)3；则金属C为Fe，Fe和盐酸反应得到的物质F为FeCl2，FeCl2与Cl2得到FeCl3。【详解】(1)根据分析，A为Na；F为FeCl2；H为Fe(OH)3；(2)FeCl2溶液和NaOH溶液反应，先生成Fe(OH)2，Fe(OH)2再被空气中的O2氧化得到Fe(OH)3，可看到现象：先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；化学反应④，为铁和盐酸的反应，化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(3)反应⑤为FeCl2和Cl2的反应，生成FeCl3，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；(4)反应①为Na与水的反应生成H2和NaOH，Na的化合价升高为氧化还原反应；反应②为H2和Cl2的反应生成HCl，H的化合价升高，为氧化还原反应；反应③为Al和NaOH的反应生成NaAlO2和H2，Al的化合价升高，为氧化还原反应；反应④Fe和HCl的反应，Fe的化合价升高，为氧化还原反应；反应⑤FeCl2和Cl2的反应，Fe的化合价从＋2价升高到＋3价，是氧化还原反应；反应⑥为NaOH与FeCl3的反应生成Fe(OH)3和NaCl，复分解反应，不是氧化还原反应；反应⑦FeCl2与NaOH溶液反应，最终得到Fe(OH)3，Fe的化合价升高，为氧化还原反应；属于氧化还原反应的有①②③④⑤⑦，答案选C；(5)纯碱溶液为Na2CO3，通入氯气，得到NaClO，具有漂白效果，反应中氯的化合价升高，也降低，得到NaCl，化学方程式为Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO。【点睛】记住高中阶段常见颜色，是快速解题的关键，如黄绿色气体单质为Cl2，红褐色沉淀为Fe(OH)3，焰色为黄色的金属单质为Na，等等。24、AlHCl自来水消毒或制取盐酸白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反应为黄色，说明金属单质A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，氢气与黄绿色气体乙氯气反应生成氯化氢，和氢氧化钠反应的金属单质是金属单质铝，即B为铝，盐酸E和金属单质C反应，根据后面信息得出金属C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。【详解】⑴下列物质的化学式：B为Al、丙HCl；⑵黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制取盐酸，反应过程⑦可能观察到的实验现象是白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀；⑶反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；⑷反应③是氢氧化钠和铝反应，实质是铝先和水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，因此反应的氧化剂是H2O，反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此该反应的还原剂是Fe；⑸反应⑤的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。25、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2Oaa饱和食盐水b/2amol-1使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合【解析】（1）氯气的实验室制备方法：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应来制取，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）将浓氨水滴加到生石灰或碱石灰或固体氢氧化钠上可以产生氨气，所以装置A的烧瓶中可装试剂是生石灰或碱石灰或固体氢氧化钠，答案选a；装置B中试剂用来干燥氨气，氨气能与氯化钙或浓硫酸反应，可选用碱石灰作干燥剂，无水CuSO4一般用来检验水蒸气的存在，一般不作干燥剂，答案选a；（3）E装置中的饱和食盐水可以将氯气中的氯化氢吸收，氯气不溶于其中，但是氯化氢在其中的溶解度较大，因此E装置选用试剂的名称为饱和食盐水；（4）①装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，生成物是氯化铵。另一生成物是空气的主要成分之一，应该为氮气，反应的化学方程式为3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；②反应中氯气是氧化剂，3mol氯气得到6mol电子，因此用单线桥表示电子转移的方向和数目为。③当有3mol氯气参加反应时，转移的电子为6mol，当有amol氯气参加反应时，转移的电子为2amol，个数是b=2amol•NA，所以NA=b/2amol-1；（5）氨气密度比氯气的小，通入C装置的两根导管左边较长（导氨气）、右边较短（导氯气），可以保证二者充分混合；氯气是大气污染物，可以用氢氧化钠溶液吸收，装置图为。26、13.6B、G、HD、A、E、F、D、C、B①、③【解析】(1)浓硫酸的浓度是c=1000×1.84×0.9898mol/L=18.4mol/L，需要使用500mL容量瓶，则所需浓硫酸的体积为500mL×0.5mol/L18.4mol/L≈13.6mL。(2)实验时需选用的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，即为D、I、B、G、H；(3)操作的一般过程是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，因此操作正确的顺序依次为D、A、E、F、D、C、B27、干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色Cl2＋H2O=HCl＋HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa（ClO）2D．【解析】(1)氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯气通过干燥的有色布条不会褪色，