上海市松江区 2026届化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

上海市松江区2026届化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列分散系能产生丁达尔效应的是()A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．淀粉溶液2、下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是A．Na熔成光亮小球 B．Na沉在水底C．反应发出嘶嘶的响声 D．滴入酚酞后溶液呈红色3、给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是A．氯化钙和硝酸钡的混合液B．水玻璃C．澄清石灰水溶液D．碳酸钠饱和溶液4、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A． B． C． D．5、实验室常利用反应：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮气，下列关于该反应的说法不正确的是A．N2既是氧化产物，又是还原产物B．NH4Cl中氮元素被还原C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为1：1D．每生成1molN2时，转移电子为3mol6、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 D．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼7、下列离子方程式正确的是(

)A．金属钠和水反应：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O8、玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是A．硅 B．硫 C．氮 D．氯9、砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A．砹是有色固体 B．非金属性：At＜IC．HAt非常稳定 D．I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At210、下列说法不正确的是A．镁合金密度虽小，但硬度和强度较大B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂C．海水中含量最高的非金属元素是氯元素D．铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸铁均是优良的净水剂11、对于下列事实的解释正确的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水12、将的盐酸10mL稀释到200mL；再取出2mL，这2mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.025mol/L D．5mol/L13、两种金属组成的合金65g，完全反应，消耗氯气71g，则合金的可能是（）A．Cu和Zn B．Na和Hg C．Fe和Cu D．Cu和Ca14、已知三个氧化还原反应：①②③若某溶液中、和共存，要想除去而又不影响和，可加入的试剂是()A． B． C． D．15、有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是()A．产生的气体可以使带火星的木条复燃B．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红D．该反应是放热反应16、在容量瓶上没有标记的是（）A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．容量17、关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A．单质硅是良好的半导体材料 B．硅酸是挥发性酸C．硅是构成矿物与岩石的主要元素 D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品18、关于合金的下列说法不正确的是A．合金具备金属的特性B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D．合金只能由两种或两种以上的金属组成19、下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口下沿处C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大20、下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是()A．两者均为弱酸B．两者均可使紫色石蕊试液变红色C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．两者受热时均可以分解21、浓硫酸使木条变黑，体现浓硫酸的性质为A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性22、关于反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O判断正确的是()A．铜元素在反应过程中被氧化，做氧化剂B．硝酸在反应过程中全部被还原，硝酸铜是氧化产物C．该反应中被氧化与被还原的原子个数比为3:8D．金属铜不能与盐酸发生化学反应，根据上述知识得知HNO3的氧化性大于HCl二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A______，E______；(2)反应①的化学方程式是_________________________；反应②的化学方程式是___________________________；(3)J与盐酸反应的化学方程式是______________________；反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是______________________，如何检验最后溶液中的阳离子：______________________________________。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________。24、（12分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实填空：①该溶液中肯定含有的离子是____________________________；②还不能确定是否存在的离子是_________________________；③请写出检验Cl―的方法_____________________。25、（12分）某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2反应”，设计了如下装置进行实验(夹持仪器已省略)。回答下列问题：(1)实验开始前先通入一段时间的N2，目的是________。(2)饱和NaHCO3溶液的作用是_________；试剂X是___________。(3)实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭K1，打开K2，实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是_______。(4)若_____(填操作)，E中灼热的铜丝变为黑色，可证明潮湿的CO2能与Na2O2反应。(5)写出D中CO2与Na2O2反应的化学方程式___________。26、（10分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_____，请写出该反应相应的化学方程式________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_____；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、Ⅲ处依次放入物质的组合应是____（填字母编号）。编号IIIⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________，该现象______（填“能”或“不能"）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。（5）装置F的作用是________________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的________A饱和NaOH溶液B饱和Ca(OH)2溶液C饱和Na2SO3溶液D饱和Na2CO3溶液（6）若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2（标准状况下），若溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为_________。27、（12分）广州大学附属东江中学“探源致善”化学兴趣小组采用下面的实验装置图制备纯净的氯气，根据相关知识填空：(1)A仪器的名称是_________________，B中发生的化学方程式为__________________________(2)装置C中盛放的试剂是__________，装置F中的离子方程式为__________________________(3)氯气溶于水制得氯水，请设计实验验证干燥的氯气无漂白性、新制的氯水具有酸性与漂白性(写出必要的实验步骤与实验现象)_________________________________________28、（14分）某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。(2)写出①中涉及反应的离子反应方程式:_____________________________。(3)实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。29、（10分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________________mol·L－1。（保留两位有效数字）(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是______________(填序号)。a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器b．仪器E用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低(4)仪器E使用前必须__________________。仪器E上标记有________（填序号）；①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

分散系分为溶液、胶体、浊液。丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路。丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答。【详解】A.硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故A错误；B.稀硫酸是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B错误；C.氢氧化钠溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B错误；D.淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，故D正确；故选D。2、B【解析】

A.因钠的熔点较低，钠与水反应放热使钠熔化成光亮的小球，故A正确；B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故B错误；C.因钠与水反应时生成氢气，所以反应时发出嘶嘶的响声，故C正确；D.钠与水反应生成氢氧化钠使反应后的溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液呈红色，故D正确；答案选B。【点睛】本题主要考查钠与水的反应，解题时要注意从钠的强还原性和钠的物理性质来分析判断钠与水的反应现象，试题难度不大。本题的易错点是B项，因钠的密度比水小，所以钠与水反应时，钠浮在水面上而不是沉在水底。3、A【解析】

A．碳酸酸性比盐酸、硝酸弱，二氧化碳与氯化钙和硝酸钡不反应，没有沉淀生成，故A正确；B．水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故B错误；C．CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸钙沉淀，故C错误；D．碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D错误；故选A。【点睛】本题综合考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质，选项D为易错点，注意碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小。4、A【解析】

A.A所示标志是易燃液体标志，酒精是易燃液体，故A正确；B.B是氧化剂标志，酒精不是氧化剂，故B错误；C.C是自燃物品标志,酒精不是自燃品，故C错误;D.D是剧毒品标志，酒精不是剧毒品，故D错误；本题答案为A。5、B【解析】

A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，所以N2既是氧化产物，又是还原产物，A正确；B．NH4Cl中N元素化合价为-3价，反应后变为N2中的0价，化合价升高，失去电子，NH4Cl作还原剂，则氮元素被氧化，B错误；C．NaNO2是氧化剂，被还原；NH4Cl是还原剂，被氧化，所以被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为1：1，C正确；D．该反应每生成1molN2时，转移电子的物质的量=1mol×(3-0)=3mol，D正确；故合理选项是B。6、B【解析】

A.黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；B.石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；C.石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；D.铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；答案选B。7、B【解析】

A.该离子方程式中不满足电荷守恒，选项错误，A不符合题意；B.石灰乳加到大量的海水中可以溶解并完全电离，该离子方程式正确，B符合题意；C.(NH4)2SO4和Ba(OH)2反应过程中，Ba2+和SO42-结合成沉淀，NH4+和OH-结合成弱电解质，选项错误，C不符合题意；D.澄清石灰水过量，溶液中不可能有大量的CO32―生成，只能生成CaCO3沉淀，该反应的离子方程式不正确，D不符合题意；故答案为：B【点睛】离子方程式的正误判断，应首先分析反应是否符合客观事实；其次分析反应配比是否正确；最后分析是否满足电荷守恒、原子守恒。与量有关的离子方程式，可以利用过量的试剂检验生成物，若过量的试剂不能与生成物大量共存，则该离子方程式一定是不正确的。8、A【解析】

水泥：主要成分是硅酸三钙3CaOSiO2、硅酸二钙2CaOSiO2和铝酸三钙3CaOAl2O3等；玻璃：主要成分为硅酸钠Na2SiO3和硅酸钙CaSiO3还有反应剩余的二氧化硅SiO2；陶瓷的成分比较复杂，但含有Si元素；通过分析知，玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故答案为A。9、C【解析】

A.同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；B.同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：At小于I，故B正确；C.同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以HAt的很不稳定，故C错误；D.同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来，故D正确。故选C。10、C【解析】

A.金属镁的相对原子质量较小，金属镁的密度小，镁合金具有硬度大、耐腐蚀性、密度小等方面的特点，与题意不符，A错误；B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，硅酸钠溶液具有粘性，是一种建筑行业常用的黏合剂，与题意不符，B错误；C.海水的主要成分是水，水中O元素的质量含量最多，所以海水中含量最高的非金属元素是O元素，符合题意，C正确；D.铁盐溶液中电离产生的铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体胶体能吸附净水，所以铁盐可以用作净水剂，氯化铁和硫酸铁等铁盐可以作净水剂，与题意不符，D错误；答案为C。11、D【解析】

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。12、B【解析】

将的盐酸10mL稀释到200mL，其物质的量不变，所以稀释后溶液的物质的量浓度为==0.25mol/L；因为溶液为均匀的混合物，所以从中取出2mL，物质的量浓度不变，仍为0.25mol/L。故选B。13、B【解析】

假设金属与氯气反应都为+2价，两种金属组成的合金65g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，，则生成氯化物为1mol，金属的平均相对原子质量为65，A.Cu的相对原子质量为64，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于64∼65之间，小于65，A错误；B.若Na为+2价，则相对原子质量为23×2=46，Hg的相对原子质量为200.6，可满足平均相对原子质量为65，B正确；C.Fe与氯气反应生成，若化合价为+2价，则相对原子质量为56×=37.3，Ca的相对原子质量为40，均小于金属混合物的平均相对原子质量为65，C错误；D.Cu的相对原子质量为64，Ca的相对原子质量为40，均小于金属混合物的平均相对原子质量为65，D错误；故答案选B。14、C【解析】

A．由反应②知，可将氧化为，故A不符合题意；B．由反应③知，可将氧化为，故B不符合题意；C．由反应①知，可将氧化为，自身转变为，故可将除去，而、不受影响，故C符合题意；D．不能氧化，无法除去，故D不符合题意；答案选C。15、B【解析】

Na2O2和水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【详解】A、Na2O2和水反应产生O2，可以使带火星的木条复燃，A正确；B、在该反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B错误；C、Na2O2和水反应产生NaOH，所得溶液呈碱性，可以使酚酞变红，C正确；D、该反应是放热反应，D正确；故选B。16、C【解析】

容量瓶是一种配制一定物质的量浓度溶液的精确玻璃仪器，瓶体上标有刻度线、温度、和容量瓶的规格(容量)，没有标溶液的物质的量浓度，故选C。17、B【解析】

硅酸是难溶性弱酸，B不正确。其他选项都是正确的，答案选B。18、D【解析】

A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故A正确；B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大，故B正确；C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低，故C正确；D．合金可以是金属或非金属熔合形成的，故D错误；答案为D。【点晴】注意掌握合金的特点和性质是解题关键；合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的性质是：合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大，合金的熔点一般比其组成成分的熔点低，机械性能好。19、B【解析】

A.在蒸发操作过程中，当加热到有大量固体析出时即停止加热，利用余热蒸干剩余的液体，故A错误；B.蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口下沿处，故B正确；C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故C错误；D.萃取的基本原则是萃取剂与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大得多，萃取剂密度可以比水小，故D错误；故选B。20、B【解析】

A、二者均为弱酸，正确；B、硅酸不能够使紫色石蕊试液变红，B错误；C、碳酸的酸性比硅酸的酸性强，强酸制弱酸，正确；D、二者均受热分解为氧化物和水，正确。21、C【解析】

浓硫酸是强氧化性酸，有吸水性和脱水性，其中使木条变黑，是因其有脱水性的缘故，故答案为C。【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸固有的性质--酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(H2SO4)，这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与蔗糖或本条作用脱水性，和非金属反应体现强氧化性，和金属反应体现酸性和强氧化性，作干燥剂体现吸水性。22、D【解析】

A.反应过程中，铜元素化合价由0升高为+2，铜元素被氧化，做还原剂，故A错误；B.参加反应的硝酸中，只有部分氮元素化合价降低，所以硝酸在反应过程中部分被还原，铜元素化合价升高，铜被氧化为硝酸铜，硝酸铜是氧化产物，故B错误；C.根据反应方程式，化合价升高的铜原子有3个、化合价降低的氮原子有2个，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为3:2，故C错误；D.铜能被硝酸氧化，铜不能被盐酸氧化，说明HNO3的氧化性大于HCl，故D正确；故答案选D。二、非选择题(共84分)23、Fe2O3Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

B为地壳中含量最高的金属，为Al；J为磁性材料，故为Fe3O4，②反应条件为高温，该反应为铁和水蒸气的反应，G为氢气；B（Al）和C反应生成G（H2）和F，I加入过量NaOH得到F，故C为NaOH，F为NaAlO2，结合A和B的反应条件为高温，可知为铝热反应，D为Fe，E为Al2O3，据此解答。【详解】(1)根据以上分析，A和B在高温下的反应为Al与Fe2O3在高温下发生的铝热反应，生成和Al2O3和Fe，故A的化学式为：Fe2O3，E的化学式为：Al2O3；(2)根据以上分析，B为Al，C为氢氧化钠溶液，反应①是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；反应②是铁在高温下和水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)J为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，化学方程式是Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O；反应后的溶液含有Fe3+与足量的Fe反应的离子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+，最后溶液中的阳离子主要是Fe2+，检验的方法是取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子。(4)次氯酸钾中氯+1价具有强氧化性，可将+3价的铁氧化成+6价，用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。24、NH4＋、Ba2＋、I―K＋、Na＋、Cl―向溶液中加稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则存在氯离子（或：向溶液中加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则存在氯离子）【解析】

用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+，H+与CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成，说明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋与SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，据此分析解答。【详解】用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+，H+与CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成，说明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋与SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；（1）由分析可知溶液中肯定含有的离子是NH4＋、Ba2＋、I-；（2）K＋和Na＋应用焰色反应进一步鉴别，因此还不能确定是否存在的离子是K＋、Na＋、Cl-；（3）检验Cl-时利用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体步骤为：向溶液中加稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则存在氯离子25、排除装置中的空气除去CO2气体中的HCl气体浓硫酸干燥的CO2不能与Na2O2反应打开K1，关闭K22CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2【解析】

为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2反应”，设计了如下装置进行实验，先用氮气排尽装置A中的空气，利用装置A制取CO2，通过装置B利用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过装置C，装有浓硫酸，若打开K2关闭K1则为干燥的CO2，若打开K1关闭K2则为潮湿的CO2，经过装置D与过氧化钠作用，再通过装置E用灼热的铜丝检验是否有氧气生成，据此分析。【详解】(1)后续实验要验证是否有氧气生成，故实验开始前先通入一段时间的N2，目的是排除装置中的空气；(2)盐酸易挥发，制得的二氧化碳中含有氯化氢气体，饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2气体中的HCl气体；试剂X是起干燥剂作用，可选用浓硫酸；(3)实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭K1，打开K2，则气体被干燥，为干燥的CO2，实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则D中没有氧气生成，则得出的结论是干燥的CO2不能与Na2O2反应；(4)若打开K1，关闭K2，则二氧化碳末被干燥，E中灼热的铜丝变为黑色，可证明潮湿的CO2能与Na2O2反应；(5)D中CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。26、分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，下层为无色不能；过量的氯气也可将I-氧化为I2吸收未反应完的氯气防止空气污染b1mol/L【解析】

（1）用分液漏斗来滴加液体；Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成氯气；（2）饱和食盐水作用是洗气；若C中堵塞，则B中压强会增大；（3）验证氯气是否有漂白性，可以利用干燥有色布条和湿润的有色布条，作对比实验；氯气的干燥需选用与氯气不反应的常用干燥剂；（4）碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中为紫红色；过量的氯气也可将碘离子氧化为碘；（5）氯气是有毒气体，要进行尾气处理；饱和Ca(OH)

2溶液中氢氧化钙较少不能完全吸收剩余的氯气；（6）还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子。【详解】（1）装有浓盐酸的玻璃仪器为分液漏斗；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有强氧化性，和浓盐酸反应的方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；答案为：分液漏斗；Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；（2）由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，可以通过饱和食盐水除去；若C中堵塞，则B中压强会增大，将水向上压，从而形成一段水柱；答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气；生成的HClO有漂白性，先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性。干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰，U形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯气干燥，此题可选用无水氯化钙；答案选d；（4）读图可知，D中通入氯气后生成单质溴，加入E中后又生成了单质碘，故E中现象是溶液分层，且上层即苯层显紫红色，但是由于D中可能有过量的氯气，故E中生成的单质碘不一定是溴与KI反应置换出来的，也可能是过量的氯气也可将碘离子氧化为碘，故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强；答案为：E中溶液分为两层，上层为紫红色；不能；D溶液中可能含有过量的氯气，无法排除氯气与KI反应；（5）氯气有毒，污染空气，实验结束后，多余的氯气能够被碱液吸收；

烧杯中的溶液不能选用饱和Ca(OH)

2溶液，因为它的溶解度太低，吸收氯气太少，所以不能用饱和Ca(OH)

2溶液吸收氯气；而氯气能够和饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液反应，氯气与饱和Na2SO3溶液发生氧化还原反应，最终氯气被完全吸收；答案为：吸收多余氯气，防止污染环境；b；（6）标准状况下2.24L氯气的物质的量为=0.1mol，还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，令原溶液中FeBr2的物质的量为amol，根据电子转移守恒，则：amol×（3-2）+×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2，解得a=0.1，故原FeBr2溶液的物质的量浓度为=1mol/L。【点睛】氯气能够部分溶解于水，溶于水中的少量氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：盐酸、次氯酸、氯气；因此新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。27、分液漏斗MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+