天津市滨海七所重点学校2026届化学高二上期末统考模拟试题含答案

天津市滨海七所重点学校2026届化学高二上期末统考模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将一定量的SO2（g）和O2（g）通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：下列说法正确的是（）实验编号温度/℃平衡常数/mol﹣1•L起始量/mol平衡量/molSO2O2SO2O21T1K142x0.82T2K2420.4yA．x＝2.4，y＝0.2 B．T1、T2的大小：T1＜T2C．K1、K2的大小：K1＜K2 D．T1℃时，若起始量增倍，K1＞K22、某有机物的分子结构如下所示，该分子中最多可以有多少个原子共面（）A．18 B．19 C．20 D．213、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是()A．酸式滴定管未用待装溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗C．锥形瓶未用待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失4、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．A>B>C>D B．D>B>A>C C．D>C>B>A D．D>B>C>A5、下列化学用语不正确的是A．羟基电子式：B．甲醛的结构式：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．1,3-丁二烯的分子式：C4H86、根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1mol•L-1和0.01mol•L-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+C向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）D常温下，分别测量浓度均为0.1mol•L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2SA．A B．B C．C D．D7、鉴别CH4、C2H4、C2H2三种气体可采用的方法是（）A．通入溴水中，观察溴水是否褪色B．通入酸化的KMnO4溶液中，观察颜色变化C．点燃，检验燃烧产物D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟的量多少8、下列有关化学用语表示正确的是()A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式：C．乙醇的球棍模型： D．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3的名称为2-乙基戊烷9、下列微粒对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影响的是()A．H3O+ B． C．NO3- D．Ba2+10、保护环境是每个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（）A．①②④⑤ B．①②④⑥C．②③④⑥ D．③④⑤⑥11、下列各组中的两种微粒，互为同位素的是A．H2O和H2O2B．D2和T2C．12C和14CD．O12、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A．离子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+13、下列实验操作能达到实验目的是编号实验目的实验操作A测定溶液的pH值用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B证明氯化铁与碘化钾溶液发生氧化还原反应将两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯化铁、碘化钾溶液中C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出D准确测定体积25mL浓度约为0.15mol/LHCl溶液的浓度用25.00mL碱式滴定管和0.1000mol/LNaOH溶液滴定A．A B．B C．C D．D14、下列物质：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是A．①②B．①③C．④⑤D．②④15、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是(

)A．铁在潮湿空气中生锈了 B．天然气的燃烧C．铜在潮湿空气中产生铜绿 D．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH316、检验Fe3+通常选用KSCN溶液，现象是溶液变为（）A．黄色 B．蓝色 C．血红色 D．浅绿色二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息填空：A的结构简式是_____________，名称是___________________________。③的反应类型__________________。反应④的化学方程式_______________________________________________。18、法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。设R为烃基，已知：①RX+MgRMgX(格利雅试剂)②+RMgX阅读以下合成路线图，回答有关问题：(1)写出A、F的结构简式A_________、F_________。写出以下反应的化学方程式反应I____________________________，反应类型_________。反应Ⅱ____________________________，反应类型__________。19、某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；根据题中所给数据，可知wg加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。20、某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：通O2的Pt电极为电池极（填电极名称），其电极方程式为。若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为，电解质溶液为。若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是。若B电池的电解质溶液为500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH=，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量）。若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为。21、甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。已知下表中键能数据，则气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为__________。化学键C-CC-HO-OH-OC-OC-O键能/(kJ·mol-1)348413498463351799(2)向一容积可变的密闭容器中充入1molCO与2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1<0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。①a、b两点的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。②T1____T2。③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此范围的原因：此温度范围下的催化剂活性高；__________________________。④图中a、b、c三点对应的化学平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_________。利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1；CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2；CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3。上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。则△H1_____((填“>”“<”或“=”)△H3，理由是__________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、B3、A4、B5、D6、C7、D8、B9、A10、B11、C12、B13、C14、A15、D16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、环己烷加成反应18、CH3CHO2+O22+2H2O氧化反应+H2O消去反应19、碱式溶液恰好由蓝色变无色，且保持半分钟不变色2.032偏小20、（共14分）（1）正；O2＋4e－＋2H2O=4OH－；（2）Ag；AgNO3溶液（3）Ag、Au