江苏省淮安市高中教学协作体2026届化学高二第一学期期中质量检测模拟试题含解析

江苏省淮安市高中教学协作体2026届化学高二第一学期期中质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大2、TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反应在前2s的平均速率mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1，则反应的△H<0C．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大D．TK时该反应的化学平衡常数为3、已知反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H>0：某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是()A．1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B．反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC．1min时降低温度，反应逆向进行D．1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率4、下列实验操作能达到其对应目的的是实验目的操作A欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤C证明乙醇在浓硫酸加热条件下的产物是乙烯将产生的气体通入酸性KMnO4溶液D欲证明CH3CH2Cl中的氯原子取CH3CH2Cl在碱性条件下的水解液适量于试管，先加足量硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D5、用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是()A．砷原子的结构示意图 B．BF4—的结构式C．HF分子间的氢键 D．丙氨酸的手性异构6、控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是选项H2O2溶液的物质的量浓度/mol·L-1反应的温度/℃A15B45C140D440A．A B．B C．C D．D7、最近发现了一种由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，它的分子式为()A．M4N4B．MNC．M14N13D．条件不够，无法写出8、为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，下列有关烹调蔬菜的方法不妥当的是A．蔬菜最好洗干净后再切B．炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可C．新鲜蔬菜应放在冰箱中储存D．把蔬菜放在高压锅中焖煮9、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C．能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SiO32-D．水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-20的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+10、已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A．b点的操作是拉伸注射器B．d点：v（正）<v（逆）C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）11、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB．甲烷的燃烧热ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol-1C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0kJ/molD．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ12、汽车尾气处理存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．升高温度，平衡正向移动B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2C．反应物转化为活化络合物需要吸收能量D．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率13、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol⋅L−1⋅min−1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时H2O转化率增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应14、下列说法正确的是()A．25℃时，在pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度相等B．25℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝4C．25℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝10D．25℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍15、一定条件下，萘可以与浓硝酸反应，生成两种二硝酸萘；1，5-二硝基萘、1，8-二硝基萘。两种产物室温下均为固态，均不溶于水、稀酸。1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，而1，5-二硝基萘不能，利用这一性质可以将两种产物分离。向反应产物中加入适量98%的硫酸，充分搅拌；用耐酸漏斗过滤。欲得到纯净的1，8-二硝基萘，最有效、经济且环保的方法是（）A．用水淋洗滤渣数次，干燥B．取滤液蒸发结晶C．将滤液缓缓倒入水中，过滤，干燥D．取滤液加入适量NaOH，过滤，干燥16、N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是()A．0~20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1B．10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．20s时，正反应速率大于逆反应速率D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化二、非选择题（本题包括5小题）17、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：(1)A中官能团的名称是_________________________。(2)A→B的反应条件和试剂是_______________________。(3)D→E的反应类型是______________________。(4)写出B→C的化学方程式___________________________。(5)B的环上二溴代物有_______________种(不考虑立体异构)。18、某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有______个原子在同一平面上，最多有______个碳原子在同一条直线上。（2）反应Ⅰ的反应类型是______反应Ⅱ的反应类型是______，反应Ⅲ的反应类型是______。（3）B的结构简式是______；E的分子式为______；F中含氧官能团的名称是___。19、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④______________20、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法。某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、E、X、Y都是铂电极、C、F是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：（1）B极的名称是___。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是：___。（3）设电解质溶液过量，电解后乙池中加入___（填物质名称）可以使溶液复原。（4）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，乙池中溶液的体积在电解前后都是200mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为___mol/L；乙池中溶液的pH=___；（5）装置丁中的现象是___。21、（1）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。已知：N2O4(g)2NO2(g)，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。①在17℃、1.01×105Pa时，往10L密闭容器中充入NO2气体，当反应达到平衡时，c(NO2)=0.2mol/L，c(N2O4)=0.16mol/L，则反应初始时，充入NO2的物质的量为___。②一定温度下，在恒容密闭容器中反应N2O4(g)2NO2(g)达到平衡状态的标志有___。A．单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2B．用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的密度不再改变的状态E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态③25℃时，1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出612.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：___。（2）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，当反应达平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压（P总）×体积分数。①550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡将___（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为___。③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=___P总。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A．当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故A错误；B．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故B错误；C．活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故C正确；D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误；故选C。点睛：本题考查活化能及其对反应速率的影响。注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞。2、D【分析】根据化学反应速率的计算方法分析；根据勒夏特列原理的概念分析；【详解】表中给出的数据是物质的量，根据化学方程式可知，生成物中一氧化碳的物质的量等于氯气的物质的量，反应速率用物质的量浓度计算，v(CO)=(0.03mol/2L)÷2s=0.0075mol·L－1·s－1，故A错误；若平衡时c(Cl2)=0.038mol·L-1，可计算得到，n(Cl2)=0.076mol>0.040mol，说明温度升高后，平衡向正反应方向移动，向吸热反应方向移动，故ΔH>0，故B错误；平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，但是正反应方向是气体体积增大，相当于压强增大，促使平衡向逆反应方向移动，故转化率一定减小，故C错误；K=c(CO)·c(Cl2)/c(COCl2)=(0.2mol/L×0.2mol/L)/0.03mol/L=，故D正确。故选D。【点睛】勒夏特列原理：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。掌握勒夏特列原理并灵活应用，就能快速准确的解决这类问题。3、D【详解】A.反应至1min时，体系内=0.25<1，因此反应正向进行，A不符合题意；B.反应从开始到1min内用CO表示的反应速率=0.5mol/（L∙min），B不符合题意；C.由于1min时反应还未达到平衡状态，因此此时降低温度，平衡仍正向进行，C不符合题意；D.由于Q<K，反应正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，D符合题意；故答案为：D。【点睛】掌握通过浓度商判断反应移动方向的方法，QC>K反应向左进行，QC<K反应向右进行，QC=K反应达到平衡。4、D【详解】A.CH2=CHCHO中含有官能团碳碳双键和醛基，两种官能团都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，故A错误；B.苯为有机溶剂，溴和三溴苯酚都能够溶于苯，使用浓溴水无法除去杂质，且引进了新的杂质溴和三溴苯酚，可向混合液中加入氢氧化钠溶液、充分反应后分液，故B错误；C.证明乙醇在浓硫酸加热条件下的产物是乙烯，挥发出的乙醇以及浓硫酸的还原产物二氧化硫都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了检验，故C错误；D.取CH3CH2Cl在碱性条件下的水解液适量于试管，先加足量硝酸酸化中和碱，再滴入少量AgNO3溶液有白色沉淀生成，从而可证明CH3CH2Cl中含有氯原子，故D正确；故选：D。5、D【详解】A、根据原子核外电子排布规律，砷的原子核外各层电子分别为：2，8，18，5，选项A错误；B、BF4-中有一个F提供一个孤电子对，其它形成共用电子对，据此可画出结构图为，选项B错误；C、HF分子中F原子的电负性较强，与相邻氢原子间形成氢键，选项C错误；D、丙氨酸CH3-CH(NH2)-COOH中有一个碳原子连接一个氨基和一个羧基，且连结-CH3和氢原子，为手性碳原子，四个基团不相同，该分子中含有1个手性碳原子，选项D正确；答案选D。6、D【解析】分析：影响化学反应速率的因素：反应物浓度越大，反应速率越快，反应的温度越高，反应速率越快，按此分析解题。详解：在使用同一浓度的催化剂情况下，H2O2浓度越大，反应的温度越高，反应的速率越快；满足条件的为D组中的情况；正确选项D。7、C【解析】由气态团簇分子和图可知，其分子式可由示意图分别数出原子个数来确定，M原子共14个，N原子13个，即分子式为M14N13，故答案选C。点睛：本题考查对晶体结构、分子结构概念的理解和运用，本题的易错点是不能正确理解题目所给信息，题中明确告知图示物质是一种由M原子和N原子构成的气态团簇分子，因此它和通常所见的晶体结构不同，不能按微粒所占的比例来计算，实际上图中的微粒个数就是构成分子的微粒个数，解题时容易错误判断成：M原子个数：8×1/8+6×1/2=4，N原子个数：12×1/4+1=4，即分子式为M4N4，从而得出错误的结论。8、D【详解】A．新鲜蔬菜中的维生素C是水溶性的物质，易溶于水，因此为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失蔬菜最好洗干净后再切，A正确；B．维生素C具有还原性，容易被氧化而变质，因此炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可，B正确；C．新鲜蔬菜应放在冰箱中储存，可以减少维生素C由于温度较高发生反应而导致变质，C正确；D．把蔬菜放在高压锅中焖煮，会使维生素C高温氧化而引起变质，D错误。答案选D。9、B【解析】A．铁离子在pH为4.4左右沉淀完全，则pH=7的溶液中Fe3+水解完全形成沉淀，不能大量存在，故A不选；B．溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．能使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在SiO32-，故C不选；D．水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-20的溶液显酸性或碱性，不能大量存在HCO3-，故D不选；故选B。10、B【详解】A、b点后透光率突然降低，说明颜色变深，b点的操作应该是压缩注射器，A错误；B、d点突然降低，说明颜色变深，平衡逆向移动，v(正)<v(逆)，B正确；C、c点是a点后的新平衡，由于b点的操作应该是压缩注射器，所以c(NO2)增大，c(N2O4)增大，C错误；D、压缩注射器，压强变大，平衡正向移动，正反应是放热反应，故T(b)<T(c)，D错误。答案选B。11、C【详解】A.中和热概念是强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，中和热△H=−57.3kJ/mol，故A错误；B.燃烧热反应中对应生成的水为液态水，且气态水的能量比液态水的能量高，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H>−890.3kJ⋅mol−1，故B错误；C.若两个反应互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol，故C正确；D.合成氨为可逆反应，氮气过量时，1.5molH2也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，故D错误；故选C。12、C【详解】A．由图像可知，该反应是一个能量降低的反应，即正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，故A错误；B．CO2分子中含有碳氧共价键为极性共价键，故B错误；C．由图像可知，反应物的总能量小于活化络合物的总能量，所以由反应物转化为活化络合物需要吸收能量，故C正确；D．催化剂能改变反应速率，对化学平衡无影响，所以使用催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故D错误；故答案选C。13、B【详解】A.由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol－0.8mol＝0.4mol，v（CO）＝=mol·L－1·min－1，速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)=v(CO)=mol·L－1·min－1，故A错误；B.CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60

mol

CO和1.20

mol

H2O与充入1.20

mol

CO和0.6mol

H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol－0.4mol＝0.2mol，t2min时n（H2O）＝0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）＝0.40mol，故B正确；C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，故C错误；D.t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）＝0.8mol÷2L＝0.4mol/L，c（H2O）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，c（CO2）＝c（H2）＝0.4mol÷2L＝0.2mol/L，则K==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D错误。综合以上分析，答案选B。【点睛】该题是高考中的中的常见题型，试题综合性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。复习时要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。14、D【解析】A．盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度大于盐酸中的，A错误；B．25℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，混合溶液中c（H+）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，pH≈3.3，B错误；C．25℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中c（OH-）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，c（H+）＝1.98×10-10mol/L，pH≈10.7，C错误；D．25℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的比=10-3.6：10-5.6=100:1，D正确；答案选D。【点睛】本题考查了pH的简单计算及弱电解质的电离，了解氢离子浓度和pH的关系是解本题关键，注意酸酸或碱碱混合溶液中pH的计算方法。15、C【详解】A.用水淋洗滤渣数次，干燥得到的物质是1，5-二硝基萘，而不是1，8-二硝基萘，故A错误；B.1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，蒸发不会使1，8-二硝基萘析出，故B错误；C.将滤液缓缓倒入水中过滤，可防止硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，当对溶液进行稀释时，1，8-二硝基萘在稀酸溶液中析出，故C正确；D.取滤液加入适量NaOH会造成原料的损耗，不利于循环利用，故D错误；故答案选C。16、D【分析】由图像可得，反应过程中b减小，a增大，则b是N2O5的物质的量变化曲线，根据Δn与化学计量数的关系可知，a是NO2的物质的量变化曲线。【详解】A．0~20s内反应的N2O5的物质的量为：（5.0-3.0）mol=2.0mol，平均反应速率v(N2O5)=2.0mol÷2L÷20s=0.05mol·L-1·s-1，故A错误；B．10s时，反应物和生成物的物质的量相等，但只是这一时刻相等，反应并没有达到平衡，故B错误；C．20s开始，反应物和生成物的物质的量不再变化，反应达到了平衡，正反应速率等于逆反应速率，故C错误；D．由上述分析知，曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，D正确。【点睛】本题考查化学平衡图像问题，主要考查对识图能力、化学反应速率的计算，化学平衡状态的判断，借助图像获得信息很重要，要明确横纵坐标和特殊点表示的意义，如本题中横坐标是时间、纵坐标是反应物和生成物的物质的量，特殊点有起点、交点、平衡点，由起点判断反应物或生成物，交点表示其物质的量相等，平衡点表示已达到化学平衡状态。二、非选择题（本题包括5小题）17、氯原子和羟基O2/Cu,加热取代(酯化)反应+NaOH+NaCl11【详解】(1)由流程图可知，A中所含的官能团的名称是氯原子和醇羟基，故答案为：氯原子和醇羟基；(2)A→B是→即醇羟基上发生催化氧化反应，故反应条件和试剂是O2/Cu,加热，故答案为：O2/Cu,加热；(3)根据流程图可知，D→E即→发生酯化反应，故反应类型是酯化反应（或取代反应），故答案为：酯化反应（或取代反应）；(4)根据流程图可知，B→C是→的反应是卤代烃发生水解生成醇羟基的反应，故化学方程式+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；(5)B即的环上一溴代物有四种如图、、、，再考虑二溴代物有分别有：、、，故共计3+5+3=11种，故答案为：11。18、163加成反应取代反应消去反应C10H12O2醛基、酯基【分析】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；据以上分析解答。【详解】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；（1）结合以上分析可知，A为，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以该有机物分子中最多有6+5+5=16个原子在同一平面上；根据苯乙烯的结构可知，苯乙烯分子中最多有3个碳原子在一条直线上；综上所述，本题答案是：16，3。（2）结合以上分析可知，苯与乙炔发生加成反应生成苯乙烯，反应Ⅰ反应类型为加成反应；根据E、F两种物质的结构简式可知，E发生取代反应生成F，反应Ⅱ的反应类型是取代反应；G的结构简式为:，G发生消去反应生成H，反应Ⅲ的反应类型是消去反应；综上所述，本题答案是：加成反应，取代反应，消去反应。（3）结合以上分析可知，B的结构简式是：；E的结构简式为：，其分子式为C10H12O2；根据F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称是酯基、醛基；综上所述。本题答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重炔烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的性质及反应的考查，题目难度不大。判断分子中原子共面、共线，要掌握乙烯、苯分子空间结构的特点。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压【详解】(1)①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案为A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为d→c→f→e→i；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸，故答案为红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。20、负极Fe+CuSO4FeSO4+Cu氯化氢0.214红褐色由X极移向Y极，最后X附近无色，Y极附近为红褐色【分析】（1）电解饱和食盐水时，酚酞变红的极是阴极，串联电路中，阳极连阴极，阴极连阳极，阴极和电源负极相连，阳极和电源正极相连；（2）根据电解原理来书写电池反应，甲池中C为铁做阳极，D为铂电极，电解质溶液是硫酸铜溶液，依据电解原理分析；（3）根据电极反应和电子守恒计算溶解和析出金属的物质的量关系；（4）根据电解反应方程式及气体摩尔体积计算溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的pH；（5）根据异性电荷相吸的原理以及胶体的电泳原理来回答；【详解】（1）向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明该极上氢离子放电，所以该电极是阴极，所以E电极是阳极，D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，A是电源的正极，B是原电池的负极，故答案为：负极；（2）D、F、X、Y都是铂电极、C、E是铁电极，甲池中C为铁做阳极，D为铂电极，电解质溶液是硫酸铜溶液，电解硫酸铜溶液时的阳极是铁失电子生成亚铁离子，阴极是铜离子放电，所以电解反应为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故答案为：Fe+C