2026届山东临沂市化学高三第一学期期末综合测试试题含解析

2026届山东临沂市化学高三第一学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO−的浓度存在关系式c(HCOO−)+c(HCOOH)=0.100mol·L−1，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：下列说法正确的是()A．0.1mol·L−1HCOONa溶液中有c(HCOO−)+c(HCOOH)+c(OH−)=c(H+)+0.1B．298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10−3.75C．298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH−)保持不变D．0.1mol·L−1HCOONa溶液和0.1mol·L−1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)2、下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氟原子：10FB．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2C．Mg2+的结构示意图：D．过氧化氢的电子式为：3、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632KJ/mol。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是()A．电极a为燃料电池正极B．电极b上发生的电极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-C．电路中每流过4mol电子，电池质子固体电解质膜饱和NaCl溶液内部释放热能小于632kJD．a极每增重32g，导气管e将收集到气体22.4L4、25°C，改变0.01mol·L一1CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是A．图中任意点均满足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）B．0.01mol·L-1CH3COOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值C．由图中信息可得点x的纵坐标值为−4.74D．25°C时，的值随pH的增大而增大5、下列说法中正确的有几项①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀A．3项 B．4项 C．5项 D．6项6、下列有关化学与环境的叙述不正确的是A．因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C．绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向D．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1nm~100nm之间7、下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有发生氧化还原反应的是A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素B．伏打发明电池C．拉瓦锡研究空气成分D．李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成A．A B．B C．C D．D8、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3NAB．标准状况下，2.24LHF和NH3分子所含电子数目均为NAC．常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NAD．向含有1molFeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3NA9、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是A．干馏 B．气化 C．液化 D．裂解10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NAB．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NAC．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14NAD．标准状况下，1．4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA11、下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)（）A．分子式为C5H10的烯烃 B．分子式为C4H8O2的酯C．的一溴代物 D．立方烷()的二氯代物12、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B．制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料C．“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量D．淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程13、雾霾中对人体有害的主要成分有固体细颗粒、氮和硫的氧化物、芳香烃、重金属离子。下列说法不正确的是A．苯是最简单的芳香烃B．重金属离子可导致蛋白质变性C．氮和硫的氧化物都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一14、新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是A．新型冠状病毒组成元素中含有C、H、OB．用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C．3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒15、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低B．食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性C．SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性D．葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性16、关于化合物2-苯基丙烯酸乙酯()，下列说法正确的是（）A．不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色B．可以与稀硫酸或NaOH溶液反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于饱和碳酸钠溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化：已知：(i)(ii)A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。完成下列填空：(1)F的分子式为___________。CD的试剂和条件是________________。(2)A的结构简式为_______________。BH的反应类型是_____________。(3)I中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为_______________。(4)X是A的一种同分异构体，1molX在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1mol无支链的有机物，则X的结构简式为________________。18、某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。回答下列问题：已知：（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是______________A有三种官能团B遇三氯化铁溶液显紫色C分子组成为C13H9NO3D1mol柳胺酚最多与3molNaOH反应（2）F的命名为______________；B中含氧官能团的名称为_________。（3）写出化合物D的结构简式________________。（4）写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式______________。（5）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______。①能发生银镜反应②分子有四种不同化学环境的氢原子（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路线（注明试剂和条件）______。19、苯甲酰氯()是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：+COCl2+CO2+HCl已知物质性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃溶解性苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂碳酰氯(COCl2)-1888.2较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化铵等无毒物质苯甲酰氯-1197溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢三氯甲烷(CHCl3)-63.563.1不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450℃以上发生热分解I.制备碳酰氯反应原理：2CHCl3＋O22HCl＋COCl2甲.乙.丙.丁.戊.(1)仪器M的名称是____________(2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.(3)试剂X是_______________(填名称)。(4)装置乙中碱石灰的作用是____________。(5)装置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：______________。若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_________________。20、某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验：系列实验I装置滴管中的试剂试管中的试剂操作现象i1mL水4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7橙色溶液振荡溶液颜色略微变浅ii1mL水振荡60℃水浴溶液颜色较i明显变浅iii1mL18.4mol·L-1浓硫酸振荡溶液颜色较i明显变深iv1mL6mol·L-1NaOH溶液振荡_____________________v3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象vi过量稀硫酸v中溶液边滴边振荡溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色已知：K2CrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。请按要求回答下列问题：(1)写出K2C2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：________________________。对比实验i与ii，可得结论是该转化反应的△H______0(填>”或“<”)。(2)结合实验i、ii，分析导致ii中现象出现的主要因素是__________________。(3)推测实验iv中实验现象为________________________。对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2Cr2O7中Cr在碱性条件下主要以______离子形式存在。(4)对比实验v与vi，可知：在______条件下，+6价Cr被还原为______。(5)应用上述实验结论，进一步探究含Cr2O72-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。系列实验Ⅱiiiiiiiv样品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否样品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-0.92212.720.857.3①实验中Cr2O72-在阴极的反应式：_________________________________________________。②实验i中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因(用电极反应式、离子方程式和必要的文字说明)_____________________________。21、有机物K是某药物的中间体，合成路线如图所示：已知：i.R-CNR-CH2-NH2ii.R1-NH2+R2COOC2H5+C2H5OH回答下列问题(1)A的名称是_______。(2)反应①的化学方程式是_____。(3)反应②的类型是_____。(4)反应③中的试剂X是_____。(5)E属于烃，其结构简式是_____。(6)H中所含的官能团是_____。(7)反应⑥的化学方程式是_____。(8)H经三步反应合成K：HI→J→K，写出中间产物I和J的结构简式_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．0.1mol·L−1HCOONa溶液中酸根水解溶液显碱性c(OH−)＞c(H+)，根据物料守恒可知c(HCOO−)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol·L−1，因此c(HCOO−)+c(HCOOH)+c(OH−)＞c(H+)+0.1mol·L−1，A错误；B．根据图像可知P点时298K时c(HCOO−)＝c(HCOOH)，c(H+)＝10－3.75mol·L−1，则HCOOH的电离常数Ka==c(H+)=1.0×10−3.75，B正确；C．298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中氢离子或氢氧根的物质的量增加，溶液中n(H+)·n(OH−)增大，C错误；D．0.1mol•L-1HCOONa溶液和0.1mol•L-1HCOOH溶液等体积混合后，虽然混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol•L-1，但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO-)＞c(HCOOH)，故溶液的pH＞3.75，D错误。答案选B。【点睛】进行电离平衡常数计算时要注意曲线中的特殊点，例如起点、中性点等，比较溶液中离子浓度大小时一定要灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。2、C【解析】

A.中子数为10的氟原子为：，选项A错误；B.C4H8O2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CH3COOC2H5，选项B错误；C.Mg2+的结构示意图为：，选项C正确；D.过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为：，选项D错误。答案选C。3、C【解析】

根据2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，正极O2得电子发生还原反应，则b为电池的正极，则c为阴极，发生还原反应生成氢气，d为阳极，发生氧化反应生成氯气，以此解答该题。【详解】A.由2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；B.正极O2得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-＝2H2O，故B错误；C.电路中每流过4mol电子，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部释放热能小于632kJ，几乎不放出能量，故C正确；D.a极发生2H2S−4e−=S2+4H+，每增重32g，则转移2mol电子，导气管e将收集到气体1mol，但气体存在的条件未知，体积不一定为22.4L，故D错误。故选C。【点睛】此题易错点在D项，涉及到由气体物质的量求体积时，一定要注意条件是否为标准状态。4、C【解析】

碱性增强，则c(CH3COO－)、c(OH－)增大，c(CH3COOH)、c(H+)减小，当pH=7时c(OH－)=c(H+)，因此a、b、c、d分别为c(CH3COO－)、c(H+)、c(CH3COOH)、c(OH－)。【详解】A.如果通过加入NaOH实现，则c(Na+)增加，故A错误；B.线a与线c交点处，c(CH3COO－)=c(CH3COOH)，因此，所以0.01mol∙L−1CH3COOH的，，pH=3.37，故B错误；C.由图中信息可得点x，lg(CH3COOH)=−2，pH=2，，，lg(CH3COO－)=−4.74，因此x的纵坐标值为−4.74，故C正确；D.25°C时，，Ka、Kw的值随pH的增大而不变，故不变，故D错误。综上所述，答案为C。5、B【解析】

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，正确；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体10.0g，错误；③盐酸中H为+1价是最高价，Cl为-1价为最低价，既有氧化性又有还原性，正确；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧气和水化合制备，FeCl2可用铁和氯化铁化合制备，错误；⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有还原性，错误；⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15%，错误；⑦因鲜花里有水份，干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色，正确；⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒四种，错误；⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀，正确；答案为B。6、B【解析】

垃圾后期处理难度大，并且很多垃圾也可以回收重复使用，节约资源，而只有做好垃圾分类才能更好实现回收再利用，垃圾分类已经上升到国家战略层面，选项A正确；医疗废弃物虽然可以回收、处理，但不可以制成儿童玩具，选项B不正确；绿色环保化工技术的研究和运用，可实现化工企业的零污染、零排放，选项C正确；气溶胶属于胶体，胶体的粒子大小在1nm~100nm之间，选项D正确。7、A【解析】

A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素属萃取、分液，是物理变化，不存在氧化还原反应，故A错误；B．原电池中发生的是自发的氧化还原反应，故B正确；C．拉瓦锡研究空气成分时存在Hg在加热条件下与氧气发生反应生成HgO，是氧化还原反应，故C正确；D．李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成，发生了氧化还原反应，故D正确；答案为A。8、D【解析】

A.NaHSO4在熔融状态电离产生Na+、HSO4-，1个NaHSO4电离产生2个离子，所以0.1molNaHSO4在熔融状态中含有的离子总数为0.2NA，选项A错误；B.标准状况下HF呈液态，不能使用气体摩尔体积，选项B错误；C.常温时Al遇浓硝酸会发生钝化现象，不能进一步反应，选项C错误；D.微粒的还原性I->Fe2+，向含有1molFeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，I-已经反应完全，则1molFeI2反应转移3mol电子，则转移电子数目是3NA，选项D正确；故合理选项是D。9、D【解析】

煤的综合利用是指通过物理或化学加工等途径，回收和利用煤中的各种有益组分，以获得多种产品的方法，包括煤的气化、液化和干馏，均属于煤的综合利用；而裂解是石油的综合利用的方法。故选：D。10、B【解析】

A．1mol过氧化钠(Na2O2)中阴离子(O1-)所带的负电荷数应为2NA，A不正确；B．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，故14g中混合物所含的碳原子数为=1mol，即碳原子数目为NA，B正确；C．28gC16O的物质的量为1mol，含有的质子数为1mol×（6+8）×NA=14NA，28gC18O的物质的量为=mol，即质子数为14×NA<14NA，C不正确；D．由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA，D不正确；故答案选B。11、A【解析】

分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体，说明含有羧基，然后看成氯原子取代丁酸烃基上的氢原子，丁酸有2种：：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，所以该有机物有3+2=5种；A.戊烷的同分异构体有：CH3−CH2−CH2−CH2−CH3、、，若为CH3−CH2−CH2−CH2−CH3，相应烯烃有CH2═CH−CH2−CH2−CH3、CH3−CH═CH−CH2−CH3；若为，相应烯烃有：CH2═C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)═CHCH3、CH3CH(CH3)CH═CH2；若为，没有相应烯烃，总共5种，故A正确；B.分子式为C4H8O2的酯，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种；若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故B错误；C.甲苯分子中含有4种氢原子，一溴代物有4种：苯环上邻、间、对位各一种，甲基上一种，共4种，故C错误；D.立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种，故D错误。答案选A。12、C【解析】

A项、太阳能电池中使用的半导体材料的主要成分是Si，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B项、制作航天服的聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故B错误；C项、“燃煤固硫”利用化学方法减少了二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”利用化学方法减少了氮的氧化物排放，都有效的减少了空气污染物的排放，提高了空气质量，故C正确；D项、油脂不是高分子化合物，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。13、C【解析】

A.苯分子中只含1个苯环且没有侧链，所以苯是最简单的芳香烃，故A正确；B.重金属盐有毒，金属离子可导致蛋白质变性，故B正确；C.NO、NO2都不是酸性氧化物，故C错误，故选C；D.汽车尾气含大量的固体颗粒物，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，故D正确。14、B【解析】

A.新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误；C.聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确；D..新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D正确；故选B。15、B【解析】

A.Mg、Al合金用来制飞机外壳是利用其密度小，硬度和强度都很大的性质，不是因为合金熔点低，故A错误；B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有较强的还原性，防止食品被氧化，故B正确；C.SiO2用来制造光导纤维是利用其光学性质，不是耐酸性，故C错误；D.葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，不是用来漂白，故D错误。答案选B。【点睛】本题易错选项D，注意SO2有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。16、B【解析】

A．该有机物分子中含有碳碳双键，能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确；B．该有机物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解反应，B正确；C．分子中含有-CH3，基团中的原子不可能共平面，C不正确；D．该有机物属于酯，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，D不正确；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、C2H6O银氨溶液，水浴加热（或新制氢氧化铜悬浊液，加热）取代反应+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O【解析】

根据信息反应(i)，B生成C，说明B分子对称，又A生成B，则A与B碳原子数相同，A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A含有4个碳原子，不含碳碳双键，所以B也含4个碳原子，则B为，A为，B与HBr发生取代反应生成H，则H为，H生成I，I中所有碳原子均在一条直线上，则I为CH3-C≡C-CH3，又B发生信息反应(i)生成C，则C为CH3CHO，C与银氨溶液反应在水浴加热的条件下生成D，D再酸化生成E，则E为CH3COOH，由E与F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G，则F为醇，C发生还原反应生成F为CH3CH2OH，G为CH3COOCH2CH3，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：A为，B为，C为CH3CHO，D为CH3COONH4，E为CH3COOH，F为CH3CH2OH，G为CH3COOCH2CH3。(1)根据以上分析，F为CH3CH2OH，分子式为C2H6O；C为CH3CHO，分子中含有醛基，与银氨溶液在水浴加热条件下发生氧化反应产生D：CH3COONH4，所以C生成D的反应试剂与条件是银氨溶液，水浴加热；(2)根据以上分析，A的结构简式为，B为，B与HBr发生取代反应生成H：，所以B生成H的反应类型为取代反应；(3)I为CH3-C≡C-CH3，则H转化为I的化学方程式为+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O；(4)X是A的一种同分异构体，则分子式为C4H8O2，1molX在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1mol无支链的有机物，则X为环状结构，则X的结构简式为。【点睛】本题考查有机物的推断，注意把握题给信息，结合已学过的有机物知识为解答该题的关键。侧重考查学生分析能力、推断能力和综合运用化学知识的能力。18、BD邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸硝基+H2O、、，【解析】

苯和氯气发生取代反应生成A，A为；F中不饱和度==5，根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环和碳氧双键，所以F为，E为；D和铁、HCl反应生成E，结合题给信息知，D结构简式为；A反应生成B，B和NaOH水溶液发生水解反应生成C，根据D结构简式知，A和浓硝酸发生取代反应生成B，B为，C为，据此解答。【详解】（1）A．柳胺酚有酰胺基、酚羟基2种官能团，A错误；B．柳胺酚有酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，B正确；C．柳胺酚的分子式为：C13H11NO3，C错误；D．酰胺基水解消耗1molNaOH，酚羟基共消耗2molNaOH，1mol柳胺酚最多与3molNaOH反应，D正确；综上所述，BD正确，故答案为：BD；（2）F的结构简式为：，命名为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸，B的结构简式为：，含氯原子、硝基2种官能团，硝基为含氧官能团，故答案为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸；硝基；（3）由分析可知，D为：，故答案为：；（4）E和F脱水缩合生成柳胺酚，化学反应方程式为：+H2O，故答案为：+H2O；（5）F为，能发生银镜反应，则分子中含1个-CHO和2个-OH，或者含1个HCOO-和1个-OH，含1个-CHO和2个-OH共有6种，含1个HCOO-和1个-OH共有邻间对3种，共9种，其中分子有四种不同化学环境的氢原子的有3种，分别为：、、，故答案为：、、；（6）逆合成分析：含酰胺基，可由和CH3COOH脱水缩合而来，可由还原硝基而来，可由硝化而来，整个流程为：，故答案为：。【点睛】常见能发生银镜反应的结构有：-CHO、HCOO-、HCONH-、HCOOH等。19、分液漏斗eghbaf浓硫酸干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化增大反应物之间的接触面积，加快反应速率COCl2＋4NH3∙H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O79.3%【解析】

(1)看图得出仪器M的名称。(2)根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝水蒸气，再得出顺序。(3)根据已知信息，碳酰氯不能见水，因此整个环境要干燥，故得到答案。(4)根据(2)中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体。(5)根据碳酰氯(COCl2)沸点低，三氯甲烷易挥发，得出结论，多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。Ⅱ(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化铵，再写出反应方程式，先根据方程式计算实际消耗了苯甲酸的质量，再计算转化率。【详解】(1)仪器M的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。(2)根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝水蒸气，因此X要用浓硫酸干燥，按气流由左至右的顺序为e→c→d→g→h→b→a→f，故答案为：e；g；h；b；a；f。(3)根据上题得出试剂X是浓硫酸，故答案为：浓硫酸。(4)根据(2)中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中，故答案为：干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中。(5)碳酰氯(COCl2)沸点低，三氯甲烷易挥发，因此装置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，故答案为：防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。Ⅱ(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化铵，该反应的化学方程式：COCl2＋4NH3∙H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O，+COCl2+CO2+HCl121g140.5gxg562g121g：xg=140.5g：562g解得x=484g，故答案为：COCl2＋4NH3∙H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O，79.3%。20、>c(H+)温度溶液颜色较i明显变浅CrO42-酸性Cr3+Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2OFe-2e-=Fe2+，6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O，Fe3++e-=Fe2+，Fe2+继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率【解析】

（1）根据实验vi的现象可知酸性条件下Cr2O72-发生水解；实验ii与实验i对比，当60℃水浴时，溶液颜色较i明显变浅，根据温度对化学反应平衡的影响效果作答；（2）根据单一变量控制思想分析；（3）因K2C2O7中存在平衡：试管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反应方向进行；（4）依据实验vi中现象解释；（5）①实验中Cr2O72－应在阴极上放电，得电子被还原