2026届四川省西昌市川兴中学化学高二第一学期期中综合测试模拟试题含解析

2026届四川省西昌市川兴中学化学高二第一学期期中综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、随着人们对事物认识的不断发展，废电池集中进行处理在某些地方得到实施，其首要目的是（）A．回收电池中的石墨电极B．充分利用电池外壳的金属C．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子污染土壤和水源D．不使电池中渗出的电解质溶液腐蚀其他物品2、下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧C．金属钠在氧气中燃烧D．氢气在氯气中燃烧3、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑4、在常温下，向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。下列判断中,正确的是A．在M点,二者恰好完全反应B．滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1D．在N点,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)5、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑6、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是()A．将纯水加热到95℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，KW变小C．向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大，KW不变D．向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，KW增大7、制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl28、某化学学习小组的同学查阅资料知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67kJ·mol-1，他们对上述反应的自发性进行讨论，下列结论合理的是A．任何温度下都能自发进行 B．较高温度下能自发进行C．较低温度下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行9、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=-57.3kJ／mol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=-Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=-Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=-Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q110、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅱ和Ⅲ附近C．Ⅰ和Ⅳ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近11、25℃时，水的电离达到平衡：H2O=H++OH-，下列叙述正确的是（）A．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H+)增大C．25℃时，CH3COO-加入水中，促进水的电离，Kw不变D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大12、下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g)⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q113、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是A．保持温度和容器压强不变，充入1molNH3(g)B．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3(g)C．保持温度和容器体积不变，充入1molN2(g)D．保持温度和容器压强不变，充入1molAr(g)14、有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（如下图）表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是A．正反应吸热：m＋n>p＋q B．正反应放热：m＋n>p＋qC．正反应吸热：m＋n<p＋q D．正反应放热：m＋n<p＋q15、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A．①④ B．①②③ C．②④ D．①②③④16、下列物质不能作为食品添加剂的是A．苏丹红 B．亚硝酸钠 C．蔗糖 D．香料17、下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A．盐类的水解 B．冰雪融化 C．酸碱的中和 D．煅烧石灰石制生石灰18、在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.4×10-7mol·L-1，则c（OH-）为（

）A．2.4×10-7mol·L-1 B．0.1×10-7mol·L-1 C．1.2×10-7 D．c(OH-)无法确定19、两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有()A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点20、室温下，将固体溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论错误的是（）选项加入物质结论A硫酸反应结束后，B溶液中增大C由水电离出的减小D固体反应完全后，溶液减小，增大【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D21、在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A．B的转化率降低 B．平衡向正反应方向移动C．x+y<z D．C的体积分数增大22、酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是A．闻气味 B．分别滴加石蕊溶液C．分别滴加NaOH溶液 D．分别用来浸泡水壶中的水垢，观察水垢是否溶解二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是__(用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6属于_______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。a．离子键b．共价键c．σ键d．π键e．配位键f．氢键（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：①在该晶胞中，E的配位数为_________。②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。则d原子的坐标参数为______。③已知该晶胞的边长为xcm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm3（列出计算式即可）。24、（12分）用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（1）气体X为_________，固体Z为_____________。（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_________与__________；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________。（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为____________(填化学式)；生成该物质的离子方程式为：________________________________。（4）生成固体M的离子方程式为：________________________________。25、（12分）实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空。I.某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热/kJ•mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol•L-1HCl溶液50mL、0.55mol•L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol•L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol•L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是___。（2）若实验测得①中终了温度为28.4℃，则该反应的中和热ΔH1=___（保留一位小数）（已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm-3，比热容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和热测定实验中，若测定酸的温度计未洗涤干燥就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如下：实验编号①②③④⑤温度（℃）3040506070显色时间（s）16080402010（1）该实验的原理：___（用离子方程式表示）。（2）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是___，实验现象为___。（3）上述实验操作中除了需要（2）的条件外，还必须控制不变的是___（填字母）。A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）D．试剂添加的顺序（4）由上述实验记录可得出的结论是___。26、（10分）(1)现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是______（填字母序号）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是______________（填化学式）。③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性______(填“强”或“弱”)。Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是_____________。Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_________（填化学式）。(2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：①实验室制取氨气的化学方程式为：________________________________________；②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（假设他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是___________________________（用化学方程式表示）；③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________。27、（12分）欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________；(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测HCl溶液的体积/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为________mol·L-1（小数点后保留四位）；(3)滴定时的正确操作是_____________________________________________________。滴定达到终点的现象是_____________________________________________；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是________。(4)下列哪些操作会使测定结果偏高_______________（填序号）。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数28、（14分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。（1）将煤转化为清洁气体燃料：已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=−1．8kJ/mol；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=−2．5kJ/mol；写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式________________________。（2）一定条件下，在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=−akJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是____________A．4mo1SO2和2molO2B．4molSO2、2mo1O2和2molSO3C．4molSO2和4mo1O2D．6mo1SO2和4mo1O2（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)H＞3，在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是__________A．压强不变B．混合气体平均相对分子质量不变C．2v正(N2)＝v逆(NO)D．N2的体积分数不再改变②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)H＞3，简述该设想能否实现的依据_______________________________________________。（4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。在423℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度均为3．1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为______________。29、（10分）《化学与生活》(1)南通位于江苏东南部，长江三角洲北翼，在这片土地上，水是无可厚非的主角，山是生机活力的点缀，黄金海岸和黄金水道集于一身，南通正蓬勃发展：①在建设中需要用到大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和__(填字母)。a.纯碱b.石灰石c.食盐②氯丁橡胶作为桥梁支座,其作用是将桥跨结构上的荷载传递给墩台。氯丁橡胶属于__(填字母)。a.无机非金属材料b.金属材料c.有机高分子材料③建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是____(填字母)a．机械停用后及时擦干涂油b．在机械表面刷上油漆c．在机械表面上附着多块铜板(2)看着《舌尖上的中国第一季》中陕北的饽饽商贩、查干湖的捕鱼老者、云南的火腿匠人、兰州的拉面师傅等，不光是荧屏前的垂涎三尺，更有流泪的冲动。①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。饽饽和拉面在人体中完全水解的产物的结构简式为____________。鱼的主要成分水解后的产物是__________填名称)。火腿的主要成分_________(填“可以”或“否”)水解。②用亚硝酸钠腌制的肉品呈现鲜艳的红色。腌制过程中亚硝酸钠生成少量亚硝酸(HNO2)。亚硝酸分解生成NO和一种强酸，写出该反应的化学方程式__________。③某品牌火腿肠产品标签如下图所示。配料中属于防腐剂的是_________；④碘被称为“智力元素”，_________(化学式)是目前碘盐中添加的主要含碘物质。(3)促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。①生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有_______(填字母)标志的垃圾桶内。②用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于_________(填字母)。a.混凝法b．中和法c．氧化还原法③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_________(填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。④向冶铜工厂预处理过的污泥渣(主要成分为Cu)中加入氨水后，并持续通入空气生成Cu(NH3)4(OH)2，写出相关反应的化学方程式：_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A．石墨资源丰富，回收电池仅是回收电池中的石墨电极意义不大，回收成本较高，不是首要目的，故A错误；B．回收电池目的是减少电池中汞、镉、铅等重金属离子污染土壤和水源，当然回收电池可充分利用电池外壳的金属，但不是首要目的，故B错误；C．废电池含有大量汞、镉、铅等重金属离子，不能随意丢弃，否则会导致土壤、水源的污染，故C正确；D．废旧电池的首要危害是污染土壤和水源，不仅仅是腐蚀其他物品，故D错误；故选C。【点睛】废电池含有大量汞、镉、铅等重金属离子，不能随意丢弃，会导致土壤、水源的污染，应集中处理、回收利用。2、B【解析】A.金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体，产生白烟，故A错误；B.金属铜在氯气中燃烧，生成固体氯化铜，产生棕黄色烟，故B正确；C.金属钠在氧气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，故C错误；D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，易溶于水，可形成酸雾，烟是固体小颗粒，故D错误。故选B。3、A【解析】A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A正确；B、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故B错误；C、原电池放电时，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，故C错误；D、原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故D错误；故选A。4、C【详解】A、若两者恰好反应，则生成物是CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后溶液的pH>7，而M点的pH=7，说明醋酸过量，故A错误；B、滴定前c(CH3COOH)=c(NaOH)=0.1mol·L-1，NaOH是强碱，溶于水完全电离，但CH3COOH为弱酸，溶于水部分电离，所以滴定前,酸中c(H+)小于碱中c(OH-)，故B错误；C、在常温下，根据初始pH=13可知NaOH溶液中氢离子浓度为10-13mol·L-1，则c(NaOH)=0.1mol·L-1，故C正确；D、据分析c(NaOH)=0.1mol·L-1，则N点时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，此时pH<7，说明CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解，但两者程度都很小，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故D错误；综上所述，本题应选C。5、D【详解】A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，负极反应式为Fe═Fe2++2e-，错误；B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应，如果电解质溶液呈碱性，则正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，错误；C．粗铜精炼石，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极连接原电池正极、阴极连接原电池负极，所以粗铜连接原电池正极，纯铜连接原电池负极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，错误；D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl-═Cl2↑+2e-，正确；答案选D．6、C【分析】水的电离吸热，结合酸、碱、盐对是水电离平衡的影响以及影响水的离子积常数的因素分析解答。【详解】A.电离吸热，将纯水加热到95℃时促进水的电离，KW变大，氢离子浓度变大，pH减小，水仍呈中性，A错误；B.向纯水中加入少量NaOH溶液，氢氧根浓度增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，温度不变，KW不变，B错误；C.向纯水中加入少量盐酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，温度不变，KW不变，C正确；D.向纯水中加入醋酸钠，醋酸根水解，促进水的电离，平衡正向移动，温度不变，KW不变，D错误。答案选C。7、A【详解】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选；B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选；C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选；D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选；答案选A。8、D【详解】N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)反应前后气体的物质的量不变，则∆S=0，依据∆G=∆H-T∆S=+67>0，反应在任何温度下都不能自发进行，故选：D。9、C【详解】醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，消耗一部分热量，所以醋酸和氢氧化钠反应放出的热量少；浓硫酸和硝酸都是强酸，反应时浓硫酸被稀释，放出热量，使得放出的热量增大；由于放热越多，△H越小，因此Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为：Q2>Q3>Q1，所以C正确。故选C。10、C【详解】图1中锌和铁在食盐水中构成电解池，锌为阴极，铁为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，锌电极上溶液中的氢离子得到电子生成氢气，溶液中的氢氧根离子浓度增大，所以锌极附近颜色变红。图2中锌铁在食盐水中形成原电池，锌为负极，失去电子生成锌离子，铁为正极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，铁电极附近颜色变红。故选C。【点睛】掌握原电池和电解池的工作原理是解题的关键，在电解池中阳极金属失去电子，阴极金属不反应，溶液中的阳离子得到电子。原电池中较活泼的金属为负极，不活泼的金属为正极。11、C【详解】A.该离子为S2−，硫离子属于弱离子，能发生水解，从而促进水电离，故A错误；B.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，HCl在水溶液中能电离出氢离子而抑制水电离，故B错误；C.离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，醋酸根离子水解而促进水电离，温度不变，水的离子积常数不变，故C正确；D.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的电离程度越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，故D错误；故选：C。12、B【详解】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；C.即使A，C物质均为气体，反应前后气体体积也会发生变化，当压强不随时间变化时，仍能说明反应达到平衡，C项错误；D.易知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D项错误。故答案选B。13、A【详解】A．保持温度和容器压强不变，充入1molNH3(g)，原来的N2与H2是1：3，现在充入NH3，相当于N2和H2还是1：3，又是恒压，相当于恒压等效平衡，故A符合；B．保持温度和容器体积不变，相当于增大压强，平衡正向进行，氨气浓度增大，故B不符；C．保持温度和容器体积不变，充入1molN2(g)，只充入N2，与原来不等效，故C不符；D．保持温度和容器压强不变，充入1molAr(g)，Ar是无关气体，相当于减小压强，平衡逆向移动，故D不符；故选A。14、A【详解】由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应；作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞p+q，答案选D。15、D【详解】①C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故①错误；②增大N2的物质的量，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，N2的转化率减小，故②错误；③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故③错误；④在恒压反应器中充入稀有气体，如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，故④错误；综上所诉，答案为D。16、A【详解】适量的亚硝酸钠可以是食品添加剂，蔗糖对人体无害，可以做添加剂，香料对人体无害，能做添加剂，苏丹红不能做为食品添加剂。故选A。17、C【分析】化学能转化为热能，说明此反应属于放热反应，据此分析作答。【详解】A、盐类水解属于吸热反应，故A错误；B、冰雪融化属于吸热过程，故B错误；C、酸碱中和属于放热反应，故C正确；D、煅烧石灰石属于吸热反应，故D错误；答案选C。18、A【详解】在某温度时，纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)=2.4×10-7mol·L-1，A正确；答案选A。

19、D【解析】合金的熔点和沸点比各成分低，硬度比各成分大，导电、导热、延展性较成分中纯金属强，用途广泛。【详解】合金为混合物，通常无固定组成，因此熔、沸点通常不固定；一般来讲金属形成合金的熔点比各组成合金的金属单质低，硬度要比各组成合金的金属单质大，如Na、K常温下为固体，而Na—K合金常温下为液态，轻金属Mg—Al合金的硬度比Mg、Al高；正确选项D。【点睛】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，各类型合金都有以下通性：(1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；(2)硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；(3)有的抗腐蚀能力强。20、B【分析】Na2CO3溶液存在水解平衡CO+HO=HCO+OH。【详解】A．n()=n()=0.05L×1mol/L=0.05mol，0.05molNa2CO3中n(Na+)=0.05mol×2=0.1mol，因此钠离子的浓度是硫酸根离子的两倍，故A项正确；B．0.05molCaO和水反应生成0.05molCa(OH)2，OH浓度增大，Ca2+和CO反应完全生成CaCO3沉淀，水解平衡向逆向移动，HCO浓度减小，所以溶液中减小，故B错误；C．加入水稀释溶液，虽然促进碳酸根的水解，但是溶液体积增大，因此水电离产生的c(OH)减小，水电离产生的c(OH)和c(H+)相等，因此水电离出的减小，故C项正确；D．加入固体，完全电离产生Na+、H+、，H+浓度增大，酸性增强，pH减小，Na+浓度增大，故D项正确；故选B。21、A【分析】反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大(压强减小)化学平衡逆向移动，以此来解答。【详解】由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则A.减小压强，化学平衡逆向移动，则反应物B的转化率降低，A正确；B.由上述分析可知，平衡逆向移动，B错误；C.减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动，则x+y>z，C错误；D.减小压强，化学平衡逆向移动，则生成物C的体积分数减小，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，掌握平衡移动原理，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答。22、C【详解】A．酒精和乙醇气味不同，可用闻气味的方法鉴别，故A不选；B．醋酸使紫色石蕊试液变红，但酒精不能，可鉴别，故B不选；C．酒精和NaOH溶液不反应，醋酸和NaOH溶液反应无明显现象，不能鉴别，故C选；D．水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2，溶于醋酸但不与酒精反应，故D不选；故选C。二、非选择题(共84分)23、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+电荷多，半径小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则A是核外电子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工业上电解熔融C2A3制取单质C，则C为Al元素；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满，结合原子序数可知，B的电子排布为1s22s22p63s2、E的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，B为Mg，E为Zn，以此来解答。【详解】由上述分析可知，A为O元素，B为Mg元素，C为Al元素，D为S元素，E为Zn元素。(1)Mg的3s电子全满为稳定结构，难失去电子；C是Al元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一个电子相对容易，因此元素B与C第一电离能较大的是Mg；E是Zn元素，根据构造原理可得其基态E原子电子排布式是[Ar]3d104s2，所以价电子的轨道表达式为；(2)DA2分子是SO2，根据VSEPR理论，价电子对数为VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理论为平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加热时易升华，可知其熔沸点较低，据此可知该物质在固态时为分子晶体，Al形成4个共价键，3个为σ键，1个为配位键，其杂化方式为sp3杂化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H极性共价键，Al-O配位键，共价单键为σ键，故合理选项是bce；(4)B、C的氟化物分别为MgF2和AlF3，晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同为离子晶体，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+电荷多、离子半径小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根据晶胞结构分析，S为面心立方最密堆积，Zn为四面体填隙，则Zn的配位数为4；②根据如图晶胞，原子坐标a为(0，0，0)；b为(，0，）；c为(，，0），d处于右侧面的面心，根据几何关系，则d的原子坐标参数为（1，，）；③一个晶胞中含有S的个数为8×+6×=4个，含有Zn的个数为4个，1个晶胞中含有4个ZnS，1个晶胞的体积为V=a3cm3，所以晶体密度为ρ==g/cm3。【点睛】本题考查晶胞计算及原子结构与元素周期律的知识，把握电子排布规律推断元素、杂化及均摊法计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意(5)为解答的难点，具有一定的空间想象能力和数学计算能力才可以。24、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C与稀硫酸不发生反应，故固体Z为C，Mg、Al为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X为H2，滤液Y中溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入过量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及难溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【详解】（1）由上述分析可知，气体X为H2；固体Z为C；（2）由上述分析可知，滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，滤液N中还含有的溶质为Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固体M为Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的离子方程式为：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓25、CH3COOH是弱酸，其电离过程会吸收热-55.2kJ/mol偏大4H++4I-+O2=2I2+2H2O淀粉溶液无色溶液变蓝色CD）每升高10℃，反应速率增大约2倍【详解】I.(1)NH3·H2O是弱碱，存在电离平衡，其电离过程会吸收热量，所以反应热会比强碱的少；(2)反应中总质量为100克，温度变化为28.4-25.1=3.3℃，反应中生成水的物质的量为0.5×0.05=0.025mol，则中和热==－55.2kJ/mol；(3)在实验过程中，测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则酸碱中和放热，会使碱溶液的温度偏高，最后测定实验中温度差变小，中和热偏大；Ⅱ.（1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O；（2）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色，故答案为：淀粉溶液；

无色溶液变蓝色；（3）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积）和试剂添加的顺序，故答案为：CD；（4）分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍，故答案为：每升高10℃，反应速率增大约2倍。26、cNaHCO3强CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）【解析】（1）NaHCO3不稳定，加热易分解产生二氧化碳气体，碳酸钠稳定，受热不分解，可用澄清石灰水检验CO2,以判断是否分解；小试管加热温度较低，里面装的是碳酸氢钠，大试管加热温度较高，里面装的是碳酸钠，反应观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊，可证明Na2CO3较稳定。（2）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，氨气是碱性气体，与浓硫酸反应。【详解】(1)Ⅰ.①NaHCO3不稳定，加热易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水检验CO2,以判断是否分解，而硫酸和氢氧化钠不能鉴别二氧化碳，现象不明显，故答案为C；②小试管加热温度较低，如能分解，可证明NaHCO3不稳定，而Na2CO3加热温度较高，应该观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊，可证明Na2CO3较稳定，故答案为NaHCO3；③连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊,故答案为Na2CO3比NaHCO3的稳定性强；Ⅱ．鉴别两种固体物质可选用CaCl2(或BaCl2)溶液，因为CaCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3产生白色沉淀，和NaHCO3不反应，故答案为CaCl2(或BaCl2)溶液；Ⅲ．与盐酸反应时，相关反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的试管反应更剧烈，故答案为NaHCO3；(2)①实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，故化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨气是碱性气体，通过浓硫酸的洗气瓶，与浓硫酸反应被吸收了，故答案为甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；③氨气是碱性气体，检验氨气是否收集满的方法可以将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满；由于氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢反应产生氯化铵（白色固体），有白烟现象，所以检验氨气是否收集满的方法也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满；故答案为将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。【点睛】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较和氨气的制取与性质，是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。27、23.80mL0.1044左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化当滴入最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色8.2～10.0AC【分析】(1)根据滴定后的液面图，液面读数是24.90mL，消耗标准溶液的体积是两次读数的差；(2)根据表格数据，第二次实验偏离正常误差范围，利用1、3次实验数据计算消耗氢氧化钠溶液的平均体积，代入计算HCl待测溶液的物质的量浓度。(3)根据中和滴定的规范操作回答；当盐酸与氢氧化钠完全反应时，达到滴定终点，滴定过程中，溶液pH升高；指示剂酚酞的变色范围是8.2～10.0；(4)根据分析误差。【详解】(1)滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面读数是24.90mL，此时消耗标准溶液的体积为24.90mL-1.10mL=23.80mL；(2)根据表格数据，第二次实验偏离正常误差范围，1、3两次实验消耗氢氧化钠溶液的平均体积为=26.10mL，0.1044mol·L-1；(3)中和滴定时，左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；滴定过程中，溶液pH升高，所以滴定达到终点的现象是：当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；指示剂酚酞的变色范围是8.2～10.0，此时锥形瓶内溶液的pH的范围是8.2～10.0；(4)A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，盐酸物质的量增多，消耗氢氧化钠体积偏大，测定结果偏高，故选A；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，无影响，故不选B；C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高，故选C；D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低，故不选D。【点睛】本题考查了酸碱中和滴定实验的原理、终点判断、误差分析以及计算，熟练掌握滴定管的结构，会根据分析误差。28、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3kJ/molDCD该反应是焓增、熵减的反应根据G=H—TS,G＞3,不能实现75%【分析】（1）根据盖斯定律进行分析；（2）根据可逆反应