河南中原名校2026届高三化学第一学期期中学业质量监测试题含解析

河南中原名校2026届高三化学第一学期期中学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、HSO3-B．c(Fe3+)═0.1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、SCN-C．常温下，c(OH-)═0.1mol/L的溶液中：Na+、HCO3--、K+、NO3-D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-2、下列应用不涉及氧化还原反应的是()A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33、分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定。下列说法错误的是A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的4、羟基水杨胺（Z）可以治疗胆囊炎、胆管炎等。合成羟苯水杨胺的反应如下图，下列说法正确的是A．X能和NaHCO3溶液反应产生CO2B．Z的分子式为C13H12O3NC．X、Y、Z都能发生消去反应、取代反应、加成反应D．Z在一定条件下与NaOH溶液发生反应时，1molZ最多消耗3molNaOH5、下列物质中属于纯净物的是()①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥6、相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是A．第IA族 B．第IIIA族 C．第IVA族 D．第VIA族7、某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（）A．Al3＋、Na＋、SOB．Mg2＋、CO、Br－C．Al3＋、Mg2＋、SOD．Al3＋、Br－、SO8、下列有关说法正确的是A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D．共价化合物是原子间通过共用电子对形成的9、依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M10、根据下列实验：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。判断下列说法正确的是（）A．氧化性Cu2+>Fe3+ B．①中所得固体只含铜C．①中滤液含有Cu2+和Fe2+ D．②中不会观察到溶液变红11、某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（

）A．Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、K＋、Cl－、NO3－12、对于合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ·mol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大13、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是选项XYZAA1AlCl3NaAlO2BNaClNaHCO3Na2CO3CNONO2HNO3DSCu2SSO2A．A B．B C．C D．D14、下列选项正确的是()A．取用少量液体可以使用胶头滴管B．量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器C．灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热D．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应转移NA个电子B．标准状况下，2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NAC．50g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6NAD．1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA16、电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下，用0.100mol·L－1盐酸滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10－4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线B．a点溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH·H2O]C．d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点二、非选择题（本题包括5小题）17、以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___。（3）检验反应③是否发生的方法是____。（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。____、____。a．能发生银镜反应b．苯环上的一溴代物有两种（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）____。（合成路线常用的表示方式为：）18、已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。(2)Z在元素周期表中的位置为____________，M2Z的电子式为____________。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是__________(写化学式)。(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是____________(写名称)。(5)GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为_________________________________(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是____________(填标号)。a.CuSO4溶液b.浓硫酸c.NaOH溶液d.浓硝酸e.氧化铜19、某学生进行微型实验研究：一块下面衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。完成下列填空：（1）e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目___。___KMnO4+___HCl(浓)→___KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O（2）b处实验现象为___。d处发生氧化还原反应的离子方程式为___。通过此实验__（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是___。（3）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）。a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)c.c(HClO)<c(Cl-)d.c(Cl-)<c(OH-)（4）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是___。a.实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pHb.由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大c.由b→c过程中，溶液中Cl-的浓度减少d.c点以后溶液呈碱性，没有漂白性20、已知:ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，ICl3的熔点为111℃，并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下图(中夹持装置略去)的装置制取ICl。(1)装置A中发生反应的化学方程式是_____________________。(2)装置B的作用是_________，不能用装置F代替装置E，理由____________。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是____________(填标号)。A.过滤B.蒸发结晶C.蒸馏D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：①②ICl+KI=I2+KCl③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6实验1：将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量)，充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用amol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。实验2(空白实验)：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验I完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。①滴定过程需要的指示剂是___________________。②5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为________mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。21、A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由一种或两种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：(1)若常温下A为有色气体①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：________。②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则F的化学式为：________；D中所含化学键的类型为：________。(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：________。(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：________；B转化为C的化学方程式为：________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A.使酚酞显红色的溶液中：Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀、HSO3-与OH-生成SO32-和水，ClO-与HSO3-发生氧化还原反应不能大量共存，故A不符合题意；B.c(Fe3+)═0.1mol/L的溶液中：Fe3+与SCN-生成难电离的Fe(SCN)3，故B不符合题意；C.常温下，c(OH-)═0.1mol/L的溶液中：HCO3—与OH-生成CO32-和水，故C不符合题意；D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-之间没有沉淀、气体、水等生成，能大量共存，故D符合题意；故选D。2、D【详解】A、利用Al的强还原性，与某些难熔金属氧化物发生反应，该反应为置换反应，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B、利用Fe3＋的强氧化性，发生2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C、发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D、发生2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意。3、D【解析】A．测定中和热时，为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，故A正确；B．仪器A是环形玻璃搅拌棒，故B正确；C．中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，使测得的温度不准确，故C正确；D．硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，故D错误；故选D。4、D【解析】A.X物质中含有酚羟基，酚的酸性小于碳酸的酸性，所以X不能和NaHCO3溶液反应产生CO2，故A错误；B.由Z的结构简式可知，Z的分子式为C13H11O3N，故B错误；C.由X、Y、Z的结构简式可知，三种物质均不能发生消去反应，都可以发生取代反应和加成反应，故C错误；D.Z物质中含有2个酚羟基和1个肽键，Z在一定条件下与NaOH溶液发生反应时，1molZ最多消耗3molNaOH，故D正确；答案选D。5、D【详解】①同种元素组成的物质可以是多种同素异形体形成的混合物；②具有固定熔沸点的物质是纯净物；③由相同种类的原子组成的分子不一定是纯净物，如CO和CO2的混合物；④只有一种元素的阳离子可以有几种，如铁元素形成的FeCl2和FeCl3的混合物；⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质，可能是金刚石和石墨的混合物；⑥只含有一种分子的物质是纯净物；故选D。6、D【详解】A、第IA族的氢气是分子晶体，其它碱金属是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项A错误；B、第IIIA族硼是原子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项B错误；C、C、Si、Ge等都属于第IVA族元素，属于原子晶体，铅是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项C错误；D、第VIA族形成的都是分子晶体，形成的单质晶体类型相同，选项D正确；答案选D。【点睛】明确晶体类型的划分、元素在周期表中的位置即可解答，熟练掌握常见原子晶体及其结构，易错点是选项C。7、C【解析】根据①的现象，推出原溶液中含有Br－和CO32－，根据离子共存，推出Al3＋、Mg2＋不能大量存在，溶液呈电中性，原溶液中一定存在Na＋，根据②中现象，无沉淀产生，说明原溶液中不存在SO32－，根据③中现象，说明原溶液中不含I－，一定存在的离子是Na＋、Br－、CO32－，一定不存在的离子是SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋，故选项C正确。点睛：离子检验中，已经注意溶液呈电中性，有阴离子一定有阳离子，不能只有阴离子，没有阳离子。8、D【解析】A.H2O中只含有共价键；NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键；H2O2中只含有共价键；故A错误；B.非金属原子间以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，故B错误；C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、H2SO4为共价化合物，NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子组成，也是离子化合物，故C错误；D.共价化合物是原子间通过共用电子对形成的，故D正确。故选D。【点睛】一般非金属元素之间形成共价键，除了生成铵根离子，金属与非金属之间形成离子键，个别特例如AlCl3，既含离子键又含共价键的有NH4Cl、Na2O2、NaOH、Na2SO4等。9、B【详解】A、同周期非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，则H3BO3的酸性比H2CO3弱，错误；B、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，正确；C、氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘非金属性减弱，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；D、M＋和R2－的核外电子层结构相同，M所在周期在R的下周期，则原子序数：R＜M，错误；故选B。10、D【分析】在实验①中会发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反应原理和氧化还原反应规律分析可得结论。【详解】A.在反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+，故A错误；B.①中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故B错误；C.由于加入的铁是过量的，则溶液中不可含有Cu2+，故C错误；D.因在①的滤液中只有Fe2+，没有Fe3+，则滴加KSCN溶液时并不会出现溶液变红的现象，故D正确；答案选D。11、C【分析】无色溶液中不能含有有色离子。和铝反应生成氢气的溶液可能为酸或碱。【详解】A.碳酸根离子在酸性溶液中不存在，铵根离子在碱性溶液中不存在，故该组离子一定不能存在，故错误；B.铜离子有颜色，不错误；C.四种离子在酸性溶液或碱性溶液中都能存在，故正确；D.溶液中含有硝酸根离子，在酸性溶液中和铝反应不能产生氢气，故错误。故选C。12、B【详解】A.该反应的正反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，故A错误；B.该反应的正反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大，故B正确；C.减小反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故C错误；D.加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正逆反应速率仍然相等，故D错误；故选B。13、A【解析】A.NaAlO2不能一步转化为A1；B.侯氏制碱法用氯化钠制碳酸氢钠进一步制碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应可以生成氯化钠，B可以实现；C.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应可生成硝酸，硝酸被还原可以生成NO，C可以实现；D.硫和铜加热生成硫化亚铜，硫化亚铜在空气中高温煅烧可以生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应可以生成硫，D可以实现。本题选A。14、A【解析】A.取用少量液体药品时可用胶头滴管，该操作合理，选项A正确；B.量筒、容量瓶不能加热，锥形瓶垫上石棉网可以加热，选项B错误；C.灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架的泥三角上来进行加热，选项C错误；D.在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热，待液体物质冷却后再补加，选项D错误。故合理选项是A。15、C【详解】A.标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，与水反应为可逆反应，不能确定转移电子数，A错误；B.标况下氟化氢不是气体，不能计算其物质的量，B错误；C.50g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的质量为23克，物质的量为0.5mol，含有3mol氢原子，水的质量为27克，物质的量为1.5mol，氢原子为3mol，则总共6mol氢原子，C正确；D.没有说明溶液的体积，不能计算，D错误；故选C。【点睛】掌握常见的有关阿伏伽德罗常数考查的知识点。如气体摩尔体积的使用，注意是在标况下，物质为气体，有些常见的不是气体，如标况下的水或三氧化硫或氟化氢等。注意特殊的氧化还原反应中转移电子数的计算，同时注意水溶液中不能忽略水中的氢原子或氧原子。16、C【解析】A、二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，因此曲线②是滴定二甲胺溶液，故A错误；B、曲线①是滴定NaOH溶液的曲线，故B错误；C、把二甲胺看作是NH3，加入10mL盐酸，两者恰好完全反应，根据质子守恒，因此由c(H+)=c(OH-)+c[（CH3）2NH·H2O]，故C正确；D、b点反应后溶液中的溶质是二甲胺、(CH3)2NH2Cl，溶液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离，c点恰好完全反应，溶质为NaCl，e点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是c点，故D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇、浓硫酸、170℃①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生【详解】由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应①为光照下取代反应，生成B为，反应②为卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃，发生消去反应，故答案为乙醇、浓硫酸、170℃；（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为①②④；（3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生，故答案为取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；（4）的同分异构体满足a．能发生银镜反应，含-CHO；b．苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、、，故答案为；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为，故答案为。18、第二周期ⅥA族乙烯AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2Oe【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素,原子序数依次增大.Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则Z为O元素、G为Al元素;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,原子序数小于O,只能处于第二周期,最外层电子数为4,则Y为C元素;X单质在常温下呈气态,则X为H元素,X与M同主族,原子序数大于O,则M为Na;Q单质常温下为气态,原子序数大于Al,则Q为Cl.【详解】（1）同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径减小,故原子半径；（2）Z为O元素,在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，M2Z为氧化钠，电子式为；（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是；（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是e氧化铜。【点睛】常温下，Al与浓硫酸和浓硝酸会钝化，是发生了化学反应，形成了致密的氧化膜，并非未发生反应。19、由无色变为蓝色Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+能KMnO4>Cl2>FeCl3bcb【分析】浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与周围四点均存在氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，与溴化钾反应生成溴单质，与氯化亚铁反应生成氯化铁，与碘化钾反应生成碘单质，据此回答问题。【详解】（1）e处立即发生反应，根据氧化还原反应原理和单键桥原理：；（2）b处氯气氧化碘化钾为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，即实验现象为由无色变为蓝色。d处发生氧化还原反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2+→2Cl-＋2Fe3+。根据氧化剂氧化性大于氧化产物可知，氯气与亚铁离子反应生成铁离子，高锰酸钾制备氯气，即通过此实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4>Cl2>FeCl3。（3）在氯水中，溶液为酸性，根据盐类三大守恒可知：根据电荷守恒可知，c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)；盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，两酸浓度一致，故溶液中离子浓度c(OH-)<c(HClO)<c(Cl-)。综上可知，正确的是bc。（4）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是___。a.氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性，故实验过程中不可以用pH试纸测定溶液的pH，A错误；b.a→b过程中，氯气还在不断与水反应，溶液中HClO的浓度增大，B正确；c.b→c过程中，氢氧化钠不断消耗盐酸中的氢离子，溶液中Cl-的浓度不变，C错误；d.c点以后溶液呈碱性，次氯酸根水解产生次氯酸，仍有漂白性，D错误。答案为b。20、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O除去氯气中的氯化氢装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解C淀粉溶液5a（V2-V1）×10-3【分析】由实验装置可知，A中氯酸钾具有氧化性能把浓盐酸氧化生成氯气，发生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；浓盐酸易挥发生成的氯气中含有氯化氢，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，浓硫酸干燥氯气。已知ICl易水解，装置E中碱石灰可以吸收氯气，同时吸收空气中的水蒸气，据此解答。【详解】(1)氯酸