备战2026年高考化学三年（2023-2025）真题汇编 专题05物质结构与性质元素周期律

专题 物质结构与性质元素周期三年考情（2023-01原子2025浙江卷、2025甘肃卷、2025ft东卷、2025安徽卷、2025重庆卷、2025安徽卷、2025黑吉辽蒙卷、2025广东卷、2025陕晋青宁卷、2025江苏卷、2025云南卷、2025河北卷、2025甘肃卷、2025安徽卷、2025浙江卷、2024河北卷、2024湖北卷、2024江苏卷、2024甘肃卷、北京卷、2023随着新高考的大范围实行，在选择中出现了考查物质结构与性质选修模块内容的试题，且具有一定的分散性，在阿伏加德罗常数的判断、有机物的结构与性质等题目中均会涉及，单独考查物质结构与性质的选择题主要以分子结构与性质内容和晶体结构与性质，有关晶胞结构的考查在选择题中也经常出现。关于元素推断类题目，命题形式没有大的变化，主要变化是将选修模块内容融入到了元素推断当中，像第一电离能、电负性、核外电子排布、杂化类型、化学键类型、键角等知识内容是常考内容。总体而言，有关物质结构与性质、元素推断的选择题在高考中所占分值大、难度跨度大、涉及知识点多，已经02分子2025云南卷、2025北京卷、20252025广东卷、2025江苏卷、2025河南卷、2025ft东卷、2025浙江卷、2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024ft东卷、2024河北卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023ft东卷、2023浙江卷03晶体2025重庆卷、2025河北卷、20252025湖北卷、2025云南卷、2025湖南卷、2025安徽卷、2025黑吉辽蒙卷、2025浙江卷、2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024河北卷、2024浙江卷、2023新课标卷、2023北京卷、2023ft东卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023辽宁卷04元素2025重庆卷、2025重庆卷、20252025云南卷、2025河北卷、2025河南卷、2025甘肃卷、2025安徽卷、2024全国甲卷、2024浙江卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024新课标卷、2024河北卷、2024湖南卷、2024安徽卷、2023全国甲卷、2023全国乙卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2023辽宁卷、2023湖北卷考点011．（2025·江苏卷）科学家通过核反应1n+6Li→3H+4He发现氚(3H) A．1nD．4HeASi原子的价层电子排布图：B．16O的同位素18OC．SiCl4的电子式为：D．SiO2的球棍模型为：3．（2025·ft东卷）第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是A．174Yb的中子数与质子数之差为104 C．基态Yb原子核外共有10个d电 D．Yb位于元素周期表中第6周B．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构A．氮氮键的键能：N2ON2O3C．分子的极性：N2O4>N2O

B．熔点：N2O3>D．N−N−O的键角：a>6．（2025·安徽卷）氟气通过碎冰表面，发生反应①F2+H2O-40℃HOF+HF，生成的HOF②HOF+H2O=HF+H2O2 W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、ZX、Z2个单电A．第一电离能 B．甲中不存在配位C．乙中σ键和π键的数目比为

DX杂化方式分别为sp和8．（2025·广东卷）a~iA．a和g同主 B．金属性：g>h>C．原子半径：e>d> D．最简单氢化物沸点：b>Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、ZY的2p轨道半充满，Z1X、Z的第一电离能：X>C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>

X、Y的简单氢化物的键角：X>D．X、Y、ZA．苄氯是非极性分 B．电负性：χ(F)<C．离子半径：r(F−)>r(Na+ D．X中15-冠−5与Na+间存在离子11．（2025·云南卷）M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、XY相邻，ZM、RT的原子序数之和。下列说法正确A．M与Z可形成离子化合 B．原子半径：R<T<C．QR2是极性分 D．电负性：Y<R<12．（2025·河北卷）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，XW同族，YXYX原子多一个未成对电子，ZW的对角线位A．第二电离能：X<C．单质沸点：Y<

B．原子半径：Z<D．电负性：W<13．（2025·甘肃卷）我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6⋅3H2OA．电负性N<C< B．原子半径C<N<C．I−中所有I的孤电子对数相 D．CHN2+中所有N—H极性相 3 14．（2025·安徽卷）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、ZX、ZA．元素电负性：X>Z> B．该物质中Y和Z均采取sp3杂C．基态原子未成对电子数：W<X< D．基态原子的第一电离能：X>Z> C．碱性 D．化合物中离子键百分数VSEPR理论认为VSEPRsp31s3pCO2、CH2O、CCl4键角依次减CsCl晶体中Cs8个Cl配位，而NaCl晶体中Na+6个Cl-配Cs+比Na+逐个断开CH4中的C-H键，每步各步中的C-HrAl3rKC.H2S

D.AlOHCH3CH2OH化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C-O氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3丁烷化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为（2024·甘肃卷）原子半径： B.第一电离能：C.在水中的溶解度：苯<苯 D.苯和苯酚中C的杂化方式相相同条件下N2比O2NO与NO N2O中N-O键比N-NN2O中σ键和大π 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向B．依据一元弱酸的Ka，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小D．依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱FF键的键能小于ClCl三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaD．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子考点02A．NH3VSEPR模型：B．Na2SC．Cl的原子结构示意图：D．Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)3⇌2Al3++A．乙醇的分子模型 B．BF3的VSEPR模型C．S的原子结构示意图： D．基态30Zn原子的价层电子排布式26．（2025·黑吉辽蒙卷）Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O+H2O=2HClO。下列说法正确BVSEPRC．Cl−OH—OD．HClOCl2SO3VSEPRSO3乙烯和乙炔分子均含有πp轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运 步骤Ⅰ取一定量5%CuSO4步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为B．步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2)<c蓝色(Cu2C．步骤Ⅲ3 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH)]2+FeCuFe3 12所示。该化合物的相对分子质量M𝑟=870+32𝑥(x为整数)A．𝑥=

B．第一电离能：C<N< 沸点：H2O>电离能：O>酸性：HClO电负性：Cl硬度：金刚石>原子半径：Si熔点：MgO离子电荷：Mg2+>Na>

123分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说AB.C.2D.p（2024·湖北卷）O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子(如图)O2和O8互为同素异形 B.O8中存在不同的氧氧C.O2转化为O8是熵减反 D.常压低温下O8能稳定存36（2024·湖北卷）科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与芳烃与“分子客车”从分子大小适配看“分子客车”2π电子数越多越有利于和“分子客车”（2024·ft东卷）O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列图中O代表F原 B.该化合物中存在过氧C.该化合物中I原子存在孤对电 D.该化合物中所有碘氧键键长相（2024·河北卷）NH4ClO4NH4ClO4+2CNH32CO2+HClHClNH4ClO4VSEPR在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3NH3和CO2（2024·6月）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途SO2SO218-冠-6空腔直径260~320pm)与直径()18-冠-6可识别K，能增大KMnO4在有机溶（2024·浙江卷6月）Si5Cl10中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是Si5Cl10分子结构可能 B.Si5Cl10与水反应可生成一种强C.Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生 D.Si5Cl10沸点低于相同结构的（2024·湖南卷）PQ的分子结构，PQ呈平面六元并环结构，原子的连P为非极性分子，Q为极性分 B.第一电离能：1molP和1molQ所含电子数目相 D.P和Q分子中C、B和N均为sp2杂冠醚(18-冠-6)K+CH4和H2OVSEPRSO2和CO2 CF4和SF4XeF2与XeO2沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华CF3COOHpKa0.23)远强于CH3COOHpKa4.76溶解度(20℃)Na2CO3(29g)NaHCO345．（2023·ft东卷）

46．（2023·浙江卷）共价化合物Al2Cl68Al2Cl62NH3=2AlNH3Cl3Al2Cl6的结构式为B．Al2Cl6为非极性分该反应中NH3的配位能力大于 D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反考点0347．（2025·重庆卷）XA．X中存在π键B．X属于混合型晶体C．X的化学式可表示为C3N4

D．XC148．（2025·河北卷）SmCok(k>1)应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a=500pm、c=400pm，M、N51 15(6,6,2)、(6,6,2)。设NAA．该物质的化学式为

11(B(C

g⋅

DQ到体心的距离为1003NA×49．（2025·陕晋青宁卷）一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dgcm3，阿伏加德罗常数A．沿晶胞体对角线方向的投影图为B．AgB均为sp3杂化3C．晶体中与Ag最近且距离相等的3D．AgB2

×50．（2025·湖北卷）SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠cA4OB．晶胞中SO22S

a2+SS451．（2025·云南卷）(Li0.45La0.85)ScO3是优良的固态电解质材料，Ce4+取代部分La3+升Li传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(O2−未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错每个晶胞中O2−yzC．Ce4+取代后，该电解质的化学式为D．若只有LiMNPQ的Li52．（2025·湖南卷）K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2+形成Ba0.6K0.4BiO3(摩尔质量为354.8gmol−1)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确晶体中与铋离子最近且距离相等的O2−6C．第一电离能：Ba>O3.548× D．晶体的密度 g⋅a3⋅53．（2025·安徽卷）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为dpm。下图给出了碘的单层结A．碘晶体是混合型晶 B．液态碘单质中也存在“卤键C．127g碘晶体中有N个“卤键 D．碘晶体的密度

2×

g⋅cm- abd×NA×10-54．（2025·黑吉辽蒙卷）NaxWO3x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44x0.95时，其立方A．与W最近且等距的O有6 B．x增大时，W的平均价态升243.5× C

a3⋅

g⋅

时，x=

D55．（2025·浙江卷）某化合物Fe(NH3)2Cl2 （2024·安徽卷）研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物LixLayTiO3)，其立方晶胞和导电时Li+迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4La为3价。下列说法错误的是导电时，Ti和La的价态不 B.若x=1，Li+与空位的数目相C.与体心最邻近的O原子数为 D.导电时、空位移动方向与电流方向相（2024·黑吉辽卷）1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是1钴硫化物的化学式为

2SS的最短距离为当3晶胞2中距Li最近的S有4 D.晶胞2和晶胞3表示同一晶（2024·湖北卷）黄金按质量分数分级，纯金为24KAu-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立I为18KⅡ中AuⅢ中最小核间距Au-Cu<Au-I、Ⅱ、ⅢAu与Cu原子个数比依次为11、13、MNPQ点的截面图，晶胞的边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是该铋氟化物的化学式为S、T之间的距离为11

gcm-Na310-62LiHCN2Li2CN2H2，晶胞如图所示，下列说法错误的合成反应中，还原剂是LiH晶胞中含有Li每个CN2周围与它最近且距离相等的Li8CN2V（2024·甘肃卷）β-MgCl2晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为电负性： B.单质Mg是金属晶C.晶体中存在范德华

62．（2023·新课标卷）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为CNH2BOCH3

Cl2323

+

34

4A．该晶体中存在N-H…O氢 B．基态原子的第一电离能：C．基态原子未成对电子数： D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B．三种物质中的碳原子都是sp3杂化 64．（2023·ft东卷）F2450℃F得到层状结构化合物(CF)xA．与石墨相比，(CF)x导电性增强B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强C．(CF)x中CC的键长比CF短D．1mol(CF)x2xmol共价单键65．（2023·湖南卷）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm伏加德罗常数的值为NAA．晶体最简化学式为B．晶体中与K最近且距离相等的Ca28CBC12D

2.17a3

g66．（2023·湖北卷）LaH可以形成一系列晶体材料LaHn，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHnLaH2H4H形成类似CH4的结构，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是ALaH2LaBHHLaH2C．在LaHx晶胞中，H40 gDLaHx单位体积中含氢质量的计算式为4.8410836.0267．（2023·辽宁卷）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(2)。下列说法错误的是A1

a310-30g∙cm- B1OC．图2表示的化学式为LiMg2OClx D．Mg2取代产生的空位有利于Li+传68．（2022·ft东卷）AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-AlN-Ga键。下列说法错误的是A．GaN的熔点高于 B．晶体中所有化学键均为极性C．晶体中所有原子均采取sp3杂 D．晶体中所有原子的配位数均相69．（2022·ft东卷）Cu2-xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成0Cu原子。下列说法正确的是A．每个Cu2-xSe晶胞中Cu2B．每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSeC．每个NaCuSe0Cu原子个数为1-D．当NayCu2-xSe转化为NaCuSe时，每转移电子，产生(1-x)molCuA．Ca2+的配位数为 B．与F距离最近的是C．该物质的化学式为 D．若F换为Cl-，则晶胞棱长将改71．（2022·湖北卷）C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳A．具有自范 B．与C60互为同素异形含有sp3杂化的碳原 D．化学性质与金刚石有差考点04电负性大于同族其他元素；（ⅱ） 73．（2025·重庆卷）X、YZ组成。X4，Y只有一个未成对电子，Z+4pA．X、Y和Z位于同一周期 C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是ZZ都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、ZY的2p轨道半充满，Z1X、Z的第一电离能：X>C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>

X、Y的简单氢化物的键角：X>D．X、Y、Z75．（2025·云南卷）M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、XY相邻，ZM、RT的原子序数之和。下列说法正确A．M与Z可形成离子化合 B．原子半径：R<T<C．QR2是极性分 D．电负性：Y<R<76．（2025·河北卷）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，XW同族，YXYX原子多一个未成对电子，ZW的对角线位A．第二电离能：X<C．单质沸点：Y<

B．原子半径：Z<D．电负性：W<期元素Q、W、X、YZXsp轨道中电子数多1，𝑋所在族的族序数QYZ1Q4倍。A．QY3为极性分 C．原子半径：W> D．1个X2分子中有2个𝜋78．（2025·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电K3倍，XZ同族，WXZ的原子序数之A．X与Q组成的化合物具有还原 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数1:1组成的化合物具有氧化性79．（2025·安徽卷）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是A．元素电负性：X>Z> B．该物质中Y和Z均采取sp3杂C．基态原子未成对电子数：W<X< D．基态原子的第一电离能：X>Z>（2024·浙江卷1月）X、Y、Z、MQ五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周M电负性最小，ZY、QZsp能级的电子数相等，下列说法不正确的是MQM2Q、D.YZ3-QZ32-离子空间结构均为三角锥形（2024·黑吉辽卷）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z5Y、Z原子有两个未成对电子，Qds区元素，焰色试验呈绿

X反应过程中有蓝色沉淀产 （2024·湖北卷）W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是C.

D.氧化物溶于水所得溶液的（2024·6月）X、Y、Z、MM同主族，YZ2，Z3 A.键角：YX+ B.分子的极性：YX>X 2 2C.共价晶体熔点 D.热稳定性：YX4（2024·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q18。Y原子核外有两个单电子，ZQ同族，ZQ的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误X、Y组成的化合物有可燃 B.X、Q组成的化合物有还原C.Z、W组成的化合物能与水反 D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸（2024·全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。WXY-的W+[ZY6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是XZ（2024·新课标卷）我国科学家最近研究的一种无机盐Y3Z(WX)62纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、ZW、X、Y属于不同族的短周期元素。W2倍，XY的第一电离能都比左右相邻元素的高。ZM层未成对电4。下列叙述错误的是W、X、Y、ZZXX原子轨道杂化类型为YNaCl溶液，可以溶于NH4ClY3Z(WX)6中WX提供电子对与Z3W、X、Y、Z、Q、RC.

XYD.88．（2023·全国甲卷）W、X、Y、Z19。YK层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A．原子半径：X B．简单氢化物的沸点：XC．Y与X可形成离子化合 89．（2023·全国乙卷）W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。WX、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+A．X的常见化合价有-1、- B．原子半径大小为C．YX的水合物具有两 D．W单质只有4种同素异形20号元素，WXsp轨道上的电子数相X、Y、Z2：1：3。下列说法正确的是C．YWD．Z91．（2023·浙江卷）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、YZ位于同一周期，X、Y元素相邻。X2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说BZ>Y>X>WC．Z、WDW2X292．（2023·辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、YZ，YQ2倍。A．W与X的化合物为极性分 B．第一电离能C．Q的氧化物是两性氧化 D．该阴离子中含有配位 93．（2023·湖北卷）W、X、Y、ZX、Y、Z相邻，W的核XZ是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)WZ AWZ3XZ3CX2Y3W2Y3

DX2Y2Z294．（2023·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Yp能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的AZBZC．QM的化合物中可能含有非极性共价键DZY95．（2022·全国乙卷）化合物YW4X5Z84W2Z可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z21。YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是A．W、X、Y、ZBC．100~200℃4个D500℃热分解后生成固体化合物X2专题 物质结构与性质元素周期三年考情（2023-01原子2025浙江卷、2025甘肃卷、2025ft东卷、2025安徽卷、2025重庆卷、2025安徽卷、2025黑吉辽蒙卷、2025广东卷、2025陕晋青宁卷、2025江苏卷、2025云南卷、2025河北卷、2025甘肃卷、2025安徽卷、2025浙江卷、2024河北卷、2024湖北卷、2024江苏卷、2024甘肃卷、北京卷、2023随着新高考的大范围实行，在选择中出现了考查物质结构与性质选修模块内容的试题，且具有一定的分散性，在阿伏加德罗常数的判断、有机物的结构与性质等题目中均会涉及，单独考查物质结构与性质的选择题主要以分子结构与性质内容和晶体结构与性质，有关晶胞结构的考查在选择题中也经常出现。关于元素推断类题目，命题形式没有大的变化，主要变化是将选修模块内容融入到了元素推断当中，像第一电离能、电负性、核外电子排布、杂化类型、化学键类型、键角等知识内容是常考内容。总体而言，有关物质结构与性质、元素推断的选择题在高考中所占分值大、难度跨度大、涉及知识点多，已经02分子2025云南卷、2025北京卷、20252025广东卷、2025江苏卷、2025河南卷、2025ft东卷、2025浙江卷、2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024ft东卷、2024河北卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023ft东卷、2023浙江卷03晶体2025重庆卷、2025河北卷、20252025湖北卷、2025云南卷、2025湖南卷、2025安徽卷、2025黑吉辽蒙卷、2025浙江卷、2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024河北卷、2024浙江卷、2023新课标卷、2023北京卷、2023ft东卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023辽宁卷04元素2025重庆卷、2025重庆卷、20252025云南卷、2025河北卷、2025河南卷、2025甘肃卷、2025安徽卷、2024全国甲卷、2024浙江卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024新课标卷、2024河北卷、2024湖南卷、2024安徽卷、2023全国甲卷、2023全国乙卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2023辽宁卷、2023湖北卷考点011．（2025·江苏卷）科学家通过核反应1n+6Li→3H+4He发现氚(3H) 1nD．4He【答案】【详解】A．1n101，因此其表示一个中子，A错误；B．6Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1，B错误；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，3H与2H 者互为同位素，C4He原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。C。Si原子的价层电子排布图：6O的同位素18OC．SiCl4D．SiO2的球棍模型为：【答案】【详解】A．Si143s23p2，AB．16O18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，BC．SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C项正确D．SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误；D。3．（2025·ft东卷）第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是A．174Yb的中子数与质子数之差为104 C．基态Yb原子核外共有10个d电 D．Yb位于元素周期表中第6周【答案】【详解】A．中子数=174-70=10470104-70=34104，A错误；B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误；根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s23d4d20d电子，C错Yb6s66周期，D正确；D。用14C用X射线衍射法分析玉器的晶体结构【答案】【详解】A．14C14C的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正B．X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，B正确；C．原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确；D．红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），D达不到目的；D。A．氮氮键的键能：N2O>分子的极性：N2O4>【答案】

B．熔点：N2O3>D．N−N−O的键角：a>【详解】A．由图中数据可知，氮氮键的键长：N2O＜N2O3，则氮氮键的键能：N2O>N2O3，AB．二者均为分子构成的物质，分子间作用力：N2O3＜N2O4，熔点：N2O3＜N2O4，B子，故分子极性：：N2O4＜N2O，C错误；D．NO结构为O=

5−2×1−1×1=1N为sp22 2，中心原子N存 120°；而N

5−2×2−1×1=03，也是sp224中心原子N的孤对电子 化，没有孤对电子的影响，故键角a＜b，D错误；A。6．（2025·安徽卷）氟气通过碎冰表面，发生反应①F2+H2O-40℃HOF+HF，生成的HOF②HOF+H2O=HF+H2O2 【答案】A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为 ，A正确B．H2O2空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；C．反应①中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误；D．FO，HOF中氟表现为-1价，O0价，H为+1HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应②HOF，还原剂为H2O，H2O2既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误；AW、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、ZX、Z2个单电A．第一电离能 B．甲中不存在配位C．乙中σ键和π键的数目比为【答案】

DX杂化方式分别为sp和【分析】(YW2)2XZX、Z2个单电子，X、ZIVAVIA族元素，X、Y、ZX、Y、ZC、N、OYW4ZXY为无机物，(YW2)2XZX、Y、Z分别H、C、N、O。【详解】A．C、N、OVA族的第N＞O＞CA错误；BNH4OCN，NHN原子提供孤对电子、H+N→HBC．乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个7个𝜎键、1π键，𝜎π7：1C错误；DNH4OCNCNO原子形成单键，𝜎2子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个𝜎键，即𝜎键电子对数为3，无孤对电子，Csp2D正确；故答案为：D8．（2025·广东卷）a~iA．a和g同主 B．金属性：g>h>C．原子半径：e>d>【答案】

D．最简单氢化物沸点：b>IIAVA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在a~iB、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。【详解】A．aB，gNa，二者不同主族，AB．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，BC．e、d、cF、O、Nc>d>e，CD．bC，cN，NH3NH3>CH4，D错误；B。Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、ZY的2p轨道半充满，Z1X、Z的第一电离能：X>C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>【答案】

X、Y的简单氢化物的键角：X>D．X、Y、Z【分析】X、Y价电子数相等，X、YX5个键，Y3Y的2p轨道半充XP元素，YN元素，X、ZZ1个未成对电子，Z1个键，ZCl元素，以此分析。【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，AB．X、Y的简单氢化物分别为：PH3NH3，电负性：N>PNN-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确；D。A．苄氯是非极性分 B．电负性：χ(F)<C．离子半径：r(F−r(Na【答案】

D．X15-冠−5与Na【详解】AC原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分子，A错误；B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：χ(F)>χ(Cl)，B错误；D．15-冠-5是分子，与阳离子Na+之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误；C11．（2025·云南卷）M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、XY相邻，ZM、RT的原子序数之和。下列说法正确A．M与Z可形成离子化合 B．原子半径：R<T<C．QR2是极性分 D．电负性：Y<R<【答案】【分析】MH，QCROT、X、Y同周期且原子序数递增。Q（C）XYZZ=M+R+T=1+8+T，Z≤20T=11（Na），Z=20（Ca）T、X、Y同周期，Q、XY相邻，可推出Q（C）Y（Si）同主族相邻，X（Al）Y（Si）T（Na）、X（Al）、Y（Si）M为H、QC、RO、TNa、XAl、YSi、ZCa，据此解答。【详解】A．H与Ca形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确；B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，RO、TNa、XAl，则O＜Al＜NaR＜X＜T，B错误；C．QR2为CO2，为直线型的非极性分子，C错误；D．同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，QC、RO、YSi，则电负Si＜C＜OY＜Q＜R，D错误；A12．（2025·河北卷）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，XW同族，YXYX原子多一个未成对电子，ZW的对角线位A．第二电离能：X<C．单质沸点：Y<【答案】

B．原子半径：Z<D．电负性：W<【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，WW价电子排布式可能是：1s22s22p21s22s22p63s23p4WC，XWXSi，YXYXYP，ZWZ是PYWS；XWXO；YXYX原子多一个未成对电子，则YN；ZWZF。【详解】A．ONO+2p3（半充满），N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A错误；S＞O＞F，即：Z<W，B正确；C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确；D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，OS，D正确；A。13．（2025·甘肃卷）我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6⋅3H2O电负性N<C< B．原子半径C<N<C．I−中所有I的孤电子对数相 D．CHN2+中所有N—H极性相【答案】

3 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B7，I−I37+1−2×子，中心原子I的孤对电子 =3，C正确ππN−Hπ键比较近，N-H键极性更大，DC14．（2025·安徽卷）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、ZX、ZA．元素电负性：X>Z>C．基态原子未成对电子数：W<X<

BYZ均采取sp3D．基态原子的第一电离能：X>Z>【答案】【分析】W、X、Y、ZX、ZX、Z2个XO，ZS；Y5O、SYP；W1个共价WH；X>Z>Y，A项正确；B．由该物质结构可知，P4σ键，P上没有孤电子对，P4sp32σ键，S2对孤电子对，S4sp3杂化，B3s23p33，则基态原子未成对电子数HOP，即WXY，C项正P>S，D项错误；D C．碱性 D．化合物中离子键百分数【答案】【详解】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确；故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确；C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误；DMg＜AlMgO的电负性差值＞AlO的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确；VSEPR理论认为VSEPRsp31s3p【答案】【解析】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，构不同，故A错误；变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确；C2C正s3p4sp3D正确；CO2、CH2O、CCl4键角依次减CsCl晶体中Cs8个Cl配位，而NaCl晶体中Na+6个Cl-配Cs+比Na+逐个断开CH4中的C-H键，每步各步中的C-H【答案】【解析】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故BCO2C原子为sp杂化，键角为180CH2OC原子为sp2杂化，键角大约为120CH4C原子为sp3杂化，键角为10928C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误；CCs周围最多能排布8个Cl-，Na+周围最多能排布6个Cl-，说明Cs+比Na+半径大，故C正确；——B。rAl3rKC.H2S【答案】

D.AlOHAAl32个电子层，而K3K的半径较大，AB．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，OS都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正C．虽然H2S的相对分子质量较大，但是H2O分子间可形成氢键，因此H2O的沸点较高，CD．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，KAl，因此KOH的碱性较强，D错误；综上所述，本题选BCH3CH2OH化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C-O氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3丁烷化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为【答案】【解析】A．CH3CH2OH化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C-H键和O-H生成C=O，A错误B．根据题意，氯自由基化O3分解氟氯烃破坏臭氧层，则氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程BC．丁烷化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键，丁烷是饱和烷烃，没有π键，C错误D．石墨碳原子轨道的杂化类型为转化为sp2，金刚石碳原子轨道的杂化类型为sp3，石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3，D错误；B（2024·甘肃卷）原子半径： B.第一电离能：C.在水中的溶解度：苯<苯 D.苯和苯酚中C的杂化方式相【答案】【解析】A．C、N、O都是第二周期的元素，其原子序数依次递增；同一周期的元素，从左到右原子O<N<C，A正确；同一周期的元素，从左到右电负性呈递增的趋势，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子结构相对较稳定而出C<O<N，B不正确；苯是非极性分子，苯酚是极性分子，且苯酚与水分子之间可以形成氢键，根据相似相溶规则可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正确；C的杂化方式均为sp2，杂化方式相同，D正确；B。相同条件下N2比O2NO与NO N2O中N-O键比N-NN2O中σ键和大π【答案】【解析】AN2分子中存在的NNO2分子中虽然也存在叁键，但是其键能小于NN，因此，相同条件下N2比O2稳定，A正确；BNO与NO均为CO的等电子体，故其均为直线形分子，两者空间构型相同，B C．N2O的中心原子是N，其在化剂作用下可分解为O2和N2，说明N2O中N-O键比N-N键更易断裂，C正确；DN2O中σ键和大π2σ键和大π键的数目相等，DD A．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向B．依据一元弱酸的Ka，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小D．依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱【答案】【解析】一元弱酸的Ka越大，同温度同浓度稀溶液的酸性越强，电离出的HpH越小，B不符合大的趋势，但是ⅡA大于ⅢA，VAVIA，CF、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能越大，氢化物的热稳定性越强，D不符合题意。AFF键的键能小于ClClB．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的CD．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl【答案】【解析】A．FFF键不稳定，因此FF键的键能小于ClCl键的键能，与电负性无关，A符合题意；B．氟的电负性大于氯的电负性。FC键的极性大于ClC键的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；CFH键的极性大于ClH键的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不氟化氢中存在HF，DA考点02A．NH3VSEPR模型：B．Na2SC．Cl的原子结构示意图：D．Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)3⇌2Al3++【答案】【详解】A．NH33+2(5−3×1)=41个孤电子对，VSEPR形，AB．硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误D．Al2(SO4)3是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO2−，DA乙醇的分子模型 B．BF3的VSEPR模型C．S的原子结构示意图： D．基态30Zn原子的价层电子排布式【答案】乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子模型为：，A正确B．BF3B3+2(3-1×3)=3VSEPR角形，BC．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误D30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s23d104s2，D正确；C。26．（2025·黑吉辽蒙卷）Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O+H2O=2HClOVSEPRCl−OH—OD．HClOCl2【答案】【详解】A．H2OH-Os-sp3σp-pσ键，A根据价层电子对互斥理论，Cl2OO原子周围的孤电子对数为2(6-2×1)=22VSEPR模型为四面体形；H2OO原子周围的孤电子对数为2(6-2×1)=22VSEPR模型为四面体形；HClOO原子周围的孤电子对数为2(6-2×1)=22VSEPRVSEPR模型均为四面体形，B正确；C．ClH，Cl-OH-OC错误；D．HClOCl71O63DBSO3VSEPRSO3乙烯和乙炔分子均含有πp轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运 【答案】【详解】A．SO3VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，与结构无直接关联，A符合题意；B．钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合题意；π键，π键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，Cp电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意；A。步骤Ⅰ取一定量5%CuSO4步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为B．步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2)<c蓝色(Cu2C．步骤ⅢD．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2+FeCuFe2++【答案】Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误；中的（加入稀盐酸）Cu2+c深蓝色(Cu2+)<c蓝色(Cu2+)，BCu2+Fe置换，C错误；步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+NH3NH4+Cu2+FeH+H2（气泡），Cu2+Cu，DH+的作用，与实际反应原理不符，D错误；B。12所示。该化合物的相对分子质量M𝑟=870+为整数)A．𝑥=

第一电离能：C<N<该化合物中不存在离子 D．该化合物中配位数与配体个数相【答案】【详解】ACH3OHx=1，CH3OH的质量分数为870+32×≈3.5%，结合图像可知，该化合物中x=1，故A项说法正确；BN2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N>O>CB项说法错误；C．该化合物中，配离子与NO−CDO、N原子成键数可知，O-Fe为共价键，N-Fe为配位键，配位数为与中心原子或离2D项说法错误；A30．（2025·ft东卷）沸点：H2O>电离能：O>酸性：HClO电负性：Cl硬度：金刚石>原子半径：Si熔点：MgO离子电荷：Mg2+>Na> 【答案】【详解】A．H2OH2SH2O分子间存在氢键、H2SO的电离S，电离能与沸点无直接关联，A错误；B．HClOHBrOClBrO-HH+，B正确；CCSi，C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确；D．MgONaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgONaFMg2+O2−Na+F−，且其阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能更高，D正确；A【答案】

【详解】A．HCl是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，AB．N2是非极性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B不符合题意；C．He是单原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C不符合题意；D．CH4是由极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意；A。键角：NH3>NO【答案】 【解析】A．NH中N原子的价层电子对数=3+(5-31)=3+1=4，为sp杂化，键角为107°， N的价层电子对数=3+(5+1-32)=3+0=3，为

120°NH3＜NO3，ABNH2OHNH3OHClNH2OH＜NH3OHCl，BC．由题目信息可知，25℃KbNH3H2O)＞KbNH2OH，故NH2OH的碱性比弱，故同浓度的水NHOH的电离程度大于NHpHNHOHCl＜NHCl CD．ON，O-HN-H键，故羟胺分子间氢键的强弱O-HO＞N-HND123分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说AB.C.2D.【答案】【解析】A．1mol2~10mol单糖的糖称为寡糖或者低聚糖，环六糊精是葡萄糖的缩合物，属于寡糖，A正确；B．要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，B错误；C．由于环六糊精腔内极性小，可以将苯环包含在其中，腔外极性大，故将极性基团甲氧基暴露在反应环境中，C正确；D．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D正确；Bp【答案】【解析】A3个羟基，分子间可以形成更多的O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确；B．王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的Cl能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有表现氧化性，B不正确；C．冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C正确；DC—C3个碳原子结合，43sp2杂化轨道与相邻的碳原子形12pp轨道相互平行，相邻碳pπp轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确；B。（2024·湖北卷）O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子(如图)O2和O8互为同素异形 B.O8中存在不同的氧氧C.O2转化为O8是熵减反 D.常压低温下O8能稳定存【答案】【解析】A．O2O8O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A键，B项正确；C．O2转化为O8可表示为4O2O8，气体分子数减少，故O2转化为O8是熵减反应，C项正确D．O2O8O8O2，不能稳定存在，D项错误；D。36（2024·湖北卷）科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)芳烃与“分子客车”从分子大小适配看“分子客车”2π电子数越多越有利于和“分子客车”【答案】【解析】A．“分子客车”能装载多种稠环芳香烃，故芳烃与“分子客车”——超分子，A察则缺少合适结构，故平躺装载的稳定性大于直立装载的稳定性，B项错误；芘与“分子客车”中中间部分结构大小适配，故从分子大小适配看“分子客车”2个芘，C项正确；Dπ电子数逐渐增多，与“分子客车”的结合常数逐渐增大，而结合常数越大越稳定，π电子数越多越有利于和“分子客车”结合，D项正确；B【答案】21个共价键，黑色的大球形4O、F、I的电负性大小（F最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代OFI原子。【解析】A．图中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确；BI3O2个O2I原子成键，才能确定该化合物化学式为IO2F，因此，该化合物中不存在过氧键，B不C．I7F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2I+5I31个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键I原子存在孤对电子，C正确；I—OI=O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确；C（2024·ft东卷）O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列图中O代表F原 B.该化合物中存在过氧该化合物中I原子存在孤对电 D.该化合物中所有碘氧键键长相【答案】21个共价键，黑色的大球形4O、F、I的电负性大小（F最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代OFI原子。【解析】A．图中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确；BI3O2个O2I原子成键，才能确定该化合物化学式为IO2F，因此，该化合物中不存在过氧键，B不C．I7F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2I+5I31个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键I原子存在孤对电子，C正确；I—OI=O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确；C（2024·河北卷）NH4ClO4NH4ClO4+2CNH32CO2+HClHClNH4ClO4VSEPR在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3NH3和CO2【答案】•【解析】A．HCl是共价化合物，其电子式为H∶Cl∶，HCl的形成过程可表示 •ABNHClO中NHN1×(5-1-4)=04ClO-的中心Cl 1(7+1-24)=04，则二者的VSEPRBCC60、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为sp2、sp2、sp32CNH3分子间作用力为CO2D错误；B（2024·6月）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途SO2SO218-冠-6空腔直径260~320pm)与直径()18-冠-6可识别K，能增大KMnO4在有机溶【答案】【解析】A剂，A正确；B．SO2具有漂白性，可用作漂白剂，BC．聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确D18-冠-6空腔直径260~320pm)与K直径()KK+存在于其空腔中，进而能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度，D正确；B（2024·浙江卷6月）Si5Cl10中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是Si5Cl10分子结构可能 B.Si5Cl10与水反应可生成一种强C.Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生 D.Si5Cl10沸点低于相同结构的【答案】【解析】A．该结构中，如 所示的两个Cl，Cl最外层有7个电子，形成了两个共价键因此其中1个应为配位键，而Si不具备空轨道来接受孤电子对，因 结构是错误的，故Si5Cl10HCl，HClBSi5Cl10与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3，SiH2CA。（2024·湖南卷）PQ的分子结构，PQP为非极性分子，Q为极性分 B.第一电离能：C.1molP和1molQ所含电子数目相 D.P和Q分子中C、B和N均为sp2杂【答案】【解析】A．由所给分子结构图，PQ分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，A错误；B2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大B<C<NB正确；C．由所给分子结构可知，PC24H12，QB12N12H12，P、Q156个电子，故1molP1molQ所含电子数目相等，C正确；D．由所给分子结构可知，PQC、BN均与其它三个原子成键，PQPQC、BNsp2杂化，D正确；A。D．冠醚(18-冠-6)K+【答案】A正确；于对羟基苯甲醛的熔沸点，B正确；C正确；键的形式结合，属强相互作用，D错误；DACH4和H2OVSEPRBSO2和CO2 CCF4和SF4DXeF2与XeO2【答案】VSEPR模型都是四面体，A正确； 平面三角形，BC．CH4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；D．XeF2XeO2分子中，孤电子对不相等，孤电子对越多，排斥力越大，所以键角不等，D错误；A。沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华CF3COOHpKa0.23)远强于CH3COOHpKa4.76溶解度(20℃)Na2CO3(29g)NaHCO3【答案】A正确；体，熔点较低，则AlF3熔点远高于AlCl3B正确；CF>H，C-FC-H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增C正确；DHCOD错误；D。45．（2023·ft东卷）A．【答案】

B．

C．

D．【解析】

C1×(4-2×2)=0，σ2

构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A

N1×(5-3×1)=1，σ3

三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3属于极性分子，B

S1×(6-3×2)=0，σ3

面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3属于非极性分子，C

Si1×(4-4×1)=0，σ4

正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF4属于非极性分子，D项不符合题意；B。46．（2023·浙江卷）共价化合物Al2Cl68Al2Cl62NH3=2AlNH3Cl3A．Al2Cl6的结构式为B．Al2Cl6为非极性分C．该反应中NH3的配位能力大于 D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反【答案】【解析】A8AB．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式 则双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，故B正确；CC正D错误；D考点0347．（2025·重庆卷）XA．X中存在π键B．X属于混合型晶体C．X的化学式可表示为C3N4【答案】

D．XC1C原子的个数是6×2=3，N4，则晶胞化学式为【详解】A．C、Nπ键，A错误；B．晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B错误；C．由分析可知，晶胞化学式为C3N4，C正确；DC4个氮原子(位于两个晶胞内)4，不存在孤独电子，D错C48．（2025·河北卷）SmCok(k1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a=500pm、c=400pm，M、N原子的分数坐标分别为51 15(6,6,2)、(6,6,2)。设NA该物质的化学式为

11((

g⋅

Q到体心的距离为1003NA×【答案】【详解】A1 60°120°，晶胞中数目为4×12+4×6+2+8×4=5SmCo，该物质化学式为SmCo5，A(11(2,2,2，B1个“SmCo5”

a2c，则晶体密度为𝜌

a2cNA×(150+a2c890

g⋅cm−3，C3NA×Q、体心与原子Q可得直角三角形，则原子Q到体心的距离=2502+2002pm=5041pm，D错误；D49．（2025·陕晋青宁卷）一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dgcm3，阿伏加德罗常数沿晶胞体对角线方向的投影图为B．AgB均为sp3杂化3晶体中与Ag最近且距离相等的3AgB2

×【答案】Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)6C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误B4，为sp3杂化，B正确；Ag位于体心，与Ag最近且距离相等的Ag6个相邻的晶胞体心中的Ag6个，C正确；D．B位于顶点，其个数为8×8=1，Ag、C、N1、4、4Na=3108+11+12×4+14×4×1010pm，AgBN

33，D正确；A。50．（2025·湖北卷）SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠c4O原子2S

a2+SS4【答案】【详解】A．由晶胞图可知，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含(12×4+1)SO28O原子，ASO212，BC．12S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即

a2+b2pm，CSa≠b≠cS原子周围与其等距且紧邻(距离最小)S4个，D正D51．（2025·云南卷）(Li0.45La0.85)ScO3是优良的固态电解质材料，Ce4+取代部分La3+升Li传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(O2−未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错每个晶胞中O2−yzC．Ce4+取代后，该电解质的化学式为D．若只有LiMNPQ的Li【答案】【详解】A．由晶胞结构可知，Sc84 8×4+4×2=4Li0.45La0.85ScO3可知，OSc4O2-12，AB．由晶胞结构可知，该晶胞在yz平面的投影就是其前视图，B正确C．Ce4+La3+后，Li+0可知，取代后该电解质的化学式为(Li0.45−yLa0.85−yCey)ScO3，C错误；Li+MNPQLi+数目相等，D正确；C52．（2025·湖南卷）K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2+形成Ba0.6K0.4BiO3(摩尔质量为354.8gmol−1)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确A．晶体中与铋离子最近且距离相等的O2−6C．第一电离能：Ba>O3.548× D【答案】

a3⋅

g⋅【详解】A．铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的O2−6个，分别位于上下、前后、左右，A正确；B．晶胞中含有的铋离子个数为8×8=1个，BC．BaCaO，C

D．晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和 位于棱心，有12×4=3，所以晶胞的质量是NAg，晶 3.548× a×A

cm

a3⋅

g⋅

，D53．（2025·安徽卷）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为dpm。下图给出了碘的单层结碘晶体是混合型晶 B．液态碘单质中也存在“卤键2×C．127g碘晶体中有N个“卤键 D．碘晶体的密度 g⋅cm-【答案】

abd×NA×10-价键)所以碘晶体是分子晶体，A错误；分子间作用力，即“卤键”，B正确；由图可知，每个I24条“卤键”，每条“卤键”22“卤键”，127g0.5mol，“卤键”的个数是0.5mol×2×NAmol−1=NA，C4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是8×2=4的体积是abd×10−30cm3，密度 2× g⋅cm-3，D正确abd×NA×10-A54．（2025·黑吉辽蒙卷）NaxWO3x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44x0.95时，其立方与W最近且等距的O有6 B．x增大时，W的平均价态升243.5× C【答案】

a3⋅

g⋅

时，x=

D【详解】A．WWO原子位于384W最近且O原子有3×8×4=6AB．O元素化合价为-2价，负化合价总数为-6Wy0可得：-6+y+x=0，y=6-x，xyWB错误； C．0.44𝑥≤0.95W个数为8×8=1、O个数为124=3x=0.5，晶胞质量为m184+16×3+

-

184+16×3+23×

243.5× g，晶胞体积为V

a×

cm，则密度ρ=V

(a×10−10)3g/cm

a3⋅

243.5× ，所以密度 g⋅ 时，x=0.5，故C正确a3⋅D．NaxWO3xD正确；55．（2025·浙江卷）某化合物Fe(NH3)2Cl2A．晶体类型为混合晶 B．NH3与二价铁形成配位C．该化合物与水反应有难溶物生 D．该化合物热稳定性比FeCl2【答案】【详解】A．由图可知该化合物中存在离子键、配位键和分子间作用力，故晶体类型为混合晶体，A正B．NH3与二价铁通过配位键形成[Fe(NH3)2]2+，BC．Fe(NH3)2Cl2Fe(OH)2沉淀，方程式为Fe(NH3)2Cl2+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl，C正确；D．Fe(NH3)2Cl2中[Fe(NH3)2]2+Fe2+，[Fe(NH3)2]2+Cl-Fe2+Cl-之间的键能，Fe(NH3)2Cl2FeCl2，D错误；D（2024·安徽卷）研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物LixLayTiO3)，其立方晶胞和导电时Li+迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4La为3价。下列说法错误的是导电时，Ti和La的价态不 B.若x=1