2025年高中化学人教版必修二第5章作业1硫和二氧化硫含答案解析

作业1硫和二氧化硫(分值：100分)(选择题1~12题，每小题6分，共72分)题组一硫单质的性质1.(2024·河北高一段考)据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”。下列物质不能由硫与相应单质直接化合得到的是()A.H2SB.Ag2SC.CuSD.FeS2.下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是()A.①②③⑤ B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥ D.①③⑤⑥3.(2023·山东济宁高一质检)下列关于硫单质的说法不正确的是()A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.硫跟铁反应生成硫化亚铁C.单质硫既有氧化性又有还原性D.硫元素没有同素异形体题组二二氧化硫的性质及应用4.(2024·北京顺义高一段考)下列关于二氧化硫气体性质的描述不正确的是()A.有刺激性气味B.在相同条件下，密度比空气的小C.能使品红溶液褪色D.能与NaOH溶液反应5.(2023·辽宁鞍山高一期中)SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤品红A.①⑤B.②③C.全部D.⑤6.(2024·兰州高一段考)Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是()①溶液褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A.①③B.②③C.①④D.②④7.下列对于反应2SO2+O22SO3的叙述不正确的是()A.该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行B.1mol氧气与2mol二氧化硫混合发生反应能生成2mol三氧化硫C.在该反应中二氧化硫是还原剂，氧气是氧化剂D.该反应有0.4mol电子发生转移时，生成0.2mol三氧化硫8.将足量的SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是()①NaOH溶液；②H2O2溶液；③K2SO4溶液；④新制氯水；⑤H2S；⑥CO2A.①② B.①②③④⑤C.②③⑤⑥ D.④⑤⑥9.(2024·福建泰宁月考)下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D.SO2与Cl2混合后漂白性增强10.(2024·福建福安高一月考)微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是()A.滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质B.滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性D.若滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.006mol电子11.(2024·广东湛江高一段考)用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应：S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)，下列说法错误的是()A.生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为2∶1B.也可以用CS2清洗试管壁上的硫C.该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂D.氧化产物是Na2SO312.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是()A.用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B.装置乙中溶液产生白色沉淀，可以说明SO3的存在C.装置丙中品红溶液不会褪色，无法检验SO2D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境13.(12分)(2024·深圳高一段考)如图所示，某同学利用Na2SO3和70%的H2SO4溶液制取SO2并探究其性质。(1)装置B中发生反应的离子方程式为。

(2)装置C中的实验现象是，该实验现象说明SO2具有(填“氧化”或“还原”)性。

(3)装置D中的实验现象是。

(4)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：

。

14.(10分)某小组探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为。

(2)该小组实验时，将SO2通入BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他们设计了如下实验流程：则操作①的名称为，试剂A的化学式为。

(3)实验表明，加入试剂A后，白色沉淀没有溶解，则该白色沉淀的成分是(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是

。

15.(6分)已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L-1，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。该组同学查阅资料得知测定原理为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时5min。已知空气的流速为200mL·s-1，则该地空气中SO2的含量是mg·L-1(结果精确到0.001)。

答案精析1.C2.D3.D[硫黄易溶于CS2，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，A正确；单质硫的化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C正确；硫元素可以形成单斜硫与正交硫等多种同素异形体，D错误。]4.B[在相同条件下，SO2的密度比空气大，故选B。]5.D[酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，故①不符合；二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故②不符合；二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故③不符合；二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故④不符合；SO2与品红溶液中的有色物质结合为无色物质，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故⑤符合。]6.B[等物质的量的Cl2、SO2和水反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，Cl2、SO2恰好完全反应，无剩余，则品红溶液不褪色，反应生成的H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，则观察到的现象为②③，故选B。]7.B[可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，A正确；在可逆反应体系中，反应物和生成物共存，1mol氧气和2mol二氧化硫反应，不可能完全转化生成2mol三氧化硫，B错误；在该反应中硫元素化合价由+4价升高至+6价，二氧化硫是还原剂，氧气是氧化剂，当生成1mol三氧化硫时转移2mol电子，有0.4mol电子发生转移时，则生成0.2mol三氧化硫，C、D正确。]8.B[二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，①选；H2O2具有强氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，②选；硫酸钾溶液能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，③选；新制氯水能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，④选；2H2S+SO2=3S↓+2H2O，有沉淀生成，⑤选；二氧化碳和二氧化硫均不与氯化钡反应，不会产生沉淀，⑥不选。]9.B[SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色表现其还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A错误；能使品红褪色的物质有很多，如Cl2、Na2O2、O3等，不一定是SO2，B正确；SO2具有漂白性是SO2和有机色质结合形成无色物质，活性炭具有漂白性是其具有吸附作用，漂白粉、Na2O2具有漂白性是由于具有强氧化性，漂白原理不同，C错误。]10.C[SO2能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了SO2作为酸性氧化物的性质，A错误；碘水褪色证明SO2具有还原性，品红褪色证明SO2具有漂白性，B错误；滤纸④上析出0.096g(即0.003mol)S固体，转移了0.004mol电子，D错误。]11.A12.C[用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排出装置内的空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；三氧化硫和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，而二氧化硫和氯化钡不反应，装置乙中产生白色沉淀，说明SO3存在，B正确；二氧化硫能使品红溶液褪色，装置丙中的品红溶液检验二氧化硫的存在，C错误；装置丁中的氢氧化钠可以吸收SO2、SO3，防止污染环境，D正确。]13.(1)2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(2)有淡黄色沉淀生成氧化(3)溶液红色褪去解析(2)装置C中有淡黄色的S生成；SO2中S元素化合价降低，说明SO2具有氧化性。(3)SO2进入D中，能与NaOH反应生成Na2SO3和水，从而使滴加酚酞的NaOH溶液褪色。(4)装置E探究SO2与品红作用的可逆性，首先SO2通入E中使品红溶液褪色，取下褪色后的试管在酒精灯上加热，溶液又恢复红色。14.(1)Ba2++SO2+2OH-=BaSO3↓+H2O(2)过滤HCl(3)BaSO42SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+15.0.027解