第2节电解质的电离离子反应第1课时（教学设计）化学鲁科版2019

第二节电解质的电离离子反应第1课时电解质的电离一、知识目标1.理解电离的概念，能从微观角度解释化合物导电的原因，知道化合物导电的状态为溶液或熔融状态。2.掌握电离方程式的定义、书写要求及注意事项，能正确书写常见物质在水溶液中的电离方程式。3.理解电解质和非电解质的概念，能根据概念判断常见物质属于电解质、非电解质、单质或混合物。4.了解强电解质和弱电解质的区别，掌握其在水溶液中电离方程式的书写方法。二、核心素养目标1.宏观辨识与微观探析：能通过观察实验现象，从宏观上认识物质的导电性；从微观角度分析电解质的电离过程，理解化合物导电的本质。2.证据推理与模型认知：通过对实验现象的分析和推理，建立电解质电离的模型，能运用该模型对物质进行分类。3.科学探究与创新意识：通过探究(NaCl)在不同条件下的导电性实验，培养科学探究能力和创新意识，体会实验探究在化学学习中的重要性。一、教学重点1.电解质及电离的概念。2.电离方程式的书写。3.电解质和非电解质的判断。二、教学难点1.电解质概念的理解。2.强电解质和弱电解质的区别及电离方程式的书写。本节教学内容源于鲁科版2019必修第一册第二章《元素与物质世界》第二节《电解质的电离离子反应》第1课时《电解质的电离》。该部分内容是高中化学的重要基础理论之一，在整个高中化学知识体系中占据关键地位，它不仅是对初中化学知识的深化和拓展，更是后续学习化学反应原理、电化学等内容的重要基石。按照教材编排，本课时围绕电离、电离方程式、电解质与非电解质三个核心知识点展开。通过对NaCl等物质导电性实验的探究，引导学生从微观角度理解电离的概念和本质，进而掌握电离方程式的书写方法。在此基础上，明确电解质和非电解质的定义，并对常见物质进行分类。教材注重实验探究和理论分析相结合，通过生动的实例和直观的实验现象，帮助学生逐步建立起电解质电离的概念和理论体系。教学对象是初高中过渡阶段的学生，他们在初中化学学习中已经对一些常见物质的性质和化学反应有了初步的了解，但对于物质在水溶液或熔融状态下的微观变化认识不足。在思维能力方面，学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，需要借助具体的实验现象和实例来理解抽象的化学概念。学生在初中已经学习了溶液的导电性、酸碱盐的初步知识，但对于物质导电的本质原因缺乏深入探究。在学习本课时内容时，学生可能会对电离的微观过程、电解质和非电解质的概念区分等存在理解困难。因此，在教学过程中，教师应充分利用实验教学和多媒体辅助手段，将抽象的知识形象化，帮助学生理解电离的本质。同时，通过对比分析、归纳总结等方法，引导学生准确把握电解质和非电解质的概念，培养学生的逻辑思维能力和科学探究精神。此外，还应关注学生的个体差异，鼓励学生积极参与课堂讨论和实验探究，及时给予指导和反馈，让学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高学习效果。教学环节一新课导入【观看天宫课堂视频】同学们，让我们来看天宫课堂进行的在太空中溶解固体泡腾片的视频。我们可以看到，固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻释放出二氧化碳呢，这是为什么？这其中发生了什么变化？【引入用电安全实例】大家再来看，《用电安全规范》中明确要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备。大家查阅资料后应该知道，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分，主要成分是氯化钠，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。那么氯化钠固体溶于水到底发生了什么变化呢，为什么会让原本不导电的水变得导电了呢？【导入课题】带着这两个生活中常见却又蕴含着化学奥秘的问题，我们今天就一起来探究电解质的电离相关知识，看看物质在水溶液中或者熔融状态下到底发生了怎样的变化。设计意图1.激发学生兴趣：通过展示泡腾片溶解的实验现象，能迅速吸引学生的目光，激发他们的好奇心和探索欲望，使学生积极主动地参与到课堂讨论中来。用电安全实例也是学生在生活中有所听闻但可能不太清楚原理的，进一步引发学生的兴趣。2引发思考，导入新课：从这两个生活实例中提出的问题，自然地过渡到本节课要学习的电解质的电离主题，让学生带着疑问去学习新知识，明确学习目标，提高学习的主动性和针对性。教学环节二电离活动一：实验探究电解质的电离过程【实验探究思考】我们来观察NaCl固体、熔融NaCl、NaCl溶液的导电性实验，思考NaCl在什么条件下可以导电，其导电的原因是什么？试从微观角度解释。设计意图通过实验探究，让学生直观地观察到NaCl在不同状态下的导电性，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。从微观角度解释导电原因，帮助学生理解电离的概念和本质。活动二：硫元素在自然界中的存在形式【学生实验】分组进行实验，观察并记录实验现象：NaCl固体不能导电，熔融NaCl能导电，NaCl溶液能导电。【学生回答】1.NaCl固体中含有Na+和2.NaCl溶液中，在水分子作用下Na+和Cl3.熔融NaCl中，受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用，Na+和Cl【讲解】评价、强调：物质导电的原因是具有能自由移动、带电荷的粒子，对于化合物来说，能导电的状态为溶液或熔融状态。像食盐这类由离子构成且易溶的物质在水溶液中和熔融状态都能电离；像BaSO4、教学环节三电离方程式【引入】我们已经了解了电离的概念，那么如何表示物质的电离过程呢？这就需要用到电离方程式【问题思考】什么是电离方程式？书写电离方程式有哪些要求？【学生回答】电离方程式是表示电解质电离的式子，书写要求是左边写化学式，右边写电离出的离子，同时要注意原子守恒和电荷守恒，原子团不拆。【典例】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①HCl；②H2SO4；③NaOH；④Ba(OH)【学生回答】①HCl②H2③NaOH④Ba(⑤N⑥KN⑦NaHSO【总结】根据电离方程式中离子的特点，可以对酸、碱、盐进行分类。阳离子全部是H+的是酸，阴离子全部是OH−设计意图通过阅读教材和练习书写电离方程式，让学生掌握电离方程式的书写方法和要求，加深对电离概念的理解，同时学会根据电离方程式对物质进行分类。教学环节四电解质和非电解质【问题思考】什么是电解质？什么是非电解质？请举例说明。【学生回答】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，如酸（氯化氢（HCl），硫酸，次氯酸，CH3COOH等）、碱、盐、活泼金属氧化物（如Na2O、MgO、CaO）、水；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，如多数有机物（如CH4、酒精（C2H5【问题思考】所有的物质不是电解质就是非电解质吗？【学生讨论】不是，单质（如C、Cu）和混合物（如NaCl溶液、盐酸）既不是电解质也不是非电解质。【讲解】判断电解质时要注意，电解质自身不一定都能导电，如NaCl固体、气体，液态HCl，硫酸；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属单质、水溶液。同时，要注意区分化合物自身电离和与水反应后产物电离的情况，如CO2气体自身不导电，溶于水后形成的碳酸溶液导电，【典例】现有下列物质：①食醋；②硝酸钾固体；③氨水；④NaHSO4；⑤Na2CO3溶液；⑥氯水；⑦CaC属于混合物的是：属于电解质的是：属于非电解质的是：【学生回答】①③⑤⑥⑩⑬；②④⑦⑫⑭⑰⑳；⑨⑪⑯⑱【方法总结】判断一个物质是否是电解质或者非电解质的方法：1判断物质是否属于化合物，单质、混合物一定不是电解质。2判断化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，至少其一导电为电解质。3根据经验:酸、碱、盐都是电解质，非金属氧化物都不是电解质。【拓展延伸】电解质饮料：用水将一组化合物溶解，制成电解质饮料。此饮料可补充人体新陈代谢的消耗。其电解质成分有钠离子、钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖、维生素C及维生素B6。设计意图通过阅读教材和思考讨论，让学生理解电解质和非电解质的概念，掌握判断方法，培养学生的逻辑思维能力和分析问题的能力。【学生回教学环节五强电解质和弱电解质【问题思考】根据在水溶液中电解质的电离强弱，可以将电解质分为强电解质和弱电解质，它们有什么区别呢？答】强电解质可以完全电离成为离子，因此在体系中只存在离子（比如说HCl溶液中只存在H+和Cl，而弱电解质只能部分电离，因此在体系中离子与分子同时存在（比如说在CH3COOH溶液中既存在H+和CH3COO【问题思考】常见的强电解质和弱电解质是什么呢？【学生回答】常见的强电解质：强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐：NaCl、NaHCO3、BaCO3、CaCO3活泼金属氧化物（熔融状态）常见的弱电解质：弱酸：H2CO3、H2SO3、H2S、HF、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等H2O（极弱）【拓展延伸】强电解质与弱电解质电离方程式的书写规则1.强电解质在水溶液中完全电离，用“====”H2SO4====2H＋＋SO422.弱电解质在水溶液中部分电离，用“”CH3COOHH+＋CH3COO3.多元弱酸分步电离，分步写H2CO3H＋＋HCO3（主）HCO3H+＋CO32（次）4.多元弱碱分步电离，一步写Cu(OH)2Cu2+＋2OH【总结】电解质依据在水溶液中电离强弱可分为强电解质和弱电解质，前者可在体系中完全电离为离子，后者只能部分电离，体系中仍然存在分子。二者在书写电离方程式时应当区分开来，依照各自书写规则书写。第二节电解质的电离第1课时电解质的电离一、电离1.定义：化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程2.条件：水溶液、熔融状态3.本质：产生自由移动的离子4.实例（以NaCl为例）o固体NaCl：不能导电，离子不能自由移动o熔融NaCl：能导电，受热离子克服作用自由移动oNaCl溶液：能导电，水分子作用使离子自由移动电离方程式1.定义：表示电解质电离的式子2.书写要求o左边：化学式o右边：离子符号（原子团不拆）o遵循原子守恒、电荷守恒3.示例oHCl===H⁺+Cl⁻oH₂SO₄===2H⁺+SO₄²⁻电解质与非电解质1.电解质o定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物o类型：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水2.非电解质o定义：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物o类型：多数有机物、非金属氧化物、部分非金属氢化物3.注意事项o单质和混合物既不是电解质也不是非电解质o电解质自身不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质强电解质和弱电解质1.强电解质o定义：完全电离o类型：强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物（熔融）o电离方程式用“===”2.弱电解质o定义：部分电离o类型：弱酸、弱碱、水o电离方程式用“⇌”1.下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是(C)A.在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质C.电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性很差，但水也是电解质2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(B)纯净物混合物电解质非电解质A盐酸澄清石灰水硫酸干冰B冰水混合物酒精溶液硫酸钡二氧化碳C氨水盐酸铜硫酸钡D胆矾食盐水氯化铜氯气3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(C)A．Ba(OH)2=Ba2＋＋2O2－＋2H＋B．FeCl3=Fe3＋＋Cl3－C．Ca(ClO)2=Ca2＋＋2ClO－D．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－4．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水能导电，下列