河南省许昌市长葛一中2026届高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案

河南省许昌市长葛一中2026届高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-12、酸碱中和滴定是用来测定A．溶液酸碱性 B．溶液pH C．酸或碱的浓度 D．电解质电离程度3、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢4、常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3.下列叙述正确的是()A．该溶液中：2c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)==c(A－)＋2c(OH－)5、在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)⇌N2(g)温度/℃n（活性炭）/moln(CO2)/molT10.70——T2——0.25下列说法不正确的是A．上述信息可推知：T12B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小6、某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：1/2O2(g)+H2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1S(g)+H2(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ·mol-1Se(g)+H2(g)H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．稳定性：H2O>H2S>H2SeB．降温有利于Se与H2反应生成H2SeC．O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)ΔH=444kJ·mol-1D．随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生7、下列实验现象或结论判断错误的是：A．向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，先产生CaCO3沉淀，再产生Al(OH)3沉淀，CaCO3沉淀最终消失B．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体C．不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理相同D．向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀8、下列有机反应不属于取代反应的是A．C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OB．H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHClC．9、放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则A．若增大CO浓度，K2和K1都增大 B．K2＞K1C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)10、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是()A．只有③④ B．只有②③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤11、有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是A．良好的导热性B．良好的绝缘性C．良好绝热性D．熔点低12、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)

2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色)，现进行如下实验:①向试管中加入4

mL

0.1mol/L

K2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。下列分析不正确的是A．上述反应平衡常数的表达式为:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]B．实验①现象:溶液由橙色变为黄色，实验②现象:溶液由黄色变为橙色C．实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响D．预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色13、下列关于实验现象的描述正确的是选项实验操作实验现象A将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅，瓶内壁附有油状液滴B将乙炔通入盛有溴水的试管中溶液褪色，液体不分层C向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡溶液紫色褪去，液体分层D将C2H5Cl与AgNO3溶液混合加热产生白色沉淀A．A B．B C．C D．D14、糖类是人类所需的基本营养物质，下列物质中富含糖类的是A．白酒B．白醋C．馒头D．木糖醇15、已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则正确的关系式为()A．4υ(NH3)＝5υ(O2) B．5υ(O2)＝6υ(H2O)C．2υ(NH3)＝3υ(H2O) D．4υ(O2)＝5υ(NO)16、已知:

C(s)

+2H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C(s)

+O2(g)==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H－H、O==O和O—H键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，则a为A．332B．-118C．+350D．+13017、若某烷烃只有1种一氯取代产物，则其分子式不可能是A．CH4 B．C2H6 C．C4H10 D．C8H1818、根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是A．太阳能电池的主要材料为二氧化硅B．铁与电源正极连接可实现电化学保护C．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D．iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池19、下列各表述与示意图一致的是（）A．①反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1B．②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，T1和T2表示温度，则：T1>T2C．③A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)ΔH>0，反应至15min时，改变的条件是降低温度D．④2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，当x表示温度时，y表示平衡常数K20、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示，则下列说法正确的是()A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③C．发生水解反应时，被破坏的键是①和②D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②21、室温下，有2种溶液0.01mol·L-1NH3·H2O和0.01mol·L-1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是()A．通入少量HCl气体B．加入少量H2OC．加入少量NaOH固体D．升高温度22、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是A．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B．电解的过程中阳极附近溶液pH变大C．阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子D．过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑二、非选择题(共84分)23、（14分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：环戊二烯分子中最多有__________个原子共平面；金刚烷的分子式为____________；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________。已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：____________________________________。24、（12分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。②表示的元素是______（填元素符号）；①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“<”或“>”）；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“<”或“>”）；写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。①最简单氢化物的结构式为_________。③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。25、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)___________。如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。26、（10分）中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________________。除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1

NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_________(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。27、（12分）实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法（见下图）：上图中盛放浓盐酸的仪器名称为________；在仪器中盛放药品前要进行的实验操作是_____________；饱和食盐水的作用是_________________________；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为__________________________；尾气处理的离子方程式为_________________________________；若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的________（填字母）；28、（14分）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2molH2O、0.75molCO2、2molH2，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。将25℃下pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________常温下，已知Ksp[M(OH)3]=1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH=________。29、（10分）相同温度下等物浓度的下列溶液中，A．NH4C1B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4①pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。②NH4+离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。25℃向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的盐酸，生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。②完全沉淀后，溶液的pH=____________。弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A－)+n(OH－)－n(H+)=________。三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5mol·L-1]而Cu2+不沉淀，