2026届河南省济源四中高二化学第一学期期中综合测试试题含解析

2026届河南省济源四中高二化学第一学期期中综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子2、下列实验中，没有颜色变化的是()A．葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热 B．淀粉溶液中加入碘酒C．鸡蛋清中加入浓硝酸 D．淀粉溶液中加入稀硫酸3、下列说法正确的是（）A．为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pHB．用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂C．在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含SO42–D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，其原理相同4、大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是（）A．只有非极性键B．只有极性键C．非极性键和极性键D．只有离子键5、下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯6、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是()A．丙烷在氧气中燃烧 B．氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合C．氧化钙与水反应 D．水蒸气与碳高温下反应7、化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质8、以下4种有机物的分子式皆为C4H10O。①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化为含—CHO的有机物是A．①② B．②③ C．②④ D．③④9、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极10、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体C．14C核素中的中子数为8 D．14CO2的摩尔质量为4611、室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B．图中pOH随变化始终满足直线关系C．=3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D．分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)12、导致酸雨和加剧温室效应的主要原因是()A．大量砍伐森林 B．燃烧煤和大量排放CO2气体C．水土流失 D．汽车排放尾气剧增13、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是A．X表示温度B．L2＞L1C．反应速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常数K(M)＞K(N)14、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若2s末测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①2s内，用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1；②2s末，体系中混合气体的压强是起始的0.9倍；③2s末，物质A的转化率为30%；④2s末，物质C的体积分数约为22.2%。⑤2s内，分别用A、B、C表示的反应速率其比值是14：7：6其中正确的是A．①④⑤ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤15、一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。下列说法不正确的是A．陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过B．放电时，N为电池的正极C．充电时，阴极反应为：Li++e−＝LiD．充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连16、手机芯片中的半导体材料所含主要元素为A．碳 B．硅 C．磷 D．硫二、非选择题（本题包括5小题）17、某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有______个原子在同一平面上，最多有______个碳原子在同一条直线上。（2）反应Ⅰ的反应类型是______反应Ⅱ的反应类型是______，反应Ⅲ的反应类型是______。（3）B的结构简式是______；E的分子式为______；F中含氧官能团的名称是___。18、有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：（1）C中官能团的名称是______。（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确的是______a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃X一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃X互为同系物．19、某化学小组用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。(1)实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__g。(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是______、______。(3)他们记录的实验数据如下:①请填写表中的空白：实验次数起始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比热容c为4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________(用该实验的数据,取小数点后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会___(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)。20、氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液，有关反应的离子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+2Mn2++5SO42-+3H2O。请回答下列问题:（1）该滴定实验所需仪器有__(填序号)。A．酸式滴定管(50mL)B．碱式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗（2）不用____(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_____________。（3）____(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是____________。（4）滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面，刻度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗酸性KMnO4溶液的体积____(填“大”或“小”，下同)；根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度____。21、（1）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。已知：N2O4(g)2NO2(g)，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。①在17℃、1.01×105Pa时，往10L密闭容器中充入NO2气体，当反应达到平衡时，c(NO2)=0.2mol/L，c(N2O4)=0.16mol/L，则反应初始时，充入NO2的物质的量为___。②一定温度下，在恒容密闭容器中反应N2O4(g)2NO2(g)达到平衡状态的标志有___。A．单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2B．用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的密度不再改变的状态E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态③25℃时，1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出612.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：___。（2）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，当反应达平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压（P总）×体积分数。①550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡将___（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为___。③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=___P总。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子，故不选A；B.M层全充满而N层为4s2的原子是Zn原子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子，故选B；C.最外层电子数是核外电子总数的的原子是Br，Br原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价电子排布式为4s24p5，属于同种元素原子，故不选C；D.2p能级有一个未成对电子的基态原子可能是B或F，价电子排布为2s22p5的原子是F，故不选D；故答案选B。2、D【详解】A．葡萄糖中烟油醛基，可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成Cu2O，呈现砖红色，A不符合题意；B．碘酒中含有碘单质，可以与淀粉作用呈现蓝色，B不符合题意；C．浓硝酸可以使蛋白质发生颜色反应，使蛋白质呈现黄色，C不符合题意；D．淀粉可以在硫酸的催化下发生水解生成葡萄糖，这一过程中没有明显的颜色变化，D符合题意；故选D。3、B【解析】A．NaCl溶液和Na2S溶液的pH值不同，只能说明硫化氢是弱酸，A错误；B．甲基橙的变色范围是3.1～4.4，氯化铵溶液显酸性，用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂，B正确；C．白色沉淀也可能是氯化银，C错误；D．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，SO2因发生化合反应而使品红溶液褪色，D错误，答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及非金属比较、离子检验、物质性质以及酸碱指示剂等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析。4、C【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键。【详解】在大多数有机物分子里，碳原子和碳原子之间形成非极性共价键、碳原子和其它原子间形成极性共价键，如C-O、C-N等原子之间存在极性共价键。答案选C。【点睛】本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，知道极性键和非极性键的根本区别是解题关键。5、C【详解】A．乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾溶液氧化，故A错误；

B．甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾溶液氧化，故B错误；

C．苯的化学性质特点是：易取代难加成，可在铁作催化剂的条件下和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．乙烯结构中含有碳碳双键，能被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾溶液褪色，不符合题意要求，故D错误；答案选C。6、D【解析】反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应。【详解】A项、丙烷在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故A错误；B项、氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生中和反应，中和反应是一个放热反应，故B错误；C项、氧化钙与水反应是一个放热反应，故C错误；D项、水蒸气与碳高温下反应，故D正确。故选D。7、D【详解】A．铵态氮肥与草木灰混合水解互相促进，造成营养流失，故A正确；B．降温可降低活化分子百分数，减小有效碰撞次数，反应速率减小，故B正确；C．“盐碱地”中Na2CO3水解使土壤成碱性，即：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，通过加石膏生成更难溶的碳酸钙沉淀，c(CO32-)减少，使水解平衡向逆反应方向移动，土壤碱性减弱，故C正确；D．制备活泼金属单质Mg是电解熔融状态MgCl2，故D错误，故选D。8、B【分析】醇分子中与羟基相连的碳原子上含有氢原子时才能发生催化氧化，结合醇的结构分析解答。【详解】①CH3CH2CHOHCH3发生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能团为羰基；②CH3(CH2)3OH发生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能团为醛基（－CHO）；③CH3CH(CH3)CH2OH发生催化氧化生成CH3CH(CH3)CHO，CH3CH(CH3)CHO中官能团为醛基；④CH3C(CH3)2OH中与－OH相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化；因此能被氧化为含－CHO的有机物为②③，答案选B。【点睛】醇的催化氧化反应情况与跟羟基(－OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。（1）若α-C上有2个氢原子，醇被氧化成醛；（2）若α－C上没有氢原子，该醇不能被催化氧化。即：9、D【详解】A.乙中I－失去电子放电，发生氧化反应，A正确；B.由总反应方程式知，Fe3＋被还原成Fe2＋，B正确；C.当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，C正确；D.甲中加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，作为负极，则乙中石墨电极为正极，D错误。答案选D。10、C【详解】A、14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，不是同位素，故A错误；B、同素异形体为同种元素的不同单质，其中C60为一种单质，而14C仅为一种元素的原子，故B错误；C、14C核素中的中子数为14-6=8，故C正确；D、摩尔质量的单位为g/mol，故D错误。故答案选C。11、A【解析】A.NaX、NaY溶液pOH≠7，表明NaX、NaY发生水解，所以HX、HY都是弱酸，浓度均为0.1mol/L.的NaX、NaY溶液的pH分别为4和3，表明水解程度：NaX<NaY，所以Ka(HX)>Ka(HY)，故A正确；B.当很大时，图中pOH变化很小，所以图中pOH随变化不会始终满足直线关系，故B错误；C.溶液中电荷守恒：c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(OH-)+c(Y-)=c(Na+)+c(H+)，=3时，NaX溶液中pOH较大，c(OH-)较小，c(H+)较大，所含离子总数大于NaY溶液，故C错误；D.分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，溶液中电荷守恒：c(X-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，c(OH-)+c(Y-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，将c(OH-)=c(H+)代入得，c(X-)+c(Cl-)=c(Na+)，c(Y-)+c(Cl-)=c(Na+)，由于NaX溶液中pOH较大，加入盐酸较少，c(Cl-)较小，所以c(X-)>c(Y-)，故D错误。故选A。点睛：解答本题需要注意在解决有关等式问题时，所使用的思路无非是质量守恒、电荷守恒以及它们的导出关系质子守恒。12、B【详解】A.大量砍伐森林，会造成水土流失，故A不选；B.煤中含有硫，燃烧时会生成二氧化硫，造成酸雨。二氧化碳是温室气体，大量排放二氧化碳，会加剧温室效应，故B选；C.水土流失会造成耕地面积减少，和酸雨以及温室效应没有必然的关系，故C不选；D.汽车排放尾气增多会造成光化学烟雾，故D不选。故选B。13、D【详解】A．根据图像，随着X的增大，H2的平衡转化率(α)减小，X若表示温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率(α)减小，故A正确；B．相同温度条件下，压强越大，H2的平衡转化率(α)越大，L2＞L1，故B正确；C．压强越大，反应速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正确；D．温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选D。14、B【详解】起始A的浓度为4/2==2mol/L，B的浓度为2/2=1mol/L，经2s后侧得C的浓度为0.6mol•L-1，2A（g）+B（g）⇌2C（g）

起始（mol/L）：2

1

0

变化（mol/L）：0.6

0.3

0.6

2s时（mol/L）：1.4

0.7

0.6

①2s内，用物质A表示的反应的平均速率为0.6/2=0.3mol·L－1·s－1；错误；②压强之比和气体的物质的量成正比，2s末，体系中混合气体的压强是起始的（1.4+0.7+0.6）×2:（2+1）×2=0.9:1，正确；③2s末，物质A的转化率为0.6/2×100%=30%；正确；④2s末，物质C的体积分数等于气体的物质的量分数，0.6×2/[（1.4+0.7+0.6）×2]×100%=22.2%,正确；⑤2s内，分别用A、B、C表示的反应速率之比等于物质前面的系数比：其比值是2:1:2，错误。综上所述，②③④符合题意，本题选B。15、D【详解】A．根据图示，陶瓷片允许Li+通过，Li能与水反应生成LiOH和H2，Li电极不能与水接触，陶瓷片不允许水分子通过，A项正确；B．放电时Li+由M电极向N电极迁移，M为负极，N为电池的正极，B项正确；C．放电时M为负极，M极电极反应式为Li-e-=Li+，充电时M为阴极，电极反应式为Li++e-=Li，C项正确；D．充电时M为阴极，接线柱A应与外接电源的负极相连，D项错误；答案选D。【点睛】本题考查可充电电池的工作原理，根据放电时阳离子的流向确定放电时的正负极是解题的关键。注意：放电时的负极充电时为阴极，放电时的正极充电时为阳极，充电时阳极反应式为放电时正极反应式的逆过程，充电时阴极反应式为放电时负极反应式的逆过程。16、B【详解】高纯的单晶硅是重要的半导体材料，手机芯片中的半导体材料所含主要元素为硅元素；碳元素形成的石墨为导体；磷和硫均不属于半导体；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、163加成反应取代反应消去反应C10H12O2醛基、酯基【分析】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；据以上分析解答。【详解】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；（1）结合以上分析可知，A为，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以该有机物分子中最多有6+5+5=16个原子在同一平面上；根据苯乙烯的结构可知，苯乙烯分子中最多有3个碳原子在一条直线上；综上所述，本题答案是：16，3。（2）结合以上分析可知，苯与乙炔发生加成反应生成苯乙烯，反应Ⅰ反应类型为加成反应；根据E、F两种物质的结构简式可知，E发生取代反应生成F，反应Ⅱ的反应类型是取代反应；G的结构简式为:，G发生消去反应生成H，反应Ⅲ的反应类型是消去反应；综上所述，本题答案是：加成反应，取代反应，消去反应。（3）结合以上分析可知，B的结构简式是：；E的结构简式为：，其分子式为C10H12O2；根据F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称是酯基、醛基；综上所述。本题答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重炔烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的性质及反应的考查，题目难度不大。判断分子中原子共面、共线，要掌握乙烯、苯分子空间结构的特点。18、羧基cd【分析】有机物A的化学式为C3H6O2，有机物Ａ能与氢氧化钠反应生成B和D，说明该物质为酯，化合物D中只含一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以Ａ为乙酸甲酯。Ｂ为乙酸钠，Ｃ为乙酸，Ｄ为甲醇，Ｅ为甲醛。【详解】(1)根据以上分析，Ｃ为乙酸，官能团为羧基。(2)有机物Ａ为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，方程式为：。(3)某烃X的相对分子质量比A大4，为78，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，说明碳氢个数比为１:１，分子式为C6H6，可能为苯或其他不饱和烃或立方烷。a.苯可能与浓硝酸发生取代反应，故正确；b.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；c.若为立方烷，不能与氢气发生加成反应，故错误；d.乙炔与烃X分子组成上不相差“CH2”，两者一定不互为同系物，故错误。故选cd。19、5.0量筒温度计4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；(3)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据；②根据Q=cmt、H=-Q/n进行计算；(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量。【详解】(1)配制230mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；(3)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据，则3次数据的平均值为（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反应为放热反应，则H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量，导致中和时释放的热量减少，焓变偏大。【点睛】中和热为放热反应，则焓变小于零，根据H=-Q/n进行计算即可。20、ABDEFGH碱酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管不需要MnO4-被还原为Mn2+时溶液紫色褪去小小【详解】（1）因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，因此盛放酸性KMnO4溶液应用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，除此之外还需铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸，答案选ABDEFGH；（2）高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不用用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液，应该用酸式滴定管；（3）因MnO4-被还原为Mn2+时溶液紫色