2026届浙江省钱清中学化学高二第一学期期中质量检测模拟试题含解析

2026届浙江省钱清中学化学高二第一学期期中质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知反应：①101Kpa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2、一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6C2H4+H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A．反应完全停止B．反应达到平衡状态C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率3、两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔（HC≡C-CH=CH2），下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生加聚反应生成高分子化合物C．分子中所有碳原子都在一条直线上D．没有顺反异构现象4、下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是（）①I2升华②氯化钠溶于水③氯化氢溶于水④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味A．①② B．①③ C．②③ D．③④5、一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容积不变，升高温度，H2浓度减小，则下列说法不正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度一定减小C．升高温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正移D．该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O6、有如下4种碳架的烃，则下列判断正确的是A．a和d是同分异构体B．b和c不是同系物C．a和d都能发生加成反应D．只有b和c能发生取代反应7、在溶液中可进行反应A

+BC+D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。(0~t1、t1~t2、t2～t3各时间段相同)下列说法不正确的是A．该反应是吸热反应B．反应速率最大的时间段是在t1~t2C．四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2D．反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响8、下列实验操作或事故处理方法正确的是A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌9、一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反应过程如图，下列说法正确的是（）A．t1min时正、逆反应速率相等B．Y曲线表示N2的物质的量随时间变化的关系C．8min时的平衡常数与12min时平衡常数相等D．10～12min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动10、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是A．元素Ⅹ和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<WD．元素Z的氧化物对应水化物都是强酸11、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，pH减小D．加入NaOH固体，溶液的pH减小12、25℃时，20.00mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．N点处的溶液pH=13C．M点对应的盐酸体积为20.00mLD．M点处的溶液c(NH)=c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)13、下列物质分离提纯的方法不正确的是（）A．提纯工业乙醇（含甲醇、水等杂质）的装置：③B．提纯粗苯甲酸选择装置：②①C．提纯粗苯甲酸三个步骤：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶D．苯中混有少量苯酚选择装置：④14、下列化合物分子在核磁共振氢谱图中能出现2个峰的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH315、3NO2+H2O=2HNO3+NO中，关于NO2的说法正确的是()A．NO2是氧化剂B．NO2是还原剂C．NO2既是氧化剂又是还原剂D．NO2既不是氧化剂也不是还原剂16、下列物质中属于电解质的是A．蔗糖 B．浓硫酸 C．NaCl D．乙醇17、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl18、常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是()A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多19、下列说法正确的是A．CH3CH2CH(CH3)CH3的名称为3一甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物20、下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是选项实验操作及现象解释或结论A铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化的铝不滴落包在铝箔外面的氧化铝熔点高于铝B将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中,布条褪色氯气具有氧化性C将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,产生大量白烟NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体D将Ba(OH)2·8H2O和NH2Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(H)·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应A．A B．B C．C D．D21、在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是A．温度 B．催化剂 C．反应物的接触面积 D．反应物的浓度22、已知:NO2（g）+

SO2（g）SO3（g）

+NO（g）。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．混合气体总物质的量保持不变 B．混合气体密度保持不变C．NO2（g）和SO2（g）的体积比保持不变 D．每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3（g）二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物G是一种重要的工业原料，其合成路线如图：回答下列问题：(1)已知反应①为加成反应，则有机物A的名称为______。(2)反应③的试剂和条件为______。(3)芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：1，M的结构简式为______。(4)有人提出可以将上述合成路线中的反应③和反应④简化掉，请说明你的观点和理由______。(5)反应⑥的化学方程式为______。24、（12分）已知乙烯能发生以下转化：(1)写出反应①化学方程式______，其反应类型为________。(2)B中官能团名称_______。(3)C的结构简式为_______。(4)写出反应②的化学方程式_______。(5)检验C中官能团的方法是_________，化学方程式为_______。(6)B与D制取乙酸乙酯需要三种药品①浓硫酸②乙酸③乙醇，加入三种药品的先后顺序为(填序号)__________。25、（12分）反应热可以通过理论计算得出，也可以通过实验测得。某实验探究小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若实验中使用250mLNaOH标准溶液，则在配制时需要称量NaOH固体___g。(2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_____(填字母)。名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热的实验装置如图所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据见表。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.2J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=___(取小数点后一位小数)。②上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度d.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒搅拌(4)如果用0.50mol·L−1的硫酸溶液与氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的中和热数值将_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序为________。26、（10分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：实验方案现象结论步骤1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液无明显现象查阅资料：已知①SCN-的化学性质与I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。27、（12分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图甲、乙两种装置可供选用。制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：（1）制取乙酸丁酯的装置应选用______（填“甲”或“乙”）,不选另一种装置的理由是______；（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）__________；（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，写出两种可行的方法：①______________________________②____________________________________；（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是__________________（选填答案编号）。（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须_____，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有___________。28、（14分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：_________________________。（2）步骤③所发生反应的化学方程式为：_________________________。在该反应中，氧化剂是______________（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为_____________个。（3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：_______________。（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性（5）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：________________。29、（10分）有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、自重轻、安全性能高等优点，目前它广泛用于制作仪器仪表零件、照明灯罩、光学镜片、透明屋顶、电话亭、广告灯箱、标志牌等。下图是以2—甲基丙烯为原料合成有机玻璃E（聚—2—甲基丙烯酸甲酯）的路线：(1)有机化合物中含有的官能团名称是_____________________________________。(2)写出B的结构简式：___________________________________(3)写出反应①的化学方程式____________________________________________________________________(4)写出反应⑥的化学方程式__________________________________________________________________(5)在上述①~⑥反应中，属于取代反应的是______________，属于加成反应的是___________，(6)写出E的结构简式：___________________________(7)写出有机物通过缩聚形成高分子聚酯F的结构简式：___________________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，A结论正确；B、反应热包含符号，①的反应热为-221kJ/mol，B结论错误；C、中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，C结论错误；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D结论错误；故选：A。2、B【解析】试题分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确。考点：本题考查化学平衡。3、C【解析】A、乙烯基乙炔为HC≡C-CH=CH2，分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以A选项是正确的；B、乙烯基乙炔为HC≡C-CH=CH2,分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，能发生加聚反应生成高分子化合物,所以B选项是正确的；C、乙烯是平面结构，乙炔是直线型分子,乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面,但不是所有碳原子都在一条直线上,故C错误；D.乙烯基乙炔为HC≡C-CH=CH2,其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构,所以D选项是正确的。所以本题答案选C。【点睛】本题主要考查了有机化合物的结构与性质，掌握乙烯和乙炔的分子结构是解题的关键，乙烯是平面结构，乙炔是直线型分子，乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面，但不是所有碳原子都在一条直线上。4、D【解析】①I2升华，破坏的是分子间作用力，共价键没有破坏，故①错误；②氯化钠属于离子键，溶于水破坏离子键，故②错误；③氯化氢属于共价化合物，溶于水破坏共价键，故③正确；④碳酸氢铵受热分解生成NH3、CO2、H2O，破坏离子键和共价键，故④正确；综上所述，选项D正确。5、C【解析】平衡常数K=c(CO)c(H2O)cA、恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即该反应的焓变为正值，选项A正确；B、恒温恒容下，再充入CO2气体，平衡正向移动，H2浓度减小，选项B正确；C、温度升高，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应的正反应方向移动，选项C不正确；D、平衡常数K=c(CO)c(H2O)c(CO2答案选C。6、A【解析】试题分析：A．a的分子式为C4H8，d分子式为C4H8，分子式相同，是同分异构体，故A正确；B．b的分子式为C5H12，c的分子式为C4H10，都是烷烃，为同系物，故B错误；C．a的结构简式为(CH3)2C=CH2，含有碳碳双键，能发生加成反应，d为环烷烃，不含碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；D．d为环烷烃，能发生取代反应，故D错误。故选A。考点：考查同系物；同分异构体7、A【解析】A.根据图像可知无法判断反应是放热反应还是吸热反应，A错误；B.斜率越大，反应速率越快，因此反应速率最大的时间段是在t1～t2，B正确；C.根据纵坐标数据可知四个时间段内生成C的量最多的是t1～t2，C正确；D.反应后阶段，反应物浓度减小，因此反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响，D正确，答案选A。8、D【详解】A、钠和水反应，故错；B、用灯盖盖灭酒精灯，故选；C、应先用水冲洗，故错；D、浓硫酸的稀释是将密度大的密度小里，正确。考点：常见的意外事故的处理方法【点睛】常见的意外事故的处理方法，就是当发生常见的意外事故时的应对处理的方法．由于常见的意外事故各不相同，所以其处理方法也不尽相同．说起来，主要有以下几种：1．创伤．实验时使用的玻璃仪器等，一旦破碎，很容易划破皮肤等．可用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷．2．火灾．化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾．如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施：（1）防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风．（2）扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭．3．爆炸．各种可燃气体与空气混合后点燃或加热时，可能会发生爆炸；但是，它们都有一定的爆炸极限．所以点燃或加热这些气体前，一定要先检验气体的纯度．特别是氢气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯度．还有，如果加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内；如果给试管里的物质加热方式有误，或者处理不当，都会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤或炸伤实验者．为此，要注意以下几点：（1）加热尽可能均匀；（2）在反应容器后加一个起缓冲作用的安全瓶；（3）在导管的末端连接一个倒扣的漏斗等等；（4）实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热．另外，还要注意：（1）若单独给试管里的固体加热时，管口一般要略向下倾斜；以防管口的冷凝水回流到试管底部，炸裂试管．（2）烧热的试管，不要立即清洗，或者遇冷；以防试管炸裂．（3）用铁夹固定试管时，不可用力过猛；以防夹碎试管．（4）刷洗玻璃仪器转动或上下移动刷子时；但用力不要过猛，以防损坏玻璃仪器．等等4．污染．实验尾气中如果含有CO、SO2、NO2等有毒气体时，就会造成空气污染．有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收（通常用浓NaOH溶液）；CO点燃除掉；还有，化学实验的废液和废渣，大多数是有害或有毒的，有的还含有一些重金属盐，直接排到下水管道中，会污染地下水和土壤，还会腐蚀铁制下水管道．可先用废液缸和废物缸收集储存，以后再集中处理．5．暴沸．蒸馏水或加热有机物时，一旦温度过高，液体局部过热，就会形成暴沸现象，甚至液体及蒸汽流冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，预先常在反应容器中要放一些碎瓷片．6．腐蚀．浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时不小心，就会使实验台、皮肤或衣物等受到腐蚀．如果较多的酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或碱液滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布．如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗．如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．如果较多的酸（或碱）溅进眼睛里，应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛．若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗；若为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗。9、C【解析】A.依据图像可知，t1min时X、Y的物质的量相等，并没有保持不变，反应没有达到平衡，正、逆反应速率不相等，故A错误；B.由图像曲线变化可知，0~8min内Y和X的物质的量变化之比为（1.2mol-0.3mol）:（0.6mol-0mol）=0.9mol：0.6mol=3:2，所以Y表示H2的物质的量随时间变化的关系，X表示NH3的物质的量随时间变化的关系，故B错误；C.平衡常数只和温度有关，所以8min时的平衡常数与12min时平衡常数相等，故C正确；D.由于该可逆反应的正反应为放热反应，10～12min，若升高温度使化学反应速率加快，平衡逆向移动，NH3物质的量减小，H2物质的量增大，与图像不吻合，故D错误；本题答案为C。10、C【分析】通过图中信息及四种元素为短周期，可确定，X、W为第二周期相邻元素，Y、Z为第三周期相邻元素，且X、Z同主族，四种原子最外层电子数之和为24，设X最外层电子数为x，则x+x+1+x+x-1=24，x=6，X为O，W为F，Y为P，Z为S。【详解】A．O和S为同主族，但由于O的氧化性较强，无正价，硫有+6价，A错误；B．O2-、F-具有相同的核外电子排布，原子序数越大半径越小，r(X)>r(W)，B错误；C．根据元素周期律，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>O>S>P，气态氢化物的稳定性：W>X>Z>Y，C正确；D．S元素+4价的氧化物对应水化物为亚硫酸，为弱酸，D错误；故答案选C。11、B【分析】A.加水稀释，促进水解；CO2与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，氢氧根离子浓度减小，水解平衡正向移动；加热促进水解；加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大。【详解】A.加水稀释，促进水解，所以稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，故A错误；通入CO2，CO2与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，氢氧根离子浓度减小，水解平衡正向移动，故B正确；加热促进水解，所以升高温度，pH增大，故C错误；加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故D错误。12、D【详解】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以盐酸滴定氨水需要甲基橙作指示剂，故A错误；B．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol·L-1，该氨水是弱碱，所以该点溶液pH＜13，故B错误；C．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故C错误；D．M处溶液呈中性，则存在c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒得c(NH4＋)=c(Cl－)，该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4＋)=c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)，故D正确；故选D。13、C【解析】A．酒精与水、甲醇的沸点不同；B．苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大；C．苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大；D．苯与氢氧化钠不反应，苯酚与氢氧化钠反应。【详解】A．酒精与水、甲醇的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，必要时可加入氧化钙固体，选装置③，选项A正确；B．苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，可在加热的条件下将含有泥沙的苯甲酸溶于水，然后趁热过滤除去泥沙，选择装置：②①，选项B正确；C．提纯含杂质的粗苯甲酸，因苯甲酸的溶解度随着温度的升高而升高，加热溶解后趁热过滤除去泥沙，缓慢降温会使其析出颗粒较大的晶体，所以常采用重结晶法的方法来提纯苯甲酸，需要加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、滤出晶体、洗涤晶体等操作提纯苯甲酸，选项C错误；D．苯中混有少量苯酚可加入氢氧化钠溶液反应后分液，选择装置，可用分液的方法分离，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重于混合物的分离与提纯方法的应用能力的考查，注意根据物质的性质的差异选择合适的分离方法。14、A【解析】核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，峰的面积之比等于氢原子数之比。核磁共振氢谱图有3三种信号，说明分子中有3种H原子，利用等效氢原子判断。①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，同一碳原子所连氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。【详解】A、甲基、亚甲基中H原子不同，CH3CH2CH3中有两种H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，选项A正确；B、2个甲基中H原子不同、亚甲基H原子与甲基不同，CH3COCH2CH3中有3种H原子，核磁共振氢谱有3个吸收峰，选项B错误；C、甲基、亚甲基、羟基中H原子不同，CH3CH2OH中有3种H原子，核磁共振氢谱有3个吸收峰，选项C错误；D、甲基中H原子相同，CH3OCH3中只有1种H原子，核磁共振氢谱只有1个吸收峰，选项D错误；答案选A。【点睛】本题以核磁共振氢谱为载体考查有机物的结构，难度较小，清楚核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子。15、C【详解】反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氮元素的化合价由NO2中的+4价变为HNO3中的+5价和NO中的+2价，氮元素的化合价既升高又降低，NO2既做氧化剂又做还原剂，答案选C。16、C【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。【详解】A、蔗糖为有机物，属于非电解质，故A不符合题意；B、浓硫酸属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故B不符合题意；C、NaCl属于电解质，故C符合题意；D、乙醇属于非电解质，故D不符合题意，答案选C。【点睛】电解质属于化合物，包括酸、碱、多数的盐、多数的活泼金属氧化物、水等。注意浓硫酸是H2SO4的水溶液，不属于电解质。17、B【详解】A．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液，呈中性，pH值较大应是KCl，正确的顺序为Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A错误；B．SiO32-和CO32-是弱酸酸根，水解会使溶液显碱性，酸性越弱，水解程度更强，碳酸的酸性强于硅酸，则等物质的量浓度下，Na2SiO3溶液的pH值较大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液显酸性，pH值大小排序正确，故B正确；C．H3PO4显酸性，Na2SO4为中性，pH值较大应是Na2SO4，故C错误；D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值较大应是C2H5OH，故D错误；答案选B。18、B【详解】A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，故A错误；B．溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；D．同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；故选B。【点睛】明确弱电解质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。本题的易错点为CD。19、C【解析】A、离取代基近的一端编号，命名应为2-甲基丁烷，故A错误；B、CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3分子式相同，均为C5H12，但结构不同，因此互为同分异构体，故B错误；C、甲烷分子呈现正四面体结构，四个位置完全等价，故C正确；D、虽然二者具有相同的官能团，但官能团的个数不同，组成也不相差CH2，不互为同系物，故D错误。综上所述，本题应选C。【点睛】本题重点考查了“四同”的区分，同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物，如CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3；同系物：结构相似，在分子式上相差一个或若干个CH2的一系列化合物，如CH3CH2OH和CH3OH；同素异形体：同种元素组成的不同单质，如石墨与金刚石；同位素：质子数相同而中子数不同的原子，如1H、2H。20、B【详解】A、氧化铝的熔点比铝的熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，结论解释对应，选项A正确；B、将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使红色布条褪色，结论解释不对应，选项B错误；C、浓盐酸、浓氨水都有挥发性，将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl，产生大量白烟，结论解释对应，选项C正确；D、将Ba(OH)2·8H2O和NH2Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，说明Ba(H)·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，结论解释对应，选项D正确。答案选B。21、B【详解】在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大的原因是MnO2粉末做反应的催化剂，降低反应的活化能，故选B。22、C【详解】A.该反应为气体体积不变的反应，无论平衡与否混合气体总物质的量保持不变，混合气体总物质的量保持不变不能作为反应达到平衡状态的标志，选项A不符合；B．反应在密闭容器中进行，容器体积不变，反应物均为气体，故无论平衡与否混合气体密度保持不变，密度不变不能作为反应达到平衡状态的标志，选项B不符合；C．起始NO2（g）和SO2（g）的体积比为1：2，但反应计量数中为1：1，反应末达平衡时两者体积比会发生变化，一量体积比保持不变，则两者的物质的量应保持不变，反应达平衡状态，选项C符合；D．每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3（g），则正逆反应速率不相等，反应没达到平衡状态，选项D不符合；答案选C。二、非选择题(共84分)23、丙烯NaOH醇溶液，加热不能，由于有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构2+O22+2H2O【分析】苯与A发生反应①为加成反应产生B，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，B发生取代反应生成C，C发生消去反应生成D，则C可能为或。由E分子式及D、F的结构可知，D发生加成反应生成E，E水解生成F，则E为，F发生催化氧化生成G。【详解】根据上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反应①为加成反应，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，有机物A的名称为丙烯；(2)反应③是C：或发生消去反应形成D：，需要的试剂和反应条件为：NaOH醇溶液、加热；(3)B是，芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢光谱图峰面积之比为3：1，说明M中含有2种氢原子，氢原子个数之比为3：1，则M的结构简式为；(4)有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构，所以不能简化掉；(5)反应⑥是F：与O2在Cu作催化剂条件下，加热被氧化为G：的过程，该反应的化学方程式为：2+O22+2H2O。【点睛】本题考查有机物的推断与合成。根据有机物的结构，采取正推、逆推相结合的方法进行分析判断，要熟练掌握各类物质的性质，注意反应前后官能团的转化，来确定反应条件。24、加成反应羟基加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热③①②【分析】由转化可知，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化反应生成C为CH3CHO，B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，可知D为CH3COOH，制备乙酸乙酯时先加乙醇、再加浓硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率。【详解】(1)反应①是乙烯与水反应生成乙醇，化学方程式是，碳碳双键转化为-OH，反应类型为加成反应；(2)B为乙醇，官能团为羟基；(3)C的结构简式为；(4)反应②的化学方程式为；(5)检验C中官能团醛基的方法是加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热出现砖红色沉淀，说明含有醛基，反应的化学方程式是；(6)制备乙酸乙酯时先加乙醇、再加浓硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，则加入三种药品的先后顺序为③①②。25、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容，需要用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等。中和热的测定实验中，需要根据合理数据的平均值进行计算。【详解】Ⅰ.(1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液，若实验中使用250mLNaOH标准溶液，则在配制时需要称量NaOH固体质量为0.50mol·L-10.25L40g/mol=5.0g。(2)NaOH固体易潮解，称量NaOH固体需要在小烧杯中进行，取用粉末状固体要用药匙，称量通常要用到托盘天平，因此，所需要的仪器是abe。Ⅱ.(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，则硫酸过量，生成水的物质的量为0.50mol·L-10.05L=0.025mol。根据实验数据可知，实验1中温度升高4.0℃，实验2中温度升高3.9℃，实验3中温度升高4.1℃，三个实验平均升高4.0℃。①近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，则溶液的质量为80g，中和后生成溶液的比热容c=4.2J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=--53.8kJ·mol-1。②上述实验数值结果与理论值有偏差，中和热的绝对值偏小了。分析产生偏差的原因：a．实验装置保温、隔热效果差，则热量损失变大，测得的反应热的绝对值会偏小，a可能；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，则热量损失变大，测得的反应热的绝对值会偏小，b可能；c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，则硫酸的温度偏高，测得的反应热的绝对值会偏小，c可能；d．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒搅拌，由于铜的导热性好，则热量损失变大，测得的反应热的绝对值会偏小，d可能。综上所述，选abcd。(4)如果用0.50mol·L−1的硫酸溶液与氢氧化钠固体进行实验，由于氢氧化钠溶于水时放出热量，则实验中所测出的中和热数值将偏大。(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。由于生成硫酸钡沉淀时放出热量、一水合氨电离时吸收热量。三个反应生成水的物质的量相同，放出的热量越多，其反应热越小，因此，ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序为ΔH2<ΔH1<ΔH3。26、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色【解析】(1).Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，图1得到的溶液中Fe2+为0.2mol/L、Cu2+为0.1mol/L，取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，分别滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步骤2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知，Cu2+与SCN−反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2，该反应的离子方程式为：2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案为0.1；0.2；2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3).亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，反应生成铁离子、NO和水，反应的离子方程为：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O；(4).①.硫酸亚铁和稀硝酸反应时硝酸过量，若反应I存在平衡，溶液中应含有Fe2+，否则没有Fe2+，具体的实验方案是：取少量反应I的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应，故答案为取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应；②.Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色，故答案为Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色。27、乙由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2增加乙酸浓度减小生成物浓度（或移走生成物）AB检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）【解析】(1)根据反应物乙酸、1-丁醇与生成物乙酸丁酯的沸点大小进行解答；(2)在浓硫酸作用下，1-丁醇能够发生消去反应生成1-丁烯、能够发生分子内脱水生成正丁醚，据此写出副产物的结构简式；(3)根据影响化学平衡的因素进行解答，提高1-丁醇转化率，可以增加另一种反应物浓度或者减少生成物浓度；(4)提纯、分离乙酸丁酯，需要通过分液操作，不需要蒸发、过滤操作；(5)分液漏斗有旋塞，实验前必须检查是否漏水或堵塞；若漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准，分液漏斗中的液体都不会流出。【详解】(1)根据表中数据可知，反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反应物的转化率，所以应该选用装置乙，故答案为：乙；由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产