吉林省长春市九台区师范高中、实验高中2026届高二化学第一学期期末学业水平测试试题含答案

吉林省长春市九台区师范高中、实验高中2026届高二化学第一学期期末学业水平测试试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A．产生气体体积①＝②B．电极上析出固体质量①＜②C．溶液的pH变化：①减小②增大D．电极反应式：①中阳极Cu2+＋2e－＝Cu，②中负极Zn－2e－＝Zn2+2、图Ⅰ的目的是精练铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是A．图Ⅰ中a为纯铜B．图Ⅰ中SO42-向b极移动C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接电源负极D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜3、下列各组物质中，其最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是()A．乙烯和2﹣甲基丙烯 B．乙烯和环己烷C．乙炔和乙烷 D．2﹣丁烯和1﹣戊炔4、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少B．升高CH3COONa溶液的温度，溶液中增大C．盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)＝c(OH－)D．向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不变5、与3—甲基—1—戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有()A．3种B．4种C．5种D．6种6、已知反应:①101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221KJ/mol②稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol下列结论正确的是()A．反应①的反应热为221KJB．碳的燃烧热为△H=-221KJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3KJ热量7、光导纤维的主要成分是A．纯硅B．玻璃C．纯SiO2D．沙子8、下列反应中符合下列图像的是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-Q1kJ/mol(Q1>0)B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2kJ/mol(Q2>0)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-Q3kJ/mol(Q3>0)D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4kJ/mol(Q4>0)9、下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2AlCl3（熔融）2Al＋3Cl2↑ B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑10、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时．一定是氢氧化钠过量C．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量11、把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于A．1.0×10-4mol/L B．1.0×10-8mol/LC．1.0×10-10mol/L D．1.0×10-11mol/L12、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是A．K>Na>Li B．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F- D．Cl->F->F13、图中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（）A． B．C． D．14、10L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物与足量O2混合点燃后，恢复到原来状态(常温、常压)，气体体积共缩小21L，则甲烷的体积分数为A．20% B．30% C．80% D．无法确定15、已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO216、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A．加入一种反应物 B．增大体系的压强 C．升高温度 D．使用催化剂17、下列说法中，正确的是()A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同18、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H219、下列关于甲烷及其反应产物的叙述中正确的是A．甲烷分子中的H-C-H键的键角为90° B．CH2Cl2具有正四面体结构C．CHCl3只代表一种物质 D．CH2Br2可能有两种结构20、下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷B．苯与氢气反应生成环己烷C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷D．乙醇与氧气反应生成乙醛21、将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到cL(标况)的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是A．若反应后产物中只有Fe2＋生成，则c44.8＜a＜B．若反应后产物中只有Fe3＋生成，则b＝3a＋cC．若反应后产物中有Fe2＋、Fe3＋生成，则8a3＜b＜6D．若反应后溶液中有dmolH＋，则b＝3a＋d＋c22、下图，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag＋＋e－＝Agb极：Fe－2e－＝Fe2＋下列说法正确的是（）A．a极材料一定为金属银B．b极一定连电源的正极C．装置中电解质溶液阳离子一定只含有Ag＋D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D

为气体，其中A

为黄绿色气体。E、F

为固体且均含三种元素，G

是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：D

的化学式是__________________________。H

的电子式为__________________________。A

和B

反应生成C

的化学方程式是__________________________。将A

通入F

的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是__________________________。24、（12分）乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溴代烷烃，下述反应中①和⑧反应类型相同，⑥和⑦反应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型：①______________________________________，类型____________：③______________________________________，类型____________：④______________________________________，类型____________：⑥______________________________________，类型____________。25、（12分）某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP)品名：硫酸，化学式：H2SO4相对分子质量：98，质量分数：98%密度：1.84g/cm3。甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。请回答下列问题：乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是_____________________________________乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO42-完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，请设计简单实验检验SO42-是否完全沉淀：____________________________检验沉淀是否洗净的操作方法是__________________________________________________；在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是____________；达到滴定终点的标志是______________________________________________________________________________。丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：实验序号硫酸体积NaOH溶液体积NaOH溶液浓度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通过计算，该浓硫酸物质的量浓度为____________________________________________。是否与标签上表示的溶质质量分数相同___________(填“是”或“否”)26、（10分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：物质溴苯甲醛1,2-二氯乙烷间溴苯甲醛沸点/℃58.817983.5229步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体。步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_____（填化学式）溶液。步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_______。A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____。步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止______。若实验中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。27、（12分）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4标准溶液滴定。滴定实验反应的离子方程式为：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___（_____）滴定时，KMnO4溶液应装在_______________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点的现象为_________________________________。若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)取0.50mol·L－1H2SO4溶液30mL与同浓度的NaOH溶液50mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3kJ·mol－1，产生此偏差的原因可能是______(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度28、（14分）根据反应：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2，回答下列问题：上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为_____。在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为_____。在上述反应中单质物质的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有_____种不同能量的电子。上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是_____（选填编号）。a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式解释其原因：_____29、（10分）⑴氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水，制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空:①离子交换膜的作用为:____________________。②写出电解饱和食盐水的离子方程式_________。③氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。(选填a、b、c或d)⑵电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁­次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，图②是Cr2O的工业废水的处理，下列说法正确的是（____）A．图②中Cr2O离子向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合转化成Cr(OH)3除去B．图②的电解池中，有0.084g阳极材料参与反应，阴极会有33.6mL的气体产生C．图①中发生的还原反应是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2D．若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀⑶观察下列装置，回答下列问题：①装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为_____________________________________。②装置A中总反应的离子方程式为_____________________________________________。③当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为________L(标准状况下，不考虑气体的溶解)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、D3、B4、D5、B6、C7、C8、B9、A10、C11、C12、C13、B14、C15、C16、C17、C18、B19、C20、C21、B22、D二、非选择题(共84分