2026届重庆市第一中化学高二第一学期期中达标检测试题含解析

2026届重庆市第一中化学高二第一学期期中达标检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（）①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②B．②③C．①④D．②③④2、同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是A．甲烷与丙烷B．CH3CH2OH与CH3COOHC．乙烯与乙烷D．CH3CH2CH2CH3与3、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧4、25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1下列说法正确的是()A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol5、在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2molHCl时，反应中转移的电子为2molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕56、下列物质包装时应贴上右图标志的是A．食盐B．汽油C．小苏打D．烧碱7、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是（）A．阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑ B．通电后阴极区附近溶液pH会增大C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区 D．纯净的KOH溶液从b出口导出8、对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，下列有关说法正确的是（）A．增加C(s)的物质的量，平衡正向移动B．平衡常数表达式为K=C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增大体系压强，平衡常数K不发生变化9、一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得υ­t图像如图，则改变的条件为()A．增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．增大生成物浓度10、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大容器容积C．移去部分SO3 D．降低体系温度11、汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是A． B． C．C D．12、中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（）A．1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液B．1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液C．1L1mol/L的稀HCl溶液与1L1mol/L的稀NaOH溶液D．1L1mol/L的稀H2SO4溶液与1L1mol/L的稀Ba(OH)2溶液13、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（

）A．在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE14、用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是A．实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢15、根据有机化合物的系统命名正确的是（）A．四溴乙烷B．2，3﹣二乙基丁烷C．3，4﹣二乙基﹣2，4﹣己二烯D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔16、铁上镀铜，（）做阳极，（）阴极A．铁铁B．铜铜C．铁铜D．铜铁17、相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是A．Zn与硫酸铜 B．Cu与硝酸 C．Mg与盐酸 D．Al与氢氧化钠18、已知反应①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B．反应③的平衡常数K＝K1/K2C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小19、高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是（）A．铜 B．石墨 C．二氧化硅 D．聚乙烯20、下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)21、某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素22、下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是①1,2,2—三氯丙烷②乙烷③丙烷④异戊烷⑤2,2—二甲基丙烷A．①④⑤③②B．①③④②⑤C．⑤④①③②D．⑤①③④②二、非选择题(共84分)23、（14分）甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按如图所示路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。已知：

请回答：(1)写出B＋D―→E反应的化学方程式：___________________________。(2)②的反应类型为____________；F的结构简式为________________。(3)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意两种同分异构体结构简式。要求：(ⅰ)与E、J属同类物质；(ⅱ).苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。①______________；②______________。24、（12分）已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式________________。（2）B、D分子中的官能团名称分别是___________，___________。（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是________________。（4）写出下列反应的化学方程式：①________________________________；反应类型：________________。④________________________________；反应类型：________________。25、（12分）某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________________。(填接头序号)（2）D中盛装的试剂为_________________。（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_____________，可观察到的现象_________。（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）实验操作现象结论和解释2将SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液产生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33将SO2通入_______和BaCl2混合液产生白色沉淀酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42-26、（10分）H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________，实验中需要测量的数据是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________。（填“加快”或“减慢”）,其变化的原因是_____________。（选填字母编号）A．改变了反应的活化能B．改变活化分子百分比C．改变了反应途径D．改变单位体积内的分子总数（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。实验编号T/K催化剂浓度实验12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2实验2298①在实验2中依次填_______________、________________。②可得到的结论是浓度越大，H2O2分解速率__________。27、（12分）某实验小组学生用稀盐酸与的NaOH溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热装置中还缺少的主要仪器是______若测得中和热值为，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式______关于该实验，下列说法正确的是______A．如图条件下实验过程中没有热量损失

溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

溶液要分多次缓慢加入若用相同体积相同浓度的醋酸代替盐酸，中和热的测定结果会______“偏大”、“偏小”或“无影响”．28、（14分）(1)25℃时,0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=___,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=___。

(2)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)是____mol·L-1,这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是_____;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1,则c(OH-)=__mol·L-1。

(3)25℃时,将25mL12mol·L-1的盐酸与100mL2mol·L-1的NaOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液的pH是___,其中由水电离产生的c(H+)是___。

(4)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。(5)某温度(t℃)时，水的KW=10-13，则该温度(填大于、等于或小于)______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。29、（10分）现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：______①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：______；②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1；CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=______(3)已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。①请计算出N≡N键的键能为______。②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量______92.4KJ(填大于或小于或等于)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】分析：①稀有气体是单原子分子；②原子晶体熔点与共价键强弱有关；③共价键越强化学性质稳定；④分子晶体熔沸点与分子间作用力有关。

详解：①稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，①错误；原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，共价键越强，晶体熔点越高，C-C的键长＜Si-Si，所以金刚石的熔点高于晶体硅，②正确；氮气分子内为氮氮三键，键能大，氯气分子内氯氯单键，键能较小，氮氮三键的共价键比较强，化学性质稳定，③正确；分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，而与键能大小无关，④错误；所以说法正确的是②③，正确选项是B。2、D【分析】同分异构体是分子式相同，结构不同的物质。【详解】A.甲烷与丙烷分子式不同，故A错误；B.CH3CH2OH与CH3COOH分子式不同，故B错误；C.乙烯与乙烷分子式不同，故C错误；D.CH3CH2CH2CH3与分子式相同，结构不同，故D正确；故选D。3、B【详解】①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，描述的是正反应，从反应方程式可得，从发生到平衡一直是1：2，不能说明已达平衡状态；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等，正逆反应速率相等，说明已达平衡状态；③该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡压强就会变化，烧瓶内气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；④根据质量守恒定律烧瓶内气体的质量始终不变，不能说明已达平衡状态；⑤NO2的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑦该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡烧瓶内气体的平均相对分子质量就会变化，当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑧密度=质量÷体积，气体质量不变，气体体积不变，所以密度始终不变，不能说明已达平衡状态。综上，①④⑧符合题意，故选B。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意，若题中涉及的某物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量不变时，说明可逆反应到达平衡状态。4、D【详解】A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠的电子式为：，阴阳离子个数比为1：2，故错误；B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；D、①×2－②得2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故正确。答案选D。5、D【解析】A、锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到电子，反应中KMnO4被还原，A错误；B、氯元素化合价从-1价升高到0价，氯化氢发生氧化反应，B错误；C、每消耗2molHCl时生成mol氯气，反应中转移的电子为mol，C错误；D、根据方程式可知16mol氯化氢中作还原剂的是10mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5，D正确；答案选D。6、D【详解】如图标志为腐蚀品；A．食盐为氯化钠无腐蚀性，故A错误；B．汽油有可燃性，是易燃液体，故B错误；C．小苏打为碳酸氢钠，无腐蚀性，故C错误；D．氢钠化钠属于强碱，有强的腐蚀性，是腐蚀品，故D正确；故选：D。7、C【详解】根据图示，通入粗氢氧化钾的电极是阳极，阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；通入水的电极是阴极，电极反应为，K＋通过交换膜从阳极区移向阴极区，生成氢氧化钾，纯净的KOH溶液从b口导出，阴极区附近溶液的pH会增大，故C错误；答案选C。8、D【详解】A、增加C（s）的量的改变，平衡不移动，选项A错误；B、平衡常数表达式中固体和纯液体不代入表达式中，选项B错误；C、平衡常数是温度的函数，正反应是吸热反应，温度升高，K值增大，选项C错误；D、平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数K不变，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学平衡影响因素、化学平衡常数，难度中等，注意基础知识理解掌握，易错点为选项C，平衡常数是温度的函数，温度改变平衡常数如何变化要视正反应是放热还是吸热。9、B【分析】由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答。【详解】根据上述分析可知，

A．该反应为前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，A项不符合；

B．正反应为放热反应，升高温度，正、逆速率都增大，平衡向逆反应方向移动，B项符合；

C．加入催化剂，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，C项不符合；

D．增大生成物的浓度瞬间正反应速率不变，D项不符合，

答案选B。【点睛】本题考查化学平衡图像的基本类型，其注意事项为：一是反应速率的变化，是突变还是渐变；即关注变化时的起点与大小；二是平衡的移动方向，抓住核心原则：谁大就向谁的方向移动。10、A【详解】A.通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大；B.增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小；C.移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小；D.降低体系温度，化学反应速率减小。综上所述，能增大正反应速率的措施是A。11、D【详解】A.升高温度正逆反应速率均增大，故A错误；B.增大压强平衡正向移动，CO的体积分数减小，故B错误；C.正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故C错误；D.升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，故D正确。故选D。12、C【解析】中和热是指酸碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O和可溶性盐时所放出的热量，它是一个固定值，为57.3kJ/mol，据此分析可得结论。【详解】A.由于未明确盐酸和NaOH溶液的体积，故1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液混合产生H2O的物质的量不确定，故A错误。B.由于1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液的体积未知，生成的水的量不确定，放出的热量也不确定，故B错误；C．1L1mol/L的稀HCI溶液与1L1mol/L的稀NaOH恰好反应，计算可知生成的H2O的物质的量为1mol，故C正确。D.反应生成的H2O的物质的量为2mol，产生的热量应等于114.6kJ，同时SO42-与Ba2＋结合生成BaSO4会放出热量，即总热量应大于114.6kJ，故D错误；答案选C。13、D【详解】A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl−是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；B．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×+6×=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，故B正确；C．金刚石晶胞中相连4个C形成四面体结构，则6个碳原子形成一个环且不在同一平面上，故C正确；D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D错误；答案选D。14、B【详解】A、根据化学反应速率的数学表达式可知，，故A错误；B、其他条件相同，①②温度不同，②的温度高于①的，而②中浓度变化大于①，说明②的降解速率大，故B正确；C、其他条件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于③，说明①的降解速率大于③，故C错误；D、②④这两组实验温度不同，浓度也不同，不是单一变量，无法比较浓度对此反应的影响，故D错误；综上所述，本题正确答案为B。15、C【解析】直接将物质按照命名写出来，再根据系统命名法重新命名，看前后是否相同；判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范；（1）烷烃命名原则：①长-----选最长碳链为主链；②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；③近-----离支链最近一端编号；④小-----支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。【详解】A.中1，2位上各有二个溴原子，命名为1，1，2，2-四溴乙烷，选项A错误；B.最长的碳链有6个碳，命名为3，4﹣二甲基己烷，选项B错误；C.含有两个碳碳双键的最长碳链上有6个碳原子，命名为3，4﹣二乙基﹣2，4﹣己二烯，选项C正确；D.碳碳三键在1位，命名为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查了有机物的命名知识，难度不大，一般要求了解烷烃、烯烃、炔烃以及简单的烃的衍生物的系统命名法，命名时要遵循命名原则，书写要规范。16、D【解析】电镀的过程：待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，含有镀层金属离子的溶液做电镀液，因此铁上镀铜，铜做阳极，铁阴极；D正确；综上所述，本题选D。【点睛】电镀的特点：待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，含有镀层金属离子的溶液做电镀液，电镀前后，电镀液的浓度保持不变。17、B【详解】A．与浓度无关，只发生Zn与硫酸铜的反应，生成硫酸锌和Cu，故A不选；B．与浓度有关，3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故B选；C．与浓度无关，只发生Mg+2HCl=MgCl2↑+H2↑，故C不选；D．与浓度无关，只发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D不选；故选B．18、B【详解】A．化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应①的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO)，A错误；B．反应①的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO)，反应②的平衡常数K2=c(H2O)/c(H2)，反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K=c(CO2)•c(H2)/[c(CO)•c(H2O)]=K1/K2，B正确；C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，C错误；D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，但是H2浓度增大，D错误。答案选B。【点睛】本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等，注意B选项中由已知方程式构造目标方程式，化学平衡常数之间的关系是解答的关键。难点是压强是对反应速率和平衡状态的影响。19、C【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，C项正确。20、A【解析】A项、在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，钠离子和氯离子不水解，根据氯化钠的化学式可知：c（Na+）=c（Cl-），故A正确；B项、稀释醋酸溶液，氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；C项、常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中一定满足：c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒可知：c（CH3COO-）=c（Na+），故C错误；D项、0.1mol•L-1的硫化钠溶液中，根据质子守恒可知：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了水溶液中的离子平衡，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒和质子守恒关系的含义及应用方法。21、D【解析】A.该元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，可能是第IIA族、零族或副族元素，所以不一定是第ⅡA族元素，故A错误；B.该元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，可能是稀有气体元素如He，所以不一定是金属元素，故B错误；C.该元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，不一定是第ⅡA族元素或副族元素，还可能是零族元素，故C错误；D.该元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，可能是零族、第ⅡA族或副族元素，所以可能是金属元素也可能是非金属元素，故D正确。故选D。22、A【解析】烃类物质中，烃含有的C原子数越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，则④⑤＞③＞②，属于同分异构体的物质支链越多，熔沸点越低，因此④＞⑤＞③＞②，①为三氯代烃，熔沸点最高，沸点按由高到低顺序为①＞④＞⑤＞③＞②，故选A。二、非选择题(共84分)23、酯化（或取代）反应【详解】乙醇被氧气氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反应生成E，根据乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，则C是一氯甲苯，二氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成F，结合题给信息知，F是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氢氧化钠的水溶液反应生成H，H酸化生成苯甲酸，则H是苯甲酸钠，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反应生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通过以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加热、浓硫酸作催化剂条件下反应生成乙酸苯甲酯，反应方程式为:；正确答案:。(2)苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成有机物J；根据信息可知，二氯甲苯在碱性环境下水解，生成苯甲醛，结构简式为；正确答案：酯化（或取代）反应；。(3)E、J有多种同分异构体,(1)与E、J属同类物质，说明含有苯环和酯基；(2)苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种，说明两个取代基处于对位，符合条件的同分异构体为:、、、；正确答案：、、、。【点睛】根据信息可知：甲苯与氯气光照发生甲基上的取代反应，取代一个氢，变为一氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲醇；取代2个氢，变为二氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲醛；取代3个氢，变为三氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲酸钠，酸化后变为苯甲酸。24、CH2＝CH2羟基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反应酯化或取代【分析】A是一种分子量为28的气态烃，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇发生催化氧化生成乙醛，则C是乙醛。乙醛继续被氧化，则生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。【详解】(1)通过以上分析知，A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能团是羟基，D的官能团是羧基，故填：羟基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化为乙酸，需要加入的试剂是酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液；(4)①在催化剂条件下，乙烯和水反应生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应是加成反应，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应；④乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羟基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，属于取代反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反应或酯化反应。25、afgdce（写afgdcfge）NaOH溶液（或其它碱液）氧化性产生黄色沉淀（黄色浑浊或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解析】试题分析：本题考查SO2的实验室制备和SO2性质探究，实验方案的设计。（1）根据反应原理，制备SO2属于“固体+液体→气体”；制得的SO2中混有H2O（g），用浓硫酸干燥SO2；SO2密度比空气大，用向上排空法收集；SO2污染大气，最后要进行尾气吸收，所以实验装置连接顺序为afgdce。（2）D中盛装的试剂吸收SO2尾气，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反应的过程为SO2与Na2S溶液作用生成H2S，H2S与SO2作用生成S和H2O，SO2被还原成S，所以实验目的是检验SO2的氧化性，可观察到的现象是：产生黄色沉淀。（4）白色沉淀为BaSO4，说明H2SO3被氧化成SO42-；根据Fe（NO3）3溶液的性质，可能是Fe3+将H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性条件下的NO3-将H2SO3氧化成SO42-；所以设计实验方案时用控制变量的对比实验。实验2要证明是Fe3+氧化H2SO3，所以选用与Fe（NO3）3含有相同Fe3+浓度的FeCl3溶液进行实验；实验3要证明是酸性条件下NO3-氧化H2SO3，所以选用与Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液进行实验。点睛：实验室制备气体时装置的连接顺序一般为：气体发生装置→气体除杂净化装置→气体收集装置（或与气体有关的主体实验）→尾气吸收装置。设计实验方案时必须遵循以下原则，如科学性原则、单一变量原则和对比原则等，如本题在设计实验时用实验1作为对比，选择合适的试剂，有利于更好的得出结论。26、产生气泡的快慢将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰分液漏斗活塞能否复位生成40ml气体所需的时间减慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【详解】(1)该反应中产生气体，可根据生成气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，故答案为产生气泡的快慢；将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰；(2)结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；反应是通过反应速率分析的，根据v=，所以，实验中需要测量的数据是时间(或收集一定体积的气体所需要的时间)，故答案为分液漏斗；活塞能否复位；产生40mL气体所需的时间；(3)由D到A过程中，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，单位体积内的分子总数减少，活化分子数也减少，反应速率减慢，故答案为减慢；D；(4)①根据实验探究的目的：研究浓度对反应速率的影响，需要在其他条件不变时只改变浓度，因此在实验2中依次填入3滴FeCl3溶液、10ml5%H2O2，故答案为3滴FeCl3溶液；10ml5%H2O2；②浓度越大，H2O2分解速率越大，故答案为越大。27、环形玻璃搅拌棒B偏小【分析】①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

②根据热化学反应方程式的含义和书写方法、中和热的概念来回答；

③A．如图条件下没有硬纸板，会有一部分热量散失；

B．一方过量是为了保证另一方完全反应；

C．大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温；

D．一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；

④根据弱电解质电离吸热分析；【详解】①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；②中和热值为，则稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式：；故答案为：；③A.如图条件下没有硬纸板，会有一部分热量散失，故A错误；B.NaOH溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全，故B正确；C.大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温，不是固定小烧杯，故C错误；D.NaOH溶液要分多次缓慢加入，热量会散失，故D错误；故答案选B；④醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57kJ，故答案为：偏小。28、1122.0×10-7中c(H+)=c(OH-)8×10-911×10-13mol·L-153.3大于水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW增大10：19：2【分析】此题为pH计算专项训练，还考查了溶液酸碱性，KW。【详解】(1)0.05mol·L-1H2SO4溶液中：c(H+)=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1，pH=1。0.01mol·L-1NaOH溶液中，c(OH-)=0.01mol·L-1，c(H+)=10-12mol·L-1，pH=12。(2)此温度时，水电离的c(OH-)=c(H+)=2×10-7mol·L-1，溶液呈中性，则KW=2×10-7×