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文档简介
北京市顺义区2024~2025学年第二学期期末质量监测高一化学试卷本试卷共10页,100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量:H1O16Cl35.5Fe56第一部分本部分共21小题,每小题2分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1.故宫博物院藏品中与龙、蛇相关的珍贵文物中,主要材质为有机高分子材料的是A.棉龙袍B.蛇钮铜印C.玉蛇形佩D.青花云龙纹天球瓷瓶A.A B.B C.C D.D2.常温下,下列溶液可用铁质容器盛装的是A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.浓盐酸3.下列化学用语表达不正确的是A.甲烷的电子式: B.乙烷的结构式:C.乙烯的结构简式: D.乙醇的官能团:4.下列金属中,工业上通常采用电解法冶炼的是A.钠 B.铁 C.铜 D.汞5.下列属于吸热反应的是A.氢氧化钡与氯化铵的反应 B.钠与水的反应C.氢氧化钠溶液与盐酸的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧6.下列反应属于加成反应的是A.B.C.D.7.解释下列事实的方程式不正确的是A.碳酸氢铵作食品膨松剂:B.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨:C.食醋去除水垢中的:D.海水提溴过程中,用二氧化硫吸收溴:8.物质的性质决定用途,下列对应关系不正确的是A.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂B.二氧化硫具有漂白性,可用作葡萄酒的添加剂C.氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热,可作制冷剂D.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,可用作半导体材料9.下列说法正确的是A.石油的裂化、煤的气化、煤的干馏都属于化学变化B.糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应C.淀粉和纤维素都是多糖,二者互为同分异构体D.鸡蛋清溶液加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水10.下列做法与调控化学反应速率无关是A.用冰箱冷藏食物 B.部分食品加工过程中加入着色剂C.在铁制品表面刷油漆 D.食品抽真空包装11.实验室制备乙酸乙酯的示意图如下。下列说法不正确的是A.试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸B.加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率C.导管未伸入饱和溶液可防止倒吸D.实验结束,饱和溶液上方可收集到无色透明的油状液体12.一定条件下,恒容密闭容器中发生反应,下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.的浓度不再改变B.容器内气体的颜色不发生变化C.容器内与的物质的量之比为D.相同时间内,消耗同时消耗13.用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验,下列分析不正确的是A.圆底烧瓶内形成“喷泉”,说明易溶于水且溶解速率大B.圆底烧瓶中的溶液呈红色,说明氨水呈碱性C.喷泉停止后,圆底烧瓶的溶液中含氮微粒有、和D.将实验中的替换为,也可形成喷泉14.下列实验装置不能达到实验目的的是A.证明易溶于水B.从溶液获得晶体C.验证甲烷与氯气的反应D.检验木炭与浓硫酸反应产生的A.A B.B C.C D.D15.丙烯酸羟乙酯广泛用于胶粘剂及医用材料中,其结构简式为。下列关于丙烯酸羟乙酯的说法不正确的是A.分子式为 B.分子中含有2种官能团C.可发生加聚反应 D.可发生酯化反应16.探究铜与浓硫酸的反应,并验证气体产物的性质,实验装置如图所示。下列说法不正确的是A.②中品红溶液褪色,证明铜与浓硫酸反应生成了B.④中石蕊溶液变红,说明的水溶液显酸性C.确认有生成的操作为:待试管①冷却后,将其中的物质慢慢倒入盛有水的试管中,观察溶液的颜色D.随着反应进行,硫酸的浓度逐渐降低,可能有氢气生成17.普通锌锰电池的构造示意图如下。电池放电时发生的主要反应为:。下列说法正确的是A.石墨棒作负极B.发生氧化反应C.失电子生成D.电池工作时,电子由石墨棒通过导线流向锌筒18.粗食盐水中常含有、、等杂质离子,某实验小组用粗食盐水制备NaCl固体的流程如下图(X、Y分别为或中的一种)。下列说法正确的是A.是B.沉淀的成分只有、和C.滤液中含有的阴离子只有和D.流程中的步骤可以调整为②③①④⑤⑥19.下列由“实验操作及现象”所得出的“实验结论”不正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中先滴加足量盐酸酸化,无明显现象,再滴加溶液,产生白色沉淀该溶液中一定含有B向某溶液中加入浓溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有C淀粉溶液和稀混合加热后,再加入新制的,加热,无砖红色沉淀产生淀粉未水解D向裂化汽油中加入的溶液,溶液褪色裂化汽油中含有不饱和烃A.A B.B C.C D.D20.甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下,甲酸分解制氢的过程如图。下列说法不正确是A.过程Ⅰ需要吸收能量B.过程Ⅱ只有化学键的断裂,没有化学键的形成C.过程Ⅲ形成的化学键是非极性键D.分解制氢的总反应方程式为:21.实验小组探究不同条件下溶液能否氧化。向溶液中加入溶液,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体,结果如下。实验溶液试纸颜色Ⅰ溶液无明显变化Ⅱ溶液无明显变化Ⅲ溶液+2滴无明显变化Ⅳ溶液+8滴试纸变蓝Ⅴ溶液+2滴试纸变蓝下列说法不正确的是A.由Ⅰ、Ⅱ可知,中性条件下,较难被氧化B.由Ⅲ、Ⅳ可知,当相同时,增大,有利于氧化C.由Ⅲ、Ⅴ可知,当相同时,增大,有利于氧化D.由Ⅰ~Ⅴ可知,配制酸性溶液时,向溶液中加入硫酸或盐酸均可第二部分本部分共6题,共58分。22.化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化,是人类获取能量的重要途径。(1)氢气和氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图如下。①反应的能量变化可以用图______(填“A”或“B”)表示。②与完全反应生成水蒸气时,______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。(2)简易氢氧燃料电池的实验装置示意图如下。①利用该装置可实现______能转化为______能。②通氢气的一极是______极,工作时电极反应为______。③该电池工作时,向石墨电极______(填“a”或“b”)迁移。23.是一种重要的化工原料。(1)实验室常用下图所示装置制取干燥的。①A中反应的化学方程式是______。②B中盛放的试剂是______。③将C中收集装置的导管补充完整______。(2)工业合成氨的反应为。一定温度和压强下,在密闭容器中,充入和,在催化剂的作用下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。①如图所示,反应开始到末,以的浓度变化表示该反应的速率是______;判断时反应是否达到化学平衡状态并说明理由______。②下列关于该反应说法正确的是______(填序号)。a.催化剂可以增大化学反应速率b.改变温度或压强,可以实现的完全转化c.通过调控反应条件,可以提高该反应进行的限度(3)以为氮源催化氧化制备,反应原理分三步进行。①第Ⅰ步反应的化学方程式为______。②第Ⅱ、Ⅲ步中为了使和尽可能多的转化为,可以采取的措施有______。24.乙酸丙酯是工业上常用的有机溶剂,其合成路线如(1)A中含有的官能团是______。(2)B→D的化学方程式是______。(3)D→E的反应类型是______。(4)下列说法不正确的是______(填序号)。a.A→B的反应原子利用率为100%b.B、E都可与溶液反应c.B与F互称为同系物(5)写出E与F反应生成乙酸丙酯的化学方程式______。25.硫代硫酸钠可有效去除自来水中的余氯。实验室利用、溶液和溶液反应制备的装置如图。已知:通入气体的速度过快,利用率低;通入气体的速度过慢,容易倒吸。(1)A中产生的化学方程式是______,利用了浓硫酸的______性。(2)B的作用之一是除杂,另一个作用是______。(3)C中有产生,C中制备的化学方程式是______。(4)D主要目的是除去多余的,反应的离子方程式为______。(5)溶液可将完全转化为离子,该去除余氯过程利用了的______性,转化为______。26.工业上利用海绵铜(主要成分为、含有、等杂质)生产,流程示意图如下。已知ⅰ.是白色固体,不溶于水,可溶解于盐酸或溶液中生成。ⅱ.时,会发生水解反应得到;时,会发生歧化反应,产生和。(1)“溶解”过程在稀和的混合液中进行,滤液A中的铜元素以的形式存在。①“溶解”前海绵铜作粉碎处理,目的是______。②将Cu“溶解”反应的离子方程式补充完整______:。③“溶解”时,0.01molCuS转移0.02mol电子。滤渣B中一定含有______(填化学式)。(2)“还原、氯化”过程是在和混合液中将转化为沉淀。①上述反应的离子方程式是______。②其他条件相同时,用量与沉淀率的关系如下图所示。当时,沉淀率下降的原因是______。③滤液C中可用于循环利用的物质是______(填化学式)。(3)“洗涤”过程是先用物质洗涤,再用乙醇洗涤。物质是______。27.某实验小组探究过量粉与铁盐溶液的反应(1)理论分析依据金属活动性顺序,过量粉可将还原为,该反应的离子方程式为______。(2)实验验证小组同学设计并完成了如下实验。实验试剂操作、现象及产物Ⅰ溶液(pH≈0.7)立刻有大量气体产生,出现红褐色浑浊。约半小时后,产生红褐色沉淀,溶液颜色变浅,取出固体,固体中检测到少量铁单质。Ⅱ溶液约半小时后,液体变为深棕色且浑浊,取出固体,固体中未检测到铁单质。资料:ⅰ.生成,开始沉淀时,完全沉淀时;生成,开始沉淀时,完全沉淀时。ⅱ.,在溶液中呈棕色,受热分解可产生Fe和NO。①实验Ⅰ产生气体的主要成分为______。②经检验,实验Ⅰ、Ⅱ所得溶液中均含有。用离子方程式表示实验Ⅰ中产生的原因______。③解释实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因______。④取少量实验Ⅱ的深棕色溶液,加热,溶液棕色变浅,______补充实验现象,证明深棕色液体中含。⑤对实验Ⅰ得到很少、实验Ⅱ未得到进行分析。a.甲认为实验Ⅰ产生的红褐色沉淀包裹在粉上,阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。b.结合实验Ⅱ的现象和甲对实验Ⅰ的分析。实验Ⅱ中未得到Fe的原因可能是______。(3)小组同学在实验Ⅰ、Ⅱ的基础上设计并完成实验Ⅲ;片刻后得到Fe铁单质。实验Ⅲ所用的试剂a为含______的乙醇溶液。乙醇的作用为______。
北京市顺义区2024~2025学年第二学期期末质量监测高一化学试卷本试卷共10页,100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量:H1O16Cl35.5Fe56第一部分本部分共21小题,每小题2分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】B【16题答案】【答案】D【17题答案】【答案】B【18题答案】【答案】D【19题答案】【答案】C【20题答案】【答案】B【21题答案】【答案】D第二部分本部分共6题,共58分。【22题答案】【答案】(1)①.A②.放出③.245(2)①.化学②.电③.负④.⑤.【23题答案】【答案】(1)①.②.碱石灰③.(2)①.②.未达平衡,各物质的浓度仍在随时间改变而变化③.ac(3)①.②.充入适量、循环使用(写出1条即可)【24题答案】【答案】(1)碳碳双键()(2)(3)氧化反应(4)b(5)【25题答案】【答案】(1)①.②.酸(2)观察的生成速率(3)(4)
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