北京市顺义区2024-2025学年高一下学期期末质量监测 化学试题（含答案）

北京市顺义区2024~2025学年第二学期期末质量监测高一化学试卷本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5Fe56第一部分本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.故宫博物院藏品中与龙、蛇相关的珍贵文物中，主要材质为有机高分子材料的是A．棉龙袍B．蛇钮铜印C．玉蛇形佩D．青花云龙纹天球瓷瓶A.A B.B C.C D.D2.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.浓盐酸3.下列化学用语表达不正确的是A.甲烷的电子式： B.乙烷的结构式：C.乙烯的结构简式： D.乙醇的官能团：4.下列金属中，工业上通常采用电解法冶炼的是A.钠 B.铁 C.铜 D.汞5.下列属于吸热反应的是A.氢氧化钡与氯化铵的反应 B.钠与水的反应C.氢氧化钠溶液与盐酸的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧6.下列反应属于加成反应的是A.B.C.D.7.解释下列事实的方程式不正确的是A.碳酸氢铵作食品膨松剂：B.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：C.食醋去除水垢中的：D.海水提溴过程中，用二氧化硫吸收溴：8.物质的性质决定用途，下列对应关系不正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂B.二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂C.氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂D.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料9.下列说法正确的是A.石油的裂化、煤的气化、煤的干馏都属于化学变化B.糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应C.淀粉和纤维素都是多糖，二者互为同分异构体D.鸡蛋清溶液加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水10.下列做法与调控化学反应速率无关是A.用冰箱冷藏食物 B.部分食品加工过程中加入着色剂C.在铁制品表面刷油漆 D.食品抽真空包装11.实验室制备乙酸乙酯的示意图如下。下列说法不正确的是A.试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸B.加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率C.导管未伸入饱和溶液可防止倒吸D.实验结束，饱和溶液上方可收集到无色透明的油状液体12.一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.的浓度不再改变B.容器内气体的颜色不发生变化C.容器内与的物质的量之比为D.相同时间内，消耗同时消耗13.用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是A.圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明易溶于水且溶解速率大B.圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性C.喷泉停止后，圆底烧瓶的溶液中含氮微粒有、和D.将实验中的替换为，也可形成喷泉14.下列实验装置不能达到实验目的的是A．证明易溶于水B．从溶液获得晶体C．验证甲烷与氯气的反应D．检验木炭与浓硫酸反应产生的A.A B.B C.C D.D15.丙烯酸羟乙酯广泛用于胶粘剂及医用材料中，其结构简式为。下列关于丙烯酸羟乙酯的说法不正确的是A.分子式为 B.分子中含有2种官能团C.可发生加聚反应 D.可发生酯化反应16.探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。下列说法不正确的是A.②中品红溶液褪色，证明铜与浓硫酸反应生成了B.④中石蕊溶液变红，说明的水溶液显酸性C.确认有生成的操作为：待试管①冷却后，将其中的物质慢慢倒入盛有水的试管中，观察溶液的颜色D.随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能有氢气生成17.普通锌锰电池的构造示意图如下。电池放电时发生的主要反应为：。下列说法正确的是A.石墨棒作负极B.发生氧化反应C.失电子生成D.电池工作时，电子由石墨棒通过导线流向锌筒18.粗食盐水中常含有、、等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备NaCl固体的流程如下图（X、Y分别为或中的一种）。下列说法正确的是A.是B.沉淀的成分只有、和C.滤液中含有的阴离子只有和D.流程中的步骤可以调整为②③①④⑤⑥19.下列由“实验操作及现象”所得出的“实验结论”不正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中先滴加足量盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有B向某溶液中加入浓溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有C淀粉溶液和稀混合加热后，再加入新制的，加热，无砖红色沉淀产生淀粉未水解D向裂化汽油中加入的溶液，溶液褪色裂化汽油中含有不饱和烃A.A B.B C.C D.D20.甲酸（HCOOH）被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图。下列说法不正确是A.过程Ⅰ需要吸收能量B.过程Ⅱ只有化学键的断裂，没有化学键的形成C.过程Ⅲ形成的化学键是非极性键D.分解制氢的总反应方程式为：21.实验小组探究不同条件下溶液能否氧化。向溶液中加入溶液，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体，结果如下。实验溶液试纸颜色Ⅰ溶液无明显变化Ⅱ溶液无明显变化Ⅲ溶液+2滴无明显变化Ⅳ溶液+8滴试纸变蓝Ⅴ溶液+2滴试纸变蓝下列说法不正确的是A.由Ⅰ、Ⅱ可知，中性条件下，较难被氧化B.由Ⅲ、Ⅳ可知，当相同时，增大，有利于氧化C.由Ⅲ、Ⅴ可知，当相同时，增大，有利于氧化D.由Ⅰ~Ⅴ可知，配制酸性溶液时，向溶液中加入硫酸或盐酸均可第二部分本部分共6题，共58分。22.化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。（1）氢气和氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图如下。①反应的能量变化可以用图______（填“A”或“B”）表示。②与完全反应生成水蒸气时，______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。（2）简易氢氧燃料电池的实验装置示意图如下。①利用该装置可实现______能转化为______能。②通氢气的一极是______极，工作时电极反应为______。③该电池工作时，向石墨电极______（填“a”或“b”）迁移。23.是一种重要的化工原料。（1）实验室常用下图所示装置制取干燥的。①A中反应的化学方程式是______。②B中盛放的试剂是______。③将C中收集装置的导管补充完整______。（2）工业合成氨的反应为。一定温度和压强下，在密闭容器中，充入和，在催化剂的作用下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。①如图所示，反应开始到末，以的浓度变化表示该反应的速率是______；判断时反应是否达到化学平衡状态并说明理由______。②下列关于该反应说法正确的是______（填序号）。a．催化剂可以增大化学反应速率b．改变温度或压强，可以实现的完全转化c．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的限度（3）以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。①第Ⅰ步反应的化学方程式为______。②第Ⅱ、Ⅲ步中为了使和尽可能多的转化为，可以采取的措施有______。24.乙酸丙酯是工业上常用的有机溶剂，其合成路线如（1）A中含有的官能团是______。（2）B→D的化学方程式是______。（3）D→E的反应类型是______。（4）下列说法不正确的是______（填序号）。a．A→B的反应原子利用率为100%b．B、E都可与溶液反应c．B与F互称为同系物（5）写出E与F反应生成乙酸丙酯的化学方程式______。25.硫代硫酸钠可有效去除自来水中的余氯。实验室利用、溶液和溶液反应制备的装置如图。已知：通入气体的速度过快，利用率低；通入气体的速度过慢，容易倒吸。（1）A中产生的化学方程式是______，利用了浓硫酸的______性。（2）B的作用之一是除杂，另一个作用是______。（3）C中有产生，C中制备的化学方程式是______。（4）D主要目的是除去多余的，反应的离子方程式为______。（5）溶液可将完全转化为离子，该去除余氯过程利用了的______性，转化为______。26.工业上利用海绵铜（主要成分为、含有、等杂质）生产，流程示意图如下。已知ⅰ.是白色固体，不溶于水，可溶解于盐酸或溶液中生成。ⅱ.时，会发生水解反应得到；时，会发生歧化反应，产生和。（1）“溶解”过程在稀和的混合液中进行，滤液A中的铜元素以的形式存在。①“溶解”前海绵铜作粉碎处理，目的是______。②将Cu“溶解”反应的离子方程式补充完整______：。③“溶解”时，0.01molCuS转移0.02mol电子。滤渣B中一定含有______（填化学式）。（2）“还原、氯化”过程是在和混合液中将转化为沉淀。①上述反应的离子方程式是______。②其他条件相同时，用量与沉淀率的关系如下图所示。当时，沉淀率下降的原因是______。③滤液C中可用于循环利用的物质是______（填化学式）。（3）“洗涤”过程是先用物质洗涤，再用乙醇洗涤。物质是______。27.某实验小组探究过量粉与铁盐溶液的反应（1）理论分析依据金属活动性顺序，过量粉可将还原为，该反应的离子方程式为______。（2）实验验证小组同学设计并完成了如下实验。实验试剂操作、现象及产物Ⅰ溶液（pH≈0.7）立刻有大量气体产生，出现红褐色浑浊。约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，取出固体，固体中检测到少量铁单质。Ⅱ溶液约半小时后，液体变为深棕色且浑浊，取出固体，固体中未检测到铁单质。资料：ⅰ.生成，开始沉淀时，完全沉淀时；生成，开始沉淀时，完全沉淀时。ⅱ.，在溶液中呈棕色，受热分解可产生Fe和NO。①实验Ⅰ产生气体的主要成分为______。②经检验，实验Ⅰ、Ⅱ所得溶液中均含有。用离子方程式表示实验Ⅰ中产生的原因______。③解释实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因______。④取少量实验Ⅱ的深棕色溶液，加热，溶液棕色变浅，______补充实验现象，证明深棕色液体中含。⑤对实验Ⅰ得到很少、实验Ⅱ未得到进行分析。a．甲认为实验Ⅰ产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。b．结合实验Ⅱ的现象和甲对实验Ⅰ的分析。实验Ⅱ中未得到Fe的原因可能是______。（3）小组同学在实验Ⅰ、Ⅱ的基础上设计并完成实验Ⅲ；片刻后得到Fe铁单质。实验Ⅲ所用的试剂a为含______的乙醇溶液。乙醇的作用为______。

北京市顺义区2024~2025学年第二学期期末质量监测高一化学试卷本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5Fe56第一部分本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】B【16题答案】【答案】D【17题答案】【答案】B【18题答案】【答案】D【19题答案】【答案】C【20题答案】【答案】B【21题答案】【答案】D第二部分本部分共6题，共58分。【22题答案】【答案】（1）①.A②.放出③.245（2）①.化学②.电③.负④.⑤.【23题答案】【答案】（1）①.②.碱石灰③.（2）①.②.未达平衡，各物质的浓度仍在随时间改变而变化③.ac（3）①.②.充入适量、循环使用（写出1条即可）【24题答案】【答案】（1）碳碳双键（）（2）（3）氧化反应（4）b（5）【25题答案】【答案】（1）①.②.酸（2）观察的生成速率（3）（4）