2026届江苏省永丰初级中学高三化学第一学期期中监测模拟试题含解析

2026届江苏省永丰初级中学高三化学第一学期期中监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2＋2OH－===CO32-+H2OC．沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2－===HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72-还原为Cr3＋：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O2、下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)()A．①② B．②③ C．③④ D．②④3、H2A为二元酸，其电离过程：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．常温下H2A的Kal的数量级为10-1B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9C．当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，加入V(NaOH溶液)>15mLD．向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大4、2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列说法正确的是（）A．臭氧、过氧乙酸都有杀菌消毒的效果B．“84”消毒液与含HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果C．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林D．酒精作为消杀试剂，浓度越高消杀效果越好5、下列微粒只有氧化性的是A．H+B．Fe2+C．Br-D．Cl26、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.lNAB．标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为10NAC．1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NAD．一定条件下，0.1mo1Fe与0.2molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA7、下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不正确的是①②③A．实验①②③产生的气体中都含有NO2气体B．实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质C．实验②不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应D．实验③的气体产物中不可能含有二氧化碳气体8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O9、下列叙述正确的是（）①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．④⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧10、下列说法正确的是（）A．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3C．明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物D．广东正在打捞的明代沉船上有大量的铝制餐具11、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性B．上述实验条件下，物质的还原性：Cu＋＞I－＞SO2C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物D．滴加KI溶液时，当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀12、足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（）A．12g B．16g C．24g D．48g13、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙降落伞B．羊毛衫C．纯棉T恤D．餐巾纸14、设NA表示阿伏加德罗常数下列说法错误的是()A．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAB．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8NAC．1.7gH2O2中含有电子数为0.9NAD．1.00molNaCl中含有10NANaCl分子15、常温下,XOH、YOH及ZOH三种一元碱的物质的量浓度均为0.100mol·L-1,体积均为10.00mL,分别用0.100mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．均可用酚酞作指示剂B．电离平衡常数:Kb(YOH)<Kb(ZOH)C．均滴入10.00mLHCl溶液时,ZCl溶液中的水解程度最大D．pH=11的YOH与pH=3的HCl溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)16、反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+Q(Q>0)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（）A．加入催化剂B．降低温度C．增大压强D．增大Y的浓度17、只用下列一种试剂,就能将Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四种无色透明溶液区别开来，这种试剂是()A．硫酸B．盐酸C．氨水D．氢氧化钠溶液18、下列说法不正确的是()A．钠可用于制备一些贵重金属 B．铁制容器可用来运送浓硫酸C．工业上可采用高温治炼黄铜矿的方法获得粗铜 D．电解法不能使非自发反应发生19、我国有机化学家发展了一些新型的有机试剂，如氟化试剂CpFluor－2，其与醇反应可以高产率、高选择性地生成氟代物。下列有关说法正确的是()A．该过程中只发生了取代反应 B．CpFluor－2苯环上的一氯代物有3种C．CH2Cl2能跟氢氧化钠醇溶液发生消去反应 D．A中的官能团有醚键、羰基和碳碳双键20、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）选项物质(括号内为杂质)除杂试剂ACuCl2溶液(FeCl3)CuOBCO2(HCl)饱和碳酸钠溶液、浓硫酸CNO(NO2)H2O、无水氯化钙DSO2(H2S)酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸A．A B．B C．C D．D21、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是()A．二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其pH小于5.6B．中国瓷器驰名世界，它是以黏土为原料，经高温烧结而成C．凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D．河南安阳出土的司母戊鼎充分体现了我国光辉的古代科技，它属于铜合金22、CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为：SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙制取CuBrC．用装置丙避光将CuBr与母液分离 D．用装置丁干燥CuBr二、非选择题(共84分)23、（14分）M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为____________。（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示:则A与B溶液反应后溶液中的溶质为___________（填化学式），物质的量之比为_______。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。24、（12分）已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：（1）Y和W两种元素的元素符号为Y________，W________。（2）W2Z2的电子式为________________。（3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________。③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。A．只含离子键B．只含共价键C．既含离子键又含共价键④X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。25、（12分）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是___________________。（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_______。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因______________。（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）实验步骤预期现象结论取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；_______________________________固体残留物仅为Fe2O3（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3，的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为______________。（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式__________________。（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________。②滴定终点的现象是_______________。③滴定分析时，称取TiO2试样0.2g，消耗0.1mol·L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为_______________。④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。26、（10分）隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。实验Ⅰ甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是SO2还是SO3，连接装置A-E-F-B进行实验。(1)实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_______。(2)B的作用是_____________________________________。实验Ⅱ验证分解产物中含有水蒸气和氨气，并探究残留固体成分。(3)所选用装置的正确连接顺序为___________________________(填装置的字母序号)。(4)证明有水蒸气生成的实验现象为_____________________________________。(5)证明有氨气生成的实验现象为_____________________________________。(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体中含有三价铁_________。(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式________________。27、（12分）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2，对其含量进行测定。（夹持仪器省略）(1)实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．①请完成下列表格试剂作用A_____________验证SO2的还原性BNa2S溶液_____________C品红溶液______________②A中发生反应的离子方程式为______________________________________(2)该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的_________(填序号);若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积_____(填序号)(①=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)(3)该小组在实验室中先配制0.0900mol/LNaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是________。A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶内有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．配制溶液定容时，俯视刻度线E．中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。28、（14分）CeO2是一种重要的稀土氧化物，可利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）来制备。其工艺流程如下：已知：I.Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+，与F-结合成[CeFx]（4-x）+（0<x<4）.II.在硫酸体系中，Ce4+能被萃取剂萃取二Ce3+不能。回答下列问题：（1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是_________________。（2）CeO2不溶于水和碱，微溶于酸，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的_______（填原子符号，下同）、__________、_____________促进了CeO2的溶解。（3）“反萃取”时发生反应的离子方程式为____________________。（4）若缺少“洗氟”这一环节，则所得产品的质量将___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。29、（10分）储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用。(1)中H元素的化合价为，具有强还原性，一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，溶液中与反应生成纳米铁粉、和，参加反应的与生成的纳米铁粉的物质的量之比为________。(2)燃料电池中，转化为，电解溶液又可制得，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。①电解池阴极的电极反应式为_______。②两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是_______。(3)催化释氢。在催化剂作用下，与水反应生成，可能的反应机理如图所示。①其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为________。②已知：为一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是_______(用离子方式表示)。(4)在催化剂的作用下，与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。①0~20min内，温度随时间快速升高的原因是______。②20min后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】试题分析：A．混凝法，用明矾做混凝剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故A正确；B、过量CO2中和碱性废水反应生成碳酸氢根：CO2+OH—=HCO3—，故B错误；C．用Na2S处理含Hg2+废水生成硫化汞沉淀：Hg2++S2—=HgS↓，故C正确；D．FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+，本身被氧化为铁离子，Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故D正确；故选B。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。2、D【解析】二氧化硅不能直接生成硅酸，故①错误；铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝，故②正确；氧化铜不能与水直接反应生成氢氧化铜，故③错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与锌反应生成铁，故④正确；选D。3、C【详解】A.Ka1(H2A)=，根据图知，当c(HA-)=c(H2A)时，溶液的pH=1.2，则溶液中c(H+)=10-1.2，Ka1(H2A)=10-1.2，常温下H2A的Ka的数量级为10-2，故A错误；B.根据图知Ka1(H2A)=10-1.2，Ka2(H2A)=10-4.2，当c(H2A)=c(A-)时,Ka1(H2A)×Ka2(H2A)=1×10-5.4=c2(H+)，c(H+)=1×10-2.7mol/L，pH=2.7，故B错误；C.向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，当加入V(NaOH溶液)=15mL时，二者恰好反应生成NaHA，根据图知此时溶液的pH<4.2，当溶液中c(Na+)=2c(A-)+c(HA-)时，由电荷守恒知：c(H+)=c(OH-)，此时溶液的pH=7，所以此时加入V(NaOH溶液)>15mL，故C正确；D.pH=4.2时，HA-、A2-含量相同，则c(HA-)=c(A2-)，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，溶液中持续滴加NaOH溶液，NaHA转化为Na2A，水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，但是当全部转化为Na2A后,再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离,水的电离程度减小，故D错误。故选C。4、A【详解】A.臭氧、过氧乙酸都具有氧化性，有杀菌消毒的作用，是常用的消毒液，故A正确；B.“84”消毒液中次氯酸钠、氯化钠与含HCl的洁厕灵混合使用会发生归中反应，生成有毒的氯气，食品加工不能用它，故B错误；C.福尔马林是一种有毒的消毒防腐剂，食品加工不能用它，故C错误；D.医疗上常用75%的酒精对人体进行消毒，而不是浓度越高越好，故D错误。故该题选A。5、A【解析】A.氢呈最高价，只有氧化性；B.亚铁离子呈中间价态，既有氧化性，又有还原性；C.溴呈最低价，只有还原性；D.氯呈中间价态，既有氧化性，又有还原性。故选A。点睛：对于单核微粒而言，最高价只能降低，不能升高，所以该微粒只有氧化性；最低价只能升高，不能降低，所以该微粒只有还原性；中间价态，既能升高，又能降低，所以该微粒既有氧化性，又有还原性。6、D【解析】A.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含0.1molNaClO，NaClO水溶液中含有的氧原子数还包括水中的氧，则氧原子数大于0.lNA，A错误；B.标准状况下，HF是液体，故B错误；C.白磷(P4)的结构为正四面体，每分子含6个P-P键，C错误；D.一定条件下，Fe与Cl2反应生成三氯化铁，0.1mo1Fe与0.2molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA，D正确。7、D【解析】A.实验①②③均有红棕色气体产生，产生的气体中都含有NO2气体，故A正确；B.实验①产生NO2，表明浓硝酸具有受热易分解的性质，故B正确；C.浓硝酸受热易分解，实验②不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应，故C正确；D.实验③的气体产物中可能含有木炭的氧化产物二氧化碳气体，故D不正确。故选D。8、D【解析】A项，铁与浓盐酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故A错误；B项，钠与硫酸铜溶液反应不能置换出铜，应生成氢氧化铜、氢气和水，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C项，NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D项，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，则Ba(OH)2与NaHSO4按1:2反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确。9、C【详解】①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故①错误；②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标准状况下，故②错误；③标准状况下，CO为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故③错误；④1gH2物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，标准状况下，二者体积相等，故④正确；⑤28gCO为1mol，但不一定处于标准状况下，CO的体积不一定为22.4L，故⑤错误；⑥标准状况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故⑥错误；⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故⑦正确；⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑧正确；答案选C。10、C【解析】A.溶液中溶质粒子的运动无规律，胶体中分散质粒子的运动也无规律，后者也叫布朗运动，故A错误；B.硫单质燃烧生成二氧化硫，不会生成三氧化硫，故B错误；C.明矾、冰水混合物、四氧化三铁均只含一种物质，都是纯净物，故C正确；D.铝发现于1825年，明灭亡于1644年，所以明代沉船上存在大量铝制餐具的说法不正确，故D错误；故选C。11、D【解析】A．硫酸铜与碘化钾反应后，铜元素的化合价降低，溶液变为棕色，说明得到的棕色溶液中有碘生成。通入SO2后溶液逐渐变成无色，说明二氧化硫与碘发生了氧化还原反应，碘可以把二氧化硫氧化为硫酸，S元素的化合价升高，体现其还原性，选项A错误；B．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，对于反应2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，在这个方程中Cu2+化合价降低，是氧化剂，被还原为Cu+，I-化合价升高，是还原剂，物质的还原性：I->Cu+，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，I2化合价降低是氧化剂，被还原为I-，SO2中的S化合价升高作还原剂，所以物质的还原性：SO2>I-，所以物质的还原性：SO2>I->Cu+，选项B错误；C．通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，则SO2为还原剂，生成H2SO4为氧化产物，I元素的化合价降低，则I2作氧化剂，选项C错误；D．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知当有2molI-参加反应，则生成1mol白色沉淀，选项D正确；答案选D。12、C【解析】由题意知在Cu与浓硝酸的反应中，Cu失电子的物质的量，与这些氮的氧化物在与O2作用又生成HNO3时失电子的物质的量与O2得电子的物质的量相等。所以n(Cu)·2=×4，即n(Cu)=0.3mol，沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体是氧化铜，所以，n(CuO)=0.3mol，质量是0.3mol×80g/mol=24g。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，主要考查金属铜与硝酸反应的计算，通过巧解进行计算，整体把握反应中电子守恒及物质的量浓度的计算等为解题关键，侧重考查学生的逻辑推理能力和创新思维能力。13、A【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，满足条件，故A正确；B．羊毛衫的主要成分是蛋白质，不属于合成纤维，故B错误；C、纯棉T恤是用棉线制成的，棉线属于天然纤维，故C错误；D．餐巾纸的主要成分为天然纤维素，不属于合成纤维，故D错误；故选A。14、D【解析】A．C2H4和C4H8的最简式相同，只需计算28gCH2中含有的碳原子数即可；B.先计算1个Na+最外层电子数，再根据物质的量与微粒关系式计算Na+的最外层电子总数；C.先计算1个H2O2分子中含有的电子数，再根据物质的量与质量、微粒数目关系式计算；D.根据NaCl是离子化合物判断。【详解】A．C2H4和C4H8的最简式都是CH2，28gCH2物质的量是2mol，所以其中共含有的碳原子的数目是2NA，选项A正确；B.1个Na+最外层有8个电子数，1.00molNaCl中含有1molNa+，则其最外层电子总数为8NA，选项B正确；C.1个H2O2分子中含有18个电子数，1.7gH2O2的物质的量是0.05mol，则其含有的电子数为0.05mol×18NA/mol=0.9NA，选项C正确；D.NaCl是离子化合物，构成微粒是阴、阳离子，没有分子，选项D错误；故本题合理选项是D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，注意干扰信息的处理，选项D中物质的构成微粒及晶体类型的判断是本题易错点，本题难度不大。15、C【解析】0.1mol/L的XOH溶液pH=13，说明XOH完全电离，为强碱；而YOH、ZOH为弱碱，三者碱性强弱为XOH>YOH>ZOH，都滴入10.00mLHCl溶液时均恰好完全反应生成正盐，YCl、ZCl要水解，且ZCl水解程度更大。【详解】A、XOH为强碱，YOH、ZOH为弱碱，用盐酸滴定弱碱时应用甲基橙做指示剂，故A错误；B、有图像看出，YOH、ZOH的物质的量浓度均为0.100mol·L-1时，YOH溶液的pH更大，则碱性更强，所以电离平衡常数Kb(YOH)>Kb(ZOH)，故B错误；C、均滴入10.00mLHCl溶液时，YCl、ZCl要水解，而ZOH碱性最弱，所以ZCl水解程度最大，故C正确；D、YOH时弱碱，pH=11的YOH与pH=3的HCl溶液等体积混合时，YOH过量，溶液应显碱性，离子浓度顺序为：c(Y+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故D错误。答案选C。16、B【解析】A、催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，错误；B、降低温度，平衡右移，Y的转化率增大，而温度越低反应速率越慢，达平衡所需时间越长，正确；C、该反应为气体体积不变的反应，故增大压强只能加快反应速率，缩短达平衡所需时间，不能改变反应物的专化率，错误；D、增大Y的浓度，可提高X的转化率，而自身的转化率会减小，错误；答案选B。17、A【解析】试题分析：硫酸与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4，与NaAlO2反应先生成白色沉淀，沉淀在溶解。与NaHCO3反应有气泡生成，与AlCl3不反应，没有现象。考点：物质的鉴别。18、D【详解】A．钠具有较强的金属性，可置换出不活泼金属，故A正确；B．浓硫酸与铁发生钝化，故铁制容器可用来运送浓硫酸，B正确；C．碳具有还原性，工业上可采用焦炭高温治炼黄铜矿的方法获得粗铜，C正确；D．电解将电能转变为化学能，可使非自发反应发生，D错误；答案选D。19、D【详解】A.如果只发生取代反应，生成的A的一个分子中会有两个羟基，而A分子中没有两个羟基，所以不只发生取代反应，故A错误；B.CpFluor-2苯环上的一氯代物有6种，故B错误；C.卤代烃能够发生消去反应，要求与卤素相邻的碳原子上要有氢，CH2Cl2不能跟氢氧化钠醇溶液发生消去反应，故C错误；D.根据分子结构，A中的官能团有醚键、羰基和碳碳双键，故D正确；答案选D。20、A【详解】A．CuO与溶液中的氢离子反应，氢离子浓度减小，促进铁离子的水解，能除去FeCl3杂质，而且不存在元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故A选；B．二氧化碳和HCl均能与碳酸钠溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除杂，故B不选；C．NO2与水反应生成NO，NO能用无水氯化钙干燥，可以除杂，但反应中N元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不选；D．SO2和H2S均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能除杂，故D不选；答案选A。21、C【解析】A.酸雨pH小于5.6；B.瓷器是以黏土为原料的硅酸盐产品；C.并非所有含有食品添加剂的食物对人体健康均有害；D.司母戊鼎属于铜合金；【详解】A.通常情况下正常雨水因溶解二氧化碳而导致雨水pH约为5.6，当pH小于5.6时，为酸雨，二氧化硫可形成硫酸型酸雨，故A项正确；B．瓷器属于硅酸盐产品，它是以黏土为原料，经高温烧结而成，故B项正确；C.我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，并非所有含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，故C项错误；D.司母戊鼎属于铜合金，故D项正确。综上，本题选C。22、D【解析】A．用浓硫酸与亚硫酸钠反应可以制取二氧化硫气体，图示装置合理，故A不选；B．根据反应SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4可知，用装置乙可制取CuBr，故B不选；C．CuBr难溶于水，可用装置丙避光将CuBr与母液过滤分离，故C不选；D．CuBr见光或潮湿时受热易分解，通过装置丁干燥CuBr，CuBr会分解，无法达到实验目的，故D选；故选D。二、非选择题(共84分)23、2:3或2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO3【分析】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气，D为氯气；C与D反应生成的F为HCl；M是日常生活中不可缺少的调味品，M为NaCl，结合转化关系图，B为NaOH。（1）若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2气体，A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。（3）若A是一种正盐，A能分别与NaOH、HCl溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为常见的NH3和SO2，据此来分析作答。【详解】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气，D为氯气；C与D反应生成的F为HCl；M是日常生活中不可缺少的调味品，M为NaCl，结合转化关系图，B为NaOH。（1）若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+两种存在形式，故当得到的沉淀物Al(OH)3中Al元素与溶液中中Al元素的质量相等，也分两种情况，①碱过量时，即反应剩余的n[Al(OH)3]=n(AlO2-)，根据元素守恒可知此时c(AlCl3)：c(NaOH)=2：7；②当碱量不足时，n[Al(OH)3]=n(Al3+)，再根据元素守恒可知，此时c(AlCl3)：c(NaOH)=2：3，故答案为2：3或2：7。（2）若A是CO2气体，A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；由图示信息可以看出：①0~0.1L时，消耗盐酸没有气体放出；②0.1L~0.3L，消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2，可以推测出，原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2，可判断出Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1:1。故答案为Na2CO3和NaHCO3，1:1。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出A的阳离子为NH4+，阴离子为SO32-，进而得出A的化学式为(NH4)2SO3。24、NNaNH4NO3NH4++OHNH3↑+H2OC氧化剂【分析】由“Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍”，可推得其为氧(O)；由“Y、Z为同周期的相邻元素”，可确定Y为氮(N)；由“W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和”，可确定W为钠(Na)；由“X、W同主族”、“Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子”，可确定X为氢(H)。（1）通过以上推断，可确定Y和W分别氮和钠；（2）W2Z2为Na2O2；（3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3；②NH4NO3与NaOH的浓溶液加热时发生复分解反应；③化合物WY3的化学式为NaN3，它由Na+和N3-构成；④X与W形成的化合物为NaH，它与水发生氧化还原反应。【详解】（1）通过分析，可确定Y和W分别氮和钠。答案为：N；Na；（2）W2Z2为Na2O2，电子式为。答案为；（3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3。答案为：NH4NO3；②NH4NO3与NaOH的浓溶液加热时发生反应的离子方程式为NH4++OHNH3↑+H2O。答案为：NH4++OHNH3↑+H2O；③化合物WY3的化学式为NaN3，它由Na+和N3-构成，N3-中含有共价键。答案为：C；④X与W形成的化合物为NaH，它与水发生氧化还原反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，在此反应中，水中的氢元素由+1价降低为0价，作氧化剂。答案为：氧化剂。【点睛】N3-与CO2为等电子体，CO2的结构式为O=C=O，则N3-的结构式为[N=N=N]-。25、检验产物中是否有水生成SO2SO2＋H2O2＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H＋否，若有SO3也有白色沉淀生成将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe（CN）6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）若高锰酸钾溶液不褪色，加⼊KSCN溶液后变红（或：加⼊K3Fe（CN）6溶液无现象，加⼊KSCN溶液后变红，或其他合理答案）3x+y=z2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋5H2OTiCl4＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl滴入最后⼀滴标准溶液时,锥形瓶内溶液变成红色,且半分钟不褪色80%【答题空10】偏小【解析】(1)B装置中无水硫酸铜遇到水变蓝色，装置B的作用是检验产物中是否有水生成，故答案为检验产物中是否有水生成；(2)实验中，观察到C中盐酸酸化的氯化钡溶液中无明显现象，证明无三氧化硫生成，D中过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，有白色沉淀生成，可确定产物中一定有二氧化硫，若去掉C，生成SO3也有白色沉淀生成，不能否得出同样结论，故答案为SO2；SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；否；若有SO3也有白色沉淀生成；(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，实验步骤：取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液，反应现象：若高锰酸钾溶液不褪色，证明无氧化亚铁生成，加入KSCN溶液后变红，说明生成氧化铁，故答案为将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红；(4)若产物中有氮气生成，则失电子的元素是Fe、N，得到电子的元素为S，若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，失电子6xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，亚铁离子被氧化失电子物质的量2ymol，D中沉淀物质的量为zmol，即生成二氧化硫物质的量为zmol，得到电子为2Zmol，电子守恒得到：6x+2y=2z，则x、y和z应满足的关系为3x+y=z，故答案为3x+y=z；(5)结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，故答案为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O；(6)①TiCl4发生水解，其化学反应方程式为TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；②TiO2中Ti的化合价由＋4价→＋3价，化合价降低，把Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液，溶液变红，即滴定到终点的现象是：滴⼊最后⼀滴标准溶液时,锥形瓶内溶液变成红⾊,且半分钟不褪色；③依据得失电子数目守恒，有：n(Fe2＋)×1＝n(TiO2)×1，即n(TiO2)＝n(Fe2＋)＝20×10－3×0.1mol＝2×10－3mol，其质量分数为2×10－3×80/0.2×100%＝80%；④滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，标准溶液的体积偏小，因此所测结果偏小，故答案为TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl；滴入最后⼀滴标准溶液时,锥形瓶内溶液变成红色,且半分钟不褪色；80%；偏小。点睛：本题考查了物质检验、实验设计、氧化还原反应计算、反应现象分析判断，理解实验目的和掌握基础是解题关键。本题的易错点为(6)中的误差的分析，滴定操作中误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析。26、分解产物中有SO2没有SO3吸收SO2防止污染空气ACBDC中无水硫酸铜变蓝色D中溶液变红色取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红色，说明含三价铁2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑；【分析】实验I甲同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验，E中没有明显现象，F中溶液褪色，可说明生成硫氧化物为二氧化硫，没有生成三氧化硫，碱石灰用于吸收二氧化硫，防止污染空气。实验Ⅱ验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置A先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置D检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气。【详解】（1）E中含HCl的BaCl2溶液没有明显现象，无硫酸钡沉淀生成，证明分解产物中无三氧化硫生成，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，F中溶液褪色说明有二氧化硫生成，故：分解产物中有SO2没有SO3；（2）连接装置A-E-F-B进行实验，最后装置B是：吸收SO2防止污染空气；（3））实验Ⅱ验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置A先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置D检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气，所选用装置的正确连接顺序为ACBD；（4）利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明水蒸气生成，证明有水蒸气生成的实验现象为：C中无水硫酸铜变蓝色；（5）证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚酞变红色，证明有氨气生成的实验现象为：D中溶液变红色；（6）要证明残留固体中含三价铁，可利用Fe3+与SCN-作用溶液呈红色。设计的实验为：取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则残留固体中含三价铁；（7）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解生成氨气、二氧化硫、氧化铁、水，还有N2产生，结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑。27、FeCl3溶液验证SO2的氧化性验证SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C0.24【详解】（1）①由装置分析为制取SO2并检验SO2的性质问题，A.由所给的试剂知道2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+,该反应SO2表现还原性，所用的试剂FeCl3为氧化性；B.加入Na2S溶液会和SO2发生反应，S2-+SO2+4H+=S+2H20,此时SO2表现氧化性；C.品红溶液通入SO2后褪色。表现了SO2的漂白性。答案：FeCl3溶液验、SO2的氧化性、验证SO2的漂白性。②由上述分析知道A中发生反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。（2）因为氢氧化钠溶液为碱性溶液,应该使用碱式滴定管,碱式滴定管中排气泡的方法:把滴定管