湖北省普通高中联考协作体2026届化学高二第一学期期中质量检测试题含解析_第1页
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文档简介

湖北省普通高中联考协作体2026届化学高二第一学期期中质量检测试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列叙述正确的是A.放电时,负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn(OH)2B.放电时,正极区溶液的pH减小C.充电时,每转移3mol电子,阳极有1molFe(OH)3被还原D.充电时,电池的锌电极接电源的正极2、下列有关σ键和π键的说法错误的是()A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键3、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是A.溴化银是一种重要的感光材料,是胶卷中必不可少的成分B.交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾C.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水,可杀菌消毒,但不能沉降水中的悬浮物D.废旧电池含有重金属,易造成水体污染和土壤污染,不能随意丢弃,要分类回收并利用4、下列物质因水解而显酸性的是A.NaHSO3 B.HClO C.NH4Cl D.NaHCO35、某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色,说明该物质中一定含有A.钾原子 B.钾离子 C.钾元素 D.钾的化合物6、光气又称碳酰氯,有剧毒,可发生反应:COCl2(g)CO(g)

+Cl2(g)

∆H>0。当反应达到平衡时,下列措施不能提高COCl2转化率的是A.升温 B.恒容通入惰性气体 C.减压 D.恒压通入惰性气体7、以下事实不能用勒夏特利原理来解释的是:()A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.增大压强,有利于N2和H2反应生成NH3C.合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深8、下列物质属于电解质的是()A.Fe B.BaSO4 C.NH3 D.C2H5OH9、对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH>0,下列图像中正确的是()A. B.C. D.10、25℃时,水的电离达到平衡H2OH++OH-△H>0,下列叙述正确的是()A.将水加热,Kw增大,pH不变B.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低C.向水中加入少量固体NaHSO4,c(H+)增大,Kw不变D.该温度下的0.01mol/L稀盐酸溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-2mol/L11、一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L-1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是A.v1<v2,c2<2c1B.K1>K3,p2>2p3C.v1<v3,α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)=112、在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,下列说法一定能说明反应已达到平衡的是()①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度相等④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率(A)∶(B)=m∶n⑥n正(A)=m逆(B)⑦体系气体的平均相对分子质量不再改变A.①②④⑥ B.③④⑥⑦ C.①②④⑤ D.②④⑥⑦13、鉴别食盐水与蔗糖水的方法:①向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热,再加NaOH中和H2SO4,再加入银氨溶液微热;②测溶液的导电性;③将溶液与溴水混合,振荡;④用舌头尝味道、其中在实验室进行鉴别的正确方法是A.①②B.①③C.②③D.①②③④14、下列说法正确的是()A.测定HCl和NaOH中和反应的反应热时,单次实验均应测量3次温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5kJ/molC.电解水可以获得H2和O2,该反应是放热反应D.已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ/mol;II:且a、b、c均大于零,则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ15、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积,下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数比为()A.11∶8∶4B.3∶2∶1C.9∶8∶4D.21∶14∶916、某温度时,N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下,NH332H2+12N2的平衡常数为()A.a-1C.12a D.a二、非选择题(本题包括5小题)17、有U、V、W、X四种短周期元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:请回答下列问题:(1)U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料,常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为________,其中心原子采取______杂化。(2)V与W原子结合形成的V3W4晶体,其硬度比金刚石大,则V3W4晶体中含有________键,属于________晶体。(3)乙和丙分别是V和X的氢化物,这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、____________,两者沸点的关系为:乙________丙(填“>”或“<”),原因是______________。18、有一化合物X,其水溶液为浅绿色,可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体,M、L为常见的金属单质,C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题:(1)B的电子式为____________。(2)电解混合液时阳极反应式为_______________________。(3)写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理:负极:___________________________________。正极:___________________________________。总反应:______________________________________________________。(4)已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时,放出bkJ的热量,写出E气体燃烧热的热化学方程式为___________________________。19、氰化钠是一种剧毒物质,工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠,并检测氰化钠废水处理排放情况。I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3(1)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有_____________(写出一条)。(2)b装置的作用是_____________。(3)反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为__________(填化学式)。(4)实验结束后,在e处最好连接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器,接下来的操作为______________,最后拆除装置。II.氰化钠废水处理(5)已知:a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是______________。②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。20、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤:配制待测白醋溶液,用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示剂。(1)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。(2)滴定。判断滴定终点的现象是________________________________,达到滴定终点,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录:滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论:(3)某同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4=15.24mL。指出他的计算的不合理之处:_________________。(4)按正确数据处理,得出c(市售白醋)=_______mol·L-1,市售白醋总酸量=____g·100mL-1。21、能源是人类生存和发展的重要支柱,化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如图所示装置探究化学能与电能的相互转化:(1)甲池是_________装置,通入O2气体的电极上的反应式为_________。乙池中SO移向_____电极(填“石墨”或“Ag”)。(2)当甲池消耗标况下33.6LO2时,电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入__________(填化学式)。(3)丙池中发生的电解反应的离子方程式为______________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【详解】A.放电时,Zn失去电子,发生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn(OH)2,故A正确;B.正极反应式为FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe(OH)3+5OH﹣,pH增大,故B错误;C.充电时,铁离子失去电子,发生Fe(OH)3转化为FeO42﹣的反应,电极反应为Fe(OH)3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O,每转移3mol电子,阳极有1molFe(OH)3被氧化,故C错误;D.充电时,电池的负极与与电源的负极相连,故D错误.故选A.2、D【解析】A.π键不稳定,易断裂,则含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者,故A正确;B.原子形成分子,优先头碰头重叠,则先形成σ键,可能形成π键,故B正确;C.单键为σ键,而双键、三键中有σ键和π键,则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键,如HCl,故C正确;D.共价键中一定含σ键,则在分子中,化学键可能只有σ键,而没有π键,故D错误;故选D。3、C【详解】A.AgBr见光易分解,是重要感光材料,是胶卷中必不可少的成分,A正确;B.CrO3变为绿色的Cr2(SO4)3化合价降低,将乙醇氧化,利用了乙醇的还原性,B正确;C.高铁酸钾具有强氧化性,所以能杀菌消毒,还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性,所以能吸附悬浮物而达到净水目的,C错误;D.电池中的重金属盐和电解质都可污染环境,深埋处理会污染土壤,不能随其丢弃,应集中回收,D正确。答案选C。【点睛】注意净水与杀菌消毒的区别,净水利用的是胶体的表面积大吸附能力强,能吸附悬浮物而达到净水,杀菌消毒利用的是强氧化性,发生的是氧化还原反应,二者有本质的区别。4、C【详解】A.亚硫酸氢钠中的亚硫酸氢根离子能水解能电离,因为电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性,故错误;B.次氯酸为酸,不能水解,故错误;C.氯化铵中的铵根离子水解溶液显酸性,故正确;D.碳酸氢钠中的碳酸氢根离子能水解能电离,因为水解程度大于电离程度,溶液显碱性,故错误。故选C。【点睛】含弱酸阴离子或含弱碱阳离子的盐能水解,且弱酸的酸式阴离子存在电离和水解两种平衡,分清电离和水解的程度大小,才能分清溶液的酸碱性。5、C【详解】灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色,说明该物质中含有钾元素,不论是钾单质还是钾的化合物都有这种现象,因此不能确定该物质中的钾元素是钾原子还是钾离子,C正确,故选C。6、B【解析】分析:该反应的正反应是气体分子数增大的吸热反应,根据温度、压强等外界条件对化学平衡的影响规律作答。详解:A项,该反应的正反应为吸热反应,升温平衡向正反应方向移动,能提高COCl2的转化率;B项,恒容通入惰性气体,各物质的浓度不变,平衡不发生移动,COCl2的转化率不变;C项,该反应的正反应为气体分子数增大的反应,减压平衡向正反应方向移动,能提高COCl2的转化率;D项,恒压通入惰性气体,容器体积变大,相当于减压,减压平衡向正反应方向移动,能提高COCl2的转化率;不能提高COCl2转化率的是B项,答案选B。点睛:本题考查外界条件对化学平衡的影响。注意通入惰性气体对化学平衡的影响,恒容时通入惰性气体,由于各物质的浓度不变,化学平衡不移动;恒压时通入惰性气体,由于容器的体积变大,相当于减小压强,平衡向气体分子数增大的方向移动。7、C【解析】勒夏特列原理为如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,根据温度、压强、浓度对化学反应平衡的影响来分析,若温度、压强、浓度改变会导致化学平衡发生移动则可以用勒沙特列原理解释。【详解】A项、氯气与水反应存在如下平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,用排饱和食盐水的方法收集氯气时,饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大,化学平衡逆向进行,减小氯气溶解度,故A错误;B项、增大压强,化学平衡向着气体体积减小的方向进行,即N2和H2反应向着生成NH3的方向进行,能用勒夏特利原理来解释,故B错误;C项、合成NH3的反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,高温的目的是选择催化剂的活性温度,能够加快反应反应速率,与平衡移动无关,不能用勒夏特利原理来解释,故C错误;D项、增加KSCN的浓度,有利于平衡向正反应方向移动,Fe(SCN)3浓度增大,体系颜色变深,能用勒夏特利原理来解释,故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学平衡移动原理,要求学习基本概念和基本理论时要注意深化理解,注意平衡移动原理适用范围,明确平衡移动原理内涵是解答本题的关键。8、B【详解】A.Fe是单质,既不是电解质也不是非电解质,故A不符合题意;B.BaSO4是盐,属于电解质,故B符合题意;C.NH3是非酸性气态氢化物,属于非电解质,故C不符合题意;D.C2H5OH是有机物,属于非电解质,故D不符合题意。综上所述,答案为B。9、B【解析】A、随着压强增大,化学反应速率加快,故A错误;B、根据图像,改变条件的那个时刻,v逆增大,v正不变,说明这一条件改变的是浓度,即增大生成物的浓度,故B正确;C、温度高,反应速率增大,即500℃时先达到平衡,故C错误;D、随着反应的进行,A的转化率增大,故D错误;答案选B。10、C【详解】A.将水加热,水的电离平衡正向移动,c(H+)、c(OH-)增大,Kw=c(H+)×c(OH-)增大,因c(H+)增大,则pH减小,故A错误;B.向水中加入稀氨水,一水合氨电离出氢氧根离子使c(OH-)增大,平衡逆向移动,故B错误;C.向水中加入少量固体NaHSO4,NaHSO4电离出氢离子使c(H+)增大,因温度不变,则Kw不变,故C正确;D.该温度下的0.01mol/L稀盐酸溶液中,由酸电离的c(H+)=1×10-2mol/L,则水电离产生的c(OH-)==1×10-12mol/L,水电离产生的c(H+)等于水电离产生的c(OH-),则由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,故D错误。答案选C。11、C【详解】A.将I容器中的反应极限化时产生2molSO3,II容器是以4molSO3起始,整体来讲II容器的物料浓度高于I容器中的物料浓度,所以v1<v2,II容器相当于I容器加压,若平衡不发生移动,则平衡时有c2=2c1,但加压有利于该反应正向进行,所以c2>2c1,故A错误;B.该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,K1>K3,根据分析,p2<2p1,p3>p1,则p2<2p3,故C错误;C.温度升高,化学反应速率加快,则v1<v3,正反应吸热,温度升高不利于反应正向进行,则容器I中SO2的平衡转化率更高,所以α1(SO2)>α3(SO2),故C正确;D.容器II是4molSO3起始反应,容器III极限化时生成2molSO2,容器II相当于容器III加压,若平衡不发生移动,则有c2=2c3,但加压有利于反应正向进行,并且容器II和容器III的温度不等,容器III的反应温度高于容器II的反应温度,则c2>2c3,若容器II不是相对于容器III加压,且两容器温度相同,则有α2(SO3)+α3(SO2)=1,但加压有利于反应向减压方向进行,则α2(SO3)减小,温度升高不利于反应正向进行,则α3(SO2)减小,因此最终α2(SO3)+α3(SO2)<1,故D错误。故选C。【点睛】针对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热),容器2中加入4mol

SO3,等效于在相同温度下反应物投入量为4molSO2、2molO2,为容器1投入量的两倍,则容器2看做是先由两个容器1达到平衡后再压缩到容器1的体积,增大压强反应速率加快,有v1<v2,增大压强,若平衡不移动,c2=2c1,p2=2p1,对于该反应,增大压强平衡向着正方向移动,则平衡时c2>2c1,p2<2p1,α1(SO2

)+α2(SO3

)<1,容器1和2的温度相同,则K1=K2,

容器3的投入量与容器1相同,温度比容器1高,可以看做是容器1达到平衡后升高温度的新平衡,升高温度反应速率加快,则v1<v3,对于该反应,升高温度平衡逆向移动,则c3<c1,p3>p1,a1(SO2)>a3(SO2),K1>K3,据此分析作答。12、A【详解】①mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),若m+n=p+q,但由于是在一个不传热的固定容积的密闭容器中,则体系的压强不再改变说明体系温度不变,能作为判断是否达到化学平衡状态的依据;若m+n≠p+q,则体系的压强不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据,故不管m+n与p+q相不相等,都能说明反应达到化学平衡,①符合题意;②由题干信息可知,在一个不传热的固定容积的密闭容器中体系的温度不再改变,说明正逆反应的速率相等,反应达平衡状态,②符合题意;③各组分的浓度相等,不能说明正反应速率等于逆反应速率,故不能说明反应达到平衡状态,③不合题意;④各组分的质量分数不再改变,是化学反应达到平衡的重要特征,故各物质的量不变,能够说明反应达平衡状态,④符合题意;⑤反应速率(A)∶(B)=m∶n,未告知正、逆反应,故不能说明反应达到平衡状态,⑤不合题意;⑥n正(A)=m逆(B),则有:,又根据反应速率之比等于化学计量系数比可知正(A):正(B)=m:n,则有:,故推出正(B)=m逆(B),能说明反应达到化学平衡,⑥符合题意;⑦若m+n=p+q,体系中气体平均相对分子质量一直不变,不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据,若m+n≠p+q,体系中气体平均相对分子质量是变量,现在不变了,能作为判断是否达到化学平衡状态的依据,⑦不合题意;故一定能够说明反应达到化学平衡状态的是①②④⑥,故答案为:A。13、A【解析】鉴别食盐水,可用硝酸银溶液或测定溶液的导电性,鉴别蔗糖,可先使蔗糖水解,然后在碱性条件下判断是否能发生银镜反应,以此解答。【详解】①蔗糖在碱性条件下水解生成葡萄糖,调节溶液至碱性,加热可与银氨溶液发生银镜反应,可鉴别,故①正确;②蔗糖为非电解质,溶液不导电,可测溶液的导电性鉴别,故②正确;③二者与溴水都不反应,不能鉴别,故③错误;④在实验室不能用舌头品尝药品,防止中毒,故④错误。答案选A。【点睛】本题考查物质的鉴别,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考点,注意把握物质的性质的异同,为解答该类题目的关键,难度不大,注意任何药品都不能品尝。14、A【解析】A.在中和热测定实验中,计算反应热时,需要测定反应前酸、碱溶液的温度和反应后的最高温度,总共3个温度,故A正确;B.因C对应的稳定氧化物是二氧化碳,该反应生成的是CO,所以无法通过该反应判断C的燃烧热,故B错误;C.电解水可以生成H2和O2,该反应为分解反应,属于吸热反应,故C错误;D.设H-Cl键的键能为xkJ/mol,根据反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和可知,△H=b+c-2x=-akJ/mol,则断开1molH-Cl键所需吸收的能量为kJ,故D错误;答案选A。点睛:本题主要考查反应热与焓变的综合应用,题目难度中等,明确中和热的测定、燃烧热、反应焓变的计算方法是解答本题的关键。本题的难点是D项,解题时注意掌握化学反应与能量变化的关系,根据反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和即可解答。15、B【详解】a属于六方堆积方式,每个顶角有一个原子,每个原子由6个晶胞共用,上下底面各有一个原子,晶体内部还有三个原子,所以晶胞中原子数:12×1/6+2×1/2+3=6个;b晶胞中原子数:8×1/8+6×1/2=4个;c晶胞中原子数=8×1/8+1=2个;所以a、b、c晶胞中原子个数比为6∶4∶2=3∶2∶1,故选B。【点睛】运用均摊法计算晶胞中原子数目:对平行六面体,顶点位置分摊1/8,棱上分摊1/4,面上分摊1/2,体内完全属于该晶胞;此题难点是对六方堆积的晶胞结构的认识。16、A【解析】利用平衡常数的表达式进行分析;【详解】根据化学平衡常数的数学表达式,N2+3H22NH3,K1=c2(NH3)c(N2)⋅c3(H2),NH312N2+32H2,K2=c答案选A。二、非选择题(本题包括5小题)17、5∶1sp2共价原子C2H6H2O2<H2O2分子间存在氢键,C2H6分子间不存在氢键【分析】根据核外电子排布规律分析解答;根据共价键的形成及分类分析解答;根据分子间作用力的综合利用分析解答;【详解】根据题意已知,U是H元素;V元素三个能级,说明只有2个电子层,且每个能级中电子数相等,它的核外电子排布式为:1s22s22p2,即C元素;W在基态时,2p轨道处于半充满状态,所以它的核外电子排布式为:1s22s22p3,即N元素;X与W同周期,说明X处于第二周期,且X的第一电离能比W小,故X是O元素;(1)衡量石油化工发展水平的标志的是乙烯,即甲分子是乙烯分子,乙烯分子中含有碳碳双键,双键中含有一个σ键和一个π键,两个碳氢共价键,即四个σ键,则甲分子中σ键和π键的个数比为:5∶1,其中心原子采取的是sp2杂化,体现平面结构;(2)V3W4晶体是C3N4晶体,其硬度比金刚石大,说明晶体中含有共价键,是原子晶体;(3)V的氢化物含有18个电子,该分子是C2H6,W的氢化物含有18个电子的分子是:H2O2,由于H2O2分子间存在氢键,C2H6分子间不存在氢键,故沸点:C2H6<H2O2;【点睛】同种元素形成的不同种单质,互为同素异形体。同种原子形成共价键,叫做非极性键。形成分子间氢键的分子熔点和沸点都会比同系列的化合物偏高,例如:H2O常温下为液态,而不是气态。18、4OH--4e-=O2↑+2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH=-kJ·mol-1【分析】M、L为常见的金属单质,H和M反应可放出大量的热,该反应为铝热反应,则M为Al,L为Fe;C为难溶于水的红褐色固体,则C为Fe(OH)3,H为Fe2O3,然后结合转化关系图可知,A为Fe(OH)2,x的水溶液为浅绿色,混合液中含有硫酸钠和过量的氢氧化钠,向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,沉淀为硫酸钡,B、D、E、F均为无色气体,B应为氨气,则X为(NH4)2Fe(SO4)2;电解硫酸钠溶液生成E为H2,D为O2,氨气与氧气反应生成F为NO,NO、氧气、水反应生成G为硝酸,,然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】根据分析得:(1)B为氨气,其电子式为,答案为:;(2)电解硫酸钠和氢氧化钠的混合液时,阳极上氢氧根离子放电,电极反应式为40H--4e-=O2↑+2H2O,答案为40H--4e-=O2↑+2H2O;(3)在潮湿的环境中,不纯的铁(含碳)形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池,发生了吸氧腐蚀,由此知铁作负极,发生的电极反应式为:Fe–2e-=Fe2+,正极发生的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,总反应式为:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(4)agH2气体在O2中完全燃烧生成稳定的化合物时,放出bkJ的热量,则1molE燃烧放出热量,则热化学反应为H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH=-kJ·mol-1,答案为:H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH=-kJ·mol-1【点睛】注意抓住有色物质的性质推断出各物质,本题难溶于水的红褐色固体为Fe2O3;注意在潮湿的环境中,不纯的铁(含碳)形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池,发生了吸氧腐蚀;燃烧热是指在25℃、101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,注意热化学方程式的书写。19、控制反应温度或调节酸的滴加速度安全瓶,防止倒吸SNaOH溶液打开K1关闭K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸银溶液,出现黄色沉淀,且半分钟内沉淀不消失否【解析】【实验一】a装置制备二氧化硫,c装置中制备Na2S2O3,反应导致装置内气压减小,b为安全瓶作用,防止溶液倒吸,d装置吸收多余的二氧化硫,防止污染空气。(1)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有:控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等,故答案为:控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度;(2)由仪器结构特征,可知b装置为安全瓶,防止倒吸,故答案为:安全瓶,防止倒吸;(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S,硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3,c中先有浑浊产生,后又变澄清,此浑浊物为S,故答案为:S;(4)实验结束后,装置b中还有残留的二氧化硫,为防止污染空气,应用氢氧化钠溶液吸收,氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,再关闭K2打开K1,防止拆除装置时污染空气,故答案为:NaOH溶液;关闭K2打开K1;【实验二】(5)①硝酸银溶液显酸性,应该用酸式滴定管盛装;Ag+与CN-反应生成[Ag(CN)2]-,当CN-反应结束时,滴入最后一滴硝酸银溶液,Ag+与I-生成AgI黄色沉淀半分钟内沉淀不消失,说明反应到达滴定终点,故答案为:酸式滴定管;滴入最后一滴硝酸银溶液,出现淡黄色沉淀,半分钟内

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