江苏省苏州市第五中学2026届化学高一第一学期期中质量检测模拟试题含解析

江苏省苏州市第五中学2026届化学高一第一学期期中质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣=H2OB．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe(OH)3↓+3Cl﹣D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣=CO32-+H2O2、在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl3、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al4、下列分类或归类正确的是①盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤5、由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子只有过氧离子（O22-）和氧离子（O2-）两种。在此晶体中，氧离子和过氧离子的物质的量之比为A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．1∶36、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl－B．0.1mol∙L−1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、C．使石蕊变红的溶液：K+、Ca2+、OH－、ClO－D．无色透明溶液中：K+、Cu2+、、7、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO1＞H2YO1＞H3ZO1．下列判断错误的是（）A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．原子半径：X＞Y＞ZC．非金属性：X＞Y＞Z D．单质氧化性：X＞Y＞Z8、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（）①0.5molNH3；②标准状况下22.4LHe；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④①③②9、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A．分离植物油和氯化钠溶液B．除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体C．分离CCl4中的Br2D．除去CO2气体中的HCl气体10、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出11、下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．KHSO4=K++H++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-D．KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣12、取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是A．铝表面失去光泽B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．熔化的铝不滴落D．在加热熔化过程中生成了氧化铝13、在酸性无色溶液中能大量共存的离子组是的是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-14、下列物质属于纯净物的是A．精盐B．蒸馏水C．盐酸D．漂白粉15、在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：316、已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（）A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。18、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为________；（2）化合物I的化学式为________；（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。19、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：①___________，②____________，④____________。（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是_____________(填序号)。（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；②的进水口是___________(填“f”或“g”)。（4）现需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①_____________________；②_______________________。20、用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解、冷却④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是____mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______。（从下列规格中选用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步实验的操作是________________________________________________。（3）第⑤步实验的操作是_________________________________________________。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）?A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。D定容时俯视溶液的凹液面________________。21、已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：(1)a线分别代表溶液中____________的变化情况；(2)c线分别代表溶液中____________的变化情况；(3)原溶液中Br－与Fe2＋的物质的量之比为____________；

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、硝酸是强酸，KOH属于强碱，KNO3属于可溶的盐，离子反应方程式为H＋＋OH－=H2O，A正确；B、生成物不正确，正确反应是Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C、FeCl3属于可溶性盐，需要拆写成离子，应是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，C错误；D、生成物不正确，由于是足量的CO2，因此与澄清石灰水反应的离子方程式为CO2＋OH－=HCO3－，D错误。答案选A。【点睛】明确发生的反应以及正确的拆分是解答的关键，该类试题的一般解题思路是：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系（如质量守恒和电荷守恒等），检查是否符合原化学方程式等。2、B【解析】

要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质时，应该先加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；再加入适量的稀盐酸，稀盐酸能和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发即可得到氯化钠晶体，加入试剂的顺序为：BaCl2、Na2CO3、HCl，答案选B。【点晴】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。3、D【解析】

K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选D。4、C【解析】

由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，分散质粒子直径介于1nm和100nm之间的分散系是胶体，据此分析解答。【详解】①盐酸是氯化氢的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均属于混合物，故①错误；②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确；③水银是单质，不是电解质也不是非电解质，故③错误；④碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，故④正确；⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，故⑤错误；答案选C。5、B【解析】试题分析：假设含有Na2O、Na2O2的物质的量的分别是x、y；则(46x+46y)÷(62x+78y)=69÷109.解得x:y=1:2，所以选项是B。考点：考查混合晶体晶体中物质的量的确定的知识。6、B【解析】

A．使酚酞变红色的溶液，说明溶液中含有OH－，OH－与Mg2+反应，不共存，故A不符合题意；B．0.1mol∙L−1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、，不反应，大量共存，故B符合题意；C．使石蕊变红的溶液，说明清液中含有H+，H+与OH－、H+与ClO－都要反应，不共存，故C不符合题意；D．Cu2+是蓝色溶液，故D不符合题意。综上所述，答案为B。7、B【解析】

非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO1＞H2YO1＞H3ZO1，则非金属性X＞Y＞Z，结合元素周期律分析判断。【详解】A、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故A正确；B、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，故B错误；C、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO1＞H2YO1＞H3ZO1，则非金属性X＞Y＞Z，故C正确；D、元素非金属性越强，相应单质的氧化性越强，由于非金属性X＞Y＞Z，所以单质氧化性：X＞Y＞Z，故D正确。答案选B。8、A【解析】

根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答。【详解】①0.5molNH3含有2mol原子；②氦气的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量=9g18g④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；故含有原子数目由多到少顺序为：①④③②，答案选A。【点睛】本题主要考查了物质的量的计算，要注意公式的应用范围以及不同微粒间的计算方法。9、A【解析】

A、植物油和氯化钠溶液的分离应用分液法，A正确；B、氯化钠、氯化钾的溶解度随温度的变化差异大，除去氯化钠晶体中的氯化钾晶体，用重结晶法，B错误；C、分离中的，用蒸馏，C错误；D、NaOH溶液不仅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氢气体应选用饱和碳酸氢钠溶液，D错误；答案选A。10、B【解析】

氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确；答案选B。11、A【解析】试题分析：A、硫酸氢钾是强电解质，完全电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，正确，选A；B、碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，错误，不选B；C、硝酸镁完全电离出镁离子和硝酸根离子，硝酸根离子符号写错，不选C；D、氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，错误，不选D。考点：电离方程式的判断【名师点睛】电离方程式的书写注意强弱电解质的区别，强电解质的电离方程式用=，弱电解质的电离方程式用可逆符号。同时要注意酸式盐的电离方程式的书写，例如硫酸氢钠完全电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子。12、B【解析】

根据铝、氧化铝的性质，解释铝在空气中加热的现象。【详解】铝是银白色金属，易与空气中氧气反应，表面生成一薄层致密的氧化膜而失去光泽（A项正确），这层氧化膜可以保护内部的金属不被氧化；铝在空气中加热时不能燃烧，生成物是白色的氧化铝（B项错误、D项正确）；加热时外面的氧化铝呈固态（熔点2050℃）、里面的铝呈液态（熔点660℃），故“熔化的铝不滴落”（C项正确）。13、A【解析】

强酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液时可排除Cu2＋、MnO4－等有色离子，结合离子反应是否发生复分解反应、氧化还原反应等分析．【详解】A、四种离子间不反应，也不与氢离子反应，无色溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；B、OH－与氢离子反应，不能大量共存，故B错误；C、Cu2＋为有色离子，故C错误；D、钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。14、B【解析】

A、精盐中含有氯化钠和可溶性杂质，属于混合物，故A错误；B、蒸馏水是一种物质组成的，属于纯净物，故B正确；C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，是混合物，故C错误；D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D错误；故选B。15、A【解析】

设臭氧（O3）的物质的量为n1，乙炔气（C2H2）的物质的量为n2，则臭氧（O3）中所含的原子数为3n1，乙炔气（C2H2）中所含的原子数为4n2，根据题意可知3n1=4n2，则。又因为相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以。故B、C、D错误，A正确。答案选A。【点睛】本题考查的是物质的量的相关计算。解题关键是根据原子数的关系找出物质的量的关系，再利用相同条件下体积之比等于物质的量之比计算。16、C【解析】

根据题中信息可以看出，甲和乙两物质均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。【详解】(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。18、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反应②为碳酸氢钠的分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。19、蒸馏烧瓶冷凝管1000mL容量瓶④温度计蒸馏g未用玻璃棒引流未选用250mL容量瓶【解析】

（1）根据装置图和各仪器的构造特点作答。（2）容量瓶在使用时必须检查是否漏水。（3）蒸馏装置中必须使用温度计。I为蒸馏装置，冷凝管中的水应下口进上口出。（4）配制250mL溶液应选用250mL容量瓶，向容量瓶中转移溶液应用玻璃棒引流。【详解】（1）I为蒸馏装置，其中①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管。II为向容量瓶中转移溶液，④为规格为1000mL的容量瓶。（2）蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯使用时不必检查是否漏水，容量瓶在使用时必须检查是否漏水，答案选④。（3）用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是温度计，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口附近，用于测馏分的沸点。仪器补充完整后的实验操作名称为蒸馏；冷凝管中下口是进水口，上口为出水口，才能保证充分冷凝，②的进水口是g。（4）容量瓶上只有唯一的刻度线，配制250mL溶液应选用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；向容量瓶中转移液体时防止液体外洒，应用玻璃棒引流；图中的错误操作是：未使用250mL容量瓶，未用玻璃棒引流。20、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向烧杯加入30ml蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（3分）（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大（各1分，共4分）【解析】试题分析：（1）稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c浓×V浓=c稀×V稀，且量筒的精确度一般为0.1mL，则V浓=="16.7"mL；根据大而近原则，由于100>50>25>16.7>10，因此应选择25mL量筒；（2）浓硫酸溶解于水时放热，为了防止暴沸引起安全事故，稀释浓硫酸时，应该先向烧杯中加入适量水，再沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸，边加入边用玻璃棒搅拌，使之充分散热，如果先向烧杯中加入16.7mL浓硫酸，再向其中倒入水，则容易发生暴沸；（3）定容：当液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线与凹液面相切；摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒；（4）误差分析的依据是=c、控制变量法，对分子的大小有（或没有）影响时，对分母的大小就没有（或有）影响；A、浓硫酸具有吸水性，长时间放置在密封不好的容器中，会逐渐变稀，该情况能使所量取16.7mL液体所含n偏小，但对V无影响，因此（即c）偏小；B、该情况对分子、分母均无影响，因此对（即c）无影响；C、该情况导致n偏小，但对V无影响，因此（即c）偏小；D、该情况导致V偏小，但对n无影响，因此因此（即c）偏大。【考点