2026届江苏省上饶市“山江湖”协作体化学高一第一学期期末检测模拟试题含解析

2026届江苏省上饶市“山江湖”协作体化学高一第一学期期末检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气。下列说法错误的是A．浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性B．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的C．反应中电子转移4NA时，理论可以生成氯气22.4LD．该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2、下列各组离子在溶液中能大量共存且为无色的是（）A．H+、Cl-、Ag+、NO B．Na+、CO、Cl-、Ca2+C．Fe3+、SO、Na+、Cl- D．H+、Ba2+、Cl-、NO3、下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO24、氯水可用来杀菌消毒，又可作为漂白剂，其中起主要作用的物质是A．Cl2 B．HC1O C．HC1 D．H2O5、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤6、下列离子方程式书写正确的是()A．二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．氯化铁溶液与铁单质反应：Fe3++Fe═2Fe2+C．大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．钠与水反应：2Na+2H+═2Na++H2↑7、下列物质①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是()A．②④ B．①② C．①②③ D．①②③④8、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A．用敞口容器称量KOH且时间过长B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容9、反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8B．若生成22.4LN2，反应转移6mole－C．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物D．反应中，被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：310、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A．35g B．30g C．20g D．15g11、下列实验不能达到目的的是()A．装置甲用于称量一定质量的NaOH固体B．装置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘C．装置内用于除去CO2气体中的HClD．装置丁用于比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性12、将一定质量的Mg和Al的混合物投入200ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（）A．Mg和Al的总质量为9gB．盐酸的物质的量浓度为5mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L13、粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。提纯过程中的操作步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④加盐酸调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发欲除去上述离子，则正确的操作顺序是A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③①②⑥④⑦14、下列关于分散系的说法中正确的是()A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大C．胶体的分散质粒子的直径为1～10nmD．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应15、下列实验能说明燃烧不一定需要氧气的是（）①氢气在氯气中燃烧；②镁在氯气中燃烧；③镁在二氧化碳中燃烧；④钠在氯气中燃烧A．① B．②④ C．③④ D．①②③④16、盛装浓硫酸的容器上所贴的危险化学品标志是A． B． C． D．二、非选择题（本题包括5小题）17、某实验小组推测，某无色溶液中可能含有以下离子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，进行如下实验：①取适量该溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验回答：（1）写出①中反应生成气体的离子方程式_______________________________。（2）该溶液中一定存在的离子有_____________，不能确定是否存在的离子有___________。18、已知A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色、C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，各物质有如图所示的相互转化：试回答：（1）写出B的化学式_________________，D的化学式_________________。（2）写出由E转变成F的化学方程式__________________________________。（3）写出向G溶液中加入A的离子方程式：____________________________；19、实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL。(1)配制该溶液的实验步骤包括：a．计算需要氢氧化钠固体的质量；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入________；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。②上述步骤的正确操作顺序是________。(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克。(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸馏水D、定容时观察液面仰视(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。20、化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：(1)实验室中用装置甲和戊制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为：____。戊装置收集氨气应从收集装置的_____(填字母序号)导管进气。(2)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为_____(用接口字母表示)；戊中盛放稀NaOH溶液的原因是_____。(3)用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：a．滴管内产生红棕色气体，液面下降；b．滴管内的液面上升，气体变成无色；c．滴管内的液面再次下降。①现象a中产生的红棕色气体时发生的反应为：_____。②产生现象b的原因是_____。③产生现象c的原因是(用方程式表示)：_____。21、铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF4+2MgU+2MgF2。在该反应中，作为还原剂的物质是______，被还原的物质是______；若反应中消耗1molMg，则生成U______mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答问题。【详解】A.有分析中的方程式可知，一部分氯元素的化合价从-1价升高到0价，作还原剂，具有还原性，还有一部分氯元素的化合价没有变化，生成盐和水，所以浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性，故A正确，但不符合题意；B.实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气，是瑞典化学家舍勒最先发现的，故B正确，但不符合题意；C.反应中电子转移4NA时，依据电子守恒，理论可以生成标准状况下氯气44.8L，故C错误，符合题意；D.二氧化锰和水是氧化物，不能拆成离子的形式，氯化氢和氯化锰是可溶于水的强电解质，拆成离子的形式，氯气是单质，写化学式，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，符合电荷守恒，客观事实，原子守恒，故D正确，但不符合题意；故选：C。2、D【解析】

A．氯离子和银离子会反应生成沉淀而不能大量共存，故A不符合题意；B．碳酸根和钙离子会生成沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；C．铁离子的水溶液会先淡黄色，不能在无色溶液中大量共存，故C不符合题意；D．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，且无色，故D符合题意；综上所述答案为D。3、C【解析】N2、CO2是无色、无毒气体；CO有毒但无色；Cl2是黄绿色且有毒的气体。4、B【解析】

氯气与水可以反应生成具有强氧化性的HClO，具有漂白性，还可杀菌消毒作用，B项正确；答案选B。5、A【解析】将酸分为一元酸、多元酸是根据酸分子在水溶液中电离出的H+个数，而不是酸分子中的H个数，如H3PO3（亚磷酸）为二元酸，①错；氧化还原反应与非氧化还原反应的区别为反应中是否有电子转移，②正确；同位素是质子数相同而中子数不同的原子的互称，1H、2H、3H是同位素，电解质和非电解质都是化合物，区别是在熔融状态或水溶液中是否导电，干冰是固态的二氧化碳，是分子晶体，是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，③错；明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质，同素异形体是同种元素的不同种单质，C60、金刚石、石墨是同素异形体，④正确；分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液，⑤错。考点：考查基本概念。6、A【解析】

A．二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故A正确；B．氯化铁溶液与铁单质反应，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．大理石与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH﹣，故D错误；故选：A。【点睛】掌握离子方程式的书写原则，注意质量守恒和电荷守恒等，尤其是有铁元素参与的反应。7、D【解析】

：①Al这种金属既能与酸反应，又能与强碱反应，其反应方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故①符合；

②Al2O3是一种两性氧化物，根据两性氧化物的概念，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，其方程式为Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，即Al2O3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故②符合；

③Al(OH)3

是两性氢氧化物，即能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，为两性氢氧化物。其方程式为2Al(OH)3+6HCl═2AlCl3+6H2O；Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Al(OH)3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故③符合；

④NaHCO3是一种酸式盐，根据酸式盐的性质，酸式盐能与碱发生反应生成正盐，即NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，即能和氢氧化钠溶液反应；由于盐酸的酸性比碳酸的强，因此NaHCO3能与盐酸反应，即NaHCO3+HCl═NaCl+H2O，故NaHCO3即能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故④符合；

故选：D。8、A【解析】

A.用敞口容器称量KOH且时间过长，使KOH吸收了空气中水蒸气和CO2，称量的物质中所含的KOH质量偏小，即溶质物质的量偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏低，A项正确；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积V，根据公式=可知不影响KOH溶液的浓度，B项错误；C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，使得溶质物质的量增大，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，C项错误；D.KOH固体溶于水时会放出大量的热，KOH溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容，此时溶液的温度较高，冷却到室温时溶液的体积V偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，D项错误；答案选A。【点睛】对于配制一定物质的量浓度溶液进行误差分析时，通常将错误操作归结到影响溶质物质的量（）或溶液体积（V），然后根据公式=分析浓度是偏大、偏小、还是不变。9、D【解析】

反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，反应生成氯化铵，有白烟生成，据此解答。【详解】A.反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，在反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，只有2molNH3被氧化，还有6mol没被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：2，A项错误；B.没有标明是标准状况，无法计算氮气的物质的量，B项错误；C.反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，NH4Cl是还原产物，C项错误；D.3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，6mol未被氧化，则被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：3，D项正确；答案选D。【点睛】在氧化还原反应中，几个概念之间的关系：氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，熟记该规律是解答氧化还原反应题型的关键。10、C【解析】

混合物溶于1mol/L500mL盐酸（HCl的物质的量为0.5mol），生成氯化铜。则根据氯原子守恒可知，氯化铜的物质的量是0.25mol，则铜原子的物质的量是0.25mol，所以最终生成的氧化铜是0.25mol，质量是0.25mol×80g/mol＝20g，答案选C。11、A【解析】

A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，称量时左右要放相同的小烧杯，故A错误；B．四氯化碳的密度比水的密度大，则分层后水在上层，故B正确；C．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故C正确；D．加热碳酸氢钠分解，碳酸钠不能，小试管中为碳酸氢钠，可比较热稳定性，故D正确；故选：A。12、D【解析】根据图像可知，当NaOH的体积0~20mL时，无沉淀产生，说明与过量的HCl反应；NaOH的体积20~200mL时，与溶液中的Mg2+和Al3+反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀；NaOH的体积200~240mL时，Al(OH)3沉淀溶解；A.根据Al(OH)3~NaOH之间关系可知：n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.35-0.2=015mol，m总=m(Al)+m(Mg)=0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g，A项正确；C.据A可知n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，c(NaOH)==5mol/L，C项正确；B.分析可知，n(Al)=n(AlCl3)=0.2mol，n(Mg)=n(MgCl2)=0.15mol，n剩(HCl)=n(NaOH)=0.02L5mol/L=0.1mol，再根据氯原子守恒可求，n(Cl-)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n剩(HCl)=1mol，c(Cl-)==5mol/L，B项正确；D.根据Mg~H2、2Al~3H2之间的关系可知，n(H2)=(0.15+0.2)=0.45mol，即标况下的体积为V(H2)=0.45mol22.4L/mol=10.08L，D项错误。答案选D。13、A【解析】

把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除Fe2+用氢氧根，除硫酸根用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉。【详解】除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe2+、SO42-时，先溶解，加入过量NaOH（去除镁离子和亚铁离子）：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子和多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3、Ba2++CO32-=BaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；过滤后，加盐酸调节溶液的pH等于7，最后蒸发即可得到氯化钠，故选A。14、B【解析】

A.分散系是混合物，水是纯净物，水不是分散系，故A错误；B.可吸入颗粒形成气溶胶，与空气接触面积大，更易被人体吸收，对人类健康危害极大，故B正确；C.胶体的分散质粒子的直径为1～100nm，故C错误；D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，故D错误。选B。15、D【解析】

氢气、镁、钠都可以在氯气中燃烧，镁还可以在二氧化碳中燃烧，都没有氧气参加，说明燃烧不一定需要氧气，因此①②③④均符合题意，故答案为：D。16、A【解析】

A．浓硫酸有强腐蚀性，盛装浓硫酸的试剂瓶上应贴腐蚀品标志，故选A；B．浓硫酸有强腐蚀性，盛装浓硫酸的试剂瓶上应贴腐蚀品标志，浓硫酸与爆炸品无关，故不选B；C．浓硫酸有强腐蚀性，盛装浓硫酸的试剂瓶上应贴腐蚀品标志，浓硫酸与剧毒品无关，故不选C；D．浓硫酸有强腐蚀性，盛装浓硫酸的试剂瓶上应贴腐蚀品标志，浓硫酸与易燃液体无关，故不选D；选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解析】

溶液无色，则不含Cu2+，

①取适量该溶液，加过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液，说明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，应生成氢氧化铝，则原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答。【详解】（1）①中反应生成气体为氨气，离子方程式为；

（2）由以上分析可知一定存在的离子为NH4+、Al3+、SO42-，不能确定的离子为K+、Cl-，故答案为：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。18、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色，则A为铁，B为氯化亚铁；C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，说明C中含有钾元素，且溶液显碱性，则C为氢氧化钾。根据框图，D为氯化钾溶液，E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，G为氯化铁，H为氯化银。(1)根据上述分析，B为氯化亚铁，D为氯化钾溶液，故答案为FeCl2；KCl；(2)由氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+。点睛：正确推断出题中物质是解题的关键，解答此类试题需要少量掌握元素及其化合物的知识。本题的突破口为“B溶液呈浅绿色”以及框图中“”可以判断题目与铁的化合物有关。19、500mL容量瓶1～2cm胶头滴管abdcfe20A2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O【解析】

（1）①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，溶质溶解冷却后，应将溶液转移到500mL容量瓶，定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为abdcfe；（2）配制物质的量浓度为1mol•L-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量为1mol/L×0.5L×40g/mol＝20.0g；A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸馏水D、定容时观察液面仰视（3）A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A正确；B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B错误；C．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，C错误；D．定容时观察液面仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误；答案选A；（4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，化学方程式为2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大。20、2NH4Cl＋Ca(OH)2